浙江省名校高二化学竞赛联考一.docx
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浙江省名校高二化学竞赛联考一
2005年浙江省名校高二化学竞赛联考
(一)
(时间:
120分钟满分:
120分)
一、选择题(每小题只有1个正确答案,各4分,共40分)
.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A18O31P119SnB27Al19F12C
C元素周期表中ⅢA族所有元素的原子D元素周期表中第三周期所有元素的原子
.下列分子中所有的原子都满足最外层8电子结构的是
A次氯酸B甘汞C三氟化硼D氯化硫(Ⅰ)
.在密闭容器中存在下列平衡:
CaCO3(s)
CaO(s)+CO2,CO2的平衡浓度为C1mol/L,现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L,重新达到平衡后,CO2的浓度为C2mol/L(设温度不变),则
C1和C2的关系是
AC1<C2BC1=C2CC1>C2D2C1=C2
.2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol(N2的键能为942kJ/mol),晶体片段结构如右图所示。
则下列说法错误的是
A按键型分类,该晶体中含有非极性共价键
B按晶体类型型分类时,该晶体属于分子晶体
C高聚氮与氮气互为同素异形体
D这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
.2-氨基-5-硝基苯甲醚俗称红色基B,主要用于棉纤维织物的染色,也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料。
若分子式与红色基B相同,且氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)可能为
A2种B4种C6种D10种
.某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体,现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后,气体体积明显减小,当剩余气体与空气接触时,立即变为红棕色,则原混合气体中
A一定含有的气体是NH3、NO、N2B一定不存在的气体只有Cl2、NO2
C可能存在的气体是HCl、N2D以上说法均不正确
.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2,进行喷泉实验。
(假设烧瓶内溶液并未扩散到烧杯中)经充分反应后,下列说法正确的是
A两烧瓶中溶液的物质的量浓度相等且均为1/22.4mol/L
B两烧瓶中溶液的物质的量浓度相等且均为1/44.8mol/L
C两烧杯中溶液的物质的量浓度相等但不一定为1/22.4mol/L
D两烧杯中溶液的物质的量浓度不等
.我国科学家合成了世界上最细的碳纳米管,直径仅为0.5nm,它的直径与C36分子的直径相当。
C36分子是由正五边形和正六边形构成的足球状分子。
下列有关推断错误的是
A碳纳米管与金刚石互为同素异形体
B这种碳纳米材料分散到适当分散剂中,一定能形成胶体
C每个C36分子中有18个双键和36个单键
DC36分子中有12个正五边形和8个正六边形
.A、B、C、D是短周期元素,它们原子的质子数依次增大,A、C、D离子具有相同的电子层结构,且半径依次减小。
A与D的化合物X既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应;B、C组成典型的离子化合物Y,其晶体结构类似于NaCl晶体;B、C、D可组成离子化合物CmDBn,其晶体结构单元如右图所示。
阳离子Cx+(○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部(内部有9个○,1个位于体心,另8个位于大正方体被等分为8个小正方体后的体心);阴离子DBnmx-(●表示)位于该正方体的顶点和面心。
则:
x、m、n的值分别为
A1、2、3B.1、3、6C1、3、4D1、2、5
.100mL0.2mol/LFeCl3溶液中通入H2S气体112mL(S.P.T),当H2S被全部吸收反应后,再加过量铁粉,反应后过滤,往滤液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL,并用玻璃棒不断搅拌,静置后,将生成的红褐色沉淀过滤,取滤液的1/2,以甲基橙为指示剂,用0.1mol/L的H2SO4滴定,耗去的体积为
A25mLB100mLC200mLD400mL
二、选择题(每小题只有1~2个正确答案,各4分,共32分。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项。
只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
.分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液,取10mLH3PO4溶液在不断振荡下,滴加KOH溶液立即产生白色沉淀,并不断增多,继而又逐渐减少至消失,然后又逐渐增多至一定量不再消失,以上事实说明
AK2HPO4不溶于无水乙醇BKH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇
CKH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇DK2HPO4溶于无水乙醇
.将02molKMnO4在一定温度下加热后生成amolO2;将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2,此时锰元素均以Mn2+形式存在。
若a+b=m,则m的值可能为
A035B045C050D060
.2003年8月齐齐哈尔发生“8.4”中毒事件,经确认是侵华日军遗弃的化学毒剂芥子气(ClCH2CH2SCH2CH2Cl)所致。
有关芥子气说法错误的是
A可在碱性溶液中发生水解反应B与芥子气互为同分异构体的硫醚有5种
C芥子气属于卤代烃D处理芥子气沾染的皮肤可用漂白粉溶液
.在密闭容器发生如下的反应:
aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,W的浓度为原来的1.8倍。
下列叙述中正确的是
A平衡向逆方向移动Ba+b>c+dCZ的体积分数增加DX的转化率下降
.在抗击“SARS”的斗争中,大量使用高效消毒剂过氧乙酸,过氧乙酸是无色有强烈刺激性气味的液体,对皮肤有腐蚀性,对眼睛有强烈刺激作用,温度稍高即分解并放出氧气。
过氧乙酸可由乙酸和过氧化氢及少量的硫酸在一定条件下制得。
下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A过氧乙酸与羟基乙酸互为同分异构体B过氧乙酸中加入石蕊试液,试液由紫变为红色
C过氧乙酸可与苯酚混合使用D乙酸和过氧化氢制取过氧乙酸的反应属氧化还原反应
.下列离子方程式书写正确的是
A氨气通入醋酸溶液:
CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B氧化铁可溶于氢碘酸:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O
D足量的烧碱溶液跟碳酸氢镁溶液反应:
Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
.下列各物质溶液中,指定粒子浓度之间的关系错误的是
A饱和NH4Cl溶液中:
c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)
B0.1mol/L的NaHCO3溶液中:
c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)=0.1mol/L
C饱和NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3—)>c(H+)>c(OH—)
D0.1mol/L的CH3COONa溶液中:
c(CH3COO—)>c(OH—)
.设计出燃料电池使汽油(设其成分为C5H12)氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人设计了一种固体燃料电池,以掺杂了氧化钇的固体氧化锆为电解质。
该电池的工作原理如右图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断错误的是
A该电池的正极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B氧化钇和氧化锆的化学式分别为ZrO2和Y2O3,掺杂氧化钇的氧化锆晶体中存在晶体缺陷,其导电性比纯氧化锆晶体强得多
C该燃料电池外部的电流方向为正极→负极;内部阳离子向正极运动,阴离子向负极运动
D燃料电池具有较高的能量利用率;但汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全,产生炭粒堵塞电极的气体通道,从而使输电效能减弱
2005年浙江省名校高二化学竞赛联考
(一)
(时间:
120分钟满分:
150分)
班级:
姓名:
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
一、二、选择题(共72分)
一
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二
11
12
13
14
15
16
17
18
三、(本题包括3个小题,共21分)
.(5分)在体积为250mL的锥形瓶内装有20mLH2O,同时收集满CO2气体,再加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞,其气球的变化有三种情况
(1)当气球无变化时,锥形瓶中溶质为;
(2)当气球膨胀时,锥形瓶中溶质为;
(3)当气球瘪凹时,锥形瓶中溶质为。
.(6分)右列框图中的A~H是中学化学中常见的八种物质(其中有3种是单质物),所有物质均由短周期4种元素组成,其中C的晶体熔点高、硬度大,闪烁着晶莹的光泽。
A~H间反应关系如右框图所示。
请填写下列空白:
(1)写出E+F→D的方程式
(2)B的化学式,A的电子式;
(3)如图所示A与C两种物质混合后,加入D,写出可能发生反应的化学方程式;如果A、C混合后不加入D,而是高温熔融,写出反应方程式。
.(10分)二氯化钯是乙烯氧化制乙醛的工业催化剂,这是一种重要的配位络合催化反应。
(1)在不同温度下PdCl2有两种结构形式,即α–PdCl2型、β–PdCl2型。
α–PdCl2呈扁平的链状结构,β–PdCl2则以Pd6Cl12为结构单元。
在这两种结构中钯(Ⅱ)都具有正方形配位特征。
试画出结构的示意图。
(2)右图是PdCl2为催化剂,氧化乙烯为乙醛的流程图:
①写出PdCl2将乙烯氧化为乙醛的总化学方程式;
②画出配离子[Pd(C2H4)Cl3]-中C2H4与Pd2+之间形成化学键的结构示意图简图。
③该流程中还使用了CuCl2,它的作用是什么?
写出其参与反应并再生的离子方程式。
(3)如何利用PdCl2来鉴定体系中CO的存在(写出反应式,并指明现象)。
四、(本题包括2个小题,共17分)
.(6分)课题式课堂教学是“研究性学习”的一种方式之一,其基本教学模式为:
提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价
如下图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中“解决问题”阶段,甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。
请回答下列问题:
(1)实验时应先点燃处(填"A"或"B")的酒精灯;
(2)乙同学提出甲设计的装置太复杂,可将酒精灯合二为一,去掉B,而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可。
乙同学的设计是否合理?
(填“合理”或“不合理”),理由是
(3)丙同学质疑“CO能否使澄清的石灰水变浑浊?
”因此其设计在CO通人CuO之前,应先通过澄清石灰水,以排除CO与澄清石灰水反应。
试对此作出评价,你认为丙的设计(填“必要”或“不必要”),理由是
(4)丁同学认为甲设计的装置中的尾气处理还可以有其他方法,请你为了同学设计一种合理的尾气处理方法。
.(11分)世界环保联盟将全面禁止在自来水中加氯,取而代之的是安全高效的杀菌消毒剂ClO2。
ClO2是一种黄绿色,有刺激性气味的气体,熔点:
-59℃,沸点:
11.0℃。
少量的ClO2可用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得。
(1)画出实验装置(制备、收集、尾气处理)简图,主要仪器和药品用文字标明。
(2)写出制备和尾气处理中的反应方程式
(3)ClO2为高效低毒的消毒剂,其消毒的效率是等物质的量的Cl2的倍。
(4)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2,同时有Cl2生成,且Cl2的体积为ClO2的1/4。
写出化学反应方程式。
五、(本题包括2个小题,共20分)
.(10分)下面是一组以苯为起始的芳香烃系列,回答下列问题:
1:
2:
3:
……
(1)已知苯的化学式为C6H6,请给出第2、3个化合物的化学式;并归纳出第n个芳香烃的化学式。
(3)请归纳出第n个芳香烃的一氯取代物种数
(4)该系列所有芳香烃是否都具有芳香性,为什么?
(已知具有4n+2个π电子的共轭体系具有芳香性)
(5)如果上述苯环用凯库勒式表示,请归纳出第n个芳香烃的碳碳单键键数目。
.(10分)止咳酮(C6H5CH2CH2COCH3)在临床上具有止咳、祛痰的作用。
作为治疗剂时,通常被制成亚硫酸氢钠的加成物,便于服用和存放。
(1)系统命名法命名“止咳酮”:
(2)利用乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COCH2CH3)与苄氯(
-CH2Cl)反应,得到中间产物X,再经水解脱羧得到止咳酮,合成路线如下:
乙酰乙酸乙酯+苄氯
X
止咳酮
①写出X的结构简式;②分别写出两步完整反应的总方程式;③分离止咳酮的实验操作是什么?
(3)写出止咳酮和饱和亚硫酸氢钠的加成产物的结构简式;溶液的pH值对这一步制备反应有什么影响?
为什么?
(4)某学生做止咳酮和饱和亚硫酸氢钠加成的实验时,在反应开始不久就出现有油状物漂在水溶液表面的现象,继续加热回流,结果油状物不但没有消失反而越来越多,最后得不到晶体。
试分析该学生实验失败的原因。
六、(本题包括2个小题,共20分)
.(9分)Argyrodite(一种矿石)是一种整比化合物,它含有银(氧化态为+1)、硫(氧化态为-2)和未知元素Y(氧化态为+4)。
在Argyrodite中银与Y的质量比是m(Ag)︰m(Y)=11.88︰1。
Y生成一种红棕色的低价硫化物(Y的氧化态是+2)和一种白色的高价硫化物(Y的氧化态是+4)。
红棕色的低价硫化物是通过在氢气流中加热Argyrodite所得到的升华物,而残留物是Ag2S和H2S。
如果在400K和100kPa下完全转化10.0g的Argyrodite需要0.295L氢气(理想气体常数R=8.314J/mol·K)。
根据上面的描述:
(1)计算Y的摩尔质量;
(2)写出Y的化学符号和Argyrodite的化学式;
(3)写出氢气和Argyrodite反应的化学方程式。
.(11分)钒与N-苯甲酰-N-苯基羟胺(结构简式如右图,213g/mol)根离子在4mol/L盐酸介质中形成紫红色的单核配合物,该配合物溶液可进行比色测定,用以定量测定钢中钒的含量。
该配合物是电中性分子,实验测得其氧的质量分数为15.2%。
(1)通过计算确定该配合物的化学式;
(2)该配合物共有种可能立体结构(不包括光学异构体)。
并画出其中最稳定的一种。
参考答案(0541)
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