化学计量在实验中的应用学案.docx
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化学计量在实验中的应用学案
化学计量在实验中的应用学案
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第二节化学计量在实验中的应用(第一课时)
【学习目标】
知识与技能:
使学生了解物质的量及其单位——摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
使学生了解摩尔质量的要领概念。
使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
过程与方法:
通过有关物质的量计算练习,可以加深对物质的量及摩尔概念的理解。
注意它与物质的质量及摩尔质量的区别
情感态度与价值观:
培养学生归纳总结的能力
学习重点:
使学生了解物质的量及其单位——摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
使学生了解摩尔质量的要领概念。
使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系
学习难点:
使学生了解物质的量及其单位——摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系
学习内容:
【知识点1】
(A)1在实验室,取用药品时,是可以用器具称量的,而物质间发生反应是 、、 之间按一定的数目关系进行的,我们的肉眼直接看不到,也难以称量,国际上采用 来表示。
它是联接微观和宏观的一个
(A)2、计量长度通常用 、、等来表示,它的国际单位是 ,单位符号
(A)3计量质量通常用 、 、 等来表示,它的国际单位是 单位符号
(记住)5、物质的量是一个 ,它表示含有 ,符号 。
类似于长度,质量、时间等,表示的是物理量。
物质的量的单位为 ,简称 符号 。
(友情提示)“物质的量”是专用名词,是7个物理量之一,在口头或书面表达中这4个字不可增添,要从整体上理解,不能把“物质的量”理解成物质的质量或体积
(合作学习)思考:
已知:
一个碳原子的质量为1.993×10-26kg求:
0.012kg12C中所含的碳原子数?
(记住)6、国际上规定:
粒子集体所含的粒子数与 相同,约为
(记住)、作为物质的量的单位,mol可以计量所有微观粒子,包括原子、、 、 、 等,不可以用于宏观概念。
(B)(练习)判断下列说法是否正确并改正。
A、每摩尔物质含有6.02×1023个粒子。
B、摩尔是七个基本物理量之一。
C、1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒。
D、1mol氧。
E、0.5molCO2。
友情提示:
物质的量只适用于微观粒子,使用摩尔做单位,所指粒子必须十分明确,且粒子的种类必须用化学式来表示
(记住)8、阿伏加德罗常数是 符号为 通常用 来表示。
例如:
1molO 中约含有6.02×1023 个O 1mol H2O中约含有( )个H2O
1 molH+中约含有( ) 个H+ 2mol H+中约含有( ) 个H+
3molH+中约含有( )个H+nmolH+中约含有( )个H+
(记住)物质的量与粒子数的关系是( )
【知识点2】
(A)1、1mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但是1mol不同物质中所含的质量是( ),因为不同物质中所含的微粒(原子、分子、离子)是不同的。
(A)2、填表
粒子
符号
相对原子或分子质量
每个粒子的质量/g
1mol该物质含有的粒子数/个
1mol物质的
质 量/g
C
1.993×10-23
6.02×1023
Fe
9.032×10-23
6.02×1023
H2SO4
1.628×10-22
6.02×1023
H2O
2.990×10-23
6.02×1023
Na+
3.821×10-23
6.02×1023
OH-
2.824×10-23
6.02×1023
由此得出结论:
1mol任何原子的质量,以克为单位时,在数值上等于这种原子的( )。
1mol任何分子的质量,以克为单位时,在数值上等于这种分子的( )。
1mol任何离子的质量,以克为单位时,在数值上等于这种离子的式量。
(A)3、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位,其数值都与粒子的( )或( )
(1)1molCu质量是 克
(2)1molCO2质量是 克
(3)1molNa+质量是 克 (4)1molNaCl质量是 克
(记住)4、摩尔质量是( ),其符号为( )常用单位为( ),数值等于物质或粒子的式量。
例如
Mg的摩尔质量是( ) KCI的摩尔质量是( )
NaCI的摩尔质量是( ) CO32—的摩尔质量是( )
CO的摩尔质量是( )
(记住) 其数学表达式为( )
【达标检测:
】
(A) 1.下列说法正确的是[]
A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量
C.物质的量就是物质的粒子数目D.物质的量的单位——摩尔只适用于原子、分子和离子
(C)2.下列各物质中,含氧原子个数最多的是( )
A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32gO2 D、3.01×1023个CO2
(B)2、0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为( )
A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5ﻩﻩD.1
(B)3、下列关于物质的量的叙述中,错误的是
A.1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子 B.0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子
C.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D.1molNe约含有6.02×1024个电子
(A)4、下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是
A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B.0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol D.1molNH3所含原子数约是2.408×1024
(C)5、下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是
A.0.3mol O2和0.3mol H2O B.0.1molH2SO4和3.6g H2O
C.0.1mol MgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖) D.6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4
(A)6在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少
(B)7.1.204×1024个H2O,其物质的量是多少?
(B)8.1molH2O中含多少molH?
含多少molO?
(B)9.142克Na2SO4中含有( )molNa+,()molSO42-,共含有离子的个数约为( )个(写出计算过程)
(C)10、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是[]
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B.2g氢气所含原子数目为NA
C.0.5mol单质铝与足量盐酸反应产生H2为1.5NA D.17g氨气所含电子数目为10NA
(B)11、1mol物质的质量与摩尔质量、相对分子质量的关系是什么?
(C)12 71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少?
13(B)、下列说法正确的是
A.硫酸的摩尔质量是98g B.18g水中含有1mol水
C.O2的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量
D.1mol CO的质量为28g·mol-1
14、(A) 5摩H2SO4的质量是多少?
49克 硫酸中含O的物质的量是多少?
课后反思:
第二节化学计量在实验中的应用(第二课时)
【学习目标】:
知识与技能
1、使学生在认识气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上,了解气体摩尔体积的的含义。
2、初步理了解阿伏加德罗定律。
过程与方法:
1、要正确认识到气体的体积与温度和压强有密切的关系
2、能正确理解“22.4L/mol”与“气体摩尔体积”的关系。
即在标况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol
情感态度与价值观:
培养学生的计算能力、分析能力、逻辑能力。
学习重点:
1、气体摩尔体积的概念
2、有关摩尔体积的计算
学习难点:
气体摩尔体积的概念
【知识链接】
写出物质的量与质量微粒数目的关系
【学习内容】:
(A)1、初中学习过质量、密度、体积三者间的关系,它的数学表达式( )
(A)2通过学习我们已经知道,1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目( ),1mol粒子的质量( )。
那么1mol物质的体积是否相同呢?
下面通过计算来证明
(A)3、填表:
(20℃测定)
物质
状态
摩尔质量
密度
1mol的体积
Fe
固体
56g/mol
7.8g/ml
Al
固体
27g/mol
2.7g/ml
H2O
液体
18g/mol
1g/ml
H2SO4
液体
98g/mol
1.83g/ml
以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积
物质
状态
摩尔质量
密度
1mol的体积
H2
气体
2g/mol
0.0893g/L
O2
气体
32g/mol
1.429g/L
CO2
气体
44g/mol
1.965g/L
N2
气体
28g/mol
1.25g/L
〖结论〗
4在温度和压强一定时,物质的体积主要由物质所含① ( )、②( )、③( )决定。
当粒子数相同,粒子间距离很小时,决定物质体积大小的主要因素是构成物质的( );粒子间距离很大时,决定物质体积大小的主要因素是粒子( )。
〖小结〗物质在固态或液态时,粒子间的平均距离比气态小得多,决定固体、液体的体积的主要因素是( ),由于粒子的大小是不同的,所以,1mol不同的固态或液态物质的体积是 ( )。
而气体物质分子之间的距离很大,故气体物质的体积主要决定于( )。
5决定粒子间距离的主要因素是温度和压强(有何影响?
),不同气体在相同的温度和压强下,分子之间的距离可以看作是 ( )的
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- 化学 计量 实验 中的 应用