山东省临沂市届高三一模考试化学文档格式.docx
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C.常温常压下,124gP4中含σ键数目为4NA
D.向1L1mol·
L-1NH4Cl溶液中加入氨水至中性,溶液中
数目为NA
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.澄清透明的溶液中:
Cu2+、Mg2+、
、
B.弱碱性溶液中:
K+、Na+、I-、ClO-
C.中性溶液中:
Fe3+、K+、Cl-、
D.能使甲基橙变红的溶液中:
Al3+、Na+、Cl-、
6.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019-nCOV)的感染,其结构如图所示。
下列说法错误的是()
A.基态C1原子的核外电子有17种运动状态
B.C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O
C.H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4
D.与足量H2发生加成反应后,该分子中手性碳原子个数不变
7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。
已知A分子中含有18个电子,C、D有漂白性。
五种物质间的转化关系如图所示。
A.Y的简单氢化物的沸点比Z的高
B.X、Y组成的化合物中可能含有非极性键
C.Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D.W是所在周期中原子半径最小的元素
8.向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液,产生黑色沉淀,溶液由紫红色变为无色;
过滤,向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末,溶液又变为紫红色。
下列推断错误的是()
A.氧化性:
NaBiO3>KMnO4>MnO2
B.生成8.7g黑色沉淀,转移0.2mol电子
C.利用NaBiO3可以检验溶液中的Mn2+
D.NaBiO3可与浓盐酸发生反应:
NaBiO3+6HC1BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O
9.Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2,该反应剧烈且放出大量的热。
实验室采用如图装置制备无水MgBr2。
A.a为冷却水进水口
B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气
C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈
D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行
10.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。
其一种生产工艺如下。
A.气体A为Cl2
B.参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为3:
1
C.溶液B中含有大量的Na+、Cl-、OH-
D.可将混合气通过饱和食盐水除去C1O2中的NH3
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.以Fe3O4/Pd为催化材料,利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的
,其反应过程如图所示[已知Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价,分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。
A.处理
的电极反应为2
+8H++6e-N2↑+4H2O
B.Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C.用该法处理后,水体的pH降低
D.消耗标准状况下6.72LH2,理论上可处理含
4.6mg·
L-1的废水2m3
12.甲、乙均为1L的恒容密闭容器,向甲中充入1molCH4和1molCO2,乙中充入1mol
CH4和nmolCO2,在催化剂存在下发生反应:
,
测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。
A.该反应的正反应是吸热反应
B.773K时,该反应的平衡常数小于12.96
C.H2的体积分数:
D.873K时,向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol,CO、H2各1.2mol,平衡不发生移动
13.2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。
某高能锂离子电池的反应方程式为
(x<1)。
以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如图所示(苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸)。
A.电池放电时,Li+向b极移动
B.电池充电时,a极反应式为LiCoO2-xe-Lil-xCoO2+xLi+
C.M为阳离子交换膜
D.生成苯甲酸盐的反应为
14.常温下,分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液,加水稀释至原体积的n倍。
两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。
A.水的电离程度:
Z>X=Y
B.常温下,Kb(BOH)<Kb(AOH)
C.中和等体积X、Y两点溶液,后者消耗HC1的物质的量多
D.物质的量浓度相同的AC1溶液和BC1溶液,前者阳离子浓度之和小于后者
15.某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应,实验记录如下:
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
步骤
实验现象
得到无色溶液a和白色沉淀b
产生无色气体,遇空气变为红棕色
产生白色沉淀
A.透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化
B.实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性
C.实验Ⅲ说明溶液a中一定有
生成
D.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成,又有Ag2SO3生成
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(10分)在钯基催化剂表面上,甲醇制氢的反应历程如下图所示,其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
(1)
的△H=_____________kJ·
mol-1;
该历程中最大能垒(活化能)E正=____________kJ·
mol-1,写出该步骤的化学方程式_________________________________________________________。
(2)在一定温度下,CO和H2混合气体发生反应:
反应速率v=v正-v逆=k正c(CO)·
c2(H2)-k逆c(CH3OH),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。
达到平衡后,若加入高效催化剂,
将___________(填“增大”、“减小”或“不变”);
若升高温度,
将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)353K时,在刚性容器中充入CH3OH(g),发生反应:
。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示:
t/min
5
10
15
20
∞
p/kPa
101.2
107.4
112.6
116.4
118.6
121.2
若升高反应温度至373K,则CH3OH(g)分解后体系压强p∞(373K)___________121.2kPa
(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是___________________________________________。
②353K时,该反应的平衡常数KP=__________(kPa)2(KP为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。
17.(12分)锂离子电池是指以锂离子嵌入化合物为正极材料的电池。
研究锂离子电池的电极材料、电解液具有重要的现实意义。
(1)锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMPO4(M=Fe、Co等元素)。
①Li+能量最低的激发态的电子排布图为______________________。
②第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小,原因是__________________________________________。
(2)锂离子电池的电解液有LiBF4等,碳酸亚乙酯(
)用作该电解液的添加剂。
①LiBF4中阴离子的空间构型为____________________。
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式为___________________;
碳酸亚乙酯能溶于水的原因是______________________________________________________。
(3)硫化锂是目前正在研发的锂离子电池的新型固体电解质,为立方晶系晶体,其晶胞参数为apm。
该晶胞中离子的分数坐标为:
硫离子:
(0,0,0);
(
),
;
……
锂离子:
在右图上画出硫化锂晶胞沿x轴投影的俯视图。
②硫离子的配位数为__________________。
③设NA为阿伏加德罗常数的值,硫化锂的晶体密度为________g·
cm-3(列出计算表达式)。
18.(13分)草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂,易溶于水,常温下其水溶液的pH介于4.0~5.0之间。
某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。
(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸,其实验装置(夹持及加热装置略去)如下。
仪器a的名称是________________。
②55~60℃下,装置A中生成H2C2O4,同时生成NO2和NO且物质的量之比为3:
1,该反应的化学方程式为______________________________________________。
③装置B的作用是______________________________________________;
装置C中盛装的试剂是__________________。
(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。
将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液;
滴加氨水至__________________________,然后将溶液____________________、过滤、洗涤并干燥,制得草酸铁铵产品。
(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。
准确称量5.000g产品配成100mL溶液,取10.00mL于锥形瓶中,加入足量0.1000mol·
L-1稀硫酸酸化后,再用0.1000mol·
L-1KMnO4标准溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液的体积为12.00mL。
①滴定终点的现象是_______________________。
②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快,其主要原因是____________________。
③产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为____________%。
[已知:
(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374g·
mol-1]
19.(11分)工业上利用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备MnSO4和Mg(OH)2的工艺流程如下图所示(已知软锰矿的主要成分是MnO2,还含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。
已知:
Ksp[Mg(OH)2]=4.9×
10-12,Kb(NH3·
H2O)=1.8×
10-5。
(1)“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO2的化学方程式为__________________________________。
(2)向浸出液中添加适量MnO2的作用是_________________________________;
滤渣2的主要成分是______________。
(3)“沉锰”的离子方程式为________________________________________。
(4)“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如下图所示。
①由图可知,“沉锰”的合适条件是________________________。
②当温度高于45℃时,Mn2+和Mg2+沉淀率变化的原因是___________________________。
(5)将NH3通入0.015mol·
L-1MgSO4溶液中,使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c(Mg2+)=1.0×
10-5mol·
L-1,此时溶液中NH3·
H2O的物质的量浓度为________________(忽略反应前后溶液体积的变化,计算结果保留2位小数)。
20.(14分)可用于治疗阿尔茨海默病的某种药物中间体H的合成路线如下:
i.
ii.
(1)A中含氧官能团的名称是___________;
B→C的反应类型是______________。
(2)G的结构简式是___________________。
(3)E→F的化学方程式是__________________________________________。
(4)芳香化合物Y是X的同分异构体,1molY可与2molNaOH反应,Y共有__________
种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为4组峰,峰面积比为1:
6:
2:
1的结构简式是______________________。
(5)设计由乙醇和HOOCCH2COOH制备
的合成路线(无机试剂任选)。
【参考答案】
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
1.D2.B3.C4.D5.A6.D7.C8.B9.B10.C
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.C12.AB13.BD14.CD15.B
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(10分)
(1)+97.9(1分)179.6(1分)CO*+4H*=CO*+2H2(g)或4H*==2H2(g)(1分)
(2)不变(1分)减小(1分)
(3)①大于(1分)
温度升高,容器体积不变,总压强变大;
反应CH3OH(g)-=CO(g)+2H2(g)
为吸热反应,温度升高,平衡右移,气体物质的量增加,总压强变大(2分)
②43.9(2分)
17.(12分)
(1)①
(1分)
②Co失去3d6上的一一个电子,而Fe失去3d5上的一个电子,3d轨道半充满时稳定性强,故I4(Co)比I4(Fe)小(1分)
(2)①正四面体(1分)
②sp3、sp2(2分)碳酸亚乙酯分子与水分子之间形成氢键(1分)
②8(2分)③
(2分)
18.(13分)
(1)①球形冷凝管(1分)
②
③安全瓶,防倒吸(1分)NaOH溶液(1分,答案合理即给分)
(2)溶液pH介于4.0~5.0之间(2分)加热浓缩、冷却结晶(1分,只答冷却结晶也给分)
(3)①溶液变为粉红色,且半分钟内不褪色(1分)
②反应生成的Mn2+是该反应的催化剂(2分)③74.8(2分)
19.(11分)
(1)MnO2+SO2===MnSO4(1分)
(2)将Fe2+氧化为Fe3+(1分)NiS和ZnS(2分)
(3)Mn2++HCO3+NH3·
H2O===MnCO3↓+
+H2O(2分)
(4)①45°
CpH=7.5(1分)
②当温度高于45°
C时,随着温度升高,NH4HCO3分解,C(
)下降,所以Mn2+
沉淀率下降;
同时,随着温度升高,Mg2+水解生成Mg(0H)2程度增大,所以Mg2+
沉淀率增大(2分)
(5)1.17mol·
L-1(2分)
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- 山东省 临沂市 届高三一模 考试 化学