化学阶段性检测选修6 第三章 物质的检测 Word版含答案.docx
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化学阶段性检测选修6 第三章 物质的检测 Word版含答案.docx
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化学阶段性检测选修6第三章物质的检测Word版含答案
2016届高三化学复习效果阶段性检测:
选修6第三章物质的检测(含解析)
1.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入()
A.NaOHB.铁片C.石蕊溶液D.KSCN溶液
2.下列实验事实所得出的结论中,错误的是()
A.向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄,说明AgI比AgCl更难溶
B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-
C.先加入盐酸无沉淀,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,则试样中一定有SO42-
D.盐溶液中加入NaOH微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定是铵盐
3.下列叙述中正确的是()
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
4.既可用来鉴别乙烷和乙烯,又可用来除去乙烷中乙烯得到纯净乙烷的是()
A.通入足量的酸性KMnO4溶液B.在Ni催化、加热条件下通入H2
C.通过足量的溴水D.通过足量的NaOH溶液
5.在探究常见物质成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是()
6.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去)。
关于混合粉末的组成判断正确的是()
A.一定含CuO和CB.一定含Fe2O3、CuO和C
C.一定含CuO和C,一定不含AlD.气体Z为纯净物
7.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为:
下列说法正确的是()
A.滴定时可用淀粉溶液作指示剂B.上述反应为取代反应
C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶D.脱氢维生素C的分子式为C6H5O6
8.下列关于实验现象的描述正确的是()
选项
实验操作
实验现象
A
将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间
气体颜色变浅,瓶内壁附有油状物
B
将乙烯在空气中点燃
火焰呈蓝色并伴有黑烟
C
向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液,充分振荡
液体分层,溶液紫色褪去
D
将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热,取反应后的溶液少量,加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热
出现砖红色沉淀
9.某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子:
下列说法正确的是()
A.该无色溶液有可能是明矾溶液
B.这三组实验中,
(2)和(3)都是严密合理的
C.步骤④的离子方程式为:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.步骤⑥的化学方程式可能为:
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
10.下列实验方案合理的是()
A.向苯酚悬浊液中加入少量溴水制取三溴苯酚白色沉淀
B.用高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的少量SO2
C.用水鉴别三种无色液体:
苯、乙醇、四氯化碳
D.用蒸发的方法分离乙醇(沸点78.5℃)和乙醚(沸点34.5℃)
11.(3分)向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸,产生的白色沉淀不消失,下列叙述正确的是( )
A.溶液中一定含有SO42﹣
B.溶液中一定含有Ag+
C.溶液中一定含有SO32﹣
D.溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一种、两种或三种
12.下列描述正确的是()
A.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色,它们的漂白原理相同
B.滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-
D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
13.有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量1mol·L-1NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀。
则下列判断正确的是()
A.溶液中可能含有AlO2-B.溶液中可能含有NO3-
C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+
14.某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。
取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。
为确定该溶液的组成,还需进行的实验有()
A.取样,滴加硫氰化钾溶液
B.取样,加氯水和CCl4,振荡
C.取样,加足量盐酸加热,湿润的品红试纸检验气体
D.取样,加足量的熟石灰加热,湿润的红色石蕊试纸检验气体
15.下列根据实验现象所得出的结论中,正确的是( )
A.某物质焰色反应呈黄色,结论:
该物质一定是钠盐
B.无色试液加入NaOH溶液,加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,结论:
试液中一定含有NH4+
C.无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,结论:
原溶液一定含有SO42-
D.无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,结论:
原溶液一定含有CO32-
16.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液.只用一种试剂就能加以区别,这种试剂是()
A.NaOHB.BaCl2C.KSCND.AgNO3
17.(3分)下列各组物质,不用任何试剂即可鉴别开来的是( )
A.NaCl、NaBr、KI三种无色溶液
B.HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液
C.NaBr、HCl、KCl三种溶液
D.淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液
18.某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42-四种离子。
①取10mL。
该溶液于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀。
②取10mL。
该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。
并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的物质的量的变化关系如右图所示。
下列说法不符合事实的是
A.根据图示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L
B.根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L
C.另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2的溶液,能使Al3+和SO42-同时完全沉淀
D.NH4+、K+、Al3+、SO42-四种离子的物质的量之比为2:
1:
1:
3
19.
(一)为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法,将其标号填入对应的空格中。
实验要求
试剂及方法
鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液
A.分别加入氯化钡溶液,观察现象
证明盐酸溶液呈酸性
B.将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶
鉴别二氧化硫和二氧化碳
C.加入几滴碘水,观察现象
检验淘米水中是否含有淀粉
D.在溶液滴加紫色石蕊,溶液变红
(二).甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物.
文献记载:
I.在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物.
II.FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)△H<0.
III.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收.
甲的实验操作和现象记录如下:
实验操作
实验现象
打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹.
打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞.
无明显现象.
加热烧瓶,反应开始后停止加热.
①A中有红棕色气体产生,一段时间后, B中溶液变棕色; C中溶液紫色变浅.
②反应停止后,A中无固体剩余.
请回答下列问题:
(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是.
(2)检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是.
(3)证明A溶液中是否含有Fe3+,选择的药品是(填序号)()
A.铁粉 B.溴水 C.铁氰化钾溶液 D.硫氰化钾溶液.
4)根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式
20.易溶于水的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷。
以废旧铁屑(含少量CuO、Fe2O3等杂质)为原料的制备流程如下:
(1)操作3发生的氧化还原反应至少有个.操作5中试剂H2O2的作用是·
(2)滤液中主要含FeSO4,需加入少量的H2SO4酸化,目的是.若要使含FeSO4溶液中得到绿矾晶体(FeSO4·7H2O)。
必须进行的实验操作是(按顺序填写)。
A.过滤洗涤
B.蒸发浓缩
C.冷却结晶
D.灼烧
E.干燥
(3)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体在110℃可完全失去结晶水,继续升高温度可发生分解反应。
①分解得到的气体产物用如下装置进行实验
装置检查气密性后,先通一段时间N2,其目的为。
结束实验时先熄灭酒精灯再通入N2至常温,其目的为.实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊。
E中有红色固体生成,则气体产物是.
②分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe,加水溶解、过滤、洗涤、干燥,得到含铁样品。
学生甲、乙、丙分别设计了下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。
【甲】
【乙】
【丙】
你认为以上方案中,方案无法确定样品的组成,理由是.
21.以酚酞作为指示剂,用0.2000mol/L的NaOH标准液滴定20.0ml未知浓度的HCl溶液。
当溶液有无色变为红色时,共滴入NaOH10.00ml,求待测盐酸的浓度。
22.锰锌铁氧体(ZnaMnbFecO4,Fe元素为+3价,Zn、Mn元素化合价相同)是一种重要的磁性材料。
测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下:
(1)a、b、c的代数关系式为。
(2)“除锰”时发生反应的离子方程式为。
(3)配制溶液A用的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。
(4)准确量取25.00mL溶液A,二甲酚橙作指示剂,用0.01000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Zn2+(反应原理为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+),至滴定终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL。
通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数(写出计算过程)。
23.A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离,电离出的离子如下表。
阳离子
Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
阴离子
SO42-、OH-、CO32-、Cl-
现进行如下实验:
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体;
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙;
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙,但都不能溶解沉淀甲。
请回答:
(1)A的化学式为_________;室温时,将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍,pH分别变为a和b,则a_______b(填“>”、“=”或“<”)。
(2)加热蒸干C溶液并灼烧,最后所得固体为_______(填化学式)。
(3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。
(4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,滴加过程中水的电离平衡将_______(填“正向”、“不”或“逆向”)移动;最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
(5)已知沉淀甲的Ksp=x。
将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合,混合溶液中酸根离子的浓度为_______(用含x的代数式表示,混合后溶液体积变化忽略不计)。
参考答案
1.D
试题分析:
A、FeCl2 和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁,所以不能检验是否变质,故A错误;B、铁片与氯化亚铁不反应,故B错误;C、石蕊试液不能检验亚铁离子是否变质,C不正确;D、如果FeCl2溶液变质,变质后的物质是FeCl3,Fe3+能和SCN-生成络合物,使溶液呈现血红色现象明显,这一反应是Fe3+的特征反应,所以用KSCN溶液,故D正确,答案选D。
考点:
考查Fe3+的检验
2.B
试题分析:
A.向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄,元素因为AgCl的溶度积常数大于AgI,发生沉淀转化,说明AgI比AgCl更难溶,正确;B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-,错误;C.先加入盐酸无沉淀,证明溶液中不含Ag+,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,则试样中一定有SO42-,正确;D.盐溶液中加入NaOH微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,则一定是铵盐,正确。
考点:
考查沉淀溶解平衡的应用、离子的检验的知识。
3.A
试题分析:
液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封密封保存并放于阴暗处,故A项正确;使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色说明该物质有强氧化性将I—氧化为I2,但不一定是Cl2,例如Br2也可以,故B项错误;某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I2,故C项错误;某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4,故该溶液中可能含有Ag+,也可能含有SO42—,故D项错误;本题选A。
考点:
实验基础及基本操作。
4.C
试题分析:
A.通入足量的酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化为CO2又引入新的杂质,A错误;B.在Ni催化、加热条件下通入H2与乙烯反应生成乙烷,但氢气的用量不易控制,B错误;C.通过足量的溴水中乙烯与溴水发生加成反应而除去,C正确;D.通过足量的NaOH溶液不反应,D错误,答案选C。
考点:
考查有机物除杂
5.BD
试题分析:
A.将铁锈溶于适量稀硝酸,再滴入KSCN溶液,溶液变红,证明在该溶液中含有+3价的铁,但是不能证明是否存在+2价的铁,错误;B.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液,再加入CCl4振荡,下层呈紫红色,可证明在该食盐试样中可能含有氧化性的物质KIO3,在酸性条件下降KI氧化为I2,I2的CCl4溶液呈紫色,正确;C.某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液,有白色沉淀,可证明在酸雨试样中含SO42-或SO32-中的至少一种离子,错误;D.某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸,会发生取代反应产生NaX,冷却后用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若只有白色沉淀,则证明在溶液中含有Cl-,该卤代烃为氯代烃,正确。
考点:
考查根据实验现象对物质进行元素或离子的检验的知识。
6.A
试题分析:
能与Fe、Fe2O3、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸;如果是浓硫酸,可以与C、Al、Fe单质发生氧化还原反应,浓硫酸被还原为SO2,C被氧化为CO2,Al被氧化为Al3+,铁被氧化为铁离子;如果是浓硝酸,则两种气体是CO2和NO2,其变化与加浓硫酸的反应相同.无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐,所以X为SO2和CO2或者CO2和NO2。
向溶液X中加过量Fe粉,得Y溶液和两种固体,且一种固体为红色(Cu),另一种就是过量的Fe粉,根据上述分析可知,样品中一定有CuO和C,不能确定是否有Fe2O3、铁和铝。
如果两种气体是CO2和NO2,通入水中NO2被吸收生成硝酸和NO,所得气体Z还是混合物,所以正确的答案选A。
考点:
考查无机框图题的推断
7.A
试题分析:
A、碘遇淀粉变蓝色,所以可用淀粉溶液作指示剂,加入最后一滴碘溶液时,溶液变蓝,证明达到滴定终点,正确;B、碘被还原为碘离子,所以上述反应是氧化还原反应,错误;C、滴定时不能剧烈振荡锥形瓶,防止液体溅出,造成误差,影响结果,错误;D、只含C、H、O元素的化合物中H原子的个数不可能是奇数,脱氢维生素C的分子式为C6H6O6,错误,答案选A。
考点:
考查对滴定实验操作的判断,指示剂的选择,反应类型的判断,分子式的判断
8.A
甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应,A正确;乙烯在空气中点燃,火焰明亮,伴随着黑烟,B错;苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错;不会出现红色沉淀,因为没有用氢化钠中和稀硫酸,D错。
9.D
试题分析:
A、明矾是十二水合硫酸铝钾,通过实验1知道溶液中没有钾离子,所以不选A;B、实验2中应该先加入盐酸酸化,再加入氯化钡,现在的顺序可能银离子干扰,所以不严密,实验3中白色沉淀为碱性物质,只有氢氧化铝能溶于氢氧化钠,所以实验严密,不选B;C、步骤④为铝离子和氨水反应,一水合氨是弱碱,不能拆成离子形式,所以不选C;D、步骤⑥为偏铝酸钠和二氧化碳反应,当二氧化碳过量时生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,所以选D。
考点:
实验方案的设计和评价,离子方程式的书写。
10.C
试题分析:
A、如果苯酚过量,产生的三溴苯酚溶解在苯酚中,因此溴水应该是过量的,A不正确;B、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成二氧化碳,从而又引入新的杂质,应该用溴水,B不正确;C、苯不溶于水,密度小于水,乙醇与水互溶,四氯化碳不溶于水,密度大于水,可以用水鉴别,C正确;D、乙醇与乙醚的沸点相差较大,应该用蒸馏的方法进行分离,D不正确,答案选C。
考点:
考查实验方案设计与评价
11.D
试题分析:
如溶液中含有SO32﹣,能被硝酸氧化为SO42﹣,加入BaCl2溶液生成BaSO4,因加入的为BaCl2,可能生成AgCl,二者都不溶于水,所以溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一种、两种或三种
考点:
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用;常见离子的检验方法.
12.D
试题分析:
A、氯气与活性炭都能使品红溶液褪色,但氯气是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性使品红褪色,而活性炭的吸附作用使品红褪色,原理不同,错误;B、使石蕊变红色的溶液为酸性,在酸性条件下,铁离子可氧化碘离子为碘单质,不能大量共存,错误;C、加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生的白色沉淀不一定是硫酸钡,可能是氯化银沉淀,所以原溶液中不一定存在硫酸根离子,可能存在银离子,错误;D、硝酸亚铁溶液中滴加滴加少量稀硫酸,则溶液中存在硝酸,硝酸与亚铁离子反应生成铁离子,使溶液变黄,正确,答案选D。
考点:
考查漂白原理的判断、离子的大量共存、离子的鉴定、硝酸的化学性质
13.D
试题分析:
逐滴加入氢氧化钠溶液无沉淀产生,说明开始与氢氧化钠溶液反应的离子是H+,则原溶液中一定不存在AlO2-、CO32-;则溶液中的阴离子只能是NO3-,而酸性溶液中NO3-与亚铁离子一定不能大量共存,所以原溶液中一定不含Fe2+;后加入氢氧化钠溶液有沉淀产生,则Fe3+与Al3+至少含有一种,所以原溶液中一定存在的是H+、NO-3、Fe3+与Al3+至少含有一种,一定不含AlO2-、CO32-、Fe2+,答案选D。
考点:
考查溶液中离子的判断
14.D
试题分析:
根据题意知,取样,滴加足量氯水,有气泡产生,说明含有CO32—,反应的离子方程式为:
CO32—+2H+=H2O+CO2↑,溶液中Fe3+与CO32—发生水解相互促进的反应不能大量共存,则溶液中不存在Fe3+;溶液呈橙色说明含有Br—,反应的离子方程式为2Br—+Cl2=Br2+2Cl-;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象,证明不含有SO32—、I—。
若含有SO32—,会发生反应SO32—+Cl2+H2O=2Cl-+SO42—+2H+;SO42—+Ba2+=BaSO4↓;2I—+Cl2=I2+2Cl-,I2与淀粉变蓝色。
根据上述分析可知:
原溶液一定含有Br—、CO32—,一定不含有Fe3+、I—、SO32—,不能确定的离子是NH4+。
为确定该溶液的组成,即确定是否含有NH4+,应该再进行的实验是取样,加足量的熟石灰加热,湿润的红色石蕊试纸检验气体,选D。
考点:
考查离子的鉴定、溶液成分的确定。
15.B
试题分析:
A、某物质焰色反应呈黄色,说明一定含有钠元素,但由于钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察,因此也可能含有钾元素,所以该物质不一定是钠盐,A不正确;B.无色试液加入NaOH溶液,加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体一定是氨气,因此试液中一定含有NH4+,B正确;C、无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,该白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡,所以原溶液不一定含有SO42-,C不正确;D、无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,该气体是CO2,但原溶液不一定含有CO32-,也可能含有HCO3-,D不正确,答案选B。
考点:
考查离子检验的判断
16.A
试题分析:
A.加入NaOH后,与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与MgCl2溶液生成白色沉淀,现象各不相同,能够把它们一一区分,故A正确;B.BaCl2与四种溶液均不反应,都没有明显的现象,不能将它们区别,故B错误;C.KCNS只能检验出FeCl3,故C错误;D.AgCl与四种溶液均产生沉淀,现象相同,不能区别,故D错误;答案选A.
考点:
物质的检验
17.D
试题分析:
A.三种无色溶液相互滴加都不反应,没有明显的现象,不能鉴别,故A错误;B.通过相互滴加可鉴别盐酸和Na2CO3,但无法鉴别NaCl和NaNO3,故B错误;C.NaBr、HCl、KCl三种溶液滴加都不反应,没有明显的现象,不能鉴别,故C错误;D.溴水呈黄色,可鉴别出,然后用溴水滴加到其它溶液中,淀粉物现象,淀粉碘化钾变蓝,碘化钾溶液变为紫红色,现象各不相同,可鉴别,故D正确
考点:
物质的检验和鉴别的实验方案设计.
18.C
试题分析:
取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀,生成沉淀为BaSO4,说明溶液中含有SO42-,物质的量为0.03mol;另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体,说明溶液中含有NH4+,最后沉淀完全溶解.则说明溶液中含有Al3+,因此原溶液中一定存在:
NH4+、Al3+、SO42-,可能含K+。
结合图象中沉淀的变化关系,知溶液中含有Al3+为0.01mol需OH-为0.03mol;当沉淀增加到一定量后开始产生气体,根据NH4++OH-=NH3↑+H2O结合图象,知溶液中含有NH4+为0.02mol需OH-为0.02mol;最后沉淀完全溶解是由于氢氧化铝与NaOH继续反应,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,结合图象中沉淀的变化关系,需OH-为0.01mol;实验中使用的NaOH溶液的总物质的量为:
0.03mol+0.02mol+0.01mol=0.06mol,结合图象中沉淀的变化关系知此时氢氧化钠溶液的体积为60mL,根据c=n÷V=0.06mol÷0.06L=lmol/L;由以上分析可知NH4+为0.02mol,Al3+为0.01mol,SO42-为0.03mol,根据溶液呈电中性溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等,其中正电荷总数为:
0.02mol×1+0.01mol×3+n(K+)×1=0.05mol+n(K+),负电荷总数0.03mol×2=0.06mol,所以n(K+)=0.01mol,则A、根据以上分析可知,氢氧化钠的浓度为1mol/L,A正确;B、溶液中焰色反应呈现紫色
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