选修4 《化学反应原理》第三章同步练习.docx
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选修4《化学反应原理》第三章同步练习
选修4《化学反应原理》第三章同步练习
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
【基础知识】
1.电解质是指的化合物。
称为强电解质,反之为。
2.电离初始时,弱电解质电离成随着溶液里弱电解质浓度的;同时因离子浓度逐渐,结合成不断增大,经过一段时间后,两者的相等,达到了平衡状态。
3.写出电离方程式:
氢氧化钠:
;氢氧化钡:
;一水合氨:
;硫酸:
;硝酸:
;碳酸:
;
次氯酸:
;醋酸:
。
【巩固练习】1.下列各组物质全部是弱电解质的是()
A.H2ONH3·H2OHClO.HFB.Cu(OH)2CH3COOHC2H5OHCH3COONa
C.H2SO3.Ba(OH)2BaSO4D.H2SiO3.H2SCO2
2.能证明某物质是弱电解质的是()A.难溶于水B.溶液中存在已电离的离子和未电离的分子
C.水溶液的导电性差D.熔融状态时不导电
3.下列叙述正确的是()
A.强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强B.氯气的水溶液能导电,所以氯气属于电解质
C.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水,所以硫酸铜晶体能导电D.在一定条件下,电解质的电离都能达到电离平衡
4.在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是()
A.加热B.加少量水C.加少量盐酸D.加少量醋酸钠晶体
5.某化合物易溶于水,但其水溶液不导电,则该化合物是()A.强电解质B.弱电解质C.非电解质D.不能确定
6.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应:
Cl2+H2O
HCl+HClO达平衡后,要使HClO浓度增大,可加入()
A.NaCl固体B.水C.CaCO3固体D.NaOH固体
7.下列各式中,属于正确的电离方程式的是()
A.HCO
+H2O
H2CO3+OH-B.HCO
+OH-=H2O+CO
C.NH3+H+=NH
D.NH3·H2O
NH
+OH-
8.向氨水中加入NH4Cl晶体,溶液的碱性()A.增强B.减弱C.不变D.无法判断
9.一定温度下,浓度均为0.1mol/L的下列溶液中,含H+离子浓度最小的是()
A.CH3COOHB.H2SO4C.HNO3D.HCl
10.在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
11.用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是()
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~3
12.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是()
A.再通入少量氯气,
减小B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
13.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
14.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水
15.下列说法正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
16.盛有相同质量Na2CO3的A、B两支试管,分别与等体积、等浓度的足量稀盐酸和稀醋酸充分反应,填写下列空白:
(1)A、B两支试管观察到的现象:
相同点是,不同点是,原因是;
(2)A、B两支试管中生成气体的体积开始时是AB(填大于、等于或小于),反应完毕后生成气体的总体积是AB,原因是
17.在一定温度下,在冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力(I)
随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答:
(1)“O”点导电能力为0的理由;
(2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为;
(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是;
(4)若要使c点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液的c(H+)减小,可采取的措施是加入、、。
18.在0.1mol/L的氨水溶液中,存在如下电离平衡:
NH3+H2O
NH4++OH-△H>0。
在此平衡体系中,若按下列情况变动,请将变化情况(增大用“↑”,减小用“↓”向左用“←”,向右用“→”)填入表中。
条件的变化
升温
通氨气
加水
加NaOH(s)
加NH4Cl(s)
通CO2
电离平衡移动方向
OH-的物质的量
c(OH—)
c(NH3·H2O)
导电能力
19.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C3种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间发生下列反应:
①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C回答下列问题:
(1)相同条件下,HA、H2B、H3C3种酸中酸性最强的是。
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中,最易结合H+的是,最难结合H+的是。
(3)下列反应的离子方程式中正确的是。
A.H3C+3A-=3HA+C3-B.HB-+A-=HA+B2-C.H3C+B2-=HB-+H2C-(4)完成下列反应的离子方程式:
①H3C+OH-(过量)=。
②HA(过量)+C3-=。
20.在一定温度下不同电解质溶液中加入新物质时的导电性发生变化,如图所示是其电流(I)随新物质加入质量(m)的变化曲线
以下四个导电性实验,其中与A图变化趋势一致的是,与B图变化趋势一致的是,与C图变化趋势一致的是。
(填序号)①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量
③澄清的石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
21.在一定温度下,有A.盐酸B.硫酸C.醋酸三种酸:
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是。
(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是。
(4)当c(H+)相同、体积相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生的体积由大到小的顺序是。
(5)当c(H+)相同、体积相同时,分别加入形状、密度、质量完全相同的的锌,若产生相同体积的氢气(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为。
反应所需时间的长短关系时。
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是。
第二节水的电离和溶液的酸碱度
【基础知识】
1.精确的导电性实验表明,水是,能发生,电离方程式为,可简写为。
2.水的离子积常数的表达式为,室温下,Kw=。
3.常温下,酸性溶液中,c(H+)c(OH-),c(H+)1×10-7mol/L中性溶液中,c(H+)c(OH-)1×10-7mol/L
碱性溶液中,c(H+)c(OH-),c(H+)1×10-7mol/L
4.pH=。
5.酸碱中和滴定就是利用反应,用已知来测定未知
的实验方法,滴定中常用的仪器有。
【巩固练习】1.常温下,某溶液中水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L,对该溶液的叙述正确的是()
A.溶液一定显酸性B.溶液一定显碱性C.溶液一定显中性D.溶液可能是c(OH-)=0.1mol/L的溶液
2.25℃时,在0.01mol·L-1的硫酸溶液中,水电离出的c(H+)是()
A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-1
3.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()A.水的离子积变大,pH变小,呈酸性B.水的离子积不变,pH不变,呈中性C.水的离子积变小,pH变大,呈碱性D.水的离子积变大,pH变小,呈中性
4.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,所得液体体积一定是()
A.amLB.(50―a)mLC.大于(50―a)mLD.大于amL
5.下列说法正确地是()A.盐酸溶液中无氢氧根离子B.氢氧化钠溶液中无氢离子
C.氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-且Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14
6.25℃时水的电离达到平衡,下列叙述正确的是()
A.向水中加氨水,平衡向逆向移动,氢氧根浓度降低B.向水中加入少量的硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量的醋酸钠,平衡向逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,Kw增大,pH不变
7.下列水溶液肯定是酸性的是()A.含氢离子的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c(H+)>c(OH-)的溶液
8.下列试纸,使用时预先不能用蒸馏水润湿的是()A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.淀粉KI试纸D.pH试纸
9.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是()
A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作
C.滴定时达到滴定终点时仰视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
10.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()
A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-1
11.下列叙述正确的是()A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO
)>c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
12.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是()
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
13.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能是()
①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④
14.某温度下,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,若用定义pH一样的方法定义pD,则该温度下关于pD叙述正确的是()
A.纯重水中pH=7B.含0.01molDCl的重水溶液1L中,pD=2
C.含0.01molNaOD的重水溶液1L中,pD=12
D.100mL0.25mol/L的DCl重水溶液与50mL0.2mol/L的NaOD重水溶液混合后,溶液的pD=1
15.
(1)25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的pH=;0.05mol/LBa(OH)2溶液c(H+)=。
(2)某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)=;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5×10-4mol/L,则溶液中c(OH-)=,此时溶液中由水电离产生的c(H+)=。
16.用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000mol/L的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞),滴定结果如下:
NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
18.00mL
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L.
(2)达到滴定终点的标志是。
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管
【能力提升】17.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6,在新鲜的水果、蔬菜中都富含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg·L-1左右。
校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。
下面是测定实验分析报告,请填写有关空白。
(1)测定目的:
测定××品牌软包橙汁维生素C含量
(2)测定原理:
C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
(3)实验用品①仪器:
自选
②试剂:
指示剂(填名称),浓度为7.50×10-3mol·L-1标准I2溶液,蒸馏水。
(4)实验过程:
①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准溶液待用。
②打开橙汁包装,用(填仪器名称),向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视
直到滴定终点,滴定至终点的现象是。
(5)数据记录与处理:
滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是mg·L-1。
18.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I称取样品1.500g。
步骤
将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤
移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤
填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察。
A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由色变成色。
(2)滴定结果如下表所示:
滴定
次数
待测溶液的体积
/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为。
第三节盐类的水解
【基础知识】
1.强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时,电离产生的、可分别与水电离产生的或生成弱电解质——,使得溶液中,因而这两类盐溶液呈现。
盐与水发生的这种作用叫做。
2.水解反应的逆反应是,是放热反应,因而水解反应是热反应。
3.完成水解反应的离子方程式:
氯化铵溶液:
;
醋酸钠溶液:
;
氯化铁溶液:
;
硫酸铝溶液:
;
碳酸钠溶液:
;
硫酸铜溶液:
。
条件
平衡移动方向
Fe3+的浓度
n(H+)
c(H+)
加少量盐酸
加少量NaOH
加少量Na2CO3
加水稀释
升高温度
4.在FeCl3溶液中存在着平衡体系:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,改变条件,填写下表。
(填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”)
【巩固练习】1.常温下,下列溶液的pH大于7的是()
A.NH4ClB.H3PO4C.NaHCO3D.Na2SO4
2.下列关于0.1mol/LNa2CO3溶液的说法中不正确的是()A.溶液中Na+的浓度为0.2mol/LB.溶液中CO
的浓度为0.1moL/L
C.溶液中OH-离子浓度大于H+浓度,HCO
离子浓度小于CO
离子浓度D.溶液中Na+浓度大于CO
浓度的2倍
3.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动,且所得溶液呈酸性的是()
A.NaClB.H2SO4C.Na2CO3D.NH4Cl
4.下列说法正确的是()A.水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解
C.正盐水溶液pH均为7D.硫酸钠水溶液pH小于7
5.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液,按pH值由小到大排列的顺序是()
A.①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③
6.将滴有甲基橙(pH变色范围:
pH<3.1显红色,pH>4.4显黄色,pH在3.1~4.4显橙色)的醋酸钠饱和溶液加热,溶液的颜色是()A.黄色不变B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变
7.实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是()
A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高溶液的pH
8.等物质的量浓度的下列各溶液中,NH
离子的浓度最大的是()
A.NH4HCO3B.NH4HSO4C.NH4ClD.NH3·H2O
9.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
10.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味
11.有
Na2CO3溶液、
CH3COONa溶液、
NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是()
A.三种溶液pH的大小顺序是
>
>
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是
C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是
>
>
12.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
13.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下:
甲基橙:
3.1~4.4石蕊:
5.0~8.0酚酞:
8.2~10.0
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是()
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
14.物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH
)大小的顺序是__________________,溶液pH大小的顺序是__________________。
15.在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质:
A.浓氨水B.纯水C.少量K2CO3D.少量浓H2SO4E.少量NaOH固体F.少量Al2(SO4)3固体
(1)能使c(OH-)减小、c(NH4+)增大的是;
(2)能使c(OH-)增大、c(NH4+)减小的是;
(3)能使c(OH-)和c(NH4+)都增大的是;(4)能使c(OH-)和c(NH4+)都减小的是。
16.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A
H++HA-,HA-
H++A2-
回答下列问题:
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式表示)______________________________________________。
(2)若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol/L(填“>”、“=”、“<”)。
理由是_______________________________。
(3)NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________。
第四节难溶电解质的溶解平衡
【基础知识】1.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解,所以称为。
尽管这些电解质难以溶解于水中,但在水中也会建立一种。
2.沉淀转化的实质就是。
一般说来,转化成容易实现。
3.将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀,沉淀的颜色变化是→→。
出现这种颜色变化的原因是:
。
【巩固练习】1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
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