石景山区学年高一第一学期期末试题文档格式.docx
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7.下列叙述正确的是
A纯碱、烧碱均属碱
BSiO2、SO2均属酸性氧化物
C凡能电离出H+的化合物均属酸
D盐类物质必须含有金属元素组成的阳离子
8.下列关于金属钠的叙述中,说法正确的是
A.Na在空气中燃烧,发出黄色火焰,产物是淡黄色的氧化钠
B.钠应保存在装有少量水的广口瓶中
C.钠着火时不能用干冰灭火剂和泡沫灭火剂
D.钠的氧化物有两种,颜色一样,都是碱性氧化物
9.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A.NaHCO3→CO2B.Fe→FeCl2
C.H2SO4→SO2D.HNO3→N2O
10.下列离子方程式正确的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH—==2AlO2—+H2↑
B.BaCO3和盐酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C.铜与盐酸反应:
Cu+2H+==Cu2++H2↑
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH—=Al(OH)3↓
11.“84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用,它的有效成分是
A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O2
12.下列说法不正确的是
A.将火碱溶液保存在橡胶塞细口瓶中
B.常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]
D.将KSCN溶液滴入某溶液中产生红色,证明溶液中有Fe3+,而没有Fe2+
13.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述不正确的是
A.硅单质可用来制造太阳能电池
B.硅单质是制造玻璃的主要原料
C.石英(SiO2)可用来制作工艺品和钟表
D.二氧化硅是制造光导纤维的材料
14.下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)
A.22.4L氨气中含氢原子数目为3NA
B.5.6g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3NA
C.标准状况下,4.48L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2NA
D.80g苛性钠溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L
15.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.H+、Na+、SiO32-、Cl-
B.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Fe3+、SO42-、SCN-
D.Ag+、Al3+、NO3-、H+
16.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.3Fe+4H2O(g)
4H2+Fe3O4
C.C+H2O
CO+H2D.Na2O+H2O=2NaOH
17.有甲、乙、丙3种气体,甲为无色,可由两种单质气体化合而成,在一定条件下,甲能与氧气反应生成乙;
乙不溶于水,但能进一步与氧气反应生成丙;
甲溶于水后溶液的PH>7,丙溶于水后溶液的PH<7并有乙生成,则甲与乙为
气体
A
B
C
D
甲
NH3
N2
NO
乙
NO2
18.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因可能是
A.称量前,氢氧化钠固体已潮解B.容量瓶中原有少量的蒸馏水
C.转移时有溶液溅出D.读数时俯视刻度
19.设NA代表阿伏加德罗常数,下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是
A.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子
B.2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L
C.1L溶液中含K+离子的质量是23.4g
D.1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个
20.在①NaHCO3、②Al2O3、③AlCl3、④Na2CO3四种物质中,与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的是
A.只有②B.①②C.①②③D.①②③④
21.用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集产生的气体,则收集到的气体为
A.O2和H2的混合气体 B.小于0.05molH2
C.0.05molH2 D.大于0.05molH2
22.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液
23.除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作
①过滤;
②加过量的氢氧化钠溶液;
③加适量的盐酸;
④加过量的碳酸钠溶液;
⑤加过量的氯化钡溶液。
下列正确的操作顺序是:
A.①④②⑤③B.⑤②①④③
C.②⑤④①③D.④①②⑤③
24.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5︰6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量
25.已知:
在10mL盐酸、氯化铝和氯化铁的混合溶液中,各阳离子的物质的量浓度相等,氯离子的物质的量浓度为7mol/L,向此溶液中加入1mol/L的NaOH溶液至沉淀质量最大时,此时所需NaOH溶液的体积为
A.70mLB.80mLC.50mLD.40mL
二、填空题(每空1分,共25分)
26.(5分)已知:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,在该反应中,作为氧化剂的物质是(填化学式),作为还原剂的物质是(填化学式);
氧化剂和还原剂的物质的量之比为;
该反应中,盐酸的作用是;
若有1molKMnO4参与了反应,则转移电子的物质的量为。
27.(4分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液B.升华C.过滤D.分液E.蒸馏F.渗析
(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)______从氯化钠溶液中提取单质碘。
(3)______分离水和花生油的混合物。
(4)______分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
28.(5分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质,请回答下列问题。
(1)碳酸钠俗称,其水溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,该反应的化学方程式为。
等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量,前者后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)用化学方程式表示除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法。
29.(5分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉的化学反应方程式为。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为。
(4)已知二氧化硫和亚硫酸盐均具有较强的还原性。
若将少量的SO2通入漂白粉溶液中,小张同学认为反应是:
Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO;
你认为小张的想法是否正确,原因是。
30.(6分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
C、H 、乙
(2)写出下列反应的离子方程式:
反应①;
反应③;
反应⑤;
三、实验题(每空1分,共15分)
31.(3分)为了在实验室制取干燥的氨气,甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置:
(1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(2)写出制取氨气的化学方程式。
(3)如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)?
。
32.(5分)有一瓶澄清的溶液可能含有K+、NH4+、Na+、Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-、CO32-离子,取该溶液进行以下实验:
(1)加入HCl至该溶液呈强酸性时无明显变化,则一定不存在的离子有;
(2)另取部分原溶液滴加苛性钠溶液,直到溶液呈碱性,全部过程中无沉淀产生,则一定不存在的离子有;
(3)另取部分原溶液滴加氯化钡溶液,无沉淀产生;
(4)将
(2)得到的碱性溶液加热,有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。
请你根据以上实验事实确定:
原溶液中肯定存在的离子是;
不能确定的离子是。
若要进一步确定上述“不能确定”的离子,需要利用的实验方法是。
33.(7分)某化学兴趣小组为了探究:
在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。
该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1:
;
猜想2:
猜想3:
为了验证猜测,该小组设计实验加以探究:
【实验探究】
该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:
(1)B中应该装下列___________试剂(填编号);
A.NaCl溶液B.KMnO4溶液C.盐酸D.澄清石灰水
(2)A中品红的作用是:
_____________________________________;
(3)D中澄清石灰水的作用是:
通过该实验,小组同学观察到以下三个实验现象:
①A中品红褪色②C中品红不褪色③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
由上述现象小组同学确认该气体的成分是。
四、计算题(有两小题,共10分)
34.(4分)某100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4。
试计算:
(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度;
(2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标准状况);
(3)假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为。
35.(6分)把7.8g镁铝合金粉末放入500mL盐酸中,恰好完全反应,得到8.96L氢气(标准状况下)。
(1)该合金中铝的质量分数。
(2)原盐酸的物质的量浓度。
附加题:
5分(可计入总分,但总分不可以超过100分)
氯及氯的化合物有着广泛的应用。
(1)工业上制氯化氢的化学方程式;
(2)氯水有漂白性,SO2也有漂白性,如果将二者混合使用,漂白效果
(填“增强”、“不变”、“减弱”),原因是。
(3)我国卫生部已明确规定:
要逐步用二氧化氯(ClO2)代替氯气进行饮用水的消毒。
①ClO2不稳定,可与NaOH溶液和H2O2反应,转化为比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)。
补充完成该反应的化学方程式:
ClO2+NaOH+H2O2=NaClO2++
②用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2,需要用FeCl2将其还原为Cl—。
现用VL(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水后,再加入amolFeCl2可将残留的恰好除去,则该自来水中残留ClO2的物质的量为。
高一化学答题纸
题号
1
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9
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答案
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26.;
27.
(1)
(2)(3)(4)
28.
(1);
(2);
(3)
29.
(1)
(2)
(3)
(4);
30.
(1)CH乙
(2)反应①反应
反应⑤
31.
(1)
(2)
32.
(1)
(2)
(4);
;
33.猜想1猜想2猜想3
(1)
(2)
(3);
34.
(3)
35.
(1)
(2)
(1);
(2);
(3)ClO2+NaOH+H2O2=NaClO2++;
(4)。
高一化学参考答案
D
26.每空1分,共5分
KMnO4HCl1:
5酸性和还原性5mol
27.每空1分,共4分
(1)C
(2)A(3)D(4)E
28.每空1分,共5分
(1)纯碱或苏打;
碱
(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
<
(3)2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
29.每空1分,共5分
(1)2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(2)Ca(ClO)2
(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
或Ca(ClO)2+2CO2+2H2O==Ca(HCO3)2+2HClO
(4)不正确;
因为亚硫酸钙具有较强的还原性,次氯酸具有较强的氧化性,二者会发生氧化还原反应。
(其它合理答案均可得分)
30.每空1分,共6分
(1)C:
FeH:
Fe(OH)3乙:
Cl2
(2)反应①:
2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
反应
:
2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
反应⑤:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
31.每空1分,共3分
(1)丙
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+2H2O+CaCl2
(3)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,则氨气已满。
或用玻璃棒蘸浓盐酸靠近试管口,若产生白烟,证明已满。
32.每空1分,共5分
⑴CO32-⑵Fe3+、Al3+⑷NH4+、Cl-;
K+、Na+;
焰色反应
33.每空1分,共7分
猜想1:
气体为CO2
猜想2:
气体为SO2
猜想3:
气体为CO2、SO2的混合气体
(1)B
(2)证明混合气体中是否含有SO2
(3)证明混合气体中是否含有CO2
SO2和CO2的混合气体
34.第
(1)和(3)各1分,第
(2)2分,共4分
(1)1mol/L
(2)2.24L(3)1mol/L
35.每问3分,共6分
(1)69.2%
(2)1.6mol/L
第
(1)、
(2)每空1分,第(3)、(4)各1分,共5分
(注:
本题可计入总分,但总分一定不可以超过100分)
(3)H2+Cl2点燃2HCl
(4)减弱;
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
(5)22121O22H2O
(6)a/5mol(没有单位减1分)
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- 石景山区 学年 第一 学期 期末 试题