高考化学最后五天冲刺黄金卷1.docx
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高考化学最后五天冲刺黄金卷1
高考最后五天冲刺黄金卷:
化学1
一、填空题
一、 现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各类离子不重复)。
阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH―、C1―、CO32―、NO3―、SO4―
已知:
①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反映既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反映只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反映都能产生沉淀;C只能与D反映产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中,反映后溶液中各类离子浓度由大到小的顺序为:
。
(2)写出E溶液与过量的B溶液反映的离子方程式。
。
(3)已知:
NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O
(1);
△H=-aKJ・mol-1。
请写出B与C的稀溶液反映的热化学方程式
。
(4)在100mL0.1mol・L-1E溶液中,逐滴加入35mL2mol・L-1NaOH溶液,最终取得沉淀物质的量为 。
二、将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可取得烃类化合物,例如:
2CH3COOK+2H2O
CH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH
现有下列衍变关系(A、B、C、D、E、F、G均为有机物):
回答下列问题:
(1)写出电解ClCH2COOK溶液时的阳极的电极反映式_____________________。
(2)操作Ⅰ的名称是_____________,G的结构简式是_________________。
(3)写出B与银氨溶液按物质的量1:
4反映生成C的化学方程式________________。
(4)A和C在不同条件下反映,会生成不同的D。
①若D的相对分子质量是B的2倍,则D的结构简式是_____________________;
②若D是高分子化合物,则D的结构简式是____________________。
3、惕各酸苯乙酯(C13H16O2)普遍用作香精的调香剂。
为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成线路:
试回答下列问题:
(1)A的结构简式为 ;F的结构简式为 。
(2)反映②中另加的试剂是 ;反映⑤的一般条件是 。
(3)反映③的化学方程式为 。
(4)上述合成线路中属于取代反映的是 (填编号)。
4、下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。
(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 。
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1:
1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含 个
键和 个
键。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ;将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,取得络离子的化学式为 ,其中X与Ag+之间以 键结合。
(4)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构:
请简要说明该物质易溶于水的两个数原因 。
二、选择题
五、化学工作者和社会各界都一直关注食物安全问题,目前国内的“三鹿毒奶粉”事件是非法奶商向原奶中加入了三聚氰胺,其结构简式如右下图。
下列关于三聚氰胺的说法不正确的
A.含有不饱和碳原子,在必然条件下能发生加成反映
B.非法分子因为三聚氰胺含氮量较高才用其造假
C.分子中所有原子都在同一平面上
D.在必然条件下能发生氧化反映
六、广义的水解观以为:
无论是盐的水解仍是非盐的水解,其最终结果是反映中各物质和水别离解离成两部份,然后两两从头组合成新的物质。
按照上述信息,下列说法不正确的是
的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 的水解产物是HClO和PH3
的水解产物之一是HClO 的水解产物是两种碱性物质
7、NA代表阿伏加德罗常数。
下列说法中,不正确的是
A.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为NA
B.25℃时,lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数量为NA
C.1molC30H62分子中含有共价键的数量为91NA
D.2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数量为
八、下列颜色不属于因化学反映而产生的现象的是
A.无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B.久置的KI溶液呈黄色
C.新制氯水久置后变成无色
D.普通玻璃导管口点燃纯净氢气时,火焰呈黄色
九、一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型电话电池,可持续利用一个月,其电池反映为:
2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O,则有关说法正确的是
A.放电时CH3OH参与反映的电极为正极
B.放电时负极的电极反映为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C.标准状况下,通入并完全反映后,有电子转移
D.放电一段时间后,通入氧气的电极周围溶液的pH降低
10、A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子别离为A2-、C-,B2+与C-具有相同的电子层结构,下列叙述必然不正确的是
A.离子半径A2->C->B2+ B.它们的原子半径C>B>A
C.它们的原子序数A>B>C D.原子最外层上的电子数C>A>B
1一、下列有关叙述:
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N;②M原子比N原子容易患到电子;③单质M跟H2反映比N跟H2反映容易患多;④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN;⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy;⑥熔点M>N。
能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
A.②⑤B.①②③ C.①②③⑤D.全数
1二、下列各组离子,在指定的环境中必然能大量共存的是
A.在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:
I-、Cl-、HCO3―、Na+
B.在能使pH试纸变红色的溶液中:
Na+、S2―、NO3―、CO32―
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42―、Cl―、NO3―
D.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol・L-1的溶液中:
K+、Cl-、NO3―、Na+
13、高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处置剂,工业上通常常利用下列反映先制得高铁酸钠:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,然后在某低温下,在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾,下列有关说法不正确的是
A.Na2O2在反映中既作氧化剂,又作还原剂
B.制取高铁酸钠时,每生成lmolNa2FeO4反映中共有4mol电子转移
C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
D.K2FeO4能消毒杀菌,其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
14、 “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。
其中禁止运动员利用兴奋剂是重要举措之一。
以下两种兴奋剂的结构别离为:
①利尿酸 ②兴奋剂X
则关于它们的说法中正确的是
A.利尿酸分子中有三种含氧官能团,在核磁共振氢谱上共有六个峰
B.1mol兴奋剂X与足量浓溴水反映,最多消耗4molBr2
C.两种兴奋剂均属于芳香烃化合物
D.两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
1五、已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。
30℃时,浓度均为•L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是
A.c(H+)•c(OH-)>1×10-14
B.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4-)+c(OH-)+2c(HXO42-)+3c(XO43-)
D.c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-)
1六、将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。
下列用数轴表示正确的是
A.平衡常数与转化率关系:
B.分散系的分类:
C.AlCl3和NaOH反映后铝元素的存在形式:
D.Na在O2中的燃烧产物:
三、多项选择
17、下列离子方程式不正确的是
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.4mol・L-1的NaAlO2溶液和7mol・L-1的HCl等体积彼此均匀混合
4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
C.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反映体系显紫红色
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O
D.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热
HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
四、推断题
1八、已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产顶用途较广(如被用作某些电池的电解质)。
现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,组成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图:
(注意:
其中有些反映的条件及部份生成物被略去)
请填写下列空白:
(1)反映④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反映方程式为 。
(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
(3)反映②的化学方程式为 。
(4)反映⑤的化学方程式为 。
五、作图题
1九、ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体×105Pa,120℃),通过足量的过氧化钠充分反映后,过氧化钠增重bg,符合b>a的选项有
A.HCHO B.CH3COOCH2CH3 C.HOOCCOOH D.纤维素
六、实验,探讨题
20、碱式氯化铜(CupricChloride,不溶于水的绿色结晶)是一种农药,分子式:
CuCl2・3Cu(OH)2・XH2O(X=1/2,1,2)。
为验证其组成并肯定X值,某学生设计了以下几步实验:
①取ag的晶体研成粉末。
②晶体在空气中加热至确认质量再也不转变为止(铜仍为二价),冷却后称其质量为bg。
③另取ag的晶体,溶于足量某溶液中充分溶解取得溶液。
④向③取得的溶液中加入足量的硝酸银溶液,最后取得纯净固体称量为cg。
若以上操作均正确,试回答下列问题:
(1)以上实验顶用到玻璃棒的步骤有 ____ (填序号)。
(2)步骤②中晶体应放在______ __(填仪器名称)中灼烧,灼烧后取得的固体应为___________(填化学式)。
(3)步骤③所用的溶液可能是 ;
(4)步骤④主要包括:
加入足量硝酸银溶液→ → →晾干→称量;
(5)若组成符合通式,则可以计算X的物理量组合是 ____ (填序号)。
A.a、b B.a、c C.b、c D.a、b、c缺一不可
七、综合题
2一、红矾钠(重铬酸钠:
Na2Cr2O7・2H2O)是重要的大体化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂,在化学工业和制药工业中也用作氧化剂,应用领域十分普遍。
(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成份:
FeO・Cr2O3)利用以下进程来制取。
①步骤I中反映的化学方程式为:
4FeO・Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2
8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2;△H<0
该反映的化学平衡常数的表达式为 。
②图一、图2表示该反映在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生转变的曲线:
由图1判断,反映进行至t2min时,曲线发生转变的原因是 (用文字表达)。
由图2判断,t2min到t3min的曲线转变的原因可能是 ____ (填编号)
a.升高温度 b.加了催化剂 c.将原料粉碎 d.缩小容器体积
(2)步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是 、 。
①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是 。
②步骤Ⅳ中发生反映的离子方程式为:
。
一、填空题
一、
(1)c(Na+)>c(C1-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
或c(Na+)>c(C1-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
(2)2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O
(3)OH-(aq)+H+(aq)=H2O
(1);△H=-aKJ/mol
或(a)
Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=
BaC12(aq)+H2O;△H=aKJ/mol
或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+H2O;△H=-2aKJ/mol
(4)
二、
(1)2ClCH2COO--2e-=ClCH2CH2Cl+2CO2↑
(2)分液
(3)
+4Ag(NH3)2OH
+6NH3+4Ag↓+2H2O
(4)①
② HO
H
3、
(2)氢氧化钠水溶液 ;浓硫酸,加热
(3)
(4) ②⑥⑦ (填编号)
4、
(1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)3 2
(3)三角锥形;[Ag(NH3)2]+,配位
(4)HNO3是极性分子,易溶于极性的水中;HNO3分子中的―OH易与水分子之间形成氢键
二、选择题
五、C六、B7、A八、D九、B10、B
1一、B1二、D13、B14、B1五、AC 1六、B
三、多项选择17、AD
四、推断题1八、
(1)2Mg+CO2===2MgO+C;
(2)将D溶液在HCl气流中蒸干
(3)②4NH3+5O2==催化剂==4NO+6H2O;(2分)(4)⑤C+4HNO3=2H2O+CO2+4NO2↑
五、作图题1九、BD
六、实验,探讨题
20、
(1)②③④;
(2)坩埚;CuO;(3)HNO3;
(4)过滤、洗涤;(5)A、B
七、综合题
2一、
(1)①
②t2时对平衡体系降温 b
(2)NaA1O2[或NaA1(OH)4]、Na2SiO3
①除去A1O2-、SiO32-等杂质; ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
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