人教版高中化学必修一高一章末综合检测Word文档下载推荐.docx
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D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
4.(2011·
辽宁高三第一次考试化学试题)如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A.所含原子数相等B.气体密度相等
C.气体质量相等D.摩尔质量相等
5.下列实验操作:
①用50mL量筒量取5mL蒸馏水;
②称量没有腐蚀性固体药品时,把药品放在托盘上称量;
③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗;
④倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口;
⑤块状药品都要用药匙取用;
⑥固体药品用细口瓶保存。
其中错误的是( )
A.①②③B.③④
C.②⑤⑥D.①②④⑤⑥
6.下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是( )
7.(2011·
广东深圳高级中学第一学期期中测试)实验中的下列操作正确的是( )
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中,再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
8.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是( )
A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中,漏斗颈与烧杯内壁
C.分液操作中,分液漏斗颈与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁
9.(2011·
浙江绍兴第一学期期中试题)某学生只有下列仪器和用具:
烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
从缺少仪器或用品的角度看,该学生不能进行的实验操作是:
( )
①制取氢气
②粗盐提纯
③用氢气还原氧化铜
④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·
L-1的氯化钠溶液
A.①②B.②③
C.①③D.②④
10.(2011·
广东深圳高级中学第一学期期中测试)下列叙述正确的是( )
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×
1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下,1mol任何物质体积约为22.4L
11.(2011·
广东深圳高级中学第一学期期中测试)只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是( )
甲
乙
①
物质微粒数
阿伏加德罗常数
②
标准状况下气体摩尔体积
标准状况下气体体积
③
固体体积
固体密度
④
溶液中溶质的质量分数
溶液的体积
⑤
非标准状况下物质的质量
物质的摩尔质量
A.③B.③④
C.②③④D.③④⑤
12.(2011·
河南内乡高中高一月考)在相同状况下,一个空瓶,若装满O2称其质量为36g,若装满CO2称其质量为42g,若装满A气体,称其质量为52g,则A的相对分子质量是( )
A.16B.32
C.64D.128
13.某固体仅由一种元素组成,其密度为5g/cm3。
用X射线研究该固体的结果表明:
在棱长为1×
10-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近( )
A.32B.65
C.120D.150
14.(2011·
第一学期期中杭州地区七校联考)体积为VmL,密度为dg/mL,溶质的摩尔质量为Mg·
mol-1,物质的量浓度为cmol·
L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的质量为mg。
下列式子正确的是( )
A.m=aV/100dB.c=
C.c=D.a%=%
15.(2011·
广东深圳高级中学第一学期期中测试)欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是( )
①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4·
10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL
C.①③D.①②③
16.(2011·
福建闽江学院附中上学期期中考试)下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·
L-1mgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )
A.150mL1mol·
L-1NaCl溶液
B.75mL2mol·
L-1CaCl2溶液
C.150mL2mol·
L-1kCl溶液
D.75mL1mol·
L-1AlCl3溶液
17.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( )
序号
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
KNO3溶液
KOH
滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③B.②③④
C.①③④D.①②③④
18.若20g密度为ρg·
cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO的物质的量浓度是( )
A.mol·
L-1B.mol·
L-1
C.2.5ρmol·
L-1D.1.25ρmol·
二、非选择题(本题包括7个小题,共46分)
19.(2011·
江西黎川一中高一第二次月考化学试卷)(4分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的字母填在横线上
A.萃取分液法 B.加热分解法 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法
(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物
(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
(3)________分离水和苯的混合物
(4)________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物
20.(2011·
四川泸州天立学校高一期中考试)(5分)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:
①过滤,②蒸发,③蒸馏,④萃取,⑤加热分解等。
下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?
(要求:
填序号)
(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
(2)提取碘水中的碘,用________方法。
(3)除去食盐溶液中的水,可采用________的方法。
(4)淡化食盐水,可采用________的方法。
(5)除去氯化钙中的碳酸钙可用________的方法。
21.(2011·
广东深圳高级中学第一学期期中测试)(5分)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·
mol-1。
若阿伏加德罗常数用NA表示
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为________。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为________。
22.(2011·
黑龙江农垦北安分局中学月考)(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:
①________,②________,④________。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有________________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________;
冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”);
现需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
23.(2011·
北京五中上学期期中考试)(8分)某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液,现通过如下操作配制:
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌;
②把①所得溶液冷却到室温后,小心转入________(填仪器名称);
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1~2cm处,改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。
(2)若没有操作④,则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)若所配溶液的密度为1.06g/mL,则该溶液的质量分数为________。
(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液,加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.01mol/L的溶液,则稀释后溶液的体积为________mL。
(5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时,下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。
①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
24.(8分)如图是“×
×
”牌饮用矿泉水标签的部分内容。
(饮用矿泉水)
净含量:
350mL
配料表:
纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期:
12个月
主要成分:
钾离子(K+):
1.0~27.3mg/L
镁离子(Mg2+):
0.1~4.8mg/L
氯离子(Cl-):
10~27.3mg/L
硫酸根离子(SO):
0.4~19.5mg/L
请认真阅读标签内容,计算:
(1)镁离子的物质的量浓度的最大值为________。
(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO的物质的量不能超过________。
25.(8分)把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2;
另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使SO完全沉淀为BaSO4,则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。
详解答案
1 C
【点拨】 浓硫酸具有强腐蚀性;
汽油易燃;
氯酸钾会因受热分解放出氧气属爆炸品;
酒精易燃但无毒。
2 B
3 C
【点拨】 给试管中的液体加热,试管中的液体不能超过试管容
积的1/3。
4 A
【点拨】 根据阿伏加德罗定律知道,两瓶中气体的物质的量相等,两瓶中的气体都是双原子的分子,故两瓶中所含原子数相等,A选项正确;
由于不能确定氮气和氧气的比例关系,故不能确定B、C、D三项中的量的关系。
5 D
【点拨】 ①误差太大,应该用10mL量筒;
②应在托盘上各放一张质量相同的纸片,以免污染药品,损坏托盘;
③正确;
④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起;
⑤取用粉末状固体用药匙,块状固体一般用镊子;
⑥细口瓶盛液体,广口瓶才用来保存固体。
6 B
【点拨】 A项读数时,眼睛应平视;
B项浓硫酸的稀释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢加到水中;
C项应将NaOH放在小烧杯中称量;
D项溶解时应用玻璃棒搅拌。
7 D
8 D
【点拨】 用胶头滴管向试管滴液体时,应该悬滴,不能使滴管尖端与试管内壁接触。
9 D
【点拨】 粗盐提纯需漏斗,蒸发皿等,配制NaOH溶液需托盘天平等仪器。
10 C
【点拨】 A中1molH2O的质量为18g;
B中CH4的摩尔质量为16g·
mol-1,D中1mol任何物质错,应为1mol气体。
故选C。
11 B
12 C
【点拨】 设瓶子的质量为x,气体A的摩尔质量为y,同一瓶子的体积相等,由阿伏加德罗定律可知,在相同状况下,O2、CO2与气体A的物质的量也相等,则依据n=m/M得,(36g-x)/32g·
mol-1=(42g-x)/44g·
mol-1,解之得:
x=20g,故(36g-20g)/32g·
mol-1=(52g-20g)/y,解之得:
y=64g·
mol-1,所以气体A的相对分子质量是64。
13 D
【点拨】 由n=和n=可得=,则解此类问题的思路为M=V·
ρ·
。
据题意,若能求出20个原子的质量,则可计算出NA(取值为6.02×
1023)个原子的质量,即1mol原子的质量。
20个原子的质量m=V·
ρ=(1×
10-7cm)3×
5g/cm3=5×
10-21g,则该元素的摩尔质量
M=5×
10-21g×
=150g/mol。
所以,该元素的相对原子质量接近于150。
14 C
【点拨】 已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量,
求物质的量浓度c==,故C正确,其它三项均不正确。
15 B
16 C
【点拨】 已知1mol·
L-1mgCl2溶液中Cl-浓度为2mol·
L-1,分析A中Cl-浓度为1mol·
L-1,B中Cl-浓度为4mol·
L-1,C中Cl-浓度为2mol·
L-1,D中Cl-浓度为3mol·
L-1,故选C。
请注意Cl-浓度与体积数无关,这是干扰信息。
17 A
【点拨】 除杂的原则是去除杂质,但不引进新的杂质,更不能使提纯物质减少。
题中①②③都符合这个原则,④中加入盐酸,引进了Cl-,不符合题意,所以选A项。
18 C
【点拨】 由Ca(NO3)2的组成知,NO的浓度应为Ca2+浓度的2倍,所以先求Ca2+浓度:
c(Ca2+)===ρmol·
c(NO)=ρmol·
L-1×
2=ρmol·
L-1。
19
(1)F
(2)C (3)D (4)E
20
(1)①
(2)④ (3)② (4)③ (5)⑤
21
(1)m/M
(2)2mNA/M (3)22.4m/M (4)m/(m+1000) (5)m/MVmol/L
22
(1)①蒸馏烧瓶 ②锥形瓶 ④容量瓶
(2)温度计 分馏 g 未用玻璃棒引流,未采用250mL容量瓶
23 ①玻璃棒 ②100mL容量瓶 ③胶头滴管
(1)①②④③⑤
(2)偏低 (3)1% (4)400
(5)①②④
24
(1)2×
10-4mol/L
(2)7.1×
10-5mol
【点拨】
(1)根据标签内容知每升水中最多含Mg2+4.8mg,即4.8×
10-3g,则
n(Mg2+)==2×
10-4mol,
c(Mg2+)==2×
10-4mol/L。
(2)1L矿泉水中SO的最大量为19.5mg,即1.95×
10-2g,n(SO)==2.03×
10-4mol。
矿泉水的体积为350mL,因此,SO的物质的量不能超过:
2.03×
10-4mol×
0.35=7.1×
10-5mol。
【特别提示】 在理解物质的量浓度时要注意以下几点:
(1)溶液的体积不是指溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积和。
(2)“物质的量”是指溶液中溶质的物质的量,尤其是配制溶液时所选药品是否与溶液中最终的溶质一致,如用Na2CO3·
10H2O配制Na2CO3溶液。
(3)溶液取出后其物质的量浓度不变,但因溶液的体积不同而导致溶质的物质的量不同。
(4)讨论离子浓度时还应注意物质的化学组成。
如1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L。
25 mol·
【点拨】 根据元素守恒可知一份溶液中MgSO4的物质的量为mol,由MgSO4产生的BaSO4沉淀为mol,由K2SO4产生的BaSO4沉淀为(b-)mol,由此推出在一份溶液中K2SO4含的K+为2(b-)mol=(2b-a)mol,所以原混合物溶液中K+的物质的量浓度为=mol·
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