届浙江省选考科目命题研究高三仿真模拟化学卷七.docx

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届浙江省选考科目命题研究高三仿真模拟化学卷七

2018届浙江省选考科目命题研究高三仿真模拟化学卷（七）

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间90分钟，满分100分。

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（　　）

A．CO2B．SiO2

C．SO3D．NO

答案　B

解析　CO2、SO3属于能溶于水的酸性氧化物，A、C错误；SiO2属于酸性氧化物但不溶于水，B正确；NO为不成盐氧化物，D错误。

2．下列仪器为“锥形瓶”的是（　　）

答案　C

解析　A为分液漏斗，错误；B为圆底烧瓶，错误；C为锥形瓶，正确；D为研钵，错误。

3．下列物质属于电解质的是（　　）

A．P2O5B．Ca（OH）2

C．溴水D．金刚石

答案　B

解析　P2O5是共价化合物，本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误；Ca（OH）2是碱，在水溶液中电离出离子能导电，是电解质，B正确；溴水是混合物，C错误；金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。

4．下列不属于氧化还原反应的是（　　）

A．H2＋Cl2

2HCl

B．2HClO

2HCl＋O2↑

C．2NaI＋Br2===2NaBr＋I2

D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

答案　D

解析　H2＋Cl2

2HCl反应中H和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误；2HClO

2HCl＋O2↑反应中O和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误；2NaI＋Br2===2NaBr＋I2反应中I和Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C错误；CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D正确。

5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　）

A．BaCl2B．NH4NO3

C．Na2SD．NaOH

答案　C

解析　BaCl2是强酸强碱盐，水溶液显中性，A错误；NH4NO3是强酸弱碱盐，NH

水解导致溶液显酸性，B错误；Na2S是强碱弱酸盐，S2－水解导致溶液显碱性，C正确；NaOH是强碱，只电离不水解，D错误。

6．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（　　）

A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠

B．金属镁在空气燃烧后的产物除MgO外，还有Mg3N2和C等

C．钠钾合金可在反应堆中作热交换剂

D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质

答案　A

解析　工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，A错误。

7．下列表示正确的是（　　）

A．含8个中子的碳原子核素符号：

C

B．HF的电子式：

C．Cl－的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：

答案　D

解析　含8个中子的碳原子，其质量数为14，核素符号为

C，A错误；HF的电子式为H

，B错误；Cl－的核电荷数是17，其离子结构示意图为

，C错误。

8．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是（　　）

A．氯气作水的杀菌消毒剂

B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂

D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

答案　B

解析　A项，Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，杀菌消毒，有化学变化；B项，硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化；C项，SO2和有色物质化合使之生成无色物质，为化学变化；D项，蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，为化学变化。

9．实验室加热约150mL液体时，可以使用的仪器是（　　）

①

②

③

④

⑤

⑥

A.①③④⑥B．②③④⑥

C．①③④⑤D．②③⑤⑥

答案　A

解析　由于加热的是约150mL液体，溶液的体积较大，故应用到容积较大的烧杯，而不能用试管；而烧杯加热必须垫石棉网，且加热的装置应选择酒精灯，夹持装置应选择铁架台，A正确。

10．下列说法正确的是（　　）

A．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体

B．H2和D2互为同素异形体

C．CH3OH与HOCH2CH2OH互为同系物

D.

Cl与

Cl为同一种核素

答案　A

解析　乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；H2和D2均是氢气分子，不互为同素异形体，B错误；CH3OH与HOCH2CH2OH分子含有的羟基个数不同，不互为同系物，C错误；35Cl与37Cl的质子数相同中子数不同，互为同位素，D错误。

11．（2017·浙江省五校高三上学期第一次联考）下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　）

A．NaOHB．（NH4）2SO4

C．CH3COONaD．NaCl

答案　C

12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中达到化学平衡时，下列有关说法错误的是（　　）

A．SO3的生成速率等于它的消耗速率

B．v正（SO2）＝2v逆（O2）

C．各组分的反应速率均相等

D．反应体系中混合物的组成保持不变

答案　C

解析　根据平衡定义，达到平衡时正、逆反应速率相同，各组分的浓度保持不变，C错误。

13．下列离子方程式正确的是（　　）

A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：

CO

＋CO2＋H2O===2HCO

B．二氧化锰与浓盐酸反应：

MnO2＋4HCl（浓）

Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O

C．亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：

2HSO

＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋2H2O＋SO

D．金属钠与硫酸铜溶液反应：

2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑

答案　D

解析　向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，离子方程式为2Na＋＋CO

＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A错误；盐酸是强酸，在离子方程式中应拆开，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，B错误；根据“以少定多”的原则，亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HSO

＋Ca2＋＋OH－===CaSO3↓＋H2O，C错误；D正确。

14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．元素X与元素Z的最高化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（Q）

C．可以通过电解Z元素的氯化物得到Z单质

D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

答案　A

解析　由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。

元素X与元素Z的最高正化合价分别为＋5、＋3，最高正化合价之和的数值等于8，A正确；同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则有：

r（Z）＞r（W）＞r（Q）＞r（X）＞r（Y），B错误；氯化铝属于共价化合物，熔融时不导电，应该电解Z元素的氧化物，C错误；非金属性W＜Q，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：

W＜Q，D错误。

15．下列有关有机物的说法正确的是（　　）

A．石油的分馏和煤的气化、液化都是物理变化

B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C．分子式为C4H9Cl的同分异构体有2种

D．聚乙烯、丙炔、裂化汽油都可以使溴水褪色

答案　B

解析　煤的气化、液化都是化学变化，A错误；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，B正确；分子式为C4H9Cl的同分异构体有4种，C错误；聚乙烯不能使溴水褪色，D错误。

16．下列叙述正确的是（　　）

A．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

B．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋

C．一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）

D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

答案　C

解析　油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，则用碱性条件的水解反应制备肥皂，A错误；乙酸分子中—COOH可发生电离，而—CH3不能电离，B错误；氨基酸中含氨基、羧基，可发生缩聚反应，合成更复杂的化合物（多肽），C正确；苯与高锰酸钾溶液分层，苯的密度小，苯在上层，则振荡后静置，可观察到液体分层，下层呈紫红色，D错误。

17．氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是（　　）

A．a电极是该电池的正极

B．电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极

C．工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱

D．b极的电极反应式：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

答案　A

解析　根据原电池工作原理，燃料发生失电子的氧化反应的电极是燃料电池的负极，则通入氢气的电极是负极，即a电极是该电池的负极，A错误；根据原电池工作原理，负极上失电子，电子从负极沿外电路流向正极，则电子从a电极流出经导线流向b电极，B正确；氢氧燃料电池发生的反应是氢气和氧气反应生成水，则工作一段时间后，KOH溶液的浓度降低，溶液的碱性减弱，C正确；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，发生还原反应，b极是正极，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，D正确。

18．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol·L－1，c（A）∶c（B）＝3∶5，以C表示的平均速率v（C）＝0.25mol·L－1·min－1，下列说法正确的是（　　）

A．该反应方程式中，x＝1

B．2min时，A的转化率为50%

C．2min时，A的物质的量为0.75mol

D．反应速率v（B）＝0.25mol·L－1·min－1

答案　B

解析　设A、B的物质的量均为nmol,2min后C的浓度为0.25mol·L－1·min－1×2min＝0.5mol·L－1，则2min后n（C）＝0.5mol·L－1×2L＝1mol，n（D）＝0.5mol·L－1×2L＝1mol，

　　　3A（g）＋　B（g）　xC（g）＋2D（g）

起始：

nmolnmol00

转化：

1.5mol0.5mol0.5xmol1mol

平衡：

（n－1.5）mol（n－0.5）mol1mol1mol

则（n－1.5）∶（n－0.5）＝3∶5，n＝3，x＝2。

化学反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x＝2，A错误；2min时，A的转化率为

×100%＝50%，B正确；2min时，A的物质的量为3mol－1.5mol＝1.5mol，C错误；以B表示的平均反应速率v（B）＝

×v（C）＝

×0.25mol·L－1·min－1＝0.125mol·L－1·min－1，D错误。

19．已知化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）

A．断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量

B．每生成2molAB（g）吸收bkJ能量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应热ΔH＝（a－b）kJ·mol－1

答案　D

解析　断裂化学键需要吸收热量，断裂1molA—A键和1molB—B键，吸收akJ能量，A错误；依据图像分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收（a－b）kJ热量，B错误；由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，C错误。

20．下列说法中，不正确的是（　　）

A．碘单质升华，克服的是其分子间作用力

B．金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体

C．目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵

D．HCl气体溶于水后，共价键被破坏，从而形成了H＋和Cl－

答案　C

解析　碘单质是分子晶体，其升华时克服的是分子间作用力，A正确；金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素形成的单质，互为同素异形体，B正确；科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，目前，科学家已经实现对单个原子或分子的操纵，C错误；HCl是共价化合物，其溶于水后形成了H＋和Cl－，破坏了共价键，D正确。

21．关于常温下相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是（　　）

A．分别加水稀释100倍后，稀释后盐酸的pH小于醋酸溶液pH

B．分别与过量的碳酸氢钠反应，同温同压下，醋酸产生二氧化碳的体积大

C．分别与形状、大小相同的锌粒反应时，醋酸产生氢气的起始速率快

D．分别加水稀释100倍，稀释后两溶液中氢氧根离子浓度相等

答案　A

解析　常温下相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸和醋酸的物质的量相等，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中c（H＋）大于醋酸中的c（H＋）。

分别加水稀释100倍后，稀释后盐酸中c（H＋）大于醋酸中的c（H＋），pH小于醋酸溶液的pH，A正确；分别与过量的碳酸氢钠反应，同温同压下，产生二氧化碳的体积一样多，B错误；分别与形状、大小相同的锌粒反应时，醋酸产生氢气的起始速率慢，C错误；分别加水稀释100倍，稀释后盐酸中c（H＋）大于醋酸中的c（H＋），两溶液c（OH－）不相等，D错误。

22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．常温下，0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

B．标准状况下，33.6mL氯气通入水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3NA

C．常温常压下，28g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA

D．同温下，pH＝1、体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH＝13、体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA

答案　C

解析　溶液体积未知，无法计算溶液中含有的阴离子个数，A错误；标况下33.6mL氯气通入水中发生反应，氯气与水的反应为可逆反应，氯气不能全部反应，转移电子数小于1.5×10－3NA，B错误；C3H6和C4H8的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n＝

＝2mol，故含6mol共用电子对，即6NA个，C正确；温度不明确，水的离子积的数值无法确定，故pH＝13的氢氧化钠溶液中，氢氧根的浓度不一定是0.1mol·L－1，D错误。

23．如图是草酸溶液中H2C2O4、HC2O

、C2O

三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值）与pH的关系，下到有关说法不正确的是（　　）

A．H2C2O4HC2O

＋H＋，Ka＝10－a

B．NaHC2O4溶液中，c（Na＋）>c（HC2O

）>c（H＋）>c（C2O

）>c（OH－）

C．向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中c（Na＋）＋c（H＋）＝c（C2O

）＋（HC2O

）＋c（OH－）

D．为使溶液中c（HC2O

）尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右

答案　C

解析　A项，草酸的一级电离是可逆的，电离常数Ka＝c（H＋）×c（HC2O

）÷c（H2C2O4），在pH＝a时c（HC2O

）＝c（H2C2O4），则Ka＝c（H＋）＝10－a，正确；B项，由图示可知NaHC2O4溶液中，HC2O

的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，因此c（Na＋）>c（HC2O

）>c（H＋）>c（C2O

）>c（OH－），正确；C项，不符合电荷守恒，错误；D项，由图示可知pH控制在2.7左右时溶液中c（HC2O

）达到最大值，正确。

24．已知：

还原性HSO

＞I－，氧化性IO

＞I2。

在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。

加入NaIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．0～a段发生反应：

3HSO

＋IO

===3SO

＋I－＋3H＋

B．a～b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

C．b～c段反应：

氧化产物为I2

D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶1时，加入的NaIO3为1.1mol

答案　D

解析　还原性HSO

＞I－，所以首先发生：

IO

＋3HSO

===I－＋3SO

＋3H＋，继续加入NaIO3，由于氧化性IO

＞I2，所以IO

可以结合H＋氧化I－生成I2，离子方程式是IO

＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2。

根据以上分析可知0～a段发生反应：

3HSO

＋IO

===3SO

＋I－＋3H＋，A正确；a点碘酸钠的物质的量是0.4mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗的n（NaHSO3）＝0.4mol×3＝1.2mol，则a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8mol，因此a～b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol，B正确；根据以上分析可知b～c段发生反应：

IO

＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2，氧化产物为I2，C正确；根据反应IO

＋3HSO

===I－＋3SO

＋3H＋，含3molNaHSO3的溶液消耗NaIO3的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为nmol，则根据反应IO

＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2，消耗的NaIO3的物质的量为

mol，消耗碘离子的量为

mol，剩余的碘离子为（1－

）mol，当溶液中n（I－）∶n（I2）＝5∶1时，即（1－

）mol∶nmol＝5∶1，故n＝0.15mol，故加入的n（NaIO3）＝1mol＋

mol＝1mol＋0.05mol＝1.05mol，D错误。

25．常温下，某固体可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO

等离子。

将该固体溶解，配成pH＝1的溶液无明显现象。

取100mL该溶液进行如下实验：

已知氧化性：

Fe3＋＞I2，根据实验结果，下列判断正确的是（　　）

A．固体中可能含有Na2CO3

B．固体中可能含有FeI3

C．固体中可能含有FeI2

D．固体中一定含有NaCl

答案　C第Ⅱ卷

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）已知：

A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）B、D分子中的官能团名称分别是______________、_______________。

（2）写出下列反应的反应类型：

②_______________；

④_______________。

（3）写出A→B反应的化学方程式：

_______________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）羟基　羧基

（2）氧化反应　取代（酯化）反应

（3）CH2===CH2＋H2O

CH3CH2OH

解析　A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B为乙醇，乙醇和氧气反应生成C，C和氧气反应生成D，乙醇与D反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸，则C是乙醛。

（1）B为乙醇，含有羟基；D为乙酸，含有羧基。

（2）②为乙醇的催化氧化反应，④为酯化反应，也为取代反应。

27．（6分）下图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀。

根据下图的转化关系回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

C________________，E_______________________。

（2）分别写出反应①、反应③的化学方程式：

_______________________________

____________________；_________________________________。

（3）写出反应②的离子方程式：

_________________________________________。

答案　

（1）FeCl2　Fe（OH）2

（2）3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2　4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

（3）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

解析　A是现代社会中用量最多的金属，A是Fe。

F为红褐色沉淀，所以F是氢氧化铁。

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则G是氢气，B是四氧化三铁，C是氯化亚铁。

氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁。

（1）根据以上分析可知C、E分别是FeCl2、Fe（OH）2。

（2）根据以上分析可知反应①、反应③的化学方程式分别是3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。

（3）根据以上分析可知反应②的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

28．（4分）某同学对铁及其化合物的性质进行如下探究：

（1）组装好实验仪器后，接下来的实验操作是____________________________________

________________________________________________________________________。

（2）B中观察到品红溶液褪色，D中收集到VmL水，说明A中反应产生气体的成分是__________________________。

（3）铁与浓H2SO4的反应过程中必有Fe3＋生成。

取适量反应后的溶液，加入少量KSCN溶液，不变血红色。

原因是_________________________________________________

_______________________________________________________（用离子方程式表示）。

答案　

（1）检查装置的气密性

（2）SO2和H2（或二氧化硫和氢气）

（3）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

解析　

（1）有气体参加或生成的实验，组装好实验仪器后，接下来的实验操作是检查装置的气密性。

（2）B中观察到品红溶液褪色，说明有SO2，D中收集到VmL水，说明生成的气体中可能有H2，浓H2SO4与Fe反应生成SO2，随着反应地进行，硫酸浓度变稀，反应后产生H2，最后气体为SO2和H2（或二氧化硫和氢气）。

（3）加入少量KSCN溶液，不变血红色，原因是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

29．（4分）一定量的铁与稀盐酸反应，生成了标准状况下4.48L氢气。

（1）发生反应的铁的物质的量：

____________。

（2）若所用盐酸的浓度为0.5mol·L－1，则至少需要盐酸的体积为________L。

（3）