备课.docx
- 文档编号:22795812
- 上传时间:2023-04-28
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:181.68KB
备课.docx
《备课.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《备课.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
备课
铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时:
正极的电极反应式是_______________;电解液中H2SO4的浓度将变__________;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加__________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按上图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成__________、B电极上生成__________,此时铅蓄电池的正负极的极性将__________。
市面上出售的电池大多对环境构成污染,据报道美国人每年抛弃27亿节电池,这些废弃电池的日积月累,会严重影响地球生态。
近来发明了新型环保电池,其结构简单,取材容易,一般家庭都能制造,原料有:
低毒性的铝合金(可用被丢弃的易拉罐),家庭常用的漂白水(含次氯酸根离子)、食盐、氢氧化钠(一般化学药品店有买),
电池的工作原理为2Al+3ClO—+2OH—=3Cl—+2AlO2—+H2O。
不列说法中不正确的是
A.该电池的优点是电极材料及电解质用完后可以更换
B.电池的负极材料铝合金
C.电池的正极反应式为:
3ClO—+3H2O+6e—=3Cl—+6OH—
D.当0.lmolAl完全溶解时,流经电解液的电子个数为0.3NA
依据氧化还原反应:
2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是____;电解质溶液Y是____;
(2)银电极为电池的______极,发生的电极反应为__________________;X电极上发生的电极反应为________________,
(3)外电路中的电子是从____电极流向____电极。
下图甲和乙是双液原电池装置。
由图可判断下列说法错误的是
[]
A.甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)
B.2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生
C.盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性
D.乙图当有1mol电子通过外电路时,正极有108gAg析出
将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是( )
A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+
B.铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流
D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理
Mg-、H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器.该电池以海水为电解质溶液,示意图如下.该电池工作时,下列说法正确的是( )
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正极移动
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极,②④相连时,②有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A①③②④B①③④②C③④②①D③①②④
人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是()
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一HCOOH
2
某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置,见图,下列有关说法正确的是( )
A.电解一段时间后,往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞,呈红色
B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
如图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。
经观察,装置中有如下现象:
开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U型管中的液面。
以下有关解释合理的是
A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应
B.雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀
C.墨水液面回升时,正极反应式为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
D.U型管中溶液pH逐渐减小
电解原理在化学工业上有广泛应用。
右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:
⑴若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,
实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液。
①电解池中X极上的电极反应式为,
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式为,
检验该电极反应产物的方法是。
⑵如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液
①X电极的材料是,电极反应式为。
②Y电极的材料是,电极反应式为。
如图所示的实验装置中,E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,C、D为夹在滤纸两端的铂夹;x、y分别为直流电源的两极。
在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中,再分别插入一多孔的惰性电极。
切断电源开关S1,闭合开关S2,通直流电一段时间后,生成气体如图所示。
请回答下列问题:
(1)标出电源的正、负极:
x为 。
(2)在滤纸的C端附近,观察到的现象是 。
(3)写出电极反应式:
B电极 。
(4)若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极。
此时切断开关S2闭合开关S1,则电流计的指针是否发生偏转 (填“偏转”或“不偏转”)。
(5)若电流计指针偏转,写出有关的电极反应(若指针“不偏转”,此题不必回答。
);
。
若电流计指针不偏转,请说明理由(若指针“偏转”,此题不必回答) 。
500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是
[]
A.原混合溶液中c(K+)为0.2mol·L-1
B.上述电解过程中共转移0.2mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.05mol
D.电解后溶液中c(H+)为0.2mol·L-1
三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:
用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是()
A.可用铁作阳极材料
B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C.阳极反应方程式为:
2Cl--2e-=Cl2
D.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子。
电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开.在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅.
已知:
3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,下列说法不正确的是( )
A.右侧发生的电极反应式:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.电解结束后,右侧溶液中含有IO3-
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:
KI+3H2O电解KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内总反应不变
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示.导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少.下列说法正确的是( )
A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:
O2+2H2O+4e-═4OH-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e-═Cu2+
下列有关反应热的叙述正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.C(s,石墨)=C(s,金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1,说明金刚石比石墨稳定
C.X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s);△H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大
D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2,则△H1<△H2
炽热的炉膛内有反应:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-392kJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282kJ,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241kJ/mol,由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时
A不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺
B虽不能使炉火更旺,但可以节省燃料
C既能使炉火更旺,又能节省燃料
D既不能使炉火更旺,又不能节省燃料
请用盖斯定律回答
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________.
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和反应热数值________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和反应热数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同);用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验
有机物甲(结构如图所示)是合成西洛他唑(商品名platal)的重要中间体,也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体.下列对它的分析合理的是( )
A.甲中只含酚羟基、羰基等两含氧官能团,不能发生水解反应
B.甲的核磁共振氢谱图上有7种不同的峰
C.常温下甲易使溴水褪色、易被氧气氧化、易跟氢气加成
D.1mol甲最多可以分别和1molNaOH、2molBr2反应
A、B、C、D四种芳香族化合物有的是药物、有的是香料.它们的结构简式如下所示:
请回答下列问题:
(1)既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有--(用A、B、C、D填空).
(2)1molA最多能与---molH2发生加成反应.
(3)B的同分异构体中,苯环上有两个邻位取代基,分别为“-OH”和含有“-COO-”结构的基团共有4种,其中两种(G和H)结构简式如图所示,请补充另外两种.
.
(4)2006年齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭.D是“亮菌甲素”的结构简式,它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床.假药中使用廉价的二甘醇作为辅料,二甘醇为工业溶剂,有很强的毒性.
①写出“亮菌甲素”的分子式------
②核磁共振氢谱分析,发现二甘醇分子中有3个吸收峰,其面积之比为2:
2:
1;通过质谱法测定它的相对原子质量为106.又知二甘醇中碳、氧元素的质量分数相同,且氢的质量分数为9.43%.1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2.写出二甘醇的结构简式
.
(5)醇和酸在催化剂作用下可直接反应生成酯,而酚不能.酚只能跟有机酸酐作用生成酯.
例如:
现以C为基本原料,请选择必要的其他反应物,用最佳途径合成
请写出其反应的化学方程式:
①
②
有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。
纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水。
为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤
解释或实验结论
(1)称取A9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。
试通过计算填空:
(1)A的相对分子质量为:
________。
(2)将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。
(2)A的分子式为:
________。
(3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。
(3)写出A中含有的官能团:
________、________。
(4)A的核磁共振氢谱如下图:
(4)A中含有______种氢原子
(5)综上所述A的结构简式____________________。
我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料,PETG新材料可以回收再利用,而且对周边环境不构成任何污染。
这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研究成功的新材料,该公司已成为公安部定点产地。
PETG的结构简式为:
已知:
①
②RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH(R,R1,R2表示烃基)
PETG新材料可采用如下图所示的合成路线:
试回答下列问题:
⑴反应②⑥加入的试剂X为:
;⑵⑤的反应类型是:
;
⑶写出结构简式:
B:
;I:
;
⑷合成时应控制单体的物质的量:
n(D):
n(E):
n(H)=(用m、n表示);
⑸写出化学方程式:
反应③:
;反应⑥:
。
有一种合成维生素的结构简式为
,对该合成维生素的叙述正确的是( )
A.该合成维生素有三个苯环
B.该合成维生素1mol最多能中和5mol氢氧化钠
C.该合成维生素1mol最多能和含6mol单质溴的溴水反应
D.该合成维生素可用有机溶剂萃取
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 备课