18分子和原子.docx
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18分子和原子
绝密★启用前
2015-2016学年度?
?
?
学校3月月考卷
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1.生活中的下列现象,可用分子的知识加以解释,其中正确的是
A、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
B、热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变
C、庶糖溶解是因为分子很小
D、气体易被压缩是因为气体分子间间隔很小
2.如图,“
”和“
”表示不同元素的原子,下列说法不正确的是
1234
A.图1、3表示的是两种单质
B.图2所示的物质可能是一种氧化物
C.图4若为混合物,其中一定只含有两种分子
D.若用“
”表示氯原子和“
”表示氢原子,1+3
2的反应可以表示为Cl2+H2
HCl
3.右图是氢气与氯气反应生成氯化氢的示意图。
下列关于从此图中获取的信息的描述错误的是
A.原子不能构成物质,只有分子才是构成物质的基本粒子
B.原子是化学反应中的最小粒子
C.化学反应前后原子的种类不变
D.分子在化学反应中可分裂成原子
4.下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是
选项
操作或现象
分子的特性
A
给篮球充气
分子间有间隔
B
100mL酒精和100mL水混合在一起,体积小于200mL
分子是有质量的
C
在花园中可闻到花的香味
分子是不断运动的
D
水通电分解可得到氢气和氧气
化学变化中分子是可以再分的
5.下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法错误的是:
A.此反应有单质生成
B.图中生成物有四种不同分子
C.原子在化学变化中是不可分的
D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1
6.下列相关说法用分子的知识解释不正确的是
选项
相关事实
解释
A
冰水混合物属于纯净物
冰、水由同种分子构成
B
一氧化碳有毒而二氧化碳无毒
两种物质的分子构成不同
C
稀硫酸能使紫色石蕊试液变红
硫酸中含有氢元素
D
空气压缩可以变成液态空气
分子间有一定的间隔
7.下图是电解水的微观模型示意图,从中获得的信息错误的是
A.两种生成物的分子个数比为2:
1
B.生成物中有一种化合物和一种单质
C.反应前后原子的种类和数目没有变化
D.化学反应中,分子分为原子,原子不能再分
8.某化学反应的微观模拟示意图是:
(“
”表示氢原子,“
”表示氯原子),下列说法错误的是( )
A.此反应吸收热量B.此反应为H2+Cl2
2HCl
C.此反应属于化合反应D.此反应前后原子种类不变
9.治理汽车尾气所涉及反应的微观过程如图所示。
下列说法正确的是
A.图中有两种单质和两种氧化物B.反应前后原子、分子个数都不变
C.生成物的分子个数比为1:
1D.该反应使有毒气体转化为无毒气体
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、选择填充题(题型注释)
评卷人
得分
三、填空题(题型注释)
10.如图为某化学反应的微观模拟示意图,图中
表示氧原子,
表示氢原子。
请回答下列问题。
(1)该反应的符号表达式为________________________,其基本反应类型是________。
(2)这三种物质中,氧元素的化合价______________(填“相同”或“不相同”)。
(3)该反应中种类不改变的微粒是:
_____________(填“分子”或“原子”)。
11.
(1)现有氧气、二氧化碳、氢气、氮气、稀有气体,填写下列空格:
为防止膨化食品易碎和延长保质期而充入包装袋中的是_______________,炼钢用的氧化剂是___________,充入灯泡中可产生不同颜色的光的是,可作为高能清洁燃料的是___________。
(2)构成物质的微粒有原子、分子和离子,如水是由_________构成的;
(3)氖气是由_________构成的;
(4)氯化钠是由构成的。
12.100ml水和100ml酒精混合,所得总体积(填“大于”“=”“小于”)200ml,这说明分子具有,生活中还能说明这一结论的例子有(举一例)。
13.在物质的宏观性质、微观组成(或结构)和表示符号之间建立联系是化学学科的特点
(1)氯化钠、铁、水三种物质中,由分子构成的物质是,由离子直接构成的是
(2)如图A、B分别是某微粒示意图,回答下列问题:
①若A是带2个单位正电荷的离子示意图,则x=
②若B表示某原子示意图,则y=,该原子在反应容易电子(填“得到”或“失去”)形成粒子的符号为。
(3)如图为某反应的微观示意图.请你依据图示回答以下问题:
①该反应属于(填基本反应类型).
②由该图示获得的信息有:
;
14.归纳法是学习化学的重要方法,以下关系图是物质与分子、原子的关系图。
①请将“分子”、“原子”填入右图中相应的圆圈内。
②能保持水化学性质的微粒是(6)。
15.
(1)下列物质的微观示意图中,表示混合物的是(填序号,下同),表示氧化物的是,属于单质的是_____________。
(2)书写化学方程式时出现的错误类型包括:
A.反应物或生成物化学式书写错误B.未配平
C.遗漏反应条件D.遗漏“↑”或“↓”。
判断下列化学方程式的错误类型(填序号)。
序号
化学方程式
错误类型
①
P+O2点燃P2O5
②
H2O+CO2H2CO2
③
2H2O通电2H2↑+O2
④
2CO+2O22CO2
(3)①地壳中含量最多的元素是;②温度计中填充的液态金属是;
③水中氧元素的化合价;④Fe2+中2的含义;⑤CO2中2的含义。
(4)除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳可用();除去一氧化碳中混有的二氧化碳可用();除去氧化铜混有的中少量碳粉可用()
A.澄清石灰水B.灼热氧化铜C.点燃的方法
D.在密闭容器中加强热E.在氧气流中灼烧
16.下图为工业制取氧气的微观示意图。
(1)氧气约占空气总体积的%;
(2)工业制取氧气是利用了液态氮和液态氧的_________不同;
(3)将空气加压、降温变成液态空气的过程,其微观本质是_________;升温时,_________首先从液态空气中蒸发出来;
(4)从宏观、微观角度分别对氮气和氧气的相同点:
宏观__________________,微观_______________;氮气和氧气的化学性质不同,例如__________________,二者化学性质不同的根本原因是_______________。
17.在盛有冷水的烧杯中放入少量品红,一段时间后,烧杯中的水逐渐变为红色,这是因为________;而在盛有热水的烧杯中则迅速变红,这是因为______;然后再向烧杯中放几块木炭,稍等片刻,发现_____,说明木炭具有______作用。
18.用适当的符号填空:
(1)两个氧原子;
(2)4个硫酸根离子;
(3)缺少易得侏儒症;(4)二氧化硫中硫元素的化合价;
(5)保持水化学性质的的最小微粒;
(6)氯化钠是由和构成的。
19.物质的世界五彩缤纷,而构成物质的微粒却又充满神奇色彩。
下面是探究微粒性质的实验。
图1图2
(1)如图1所示,现有ABC三个烧杯,在A烧杯中加入浓氨水,在B烧杯和C烧杯中分别加入无色酚酞试液和水。
此实验探究微粒的性质是,一段时间后,可观察到的现象是。
C烧杯在实验中的作用是。
(2)在课堂演示实验时,老师按图2所示将红墨水和酒精分别混合后,可以观察到两支细玻璃管中都出现了一段空柱,但是细玻璃管(填“a”或“b”)的实验现象更明显,试分析其原因是。
评卷人
得分
四、简答题(题型注释)
20.(2分)请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。
(1)酒香不怕巷子深。
(2)100L水加入到100L酒精溶液后液体总体积小于200L。
21.将柠檬(一种水果)切片.放入冰箱冷冻后,取出一部分放入真空冷冻环境中.留在冰箱中的柠搽片,时间久了会失去部分水分,真空冷冻坏境中的柠檬片,在短时问内会变成干燥的柠檬片.用微粒的观点解释:
(1)为什么冷冻后的柠檬片还会失去水分?
(2)为什么真空冷冻环境中的柠檬片,在短时间内就会变干燥?
22.小明在家做蔗糖溶于水的实验时,观察到如下图现象。
请填空:
(1)溶解后,液面低于原水平线的微观解释是:
______________________。
(2)放在热水中,溶解速度加快的微观解释是:
_____________________________。
23.(4分)请用分子、原子、离子、元素的相关知识解释下列问题:
(1)化学反应前后物质总质量不变.
(2)分别加热高锰酸钾、氯酸钾或电解水,都能生成氧气.
(3)100ml的酒精和100ml的水混合,体积小于200ml.
(4)湿衣服在阳光下晒更容易干
24.(4分)根据所学化学知识解释:
(1)铁路工人在铺设铁路时,钢轨与钢轨之间留有一定缝隙,用分子的性质解释其原因是。
(2)造成不吸烟者在公共场所吸食二手烟,主要原因是_________。
(3)从分子的角度解释纯净物和混合物有什么不同。
(4)氮气作食品包装袋中的保护气。
25.(5分)物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。
(1)氮气、铝和氯化钠三种物质中,由分子构成的是(填化学式)。
(2)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下,请回答:
变化Ⅰ表示的化学方程式是,
变化Ⅱ表示的宏观事实是。
(已知:
代表碳原子,
代表氧原子)
26.回答下列问题:
(1)图中A烧杯盛有浓氨水,B烧杯内是滴加了几滴酚酞溶液的蒸馏水.过一会儿,观察到的现象是 _________ ,本实验说明 _________ .
(2)氨气(NH3)在纯净氧气中燃烧,生成空气中含量最多的气体和一种常温下为液体的氧化物,该反应的化学方程式为 _________ ,其基本反应类型是 _________
27.请从物质的组成和结构等方面解释下列问题.
(1)氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞溶液变红色.
(2)水和过氧化氢化学性质不同的原因.
28.近年来伊朗、朝鲜核问题、日本福岛核电站重大核事故成为世界关注的焦点。
对于核能的利用,最简单最贴切的一句话就是“受控是天使,失控是老虎”,核能又称原子能,它是一种高效的能源,可用于发电,不像化石燃料那样向大气中排放大量污染物,燃料成本低,不易受国际经济形势的影响。
(1)核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下,原子核发生分裂,产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线,同时释放大量能量,这些能量用于驱动汽轮机发电。
①从物质的变化上看,核变化与化学变化的相同点是什么?
②从原子的变化上看,核变化与化学变化的不同点是什么?
(2)核能的利用也存在着风险,如80年代前苏联切尔诺贝利核电站事故;2011年3月11日下午,日本宫城县发生里氏9.0级大地震,引发的海啸导致福岛核电站发生重大核事故以及核能用于战争都会给人类带来无穷的灾难,为此你对核能的利用有何看法?
29.请用粒子的观点解释:
如图所示,用两支医用注射器,分别吸入等体积的空气和水,用手指顶住末端注射孔,将栓塞慢慢推入,哪支容易推压?
为什么?
评卷人
得分
五、探究题(题型注释)
30.用图甲所示的电解水装置来测定水的组成。
【实验步骤】
(1)按图安装好装置,检验装置气密性。
(2)在U型管中装入水(水面略低于支管口)。
(3)取下注射器,打开电源一段时间后,关闭电源。
(4)将注射器活塞推到顶后连接注射器,再次打开电源。
当注射器二中活塞停留在10mL刻度时,关闭电源。
(5)检验气体。
【实验结论】水是由组成的。
电解水的符号表达式。
【问题讨论】
(1)实验开始时先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是。
(2)实验结束时注射器一中活塞停留在刻度处。
将该注射器带上针头,移向燃着的木条旁,推动活塞,现象是。
(3)水电解的过程可用下列图示表示。
粒子运动的先后顺序是。
31.为了探究分子的运动性,小强进行下面的实验:
步骤一:
如下图所示:
问题:
Ⅰ:
实验(3)中,滤纸条的变化情况是:
。
Ⅱ:
分析上面三个实验的现象,简单解释滤纸变红的原因?
。
步骤二:
小强用剪刀在滤纸上剪取一条长滤纸,并在滤纸条上间隔地滴入酚酞溶液,然后放进试管里。
最后用蘸有浓氨水的棉花团塞住试管(如右图所示),观察现象。
问题:
Ⅰ:
上面实验观察到的现象是,说明分子。
Ⅱ:
该实验还说明浓氨水的物理性质有。
反思与交流:
(1)步骤一在整个探究实验中所起的作用是,三个实验中没必要做的实验是。
(2)有人说:
“在实验步骤一中,要获得‘酚酞遇氨水变红’这个结论不是很严密,因为滤纸变红,有可能跟滤纸中某种化学成分有关。
具体地说,有可能是酚酞跟氨水作用,生成的某种物质再跟滤纸中的该种化学成分发生作用而使滤纸变红。
”
你同意上面说法吗?
答:
。
为了验证他(她)的说法,你补做的实验是(请简单写出实验过程)。
32.(9分)下列是初中化学的两个实验,按要求回答问题:
(1)某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图所示:
①红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为
该实验可观察到的现象为
该实验中红磷稍过量,目的是
②由实验现象可得出的结论是
(2)某课外活动小组设计如图装置研究分子的性质:
①向盛有约20ml蒸馏水的小烧杯①中加入5~6滴酚酞溶液,搅拌均匀观察到溶液
②从上述烧杯①中取少量溶液置于试管中,向其中慢慢滴加浓氨水,观察到溶液
③另取一个烧杯②(如图),加入约5ml浓氨水。
用一个大烧杯罩住①②两个小烧杯。
过了几分钟,观察到
综合②③实验说明分子
反思:
为什么两个烧杯不同时变色呢?
查阅资料:
不同的分子在相同的条件下运动速率不同。
由此可根据现象推断分子运动速率快(填氨或酚酞)。
33.(11分)在初中化学实验中,多采用浓氨水和酚酞试液探究微粒的运动性。
【回忆课本】课本上采用图A装置,进行实验。
(1)实验中观察到的现象是:
。
(2)该实验不仅说明微粒的运动性,还说明氨分子运动的速率比酚酞分子的运动速率。
【发现问题】虽然课本上这个实验的现象明显,但也存在一些不足,如:
氨水的用量大、实验装置无法固定、有很多氨气逸出大烧杯等。
【查阅资料】①在相同条件下,气体的相对分子质量越大,其密度越大。
②空气的相对分子质量约为29。
③T形三通管属于微型化学仪器。
【实验改进】在老师指导下,同学们改用图B装置探究微粒的运动性。
(1)在T形三通管的粗玻璃管里,固定一根湿润的酚酞纱布条。
(2)用(填写仪器名称)吸取少许浓氨水,将其滴入T形三通管的细弯管处,然后用橡皮帽封闭管口。
(3)一会儿,观察到段纱布条变成红色。
(4)微热细弯管处的浓氨水,纱布条变红的速率会加快。
【实验结论】改进实验说明,氨气密度比空气;氨分子在空气中主要向运动,且温度升高其运动速率。
【实验反思】改进实验与课本实验相比较,有不少的优点,请你写出其中的一条:
。
【实验拓展】同学们在老师的启发下,还利用T形三通管设计了探究二氧化碳性质的图C实验。
在通入二氧化碳气体后,观察到的实验现象是:
,有关的化学方程式是:
。
34.(9分)化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
(1)下列由美国《科学》杂志评出的2011年十大科学进展中的四项研究,主要属于化学探究领域的是
A.研制出一种疟疾疫苗B.观测奇异的恒星系
C.揭开人类起源之谜D.研究太空中的原始气体的组成
(2)某化学反应过程的微观示意图如下:
(图中“
”和“
”分别表示两种不同元素的原子)
①由上图还可以看出,分子是由构成的。
②上图中表示的物质属于纯净物的是(选填“反应前”或“反应后”)
③在化学反应前后,分子的种类(选填“一定改变”、“可能改变”或“一定不变”)
④化学变化中分子和原子的本质区别是。
(3)某同学对焊接切割金属的氧炔焰很感兴趣,他查阅资料后得知:
乙炔,化学符号为C2H2,俗电石气。
在室温下是一种无色、极易燃的气体。
纯乙炔在空气中燃烧火焰温度达2100度,在氧气中燃烧可达3600度。
在烧焊金属方面有重要的用途。
乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水。
该同学根据所学化学知识决定设计实验验证乙炔燃烧的产物,进行了如下实验。
操作步骤
现象
结论
在氧气中点燃烧乙炔,在火焰上方罩一干燥而冷却的烧杯
出现水雾
乙炔燃烧有水生成
翻转烧杯,倒入,振荡
乙炔燃烧有二氧化碳生成
乙炔完全燃烧的表达式
35.在一次探究成果汇报课上,某同学展示了她的探究实验:
取一瓶无色的硫化氢(H2S)气体和一瓶无色的二氧化硫气体(SO2),然后瓶口对瓶口抽去玻璃片放置(如图所示),一段时间后,两瓶的内壁上均出现水珠,并且有淡黄色的细微颗粒物附在瓶内壁上(已知是硫单质)。
试分析此同学的探究活动取得了哪些成果。
36.请你参与下列探究:
【问题情景】在课外活动中,小斌按照课本实验(见图1)探究微粒的性质时,闻到了刺激性的氨味,于是,小斌在老师的指导下,设计了如图2的实验装置,进行同样的实验,结果不再有刺激性的氨味,并且快速出现实验现象,得到了和课本实验同样的结论。
【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。
(1)滴入少量浓氨水后,湿润的酚酞滤纸条产生的现象是________;从微观角度分析,此现象可说明的结论是________。
(2)“图2的实验装置,快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能会________(填“放热”或“吸热”)。
(3)和课本实验比较,小斌改进后的装置的优点是(写出两点)
①________;②________。
【思维拓展】小媚受小斌实验的启发,将图2装置进一步改装成图3装置,用于验证二氧化碳的性质。
(1)打开活塞K滴入稀盐酸后,小试管中发生的反应的表达式为________,发现两条用紫色石蕊试液润湿的试纸都变红,请你分析两条试纸变红的情况是________。
A.下面先变红,上面后变红B.上面和下面一起变红
C.上面先变红,下面后变红D.以上均有可能
小媚从课本实验中知道,二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色,因而她认为以上两个变化可验证的二氧化碳的性质是________、________。
(2)小柔认为小媚的装置还可以验证:
①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;②二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧。
小柔为完成自己的两个验证实验,对小媚的实验进行的简单改进:
验证①的操作是________、验证②的操作________。
评卷人
得分
六、信息分析题(题型注释)
37.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
(1)写出相应的符号
①2个氢原子;②氧化铝中铝元素显+3价。
(2)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图如下所示:
①从微观角度看,B图表示:
3(填化学符号)
②从宏观角度看,图中表示混合物的是(填字母符号)
(3)在一定条件下,A和B能发生化学反应生成E和F,其微观示意图如下所示:
①若F为空气中体积分数最大的气体,则该反应中生成的E和F的质量比。
②若F为氧化物,且A和B的分子个数比为5:
4,则该反应的化学方程式为。
38.(4分)根据下表回答问题:
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
从上表可归纳出以下结论(另写出两条即可,每多一条加一分)
①有的原子没有中子
②_________________________________
③__________________________________
④……
39.(4分)下表是一些粒子的半径(单位:
10-10m)
由其中数据可以看出:
(1)核电荷数相同的单原子核离子的大小顺序的规律性是什么?
(2)相同电子数且各层电子排布相同的离子,半径大小顺序的规律性是什么?
40.(2分)1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。
在用一束带正电的、质量比电子大7000多倍的高速运动的带正电荷α粒子作炮弹轰击金箔时的现象如右图,请回答下列问题。
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向,则说明原子。
(2)有极少部分α粒子被弹了回来,则说明原子核。
41.如下表:
原子结构是通过科学家不断地建立与修正原子结构模型,不断地实验,不断地思考研究而得到的。
下表是原子结构模型的几种学说
时间
模型类型
科学家
内容
1803年
道尔顿模型
道尔顿(英国)
原子是一个坚硬的小球
1897年
汤姆生模型
汤姆生(英国)
发现电子,即“西瓜模型”正电荷是西瓜肉,电子是西瓜籽
1911年
卢瑟福模型
卢瑟福(英国)
发现原子核,原子大部分体积是空的,电子围绕带正电的原子核随意动转
1913年
分层模型
玻尔(丹麦)
电子在固定轨道上分层运动(绕着原子核)
现代
电子云模型
电子出现在原子核周围,有的区域次数多,有的区域次数少
上面四种原子结构模型中道尔顿的原子结构模式是(填序号),这种原子模型是一种结构。
评卷人
得分
七、推断题(题型注释)
42.(4分)将①分子②原子③离子④质子⑤中子⑥电子等粒子名称填入下列空格中:
(1)化学反应中一定发生改变的是_______________;
(2)构成物质的基本粒子是_________________;
(3)构成原子的是_______________________;
(4)带电的粒子有____________________。
评卷人
得分
八、计算题(题型注释)
43.已知一个碳原子的质量是1.993×10﹣26kg,一个钠原子的质量为3.81×10﹣26kg.求:
钠原子的相对原子质量.
钠原子的原子序数为11,钠原子的中子数为.
44.
(1)2007年化学
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