无机及分析化学试题Word文档格式.docx
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7、朗伯—比耳定律:
A=abc,其中符号c代表________,b代表_______,
a代表_______。
二、完成下列方程式(5分,每小题1分)
1.MnO4-+Fe2++H+—
2.Cl2+NaOH—
3.S2O32-+H+—
4.Hg2Cl2+NH3—
5.Pb2++Cr2O72-+H2O—
得分评卷人
三、选择题(20分,每正确选择2分)
1、不用查表,指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄()。
A.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)
B.CaO(s)+H2O→Ca(OH)2(s)
C.2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)
D.O2(g)+2H2(g)→2H2O(l)
2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键┄┄┄┄┄()。
A.H2OB.NaOHC.HClD.SiO2
3、在分光光度法中,宜选用的吸光度读数范围为┄()。
A.0~0.2B.0.1~0.3C.0.3~1.0D.0.2~0.8
4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄()。
A.任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物;
B.任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物;
C.中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道;
D.以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。
5、人眼能感觉到的光称为可见光,其波长范围是┄()。
A.400~750nmB.200~400nmC.200~600nmD.300~780nm
6、HAc的共轭碱是┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄()。
A.AcˉB.H+C.HAcD.OHˉ
7、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到
达,在指示剂变色时停止了滴定,这一点称为┄┄┄┄()。
A.化学计量点B.滴定分析C.滴定D.滴定终点
8、为了使碘在水中的溶解度增大,可加入的试剂是┄()。
A.H2OB.KIC.CCl4D.I2
9、CuSO4?
5H2O中的五个水中┄┄┄┄┄┄┄()。
A.有四个配位水B.有四个结晶水
C.全部都是结晶水D.全部都是配位水
10、可用于测定水硬度的方法是┄┄┄┄┄┄()。
A.碘量法B.K2Cr2O7C.EDTA法D.酸碱滴定法
四、计算题(共45分)
1.现以0.1000mol?
L–1NaOH滴定0.1000mol?
L–1HCl,计算加入
19.98毫升、20.00毫升、20.02毫升NaOH时溶液的PH值。
投入2.0升密闭容器中,达平衡时有0.066molPCl5分解,求该温度
下PCl5的分解率及平衡常数Kθ。
3.已知lgKMnY=14.04
pH3.03.54.04.55.05.56.06.5
lgαY(H)10.609.488.447.446.455.514.653.92
(1)求pH=4.0时,Mn2+与EDTA配合物的条件稳定常数。
(不考虑羟基络合等副分应)
(2)如果[Mn2+]=0.01mol?
L–1,在pH=4.0时能否准确滴定。
(说出判断依据)
(3)以0.01mol?
L–1的EDTA,滴定0.01mol?
L–1的Mn2+,允许的
最低pH值是多少?
4.欲使0.1mol?
L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀,计算开始沉淀和沉淀
完全时的PH值。
[KSPθ=4.0×
10?
38]
5.25℃时,装有0.3MPaO2的体积为1L的容器与装有0.06MPaN2的
体积为2L的容器用旋塞连接。
打开旋塞,待两气体混合后,求:
(1)O2、N2的物质的量。
(2)混合气体的总压力。
无机及分析化学试卷
(2)
一、填空题(30分,每空1分)
1、0.2mol?
2、NH3分子中心原子发生杂化,空间构型是。
3、在下列各组量子数中,填入尚缺的量子数
(1)n=2l=1m=ms=-1/2
(2)n=l=2m=0ms=+1/2
4、配制标准溶液的方法一般有_________和__________两种。
8、在下列氧化剂中,Cl2、Cr2O72-、MnO4-,如果H+浓度增大,
的氧化性不变。
9、
原子序数电子排布式区
12
35
26
10、滴定分析中,根据反应类型的不同,可分为_____________、___________、____________和___________等。
11、填写分子式:
灰锰氧,甘汞,海波,
铜在潮湿的空气中放置生成的铜锈是,银在含有硫化
氢的气体中放置变黑,所形成的物质为。
二、选择题(20分,每正确选择1分)
1、下列哪一种物质既有离子键又有共价键┄┄┄┄┄()。
2、滴定分析要求相对误差为正负0.1%,若称取试样的绝对误差为
0.0002g,则一般至少称样┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄()g。
A.0.1000B.0.2000C.0.3000D.0.4000
4、不用查表,指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄()。
5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄()。
6、摩尔沉淀滴定法中使用的指示剂是┄┄┄┄()。
A.NaClB.NH2OHC.K2CrO4D.NH4FeSO4?
12H2O
7、人眼能感觉到的光称为可见光,其波长范围是┄()。
8、H2PO4ˉ的共轭碱是┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄()。
A.H3PO4B.HPO42ˉC.PO43ˉD.OHˉ
9、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到
10、为了使碘在水中的溶解度增大,可加入的试剂是┄()。
11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄()。
A.Na、F、O、B.Li、Na、K、
C.Mg、Na、AlD.Na、S、O
12、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是┄┄┄┄()。
A.MnO2B.Fe2O3C.Co(OH)3D.B(OH)3
13、CuSO4?
14、MnO4ˉ在中性介质中被还原时,其产物是()
A.MnO42-B.MnO2C.Mn2+D.Mn
15下列金属离子的溶液在空气中放置时,易被氧化变质的是()
A.Pb2+B.Sn2+C.Sb3+D.Bi3+
16、可用于测定水硬度的方法是┄┄┄┄┄┄()。
17、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制┄┄()。
A.氢氧化钠B.盐酸C.EDTAD.重铬酸钾
18、在1.0L的0.10mol?
L–1的NH3?
H2O中加入0.10mol(NH4)2SO4
固体(加固体后体积不变),所得溶液的pH┄┄┄┄┄()。
A.8.90B.5.10C.2.32D.7.89
19、升高温度可以加快反应速率的主要原因是┄┄┄┄()。
A.增加了单位体积分子总数
B.增加了单位体积活化分子百分数
C.降低了反应的活化能
D.促使平衡向吸热方向移动
得分评卷人
三、完成下列方程式(5分,每小题1分)
1.NO2-+I-+H+—
2.欲使0.1mol?
4.某纯碱试样1.00g,溶于水后,用酚酞作指示剂,滴定时用去了0.2500
mol?
L–1盐酸20.40ml;
再以甲基橙作指示剂,继续用上述盐酸滴定
共用去了48.86ml,计算试样中各组分的质量分数。
(Na:
22.99H:
1.01C:
12.01O:
16.00)
无机及分析化学试卷(3)
一、选择题(20分,每正确选择1分)
1、在分光光度法中,宜选用的吸光度读数范围为┄()。
2、不用查表,指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄┄()。
3、佛尔哈德法用的指示剂是┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄()。
A.NH4Fe(SO4)2B.K2CrO4C.NaClD.KMnO4
4、人眼能感觉到的光称为可见光,其波长范围是┄()。
5、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄┄()。
6、NH3的共轭酸是┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄()。
A.NH2-B.NH2OHC.N2H4D.NH4+
7、下列哪种物质中的化学键既有方向性又有饱和性┄┄()。
A、NaB、NaClC、BF3D、都有
8、滴定分析要求相对误差为正负0.1%,若称取试样的绝对误差为
10、为了使碘在水中的溶解度增大,可加入的试剂是┄()。
11、下列排列顺序与其第一电离能减少的顺序一致的是┄┄()。
A.Mg、Ca、Sr、B.Rb、Na、K、
12、MnO4?
在碱性介质中被还原时,其产物是┄┄┄()。
13、下列金属离子的溶液在空气中放置时,易被氧化变质的是()。
A.Pb2+B.Fe2+C.Sb3+D.Bi3+
14、可用于测定水硬度的方法是┄┄┄┄┄┄()。
A.碘量法B.K2Cr2O7C.配位滴定法D.酸碱滴定法
15、下列哪些物质的标准溶液可以用直接法配制┄┄()。
A.氢氧化钠B.盐酸C.EDTAD.草酸钠
16、在1.0L的0.10mol?
H2O中加入0.20molNH4Cl固
体(加固体后体积不变),所得溶液的pH┄┄┄┄┄()。
17、升高温度可以加快反应速率的主要原因是┄┄┄┄()。
18、能与浓盐酸发生氧化还原反应的是┄┄┄┄┄┄()。
A.MnO2B.Fe2O3C.Ni(OH)3D.B(OH)3
19、CuSO4?
2.Cl2+Ca(OH)2—
4.HgCl2+NH3—
5.Ba2++Cr2O72-+H2O—
三、填空题(30分,每空1分)
1、某弱碱MOH的Kb=1×
10-5,则某0.1mol?
L-1溶液的PH值为___。
2、H2O分子中心原子发生杂化,空间构型是。
(1)n=3l=2m=ms=-1/2
(2)n=l=1m=0ms=+1/2
A=κbc,其中符号c代表________,b代表_______,κ代表_______。
8、在下列氧化剂中,Br2、Cr2O72-、MnO4-,如果H+浓度增大,
13
34
27
10、滴定分析中,根据反应类型的不同,可分为_____________、___________、____________和___________等。
灰锰氧,升汞,海波,
L-1Fe3+形成氢氧化铁沉淀,计算开始沉淀和沉淀完
全时的PH值。
(不考虑羟基络合等副反应)
4.某纯碱试样1.00g,溶于水后,用酚酞作指示剂,滴定时用去了0.2500
mol?
无机及分析化学试卷(4)
一、判断题(共20分,每小题1分,正确者在括号内打“√”,错误者打“×
”)
1.从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程,称为采样。
()
2.试样溶解后,有的将溶液全部进行分析,有的则把它定量地稀释到一定体积,然后定量取其一固定体积进行分析,取出的部分叫等分部分。
3.土壤样品的采集之后,必须风干、粉碎、过筛,以增加其均匀程度,也便于以后的处理。
4.系统误差是由于一些不确定的原因造成的。
5.同一分析试样在多次重复测定时,平均值与真实值之间的符合程度,叫精密度。
()
6.正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。
7.滴定分析中的关键问题是如何正确操作。
8.用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质,KMnO4是基准物质。
9.根据质子理论,凡是给出质子的物质是碱,凡是接受质子的是酸。
10.某样品真值为25.00%,测定值为25.02%,则相对误差为-0.08%。
11.分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。
12.用间接法配制Na2S2O3标准溶液,要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。
13.郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。
14.H原子量=1.0079,S原子量=32.06,故H2S的摩尔质量为34.0758。
15.氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位,称为标准电位。
它是一个常数,不随温度而变化。
16.酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
17.ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。
18.基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法,称为比色法。
19.铬黑T指示剂在pH=7~11范围使用,其目的是为减少干扰离子的影响。
20.多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。
二、选择题(共50分,每小题2分)
1、对于一个化学反应,下列说法哪一个是正确的?
(1)△rGmθ越负,反应速度越快。
(2)△rHmθ越负,反应速度越快。
(3)活化能越大,反应速度越快。
(4)活化能越小,反应速度越快。
2、满足下列哪组条件的反应可自发进行?
(1)△rH>0,△rS>0,高温。
(2)△rH>0,△rS>0,低温。
(3)△rH<0,△rS<0,高温。
(4)△rH>0,△rS<0,低温。
3、已知下面四个反应的△H°
298,其中液态水的标准生成热是:
(1)2H(g)+O(g)=H2O(g)△rHmθ298
(1)
(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O
(1)△rHmθ298
(2)
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△rHmθ298(3)
(4)H2(g)+O(g)=H2O
(1)△rHmθ298(4)
4、在HAc溶液中,加入NaAc会导致:
(1)同离子效应
(2)同离子效应和盐效应
(3)盐效应(4)降低溶液中Ac-浓度
5、在密闭溶器中,A、B、C三种理想气体建立化学平衡,它们的反应是:
A
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