初三化学知识点默写!!.doc
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初三化学基础必记内容
1地壳中含量最多的元素是(前四位)。
最多的金属元素是。
人体中最多的金属元素是______。
2
(1)化学式的意义:
①宏观意义:
a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;
②微观意义:
a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;
③量的意义:
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
3空气最多的气体_________,体积分数是__________%,可以使带火星的木条复燃的是占空气体积分数_________%。
用于做霓虹灯的是。
4氧化物是由种元素组成的,其中一种是元素的化合物。
常见的酸性氧化物是_______氧化物,如______、______;碱性氧化物是大多数的_______氧化物。
5人体中含量最多的元素是_____组成化合物种类最多的元素是_____。
日常生活中应用最广泛的金属是____天然气、沼气、瓦斯的主要成分是。
最简单的有机物是
6
7化学反应的基本类型是反应、反应、反应、___反应。
其中属于单质的是、。
属于化合物的是。
8有关三的总结
1、构成物质的三种微粒是、、。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂、、。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子的一般有三种微粒、、
5、燃烧的三个条件、、
6、灭火的三种方法、、
5、构成物质的元素可分为三类即
(1)__________、
(2)___________、(3)_____________。
7、铁的氧化物有三种,其化学式为
(1)FeO、
(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个
(1)____________;
(2)__________;(3)_________。
9、化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生
成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:
以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
11、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
12、通常使用的灭火器有三种:
泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
13、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;如______________
若要分离这类物质,应用的方法
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;如_______________
若要分离这类物质,应用____的方法
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
如________________
14、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
15、下列由原子结构中哪部分决定:
①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、
③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、
⑤、相对原子量由质子数+中子数决定
16、、三大化石燃料:
煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
9酸的pH7;如:
HCl、H2SO4、CO2通入水中;
碱的pH7;如:
NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2CO3溶液
中性溶液pH7。
如:
水、NaCl溶液
判断溶液的酸碱性用:
_______________,判断溶液的酸碱度用_________________
测定溶液PH的最简单的方法________________________________________________
10.常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸、碳酸(化学式)
11.硫在氧气中燃烧发出火焰。
在做此实验时,应预先在瓶底放水原因是。
铁丝在氧气中燃烧,生成色固体。
在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,原因是。
12.磷在氧气中燃烧,生成大量的。
镁在氧气中燃烧发出耀眼的,生成色固体。
13.水电解时负极产生。
正极产生体积比是;质量比是
14.实验室制取氧气的方程式是
(1)。
(2)
(3)
15.实验室制取二氧化碳的方程式。
二氧化碳只可以用___法收集。
16.气体发生装置的选择是根据_______________和_________________条件选取的
气体的收集装置是根据____________________和___________________条件选取的
17.如上图,实验室用氯酸钾制氧气发生装置选择_____,收集装置可选择___和____。
氧气的验满方法是。
18.若实验室制二氧化碳应选择的药品是_____和______(填名称),发生装置应选择______,若选择C装置,其优点是________________。
二氧化碳的验满方法是。
19.实验室放置的澄清的石灰水中生成的白色物质是,除去该物质可用,除铁锈的反应方程式是
20.煤气中毒实际上就是中毒,它易与人体的血红蛋白结合
21.为了证明某物质中含有碳酸盐,应滴加,能看到有产生
22.浓硫酸敞口放置质量会,因为浓硫酸具有性;
浓盐酸敞口放置质量会,因为浓盐酸具有性。
氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会,因为氢氧化钠易吸收空气中的而潮解,还可以和空气中的反应生成而变质。
23.两个不溶于水,也不溶于稀硝酸的白色沉淀是和。
一种蓝色沉淀是;一种红褐色沉淀是。
24.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是或。
25.由不饱和溶液到饱和溶液的方法是、或
29.检验氨肥的方法:
30.检验硬水和软水的方法:
31.检验CO32-(CaCO3.Na2CO3)可用___________、___________________
32.鉴别酸性、碱性、中性物质要想到________
检验黑色粉末是CuO或C_________________
检验CO2和O2的方法___________
鉴别NaOH和Ca(OH)2的方法_______________________
检验NaOH是否变质的方法___________、________、_____
用于干燥气体的试剂有、或
食品包装中有用于防氧化,防潮的黑色粉末是______
检验CO2的试剂是用于除CO2的试剂是、
33物质的特殊颜色:
1.黑色固体物质
2.红色固体
3.蓝色溶液
4.黄色溶液
5.红褐色沉淀蓝色沉淀
34.七种常见的沉淀:
_______________________________________________________
举例说明生成这七种沉淀的化学方程式:
35.酸的五点通性(以盐酸或硫酸为例说明)
36.碱的四点通性(一氢氧化钠或氢氧化钙为例说明)
37.盐的四点化学性质
38.金属的三点化学性质(举例说明)
39、酸、碱、盐的溶解性
1、酸:
大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、碱:
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
3、盐:
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;
氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:
BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸。
40、特殊离子鉴别:
H+1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐:
CO32-盐
OH-1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐:
Fe3+、Cu2+盐
Cl-用AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42-用Ba(NO3)2溶液,生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2
CO32-用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体
Fe3+用OH-能生成红褐色沉淀
Cu2+用OH-能生成蓝色沉淀
NH4+用OH-能生成NH4OH,不稳定,分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+用OH-能生成白色沉淀
Ca2+用CO32-能生成白色沉淀
41、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4:
吸水性,放在空气中质量增重。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解),放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质。
NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化),放在空气中质量减轻且变质。
⑹无水CuSO4:
能吸水(检验水的存在)。
⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质:
CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:
浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多,应用Al(OH)3Al(OH)3+HCl
⑿熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)
工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3
CaO中含有杂质是CaCO3
⒁检验Cl-:
AgNO3、HNO3溶液检验SO42-:
BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4:
用BaCl2溶液
⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2,制取NaOH用:
Ca(OH)2+Na2CO3—
制取Ca(OH)2用:
CaO+H2O—
波尔多液不能使用铁制容器是因为:
CuSO4+Fe—
不发生复分解反应的是:
KNO3、NaCl
42.填表
名称
俗名
化学式
名称
俗名
化学式
氢氧化钠
氯化钠
氢氧化钙
氢氧化钙溶液
碳酸钙
乙醇
氧化钙
固体二氧化碳
碳酸钠
碳酸氢钠
甲烷
过氧化氢
初三化学方程式之【四大基本反应类型】
一、化合反应:
由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应(多变一)
1、二氧化碳和水反应________________________
2、二氧化硫和水反应_______________________
3、三氧化硫和水反应__________________
4、氧化钙和水反应__________________________
5、氧化钠和水反应_________________
6、碳在高温下和二氧化碳反应_______________________
7.碳在空气中燃烧_____________________
8、一氧化碳燃烧____________________________
9、硫燃烧_________________________
10、磷燃烧____________________________________
11、铁在氧气中燃烧_____________________
12、铝在氧气中燃烧____________________________
13、镁在空气中燃烧_______________________
14、铜在空气中加热____________________________
二、分解反应:
由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。
(一变多)
1、高锰酸钾加热分解__________________________________
2、双氧水和二氧化锰混合____________________________________________
3、氯酸钾和二氧化锰加热分解_________________________________________
4、水通电分解____________________
5,氧化汞受热分解______________________________
6、碳酸分解________________________________________
7、氢氧化铜受热分解:
___________________________________
8、石灰石高温分解______________________________________________
9、水通电分解________________________________________________________
10、碳酸氢铵受热分解_________________________________________________
三、置换反应:
一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
(一)金属和酸反应,可制氢气
1、锌和稀硫酸反应__________________________________
2、锌和稀盐酸反应__________________________________
3、铁和稀硫酸反应________________________________(注意)
4、铁和稀盐酸反应__________________________________(注意)
5、铝和稀硫酸反应_________________________________________
6、铝和稀盐酸反应____________________________________________
7、镁和稀硫酸反应______________________________________________
8、镁和稀盐酸反应___________________________________________
你能把上面这四种和酸反应的金属和酸反应时的激烈程度按由大到小排列一下吗:
______________________________________你做出这样的排列的理由是:
________________________________________________________________________
(二)金属氧化物和氢气或碳反应,可治炼金属
1、氢气还原氧化铜________________________2、氢气还原氧化铁:
____________________________
5、氢气还原氧化铜___________________________6、碳高温还原氧化铜_______________________
7、碳还原氧化铁__________________________8、碳还原氧化亚铁________________________
注意:
一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应,因为,一氧化碳不是单质,它不满足置换反应的定义。
Co+CuO=Cu+Co2(不是置换反应)
(三)金属与某些盐溶液反应,可治炼金属
(1)铁和硫酸铜反应_______________________
(2)铝和硫酸铜反应_________________________
(3)铜和硝酸汞反应_____________________(4)铜和硝酸银反应_____________________________
注意:
金属与某些盐溶液能否发生置换反应的条件是:
金属活动性顺序表中,排在前面的金属能把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来。
Mg+Al2(SO4)3=(可以反应)Fe+AlCl3=(不反应)
四、复分解反应:
两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
(通式:
)
(一)酸+某些金属氧化物 === 盐+水
(1)盐酸与氧化铁反应_________________________________
(2)硫酸与氧化铁反应________________________
(3)硫酸与氧化铜反应________________________________
(4)盐酸与氧化铜反应______________________________________
(二)酸+碱 ===盐+水(中和反应)
1、氢氧化钠和稀盐酸反应______________________________________________
2、氢氧化铜和盐酸反应__________________________________________
3、氢氧化铜和硫酸反应_____________________________________
4、氢氧化钠和硫酸反应___________________________________________
5、氢氧化钡和硫酸反应_______________________________________
(三)盐+酸===新盐+新酸(生成物中有气体、沉淀或水)
1、大理石(石灰石)和稀盐酸反应___________________________________
2、碳酸钠和稀盐酸反应__________________________________________
3、硝酸银和盐酸反应______________________________________
4、氯化钡和稀硫酸反应_______________________________________________
(四)盐+碱 ===新盐+新碱(反应物均溶于水,生成物中有沉淀)
1、硫酸铜和氢氧化钠反应_____________________________________________
2、氯化铁和氢氧化钠反应____________________________________________
3、碳酸钠和氢氧化钙反应_____________________________
4、硫酸铜和氢氧化钡反应__________________________
5、硫酸镁和氢氧化钡反应______________________________
6、氯化铵和氢氧化钙反应__________________________________
(五)盐+盐 两种新盐(反应物均溶于水,生成物中有沉淀)
1、 氯化钾和硝酸银反应______________________________________
2、氯化钠和硝酸银反应_____________________________________________
3、硫酸钠和氯化钡反应_______________________________________
4、碳酸钠与氯化钡反应____________________________________
五、不属基本反应类型的反应
(一)某些非金属氧化物与碱的反应
1、二氧化碳与澄清石灰水反应_________________________________
2、二氧化碳与氢氧化钠反应_____________________________
3、二氧化硫与氢氧化钠反应___________________________________________-
(二)一氧化碳与某些金属氧化物的反应
1、一氧化碳还原氧化铜________________________________
2、一氧化碳还原氧化铁_______________________________________
3、一氧化碳还原氧化亚铁_______________________________
4、一氧化碳还原四氧化三铁_______________________________________
(三)甲烷、酒精等有机物的燃烧
1、甲烷(天然气、沼气、瓦斯气)燃烧_______________________________________
2、酒精(乙醇)燃烧____________________________________
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