届四省八校高三第一次教学质量检测考试 化学.docx
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届四省八校高三第一次教学质量检测考试化学
2020届四省八校高三第一次教学质量检测考试
化学
。
★祝考试顺利★
注意事项:
1、考试范围:
高考范围。
2、试题卷启封下发后,如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况,应当立马报告监考老师,否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后,如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象,应当马上报告监考老师,否则一切后果自负。
4、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16P31K39Cr52Fe56
第I卷(共126分)
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法错误的是
A.可溶性铜盐有毒,但铜元素是生命不可缺少的微量元素
B.光电池中高纯二氧化硅,能将太阳光能转化为电能
C.CO2水溶液显酸性,但大气中CO2浓度增大不是形成酸雨的原因
D.“地沟油”可用来生产肥皂和生物柴油,生物柴油是一种可再生清洁能源
8.下列有关实验叙述正确的是
A.将过量硼酸(H3BO3)溶液加入Na2CO3溶液中,无明显现象,但发生了反应
B.根据密度的不同,用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
C.用右图装置蒸干溶液,可制得无水MnCl2固体
D.冷却Cu与浓硫酸反应后的液体,向其中加入水以观察CuSO4溶液的颜色
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中错误的是
A.1mol铜与足量硫反应时转移电子数目为NA
B.31g白磷(分子式为P4)中含有P-P共价键数目为1.5NA
C.1molNa与一定量O2完全反应,生成Na2O和Na2O2混合物含有离子总数1.5NA
D.标准状况下,1mol氦气含有的质子数目为4NA
10.表示下列反应的离子方程式正确的是
A.NaHS溶液中滴入少量CuSO4溶液:
HS-+Cu2+=CuS↓+H+
B.铅蓄电池放电时负极反应:
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
C.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.NaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液:
NH4++HCO3-+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+NH3·H2O+CO32-
11.a、b、c、d、e、f、g是短周期中原子序数依次递增的主族元素,a、b元素最高正价与最低负价之和均为O、d、f是同主族元素,f元素原子序数是d元素原子序数的2倍,e元素原子半径是短周期中最大的。
下列说法错误的是
A.e与a形成的化合物熔沸点高于e与g形成的的化合物
B.b的氧化物的水化物酸性弱于g的氧化物的水化物酸性
C.b、c、d与a均可形成含非极性键的二元化合物
D.d与e、f、g均可形成有漂白性的二元化合物
12.肉桂醛(
)是一种食用香精,广泛应用丁牙膏、糖果及调味品中。
苯甲醛和乙醛生成肉桂醛过程如下:
下列说法正确的是
A.1molCH3CHO和环氧乙烷(
)混合物中含共用电子对数日为7NA
B.肉桂醛和苯甲醛互为同系物
C.肉桂醛中所有原子不可能在同一平面上
D.检验乙醛中是否有肉桂醛的方法:
加入溴水,看是否褪色
13.三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料,对于反应2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),应速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列说法错误的是
A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
B.a、b处反应速率大小:
va大于vb
C.温度一定时使用更优质催化剂,可使k正、k逆增大,k正与k逆的比值增大
D.343K时反应的平衡常数
第II卷(共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)FeCl3在工业生产中应用广泛,某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。
经查阅资料得知:
无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图及操作步骤如下:
请回答下列问题:
(1)装置A中g管的作用是;装置B中的试剂是;E处左方选用较粗玻璃管的原因是;装置F中盛碱石灰干燥管的作用是。
(2)检验装置的气密性;点燃A处的酒精灯。
写出装置A中发生反应的离子方程式。
当h中充满黄绿色气体时点燃D处铁屑下方的酒精灯。
反应结束,将收集器h密封。
(3)检验收集器h收集到的是FeCl3而木是FeCl2步骤是:
①取收集器中的少量样品溶于少量浓盐酸,加水稀释,将溶液分为两份;②一份溶液检验出三价铁离子;③另一份溶液不能检验出二价铁离子。
①中盐酸的作用是;②中检验出三价铁离子的离子方程式。
③检验无二价铁离子的方法是。
27.(l4分)氢气既是一种优质的能源,又是一种重要化工原料,高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一,甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是:
CH2(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol-1
已知反应器中存在如下反应过程:
I.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H1=+206.4kJ·mol-1
II.CO(健)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H2
根据上述信息计算:
a=、△H2=。
(2)某温度下,4molH2O和lmolCH4在体积为2L的刚性容器内同时发生I、II反应,达平衡时,体系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol,则该温度下反应I的平衡常数K值为(用字母表示)。
(3)欲增大CH4转化为H2的平衡转化率,可采取的措施有(填标号)。
A.适当增大反应物投料比武n(H2O):
n(CH4)
B.提高压强
C.分离出CO2
(4)H2用于工业合成氨:
N2+3H2
2NH3。
将n(N2):
n(H2)=1:
3的混合气体,匀速通过装有催化剂的反应器反应,反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ(NH3)关系如图,反应器温度升高NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是。
某温度下,n(N2):
n(H2)=1:
3的混合气体在刚性容器内发生反应,起始气体总压为2×l07Pa,平衡时总压为开始的90%,则H2的转化率为,气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp),此温度下,该反应的化学平衡常数Kp=(分压列计算式、不化简)。
28.(15分)重铬酸钾(K2Cr2O7)为用途极广的铬化合物,供制铬矾。
火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用。
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如下图所示:
根据题意回答下列问题:
(1)锻烧时,铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和NaFeO2,同时杂质SiO2、Al2O3与Na2CO3发生反应,其中Al2O3发生反应的化学方程式是。
(2)NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣l的反应离子方程式是。
(3)滤液1和滤液2均需调节溶液pH,滤液1调节pH为7-8目的是,滤液2调节PH约为5目的是。
物质
溶解度/(g/100g水)
0℃
40℃
80℃
KCl
28
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
Na2Cr2O7
163
215
376
(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,析出K2Cr2O7晶体。
此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是:
;为了从溶液中得到较多K2Cr2O7晶体的操作过程是:
、过滤、洗涤、干燥。
将得到的K2Cr2O7晶体进一步纯化操作是:
。
(5)K2Cr2O7性质:
往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,生成一种砖红色沉淀、溶液的pH减小,反应离子方程式是。
(6)K2Cr2O7产品含量测定:
准确称取试样2.5g配成250mL溶液,用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶,加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗处5min,另加100mL水,用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定至溶液黄绿色,再加3mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。
平行三次实验,平均消耗Na2S2O3标准液的体积25.00mL。
K2Cr2O7产品的纯度为。
有关反应如下:
K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2O
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
(二)选考题(共45分,请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答)
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
镁、铝、铁是三种重要金属,它们的单质和化合物应用十分广泛。
回答下列问题:
(1)镁、铝第一电离能大小的关系是I1(Mg)I1(Al),金属镁、铝熔点大小关系是MgAl。
(填“大于”、“等于”或“小于”)
(2)氯化铝加热时易升华,实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6,其结构简式如图所示。
其中处于中间的Cl原子杂化轨道类型为杂化,分子中所有原子(能、不能)在同一平面上。
(3)硝酸铁和尿素在乙醇中生成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁]。
产物是一种重要的配合物,用作有机铁肥,简称铁氮肥。
基态Fe3+的核外电子排布式为。
尿素分子中σ键与π键的数目之比为。
NO3-的空间构型为,经测定N2O5晶体中存在NO2+和NO3-,NO2+中氮原子为杂化
(4)碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构如图所示。
晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有个,该物质的化学式为。
若晶体密度为dg·cm-3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm(阿伏加德罗常数的值为NA表示,写出简化后的计算式即可)。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂,被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。
合成路线如下:
(1)A的名称是,B中官能团的名称是。
C→D的反应类型是。
(2)D与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为。
(3)卡托普利E的分子中有个手性碳原子,下列关于E说法不正确的是。
a.卡托普利的水溶液呈酸性b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2
c.E的分子式为C9H16NO3Sd.E存在属于芳香族化合物的同分异构体
(4)A与浓硫酸、甲醇反应生成M,M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团,该同分异构体可能结构为、。
M加聚反应生成高分子化合物N的结构简式为。
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