届高考化学第一轮章节复习检测3Word文件下载.docx
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答案
(1)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) 平面三角形
(2)3∶1 (3)二者均为离子晶体,ZnS的晶格能大于HgS,故ZnS先析出
(4)6
2.(2013·
石家庄二模)现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。
B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍;
D元素原子的L电子层中只有两对成对电子;
E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为________。
(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序:
________。
(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4。
①B2A4的结构式为________;
②下列有关C2A4的说法,正确的是________(填字母)。
a.一个该分子中含有4个σ键
b.该分子可作为配位体形成配位键
c.该分子是极性分子
d.1mol该分子最多可形成4mol氢键
e.该分子的稳定性与氢键无关
f.该分子中N的原子轨道是sp3杂化
(4)B单质的一种晶体结构如图甲所示,E单质的一种的晶体结构如图乙所示。
则图中的单质B的名称为________,图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为________。
E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样,欲比较ED与NaCl的晶格能大小,需考虑的数据是________________________________________________________________________。
(5)据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在,其单质的密度之比为________。
解析 根据信息推断出A为H、B为C,C为N、D为O、E为Fe、F为Cu。
(1)注意是书写“价电子层”电子排布式,不能写成电子排布式。
(2)注意第一电离能在ⅤA~ⅥA的反常性,故顺序为C<
O<
N。
(3)①C2H4就是乙烯.乙烯的结构式为
,②N2H4的结构式为
,故该分子含5个σ键,a错误;
该分子呈对称结构,故为非极性分子,c错误;
该分子中4个H可与另外分子的N形成4个氢键,另外该分子中2个N可与别的分子的H形成2个氢键。
故最多能形成6个氢键,d错误。
(4)图甲是金刚石的晶胞;
图甲中配位数为4,图乙中配位数为8,故比值为1∶2;
晶格能与离子的半径及所带电荷数多少有关。
(5)六方紧密堆积与面心立方堆积都是密置层的堆积,原子空间利用率相同,密度也相同。
答案
(1)3d64s2
(2)C<O<N
(3)①
②bef
(4)金刚石 1∶2 离子的半径与离子所带的电荷数
(5)1∶1
3.(2013·
黄冈模拟)原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36。
已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键,且所有原子共平面;
Z的L层上有2个未成对电子;
Q原子的s能级与p能级电子数相等;
R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;
T处于周期表的ds区,原子中只有一个未成对电子。
(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子,T原子有________种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体,则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为________。
(4)Z与R能形成化合物甲,1mol甲中含________mol化学键,甲与氢氟酸反应,生成物的分子空间构型分别为________。
(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表,造成熔点差异的原因为______________________________________________________________________________。
氟化物
G的氟化物
Q的氟化物
R的氟化物
熔点/K
993
1539
183
(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量,反应的离子方程式为__________________________。
(7)X单质的晶胞如右图所示,一个X晶胞中有________个X原子;
若X晶体的密度为ρg·
cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中最近的两个X原子之间的距离为________cm(用代数式表示)。
解析 根据信息推断出X为C、Y为N、Z为O、G可能为F也可能为Na、Q为Mg、R为Si、T为Cu,而结合(5)中信息可知F为Na。
(1)原子中每个电子的运动状态都不相同,N原子有7个电子,故有7种运动状态不同的电子;
Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,共有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7个不同的能级。
(2)注意第一电离能的反常性。
(3)CO2中C采取sp杂化,故OCN-中C也采取sp杂化。
(4)1molSiO2含4molSi—O键,SiO2与HF反应生成的SiF4与CCl4的空间构型一致,均为正四面体形,而生成的H2O为V形。
(6)氨水过量后,生成的是配离子[Cu(NH3)4]2+。
(7)晶胞中原子数=
×
8+
6+4=8;
两个C原子间最近距离是5个C构成的四面体体心到顶点的距离,即
a(a为四面体棱长),根据上述思路可计算。
答案
(1)7 7
(2)C<O<N (3)sp杂化 (4)4 正四面体形、V形
(5)NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低;
Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高,晶格能:
MgF2>NaF,故MgF2的熔点比NaF高
(6)Cu2++2NH3·
H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-
(7)8
或
4.(2013·
三明质检)铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)基态铬原子的价电子排布式为________。
(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。
制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
②常温下CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体,则固态CrO2Cl2属于________晶体。
③COCl2分子中所有原子均满足8电子结构,则COCl2分子中σ键和π键的个数比为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×
10-2nm和7.8×
10-2nm,则熔点:
NiO________FeO(填“<”、“=”或“>”)。
(4)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·
2H2O],其结构如图。
下列说法不正确的是________(填字母序号)。
A.该复合物中只含有离子键、配位键
B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体
D.CO与N2的价电子总数相同,其结构为C≡O
(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析
(1)基态铬原子核外有24个电子,价电子排布式为3d54s1。
(2)①反应中非金属元素为C、O、Cl,电负性大小顺序为O>Cl>C。
②常温下CrO2Cl2为液体,且易溶于CCl4,则固态CrO2Cl2属于分子晶体。
③COCl2的结构式为
,根据单键为σ键,双键含1个σ键、1个π键可得,分子中σ键和π键的个数比为3∶1。
(3)离子半径:
Ni2+<Fe2+,则NiO中离子键比FeO中离子键强,熔点NiO>FeO。
(4)A项,题给复合物中还含有共价键,错误;
B项,题给复合物中Cl的成键电子对数为2,孤电子对数为2,杂化类型为sp3,正确;
C项,题给复合物中配体有Cl-、CO和H2O,错误;
D项,CO与N2互为等电子体,结构相似,因此CO的结构为C≡O,正确。
(5)电负性:
F>N>H,NF3中共用电子对偏向F原子,偏离N原子,N原子上孤电子对很难与Cu2+形成配位键。
答案
(1)3d54s1
(2)①O>Cl>C ②分子 ③3∶1 (3)> (4)AC (5)N、F、H三种元素的电负性:
F>N>H,NF3中共用电子对偏向F原子,偏离N原子,使得N原子上的孤电子对很难与Cu2+形成配位键
5.(2012·
全国,27)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;
b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题:
(1)元素a为________,c为________。
(2)由这些元素形成的双原子分子为________。
(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是________,非直线形的是________(写2种)。
(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是________,离子晶体的是________,金属晶体的是________,分子晶体的是________(每空填一种)。
(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为______________________________。
解析 a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素,且a的最外层电子数为其周期数的二倍,可推知a为C;
b和d的A2B型氢化物均为V形分子,可推知b为O,d为S;
c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子,可推知c为Na,e为Cl。
(2)由上述元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2。
(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是CO2、CS2,非直线形的是SO2、O3、SCl2、ClO2等。
(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是金刚石,属于离子晶体的NaCl,属于金属晶体的是Na,属于分子晶体的是CO、O2、Cl2。
(5)符合要求的化合物为CO2和Na2O2,它们反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2。
答案
(1)C Na
(2)CO、O2、Cl2
(3)CO2、CS2 SO2、O3、SCl2、ClO2等(任写两种)
(4)金刚石 NaCl Na CO(或O2、Cl2)
(5)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
6.(2013·
海南化学,19-Ⅱ)图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
(1)图B对应的物质名称是________,其晶胞中的原子数为________,晶体类型为________。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为_________________________________。
(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是________,原因是_________________________________________________________________,
该物质的分子构型为________,中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是________。
(5)k的分子式为________,中心原子的杂化轨道类型为________,属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
解析
(1)每个a原子周围有4个键,则图B对应的物质为金刚石;
该晶胞中的原子数为:
8×
+6×
+4=8。
(2)a为C,则b为H2、c为O2,因i是常见的酸,只由b、d形成可判断为盐酸,则d为Cl2。
Cl原子核外有17个电子,其排布式为:
1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5。
(3)除a、b、c、d外,f为CO,g为CO2,i为HCl,而k与水反应生成CO2与盐酸,判断k为COCl2。
所有两元素形成的物质中,只有水是液态,其他都是气体;
H2O中,中心原子O形成2条共价键,2对孤电子对,故O采取sp3杂化,形成V形分子。
(4)所有双原子分子中,只有H、Cl电负性差值最大,因而极性最大。
(5)COCl2中C原子含有3个σ键,1个π键,故C原子采取sp2杂化。
答案
(1)金刚石 8 原子晶体
(2)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5
(3)H2O 分子间形成氢键 V形(或角形) sp3杂化
(4)HCl (5)COCl2 sp2杂化 极性
7.有A、B、C、D、E五种元素,其相关信息如下:
元素
相关信息
A
A原子的1s轨道上只有1个电子
B
B是电负性最大的元素
C
C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子
D
D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有2个运动状态不同的电子
E
E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式______________________________。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
(3)CA3分子中C原子的杂化类型是__________________________________。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+,其中存在的化学键类型有________(填序号);
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键
⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个
Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为________(填序号)。
a.平面正方形b.正四面体
c.三角锥形d.V形
(5)B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。
其中D离子的配位数为________,若该晶体的密度为ag·
cm-3,则该晶胞的体积是________cm3(写出表达式即可)。
解析 由题意知A为H、B为F、C为N、E为Cu,D为第4周期的主族元素,最外能层上有2个电子,所以为Ca。
(1)见答案。
(2)N的2p轨道半充满比较稳定,其第一电离能大于O的。
(3)NH3中N的最外层有5个电子,其中3个与H形成3个σ键,还有一对孤电子对,所以价层电子对数为4,为sp3杂化。
(4)[Cu(NH3)4]2+中存在铜离子与氨分子之间的配位键,还有氮、氢原子之间的极性共价键;
由该分子中有4个配体,从而排除c、d,由[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,排除b,只有a正确。
(5)选择右面面心的D离子(Ca2+),在此晶胞中有4个B离子(F-)与之配位,同理与此晶胞右面紧连的晶胞中也有4个F-,所以其配位数为8;
此晶胞中含有Ca2+的个数为
6=4,F-的个数为8,所以1mol晶胞的质量为(40+2×
19)×
4g=(78×
4)g,一个晶胞的质量为
g,除以密度即得体积。
答案
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)大 (3)sp3杂化 (4)①③ a (5)8
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