河源市中考化学试题及答案.docx
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河源市中考化学试题及答案
河源市2018年中考化学试题及答案
(试卷满分100分。
考试用时80分钟)
注意事项:
1.答卷前,考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名;同时填写考点考场号、座位号。
2.生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7C-120-16P-31S-32C1-35.5Ca-40Fe-56
一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。
在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的,请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1.下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是
2.中华传统文化博大精深,下列古诗中不涉及化学变化的是
A.梅须逊雪三分白,雪却输梅一段香B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
C.爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲
3.下列水果中酸度最强的是
4.下列说法正确的是
A.溶液都是均一、稳定、无色透明的B.金刚石、石墨、活性炭性质相同
C.排放CO2是引起酸雨的主要原因D.空气中O2的体积约占21%
5.下列物质不属于复合材料的是
A.塑料B.玻璃钢C.碳素陶瓷D.钢筋混凝土
6.下列操作正确的是
7.下列属于分解反应的是
A.2H20
2H2↑+O2↑B.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
C.C+H2O
CO+H2D.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
8.有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象,剩余气体经浓硫酸洗气后点燃,在火焰上方罩上干冷烧杯,内壁出现水雾。
符合上述现象的气体组合是
A.H2、CO、CO2B.N2、02、CO2C.H2、CH4、COD.H2、CH4、CO2
9.下表中知识的归纳正确的是
A用语
2O表示两个氧元素
2O2表示两个氧分子
B安全
有机物都易燃,都要远离火源
安全封闭房间烧含 碳燃料要防CO中毒
C环保
生活垃圾集中焚烧用于发电
新制木家具通风放置让甲醛挥发
D生活
儿童需补钙是因为缺乏微量元素钙
糖类、 脂肪、蛋白质和水都是营养素
10.区别下列物质的方法错误的是
A.羊绒与棉花(灼烧)B.醋酸与盐酸(滴入酚酞)
C.硬水与软水(加入肥皂水)D.氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨)
11.下列说法正确的是
A.催化剂的作用是加快反应速率B.石油是有机物,也是纯净物
C.铁器在干燥的空气中不易生锈D.节约用水对沿海城市意义不大
12.下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
滴入碳酸钠溶液
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CuO
Cu
加足量稀盐酸,充分搅拌后再过滤
13.向一定质量的水中加入生石灰,下列曲线错误的是
14.利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序,下列实验可以不需要进行的是
A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液
二、填空题(本大题包括5小题,共21分)
15.(4分)“题15图”是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。
请回答:
(1)图①、②中属于阴离子的是___(填序号),该元素的质子数为_____;13号元素原子的最外层电子数为_____。
(2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为_____。
16.(5分)“题16图”表示元素的化合价与物质类别关系。
若它表示氮元素的部分关系图。
则:
(1)A点对应的物质类别是_____;B点表示物质的化学式为______。
(2)某化合物的化学式为KNO3,它代表的点是_______(填字母);写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式___________。
17.(4分)2017年冬天,某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”(该产品的部分说明书为:
“暖身更暖心,升温快。
发热成分:
高纯度铁粉、水、盐……;发热时间:
10小时;平均温度:
52℃),他把门窗关闭以防暖气泄漏。
几分钟后,他失去意识而倒地,幸而被门外的朋友及时救起。
请回答:
(1)铁氧化发热,主要生成物的化学式为______;盐是催化剂,其质量和_____不变。
(②)该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因,而是_____。
18.(3分)“题18图”为两物质的溶解度曲线。
请回答:
(1)50℃时,Na2Cr2O7的溶解度为___g;60℃时溶解度:
Na2Cr2O7___Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。
(2)在50℃时,把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时,析出Na2Cr2O7____g (假设不含结晶水)。
19.(5分)天然气可以在一定条件下合成甲醇。
(1)请把“题19图”中反应物的微观示意图补画齐全。
(2)该反应的化学方程式为_________,基本反应类型为_______。
三、(本大题包括2小题,共15分)
20.(7分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略),如“题20图”所示。
请回答:
(1)若盐是疏酸钾,则①中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为:
_________。
(4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种,不能与图中已有信息重复)。
21.(8分)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水),还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。
现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如“题21图”。
请回答:
(1)滤渣b的化学式为______。
(2)溶液c中的溶质有(写化学式):
H2SO4、______、_______。
(3)盐溶液d的颜色为_______;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____(写1种)。
(4)在气体a生成CaCO3的过程中,发生反应:
CO2+CaCl2+NH3+H2O=CaCO3↓+2X,X的名称为_______;孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________。
四、(本大题包括2小题,共22分)
22. (12分)根据下面“题22-1图”(省略夹持仪器)回答问题:
(1)仪器e的名称是_______。
(2)用高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为_________,制备并导出氧气的装置应选取的仪器是c、h、____ (填序号),收集氧气(用于做铁丝燃烧实验)应选取的仪器是_____(填序号)。
(3)用锌粒和稀盐酸制备H2(可随时使反应发生或终止)应选取的仪器是____(填序号)。
(4)氢化钙(CaH2) 常温下能与水反应生成H2,是野外工作人员便携燃料的来源。
课外小组同学利用(3)中产生的H2与金属钙反应制取CaH2 (见“题22-2图”)。
请回答:
①洗气瓶中m、n应选下列试剂的_______、_______(填序号);
I.NaHCO3溶液II.NaOH溶液III.浓硫酸。
②为防止钙被氧化,在加热钙之前必须进行的操作是_______。
③CaH2与水反应的化学方程式为________;为防止空气中的O2、CO2、水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应,必须在导管末端再连接的装置是(说出仪器名称及所装试剂)____。
23.(10分)请参与下列探究实验:
【实验探究】
步骤
实验操作
实验现象
结论或解释
(1)
用玻棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上。
酒精_______,蒸馏水_______。
结论:
酒精是可燃物,水不是可燃物。
(2)
在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片,在铁片中间加热。
乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。
结论:
乒乓球碎片的________比硬纸片的低。
(3)
在右图中打开分液漏斗的旋塞
①溶液中产生气泡;②蜡烛火焰a_____填“先于”“后于”)b熄灭。
现象②的原因是:
CO2不助燃;___________。
(4)
用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛。
①烧杯底部变黑;②蜡烛火焰d比c先熄灭。
CO2不助燃,蜡烛不完全燃烧;d 先熄灭的原因是:
_______。
【拓展】堆积的面粉不容易点燃,即使少量点燃也只是小火燃烧;如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。
“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是:
_______________。
五、(本大题包括2小题,共14分)
24. (4分)大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池,具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。
回答问题:
(1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为_______。
(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_______。
(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为________(精确到0.1%)。
25. (10分)用煤直接做燃料如果不进行处理,会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
(1)现有南方产的一种煤含硫8%。
某火力发电厂燃烧100t这种煤,假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2,则产生SO2的质量是多少?
(2) 如在煤中混入粉末状的石灰石,则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。
取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸,请在“题25图”坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量,请设定具体物质;并标出曲线中必要的数据)。
[已知]①设炉渣已不含石灰石,炉渣其它成分不与盐酸反应;
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。
现用一万元分别购买两种原料来除去SO2,相关数据如下表:
方法
物质
相对分子质量
纯度
价格 (元/t)
除SO2的量 (t)
A
石灰石
100
90%
200
14.4
B
熟石灰
74
94%
500
14.6
方法B比方法A除SO2的量略大,而且工业上多数采用方法B。
其原因分别是:
_________。
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