专项六水和溶液讲解部分.docx

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专项六水和溶液讲解部分

专项六水和溶液（讲解部分）

４８

知识结构

电解水实验正极产生的气体是氧气负极产生的气体是氢气它们的体积比约为

ï

ï通电

ï电解水的化学方程式为

说明水是由氢元素和氧

ï元素组成的同时验证了在化学反应里分子可以再分而原子不能再分

ï

【一】水í水体污染工业生产的三废以及生活污水的任意排放农业生产中使用的农药化肥

ï随雨水流入江河中都会使水体受到污染

ï净水方法沉淀过滤吸附和蒸馏净水程度最高的是蒸馏

ï

ï硬水与软水硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水软水是不含或含有较少可溶性钙镁化合物

ï

î的水硬水和软水常用肥皂水来区分

概念一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一稳定的混合物

ì溶液特征均【一】稳定

ï组成溶质溶剂溶液质量溶质质量溶剂质量体积不能相加减

ì形成í物质溶解时的吸热放热现象硝酸铵溶于水时吸热氢氧化钠溶于水时放热氯化钠溶于水时溶液温度基本不变

ï

ïî洗涤剂等能使植物油在水中分散成无数细小的液滴而不聚集成大油珠乳化现象

从而使油和水不再分层的现象称为乳化乳化可以增强乳浊液的稳定性

ï

ï降低温度一般情况增加溶质蒸发溶剂

ï分类不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液

升高温度一般情况增加溶剂

饱和溶液

ï概念理解{三个一定温度溶剂溶解的溶质质量

ì一个状态溶液是饱和状态

ï

ïì固体溶解度í影响因素溶质溶剂的性质及温度

ï

【二】溶液í

ï

ïïïî

表示方法

ï

列表法

多数固体的溶解度随着温度的升高而增大如硝酸钾

ïì溶解度í

溶解度曲线{少数固体的溶解度随着温度的升高变化不大如氯化钠

ïïïïïï

ïïï

极少数固体的溶解度随温度的升高而减小如熟石灰

概念某气体在压强为和一定温度时在体积水里溶解达到饱和状态时的气体

ï量度í

ï

î

气体溶解度体积

ïï影响因素温度越高气体溶解度越小压强越大气体溶解度越大

ïï

î

ï

ïï

结晶{

溶液的浓度{溶质质量分数的计算

溶液的稀释与浓缩

降温结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质的提纯如提纯硝酸钾蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质的提纯如氯化钠

专题六水和溶液１９

考点一水

考点清单

一般水溶液中不指明溶剂如硫酸铜溶液就是硫酸铜的

水的组成的探究实验

项目

内容

备注

化学方程式

通电

为增强水的导电性可加入少量或

通的是直流电

现象

两个电极上都有气泡产生跟电源负极相连的试管内产

生的气体的体积约是跟电源正极相连的试管内产生的气体体积的倍

Ｖ正Ｖ负氢气体积氧气体积

检验

将燃着的木条靠近试管内的气体其中体积大的气体能燃烧并产生淡蓝色火焰

体积小的气体能使带火星的木条复燃

负极生成的是氢气

正极生成的是氧气

结论

水在通电条件下生成氢气和氧气水是由氢氧两种元素组成的

个水分子是由个氢原子和个氧原子构成的本实验同时验证了在化学变化中分子可以分成原

子而原子不能再分

注意无论电解水的实验装置如何改变，其原理是不变的。

考点二溶液

１溶液的特征

均一性是指溶液中各部分的性质如浓度密度等都相同

稳定性是指外界条件不变时水分不蒸发温度不变化溶液长时间放置不会分层也不会析出溶质

２溶液的组成

溶液{溶质被溶解的物质

溶剂能溶解其他物质的物质

溶液的质量溶质的质量溶剂的质量溶液的体积溶质的体积溶剂的体积

溶质可以是固体氯化钠硝酸钾等液体酒精硫酸等或气体氯化氢二氧化碳等一种溶液中的溶质可以是一种两种或多种物质

水是最常用的溶剂汽油酒精等也可以作溶剂如汽油能够溶解油脂酒精能够溶解碘等

溶液中溶质溶剂的判断假设是固体或气体与液体相互溶解成为溶液一般将固体或

气体看作溶质液体看作溶剂

假设是由两种液体组成的溶液一般把量多的看作溶剂量少的看作溶质

水与其他物质形成溶液时无论水的量为多少一般把水看作溶剂

水溶液蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液

物质在溶解时发生了化学变化那么在形成的溶液中溶质是反应后分散在溶液中的生成物如和分别溶于水后发生化学反应生成物分别是和因此溶质是和而不是和将足量锌粒置于稀硫酸恰好完全反应所得到的溶液中溶质是硫酸锌假设将蓝矾

溶于水溶质是硫酸铜而不是蓝矾

３饱和溶液和不饱和溶液

饱和溶液在一定温度下一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫作这种溶质的饱和溶液

不饱和溶液在一定温度下一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫作这种溶质的不饱和溶液

特别提醒溶液的饱和与不饱和跟温度和溶剂的量的多少有关系。

因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调〝在一定温度下〞和〝一定量的溶剂里〞，否那么就无意义。

一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。

如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。

有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如酒精没有饱和溶液。

４固体物质溶解度的含义

固体物质溶解度的含义是指某固体物质在一定温度下在溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量如在

时的溶解度为就是指水中溶解的质量为时溶液达到饱和或水中最多溶解

的质量为通过溶解度可得一定温度下某物质的饱和溶液中溶质

溶剂和饱和溶液的质量比为溶解度溶解度

５正确理解溶解度概念的要素

条件在一定温度下如果温度改变那么固态物质的溶解度也会改变因此只有指明温度时溶解度才有意义

标准在溶剂里需强调和注意的是此处是溶剂的量而不是溶液的量

状态达到饱和状态溶解度是比较同一条件下某种物质溶解能力大小的标准只有达到该条件下溶解的最大值才可知其溶解度因此必须要求达到饱和状态

单位溶解度是所溶解物质的质量常用单位为克

特别提醒如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固态物质在水中的溶解度。

６影响固体物质溶解度的因素

内因是溶质和溶剂的性质外因是温度温度对固体溶解度的影响分三种情况

大多数固体的溶解度随温度的升高而增大例如少数固体的溶解度随温度的升高变化不大例如极少数固体的溶解度随温度的升高而减小例如

７物质溶解性和溶解度的关系

时根据各物质在水中溶解度的大小将物质的溶解性划分为

溶解性和溶解度都是物质的物理性质不因溶质和溶剂的多少而改变均与溶剂和溶质的性质有关并受温度的影响溶解性只是说明某种物质在水里溶解能力的大小通常用难溶或不溶微溶可溶易溶等较粗略的概念表示溶解度是衡量物

１０溶液的浓度

溶质质量分数的计算

溶液中溶质的质量分数

溶质质量溶液质量

质在某种溶剂里溶解性大小的尺度是溶解性的定量表示方法

８固体溶解度的表示方法

列表法

如下表是和在不同温度下的溶解度

温度

溶解度

温度

溶解度

曲线法溶解度曲线在平面直角坐标系里用横坐标表示温度纵坐标表示溶解

度画出某物质的溶解度随温度变化的曲线叫这种物质的溶解度曲线

表示意义表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化

的情况

溶解度曲线上的每一个点都表示溶质在某一温度下的溶解度

两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有

公式变形溶液质量和溶质的质量分数那么溶质质量

溶液质量溶液中溶质的质量分数

已知溶质质量和溶质的质量分数那么溶液质量

溶质的质量溶质的质量分数

溶液的稀释与浓缩

溶液稀释或浓缩前后溶质质量不变

例水是生命之源也是化学实验中的一种重要物质以下实验都与水有关

图实验中水发生的是变化填物理或化学下同图实验中水发生的是变化水的电解实验得到氢气氧气证明了水由氢氧两种元素组成其本质原因是

图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线从图中你能得到的信息有只写一条

某同学做了如下两个实验

相同的溶解度曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液应用可以查出某物质在一定温度下的溶解度

加入

实验时水

充分搅拌

加入水充分搅拌

加入充分搅拌

可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况可以选择对混合物进行分离或提纯的方法

实验时水

降温到

加入

充分搅拌

加入

升温到

可以确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液等

９气体的溶解度

影响气体溶解度的因素

压强气体的溶解度随着压强的增大而增大随着压强的减小而减小

温度气体的溶解度随着温度的升高而减小随着温度的降低而增大

应用气体溶解度的知识来解释的现象夏天打开汽水瓶盖时压强减小气体的溶解度减小会

有大量气泡冒出

喝汽水后会打嗝是因为汽水到胃中后温度升高气体的溶解度减小

养鱼池中放几个水泵把水喷向空中增大水与氧气的接触面积增加水中氧气的溶解量

不能用煮沸后的凉开水养鱼因为水在煮沸时温度升高水中溶解的氧气减少因而凉开水中几乎不含氧气

根据图的溶解度曲线判断至对应的溶液中为饱和溶液的是

由实验可知使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有

解析时水和水中溶解的质量分别为ｘ和ｙ时达到饱和即ｘｘ

ｙｙ同理可求时水中溶解的质量为时达到饱和时水中溶解的质量为时达到饱和由此可判断对应的溶液

为饱和溶液

答案物理化学化学反应前后元素种类不变的溶解度随温度的升高而增大合理即可

增加溶质或改变温度

易错点一溶液中的〝变〞与〝不变〞

易错清单

２一般地某物质的饱和溶液中加入一定量的该物质溶质

１溶液稀释后溶质质量不变溶剂质量增加溶质质量分数减小

质量溶剂质量溶质质量分数均不变

３一定温度下某物质的不饱和溶液继续溶解该物质后溶质质量溶液质量溶质质量分数均增大

专题