《河南平顶山学度高一上学期期末调研考试化学》Word下载.docx

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下列关于KMnO4的分类不正确的是DXDiTa9E3d

A．化合物B．氧化物C．无机物D．钾盐

2．今年入冬以来，我国不少省市和地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾中小水滴直径范围是RTCrpUDGiT

A．小于1nm　　B．在1nm~100nm间

C．大于100nm　　D．无法确定

3．玻璃棒是实验中常用的仪器，下列作用不能通过使用玻璃棒而实现的是

A．引流B．防止液体溅出

C．增加物质的溶解度D．加快物质的溶解速度

4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取5PCzVD7HxA

5．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．2g氢气中含有的原子数为2NA

C．标准状况下,22.4L水中含有的原子数目为1.5NA

D．3.01×

1023个氮分子中含有的原子数为2NA

6．已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×

1022，此气体的摩尔质量为

A．64g/molB．64gC．18molD．32g/mol

7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

A．将40gNaOH固体溶于1L水中

B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合

D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

8．下列说法正确的是

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液中或熔化状态下能否电离

B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质

D．BaSO4不溶于水，所以BaSO4是非电解质

9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl3

10．在某未知溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰石变浑浊，由此判断该溶液中含有jLBHrnAILg

A．Cl-SO42-B．Cl-NO3-C．Cl-CO32-D．Cl-OH-

11.下列实验一定不会出现沉淀现象的是

A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中

C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D．SO2气体通入Ba（OH>

2溶液中

12．某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是xHAQX74J0X

A．Fe3+B．Fe2+C．Mg2+D．Al3+

13．用下列方法制取氧气：

①KMnO4受热分解②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂>

③2H2O2

2H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是

A．3∶2∶1∶4B．1∶1∶1∶1C．1∶2∶1∶2D．2∶2∶1∶1

14．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是

A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸B．次氯酸是一种强氧化剂

C．次氯酸能使染料和有机色质褪色D．次氯酸不稳定，易分解

15．下列反应不属于氧化还原反应的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2B．Cl2+H2O=HCl+HClOLDAYtRyKfE

C．BrCl+H2O=HCl+HBrOD．2Cl2+2Ca（OH>

2=CaCl2+Ca（ClO>

2+2H2OZzz6ZB2Ltk

16．—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水>

质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为dvzfvkwMI1

A．0.06molB．0.05molC．0.08molD．0.09mol

二、非选择题<

本题包括6个小题，共52分。

）

17．<

6分）有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：

①C与烧碱反应生成A和水；

②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；

③B在空气中燃烧生成C；

④C在高温下与碳反应生成单质B。

根据上述变化，完成下列问题：

1）写出B、D的化学式：

B、D。

2）写出C与烧碱反应的化学方程式：

。

写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：

18．<

7分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

rqyn14ZNXI

EmxvxOtOco

1）请写出下列物质的化学式：

A、C。

2）在①②③④各步反应中属于氧化还原反应的有（填序号>

3）请分别写出反应①的化学方程式和反应③的离子方程式：

①、③。

19．<

7分）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

SixE2yXPq5

1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

6ewMyirQFL

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是。

还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是<

填写实验名称），现象是。

kavU42VRUs

20．<

7分）现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：

1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为，称取这些NaOH常用的仪器有；

2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为，量取该NaOH溶液常用的的仪器有；

y6v3ALoS89

3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为，含有NaOH的质量为；

4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

21．<

14分）下图所示物质<

部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物,W是淡黄色固体。

M2ub6vSTnP

据此回答下列问题：

1）B、C、D的化学式分别为：

B、C、D；

从物质分类角度，上图所给物质中属于钠盐的是<

填写化学式）。

0YujCfmUCw

2）上图所给物质在6个反应中只做还原剂的有<

3）上图反应中不属于氧化还原反应的有<

填写序号）。

4）写出A和X反应的化学方程式；

若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的A的物质的量为，反应中转移的电子数目为。

eUts8ZQVRd

5）请写出C和W反应的化学方程式：

6）请写出X和Y反应的离子方程式：

22．<

11分）

已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：

向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。

此过程可以表示为：

sQsAEJkW5T

①NaCl（饱和>

+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl<

此反应是放热反应）

②2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

GMsIasNXkA

1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下装置<

填序号）。

简述该装置能随关随停的理由。

TIrRGchYzg

2）为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的装置<

填写序号），该装置内应装入的试剂是。

3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。

你认为他们的改进方法是。

7EqZcWLZNX

4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为（产率为实际产量占理论产量的百分比>

lzq7IGf02E

平顶山市2018—2018学年第一学期期末调研考试

高一化学<

必修1）参考答案及评分标准

说明：

1．考生给出其它合理答案，可比照给分；

2．反应方程式：

化学式错不给分，不配平扣1分，其它如必要的反应条件、沉淀气体符号等见错扣1分且共扣1分。

1．B2．B3．C4．D5．B6．A7．D8．A9．A10．C11．B12．B13．D14．A15．C16．AzvpgeqJ1hk

每个方程式2分，其余每空1分，共6分）

1）SiCaSiO3

2）SiO2+2NaOH===NaSiO3+H2OSiO32-+Ca2+===CaSiO3↓NrpoJac3v1

方程式2分，其余每空1分，共7分）

1）A：

Fe（OH>

3C：

H2O

2）③④

3）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O2Fe3++Fe===3Fe2+

7分）A13+NH4+（2分>

Fe3+（2分>

，焰色反应（1分>

通过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色（2分>

7分，每空1分。

1）40g托盘天平<

2）100mL量筒

3）2.0mol/L0.8g<

4）0.2mol/L

14分。

方程式2分，其余每空1分。

1）SO2CO2SO3<

各1分）Na2CO3、NaHCO3<

全部选对得1分）

2）C、SO2<

3）④⑤⑥<

4）C+2H2SO4<

浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O<

2分）；

0.5mol1.204×

1024<

各1分）1nowfTG4KI

5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2<

2分）

6）H++HCO3-＝CO2↑+H2O<

1）③<

1分），关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应<

2分）fjnFLDa5Zo

2）⑤<

2分）饱和碳酸氢钠溶液<

3）将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里<

或大烧杯中）<

4）65%<

申明：

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