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北京市高中化学会考复习题
会考考点总结
第一部分选择题(25题)
一.物质分类
【知识点】单质,化合物,无机物,有机物,混合物等
1.全运会火炬使用丙烷做燃料,丙烷属于
A.无机物B.有机物C.氧化物D.混合物
2.目前人类已发现几千万种物质,对物质进行分类,有利于我们的学习。
下列物质的分类不正.确.的是
A.SO2(氧化物)B.碘酒(单质)
C.HNO3(含氧酸)D.氯水(混合物)
3.三聚氰胺是一种化工原料,不可用于食品添加剂。
三聚氰胺的分子式为C3H6N6,它属于A.单质B.有机物C.混合物D.氧化物
4.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是
A.石灰石B.Ca(OH)2C.CaCO3D.CH4
5.目前人类已发现几千万种物质,对物质进行分类,有利于我们的学习。
下列关于物质的类别中,不.正.确.的是(括号内为类别)
A.H2O(氧化物)B.H2SO4(含氧酸)
C.CH3COOH(混合物)D.I2的CCl4溶液(混合物)二.物质物性:
颜色,气味,状态,在水中溶解性等
【知识点】
Cl2
SO2
NH3
NO
NO2
CH4
C2H4
颜色
气味
毒性
水溶性
密度
收集方法
检验方法
1.下列物质难溶于水的是
A.苯B.乙醇C.乙酸D.葡萄糖
2.下列有关物质性质的说法正确的是
A.硫是一种黄色晶体,易溶于水
B.钠是一种银白色金属,熔点较高,硬度较大C.二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体
D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体
3.目前,很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
下列关于氯气的性质描述不.正.确.的是
A.无色B.有毒C.黄绿色D.有刺激性气味
4.下列物质与水混合后静置,不分层的是
A.氯仿B.乙醇C.苯D.四氯化碳三.物质的量:
【知识点】物质的量,阿伏加德罗常数,摩尔质量,摩尔体积,物质的量浓度等物理量之间的关系及其简单计算
1.下列说法中,正确的是
A.CO2的摩尔质量为44g
A.1molN2的质量是14g
C.标准状况下,1molCO2所占的体积约是22.4L
D.将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
2.下列说法正确的是
A.硫酸的摩尔质量是98gB.1molO2的质量是32g
C.2g氢气所含原子数目为1molD.标准状况下,11.2LCH4含有10mol电子
3.下列说法中,正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023)A.MgCl2的摩尔质量为95g
B.常温常压下,1molCO2的质量是44g
C.标准状况下,1molH2O所占的体积约为22.4L
D.100mL1mol/L的稀硫酸中含有H+的数目约为6.02×1022
4.NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L氯气中所含的氯原子数为NA
B.16克氧气中所含的氧分子数为NA
C.18克水中所含的电子数为NA
D.1mol钠作还原剂可提供的电子数为NA
5.下列说法正确的是
A.N2的摩尔质量为28g
B.17gNH3的物质的量是1mol
C.18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
D.将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
四.胶体的性质(丁达尔效应)
1.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.蒸馏水B.稀H2SO4C.CuSO4溶液D.Fe(OH)3胶体
2.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是
A.两者都能产生丁达尔现象B.两者都不能产生丁达尔现象C.CuSO4溶液不能产生丁达尔现象,Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象
D.CuSO4溶液能产生丁达尔现象,Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象
3.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.盐酸B.蔗糖溶液C.氯化钠溶液D.Fe(OH)3胶体五.电解质判断:
酸,碱,盐是电解质
【知识点】
1.下列物质中,属于电解质的是
A.
Na2SO4B.CH4C.CuD.H2
2.下列物质中,不.属.于.电解质的是
A.蔗糖B.NaClC.NaOHD.H2SO4
3.下列物质中,属于电解质的是
A.SO2B.C2H5OHC.NaOHD.Fe
六.钝化现象
【知识点】钝化浓硫酸和浓硝酸性,在常温下,等金属与浓硫酸或浓硝酸时,能使金属表面形成致密的氧化膜,阻止金属和酸继续反应。
1.
常温下,下列溶液可以用铝制容器盛装的是
A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硝酸D.氢氧化钠溶液
2.常温下,下列溶液可用铝制容器盛装的是
A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠溶液
3.常温下,下列溶液不.能.用铁制容器盛装的是
A.浓硫酸B.浓硝酸C.浓氢氧化钠溶液D.浓盐酸七.金属冶炼
【知识点】还原法,电解法、热分解法
1.下列金属中,通常采用还原法冶炼的是
A.NaB.AlC.FeD.Ag
2.工业上常用电解法冶炼的金属是
A.CuB.FeC.AlD.Ag
八.离子反应:
【知识点】离子方程式
1.下列离子方程式正确的是
A.Fe粉加入稀盐酸中:
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B.金属钠投到水中:
Na+H2O==
Na+
+OH-
+H2↑
C.石灰石投入到稀盐酸中:
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
D.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中:
OH-+
H+==H2O
2.下列化学方程式中,能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A.2H2+O2点燃2H2OB.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OD.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
3.下列离子方程式中,书写正确的是
A.
322
碳酸钙与稀盐酸反应:
CO2-+2H+=CO↑+HOB.铁与稀硫酸反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.稀硫酸加入氢氧化钡溶液中:
H++OH-=H2OD.氯气通入溴化钾溶液中:
Cl2+Br-=Br2+Cl-
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.Fe和盐酸反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.
3
大理石和稀盐酸反应:
CO2-+2H+CO2↑+H2OC.FeCl2溶液与Cl2的反应:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—
D.Cl2与H2O反应:
Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—
九.常见物质的用途
物质
Al(OH)3
NaHCO3
Cl2
SO2
NH3(液态)
CH4
CH4
纤维素
用途
【知识点】
(1)常见物质的用途
(2)环境污染物
(3)合金
1.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中,不.会.造成空气污染的是
A.NO2B.SO2C.NOD.N2
2.下列有关物质用途的说法中,正确的是
①Cl2可用于制造漂白粉②Si可用于制造半导体材料③SiO2可用于制造光导纤维
A.只有①②B.只有②③C.只有①③D.都正确
3.“酸雨”的形成主要是由于
A.
森林遭到乱砍伐,破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫的燃料C.大气中CO2的含量增多D.汽车排出大量尾气
4.下列关于物质用途的叙述中,不.正.确.的是
A.硅可用于制作半导体材料B.二氧化硅可用于制造光导纤维C.石墨可用作绝缘材料
D.液氨可用作制冷剂
6.下列几种物质的用途说法正确的是
A.氨气可以用来保存粮食、水果B.氢氧化钠可以治疗胃酸过多症C.二氧化硫可以用来漂白某些有色物质,经久不恢复原来有色物质的颜色D.二氧化硅是制造光导纤维的主要原料
7.下列物质不.属.于.合金的是
A.生铁B.金属铝C.不锈钢D.青铜
8.合金具有许多优良的性能。
下列物质属于合金的是
A.钠B.硫C.青铜D.氧化铜
9.下列叙述中,正确的是
A.三氧化二铁可用作红色涂料B.硫在空气中燃烧生成三氧化硫
C.实验室收集氨气应采用向上排空气法
D.氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的玻璃试剂瓶中
10.下列说法正确的是
A.工业上常用电解法冶炼单质铁B.晶体硅可用于制造光导纤维C.氯气可以用于制造漂白粉
D.甲烷的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平
11.下列有关环境问题都是由化学物质引起的,其中对应关系不.正.确.的是
A.温室效应---二氧化碳B.光化学烟雾---二氧化氮
C.酸雨---二氧化碳D.臭氧层破坏---氟氯烃十.判断给定物质化学性质
通常考反应,只是不写方程式
1.
下列关于硫的叙述中,正确的是
A.能溶于水B.是一种白色固体
C.在空气中燃烧生成二氧化硫D.在纯氧中燃烧生成三氧化硫
2.下列物质中,既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是
A.MgB.AlC.SiD.Cl2
3.下列物质中,既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是
A.CO2B.SO2C.Al2O3D.Fe2O3
4.下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是
A.Al(OH)3B.Fe(OH)3C.SiO2D.SO2
5.下列关于碳酸氢钠(NaHCO3)的叙述中,不.正.确.的是
A.可溶于水B.受热易分解
C.受热不分解D.能与盐酸反应
6.下列物质
(1)Al(OH)3;
(2)Mg(OH)2;(3)Fe;(4)NaHCO3;(5)FeCl2,既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠反应的是
A.
(1)
(2)B.(3)(5)C.
(1)(5)D.
(1)(4)
7.下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是
A.氯气B.溴水C.氢氧化钠溶液D.酸性高锰酸钾溶液
8.关于氯水的叙述正确的是
A.新制氯水中只含有Cl2分子和H2O分子
B.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
C.氯水呈碱性
D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
9.下列物质中,溶于水后可生成两种酸的是
A.Cl2B.HClC.SO2D.CO2
10.
(1)乙烷
(2)乙烯(3)乙炔(4)苯四种有机物中,既能使KMnO4溶液褪色,又能使溴水褪色的是
A.
(1)
(2)B.
(2)(4)C.
(1)(3)D.
(2)(3)
11.下列物质中,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.CH4B.C2H4C.C4H10D.C6H6
12.下列关于有机物的叙述中,错.误.的是
A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇可以和金属钠反应放出氢气
D.乙酸可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应十一.可水解的物质
【知识点】酯,油脂,糖类(蔗糖,麦芽糖,淀粉,纤维素),蛋白质的水解
1.下列物质中,不.能.发生水解反应的是
A.油脂B.淀粉C.蔗糖D.葡萄糖
2.下列物质中,不.能.发生水解反应的是
A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.蛋白质
3.下列物质水解的最终产物不.含.葡萄糖的是
A.蛋白质B.淀粉C.蔗糖D.纤维素十二.判断有机反应类型
【知识点】取代反应、加成反应
1.下列反应中,不.属.于.加成反应的是
A.乙烯与氢气反应制取乙烷B.甲烷与氯气反应制取一氯甲烷C.乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
2.
下列反应中,属于加成反应的是
3.下列反应中,属于取代反应的是
A.CH4+2O2−点−−燃→CO2+H2OB.CH2=CH2+HCl−一−定−条−件→CH3CH2Cl
△
C.2CH3CH2OH+O2−C−u→2CH3CHO+2H2O
D.
4.下列反应属于取代反应的是
A.在光照条件下甲烷和氯气的反应B.乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应C.乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应
D.在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应十三.同素异形体、同位素、同分异构体、同系物的区分
1.下列各组物质中,互称为同素异形体的是
12
A.6C和
13
6CB.金刚石和石墨
C.CH3CH=CH2和环丙烷D.丁烷和异丁烷
2.下列各组物质中,互为同位素的是
A.O2和O3B.CO和CO2C.H2O和H2O2D.24Mg和26Mg
3.下列物质属于同分异构体的一组是
1212
A.CH4与C2H4B.与CH3-CH2-CH2-CH3
C.
D.金刚石与石墨
十四.反应热,反应速率与化学平衡
(一)吸热、放热反应判断
【知识点】吸热反应:
(分解,铵盐与碱反应),放热反应:
(化合,燃烧,酸碱中和)
1.下列变化中,属于吸热反应的是
A.木炭燃烧反应B.酸碱中和反应
C.铝和盐酸反应D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
2.下列反应中,是吸热反应的是
A.铝片与稀硫酸反应B.乙醇在空气中燃烧
C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应
(二)影响反应速率因素
【知识点】升温,加大反应物浓度,加大反应气体压强,研细反应固体,加入催化剂均提高反应速率,反之则降低。
1.下列措施不.能.加快化学反应速率的是
A.升高温度B.降低温度
C.提高反应物浓度D.使用合适的催化剂
2.影响化学反应速率的因素很多,下列措施能加快化学反应速率的是
A.降低温度B.升高温度
C.减小压强D.降低反应物浓度
3.已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)。
若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A.若降低温度,可以加快反应速率B.使用催化剂是为了加快反应速率
C.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等
(三)化学平衡
【知识点】平衡时,正逆反应速率相等,各种物质浓度不变。
1.已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)。
若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A.若降低温度,可以加快反应速率B.使用催化剂是为了加快反应速率
C.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等
2.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:
2HI(g)
H2(g)+I2(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A.正、逆反应速率都等于零B.HI、H2、I2的浓度相等
C.HI、H2、I2在容器中共存D.HI、H2、I2的浓度均不再变化十五.锌铜原电池的基本原理
【知识点】正负极反应及判断:
铜正锌负正负极发生的反应:
1.在下图所示的原电池中,负极发生的反应是
A.Cu2++2e-==CuB.Cu-2e-==
Cu2+
C.2H+
+2e-==H2↑D.Zn-2e-==
Zn2+
稀H2SO4
2.
右图为原电池示意图,下列说法中正确的是
A.锌片是正极
B.铜片上发生的反应为:
Cu-2e-==Cu2+C.电子由锌片通过导线流向铜片
D.该装置能够将电能转化为化学能
十六.元素周期律:
5-6题
原子
原子核
核外电子
质子
中子
(一)原子的结构、核素中质量数,中子数计算
X
【知识点】AZ
1.考古学上常用14C来测定文物的历史年代。
14C原子核内中子数是
66
A.6B.8C.14D.20
3He是较为安全的高效核聚变反应原料。
3He原子核内中子数是
2.22
A.1B.2C.3D.5
3.核磁共振(NMR)技术已经广泛应用于分子结构的测定等领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象,下列都能产生NMR现象的原子是
A.3SB.HeC.14ND.32Si
4.
34
Se是人体必需的微量元素,它的一种同位素80Se的中子数为
A.34B.46C.80D.114
5.在研究有机历程时,常用16O做为示踪原子。
16O的原子核内中子数是
88
A.8B.18C.10D.28
(二)短周期元素的原子、离子结构示意图
1.
A.+927
B.+928
C.+16286
D.+16288
下列粒子的结构示意图中,表示硫原子的是
2.下列粒子的结构示意图中,表示硫离子的是
A.+927
B.+928
C.+16286
D.+16288
3.
A.+927
B.+928
C.+17288
D.+16288
下列粒子的结构示意图中,表示氯离子的是
(三)判断给定元素所属周期与主族
1.下列元素中,属于第二周期的是
A.氢B.碳C.钠D.氯
2.下列元素中,属于第ⅠA族的是
A.氟B.钾C.磷D.铁
(四)元素周期性比较:
金属性,非金属性,原子半径
1.下列第三周期元素中,化学性质最活泼的是
A.硅B.磷C.硫D.氯
2.下列第三周期元素中,非金属性最强的是
A.硅B.磷C.硫D.氯
3.下列原子中,半径最小的是
A.FB.ClC.BrD.I
4.下列元素组中,其原子半径依次递减的是
A.锂、钠、钾B.氧、硫、硒C.氟、溴、氯D.钠、镁、铝
5.下列有关第三周期主族元素的性质,从左到右递变规律不.正.确.的是
A.原子半径逐渐减小B.电子层数逐渐增多
C.最高正化合价逐渐增大D.元素的非金属性逐渐增强
(五)化学键:
离子键、共价键的判断
【知识点】离子键、共价键、离子化合物和共价化合物
1.下列物质中,只.含.共价键的是
A.HClB.NaClC.Na2OD.NaOH
2.
下列化学式中,既含有共价键,又含有离子键的是
A.NH3B.HClC.CH4D.Na2O2
3.下列物质中,只含离子键的是
A.H2B.NaClC.H2OD.HCl
4.下列物质中,只含共价键的是
A.HClB.NaClC.Na2OD.NaOH
5.下列物质中,只含共价键的是
A.NaOHB.Na2OC.HClD.KCl
6.下列物质中,属于共价化合物的是
A.MgOB.KClC.N2D.H2O
7.下列物质中,只含离子键的是
A.N2B.HClC.NaClD.KOH
8.下列各组物质中,其化学键类型完全相同的是
A.HCl和KClB.NH3和H2O
C.SiO2和NaClD.CO2和NaOH
(六)简单物质电子式
1.
下列电子式中正确的是
.
AB.C.D.
2.下列电子式中,书写正确的是
A.
Cl
Cl
O
B.C.+D.
NaNNHNaH
十七.实验部分
(一)实验标志识别
1.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是
腐蚀品
易燃气体
自燃物品
有毒品
ABCD
(二)实验操作与物质分离:
分离包括分液,萃取,过滤,蒸发,升华等
1.下列有关物质分离或提纯方法的叙述中,不.正.确.的是
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
2.从溴水中萃取溴,所用萃取剂应选用下列的
A.酒精B.苯C.氯水D.饱和食盐水
3.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是
A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.食盐水和糖水
4.下列实验操作不.正.确.的是
A.用托盘天平称量药品时,将砝码置于天平右盘
B.蒸馏实验中,要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸C.蒸发结晶时,应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,应冷却至室温再转移到容量瓶中
5.下列有关物质分离或提纯方法的叙述中,正确的是
①用四氯化碳萃取碘水中的碘②用加热的方法除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
③用溶解、过滤的方法分离氯化钠和沙子④用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
(三)实验安全与事故处理
1.下列关于实验事故或药品的处理方法中,正确的是
A.金属钠着火时,立即用沾水的毛巾覆盖
B.大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量往高处去C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用大量水扑灭D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
2.下列实验操作或事故处理正确的是A.金属Na着火,立即用水扑灭B.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯
C.皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液,立即用盐酸冲洗
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌
第二部分非选择题(6题)
一、氧化还原反应:
给定反应方程,判断氧化剂,还原剂,并根据方程式的计量比进行简单计算
1.工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应:
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。
在该反应中,作为氧化剂的物质是(填化学式),作为还原剂的物质是(填化学式);若反应中生成了1molBr2,则需消耗molCl2。
2.工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集:
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。
在该反应中,作为氧化剂的物质是(填化学式),作为还原剂的物质是(填化学式);若反应中生成了2molHBr,则需消耗molSO2。
3.氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础:
4NH3+5O2
4NO+6H2O。
在该反应中,作为氧化剂的物质是(填化学式),作为还原剂的物质是(填化学式)
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