高考化学复习全部高考化学试题分类汇编物质结构元素周期律Word文件下载.docx
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11)下列说法正确的是C
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
.(08年宁夏理综·
11)短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;
若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是D
A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA族
.(08年四川理综·
9)下列叙述中正确的是C
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数
B.除点周期外,其他周期均有18个元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
10)下列说法中正确的是D
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向移动
C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态
D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
.(08年广东理基·
25)下列化学用语正确的是D
A.Na2O2中氧元素的化合价为-2
B.乙醇的分子式:
CH3CH2OH
C.16S的结构示意图:
D.甲烷的结构式:
26)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是C
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②B.①③
C.②④D.③④
27)根据表1信息,判断以下叙述正确的是C
表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、—2
—2
A.氢化物的沸点为H2T<
H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
34)根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是
A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则丙烯也可以使其褪色
C.CO2和SiO2化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似
D.金刚石的硬度大,则C60的硬度也大
35)下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是
A.漂白粉的成分是次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气
D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
.(08年广东化学·
1)2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于
Pt的说法正确的是A
Pt和
Pt的质子数相同,互称为同位素
B.
Pt的中子数相同,互称为同位素
Pt的核外电子数相同,是同一种核素
D.
Pt的质量数不同,不能互称为同位素
13)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;
X、Y和Z的原子序数之和为26;
Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是B
A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ3
.(08年江苏化学·
7)下列排列顺序正确的是B
①热稳定性:
H2O>HF>H2S②原子半径:
Na>Mg>O
③酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:
OH->CH3COO->Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③
.(08年海南化学·
1)HBr分子的电子式为A
B.H+Br-C.
D.H—Br
22)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是C
A.sp,范德华力B.sp2,范德华力
C.sp2,氢键D.sp3,氢键
23)在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是C
A.最易失去的电子能量最高
B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
24)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的A
A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12
.(08年上海化学·
2)化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是B
A.CO2的电子式
B.Cl-的结构示意图
C.乙烯的结构简式C2H4D.质量数为37的氯原子1737Cl
4)下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是D
A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8
8)在一定条件下,完全分解下列某化合物2g,产生氧气1.6g,此化合物是B
A.1H216OB.2H216OC.1H218OD.2H218O
.(07年高考上海化学卷·
5)请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是B
A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B.用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C.一定条件下,金属钠可以成为绝缘体
D.一定条件下,水在20℃时能凝固成固体
.(07年高考理综天津卷·
7)2007年3月21日,我国公布了111号元素Rg的中文名称。
该元素名称及所在周期是A
A.钅仑第七周期B.镭第七周期
C.铼第六周期D.氡第六周期
.(07年高考广东理基·
24)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是C
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
.(07年高考江苏卷·
14)有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是A
A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m
.(07年高考理综山东卷·
13)下列关于元素的叙述正确的是A
A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8
2)
是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。
的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关
说法正确的是C
原子核中含有92个中子B.
原子核外有143个电子
与
互为同位素D.
互为同素异形体
21)32S与33S互为同位素,下列说法正确的是D
A.32S与33S原子的最外层电子数均为2
B.32S与33S具有相同的中子数
C.32S与33S具有不同的电子数
D.32S与33S具有相同的质子数
.(07年高考广东化学卷·
1)铋(Bi)在医药方面有重要应用。
和
的说法正确的是B
都含有83个中子
互为同位素
的核外电子数不同
分别含有126和127个质子
.(07年理综北京卷·
6)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是C
A.若质量相等,则质子数相等
B.若原子数相等,则中子数相等
C.若分子数相等,则体积相等
D.若体积相等,则密度相等
.(07年高考理综宁夏卷·
9)下列叙述错误的是D
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
.(07年高考理综上海卷·
11)放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”。
14C的含量每减少一半要经过约5730年。
某考古小组挖掘到一块动物骨骼,经测定14C还剩余1/8,推测该动物生存年代距今约为A
A.5730×
3年B.5730×
4年C.5730×
6年D.5730×
8年
14)地球上氦元素主要以4He形式存在,而月球土壤中吸附着数百万吨3He,据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。
下列说法正确的是B
3He、4He的化学性质基本相同
3He、4He具有相同的中子数
3He核聚变是化学变化
3He液化是物理变化
B.
C.
D.
23)下列物质中含离子键的是C
A.Cl2B.CO2C.NaClD.CH4
.(07年高考海南化学卷·
2)下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是B
A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8
13)顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。
下列有关该物质的说法中正确的是AD
A.由4种元素组成B.含有NH3分子
C.Pt的化合价为+4D.Pt元素的质量分数为65%
10)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A
A.氧化还原反应:
元素化合价是否变化B.共价化合物:
是否含有共价键
C.强弱电解质:
溶液的导电能力大小D.金属晶体:
晶体是否能够导电
2)下列叙述正确的是C
A.聚丙烯的结构简式为
B.石英的化学式为:
CaSiO3
C.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D.Ar原子的结构示意图为
17)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
A.X的氢化物溶于水显酸性
B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
22)下列叙述正确的是C
A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C.离子晶体中可能含有共价键
D.金属晶体的熔点和沸点都很高
4)下列说法正确的是B
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
24)NaCl的晶胞如图,每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是C
A.14,13B.1,1C.4,4D.6,6
15)下列有关化学键与晶体结构说法正确的是D
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
8)X、Y为短周期元素,X位于
A族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是D
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:
1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
.(07年高考理综四川卷·
9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列叙述中不正确的是D
A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C.WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z
9)下列关于粒子结构的描述不正确的是C
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.1molD216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
23)用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是D
A.直线形;
三角锥形B.V形;
三角锥形
C.直线形;
平面三角形D.V形;
平面三角形
27)V、W、X、Y、Z是由周期表1~20号部分元素组成的5种化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成。
上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35它们之间的反应关系如下图:
(1)5种化合物分别是V、W、X、Y、Z;
(填化学式)
(2)由上述五种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物的所有元素,生成该化合物的化学方程式是。
(3)V的电子式是。
【答案】
(1)CaC2CaOCO2Ca(OH)2C2H2
(2)Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(3)
.(08年全国理综
·
27)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于20
(1)Q的最高价氧化物,其固态属于___________晶体,俗名叫________________。
(2)R的氢化物分子的空间构型是_______________,属于_____________分子(填“极性”或“非极性”);
它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是;
____________________________。
(3)X的常见氢化物的空间构型是__________________;
它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是_________________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_________和__________;
Q与Y形成的分子的电子式是______________,属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。
(1)分子干冰
(2)正四面体非极性Si3N4
(3)三角锥形
(4)CS2CCl4(2分)
非极性
.(14分)(08年天津理综·
26)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为__。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为__。
(3)X的硝酸盐水溶液显__性,用离子方程式解释原因__。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为__。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳 定性__>__(用分子式表示)
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:
__>__>__>__。
(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式:
________。
(14分)
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2)
(3)酸Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(5)HCl>H2S
(6)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△H=-4QkJmol-1
.(8分)(08年山东理综·
32)
【化学——物质结构与性质】
氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为___________。
(2)N
N的键能为942kJ·
mol-1,N-N单键的键能为247kJ·
mol-1,计算说明N2中的___________键比____________键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”),可用作__________(填代号)。
a.助燃剂
b.“绿色”溶剂
c.复合材料
d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。
X的元素符号是_____________,与同一个N3-相连的X+有__________个。
(1)1s22s22p6
(2)πσ(3)小b(4)Cu6
.[化学——选修物质结构与性质](15分)(08年宁夏理综·
35)
X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为、;
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),理由是;
(3)Q的元素符号是,它属于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为;
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
【答案】[化学——选修物质结构与性质](15分)
(1)SC
(2)V形直线形SO2因为CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大
(3)Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6
(4)F—H…FF—H…OO—H…FO—H…O
.(15分)(08年四川理综·
27)
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大。
它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。
回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________;
(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式:
___________________________________;
(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为____________;
(4)D和X形成的化合物,其化学键类型属___________,其晶体类型属__________;
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是____________________;
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由:
__________________________________________________________
(15分)
(1)SO3
(2)Cl,HClOHClO2HClO3HClO4(任写3种酸)
(3)直线形
(4)共价键原子晶体
(5)Mg3N2Mg3N2十8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·
H2O(Mg3N2十6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑)
(6)D的最高价氧化物是CO2,X的最高价氧化物是SiO2,前者比后者的熔点低。
因为前者为分子晶体,由分子间力结合,而后者为原子晶体,由共价键结合;
共价键强度大于分子间力。
.(16分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是____________________;
X与氢元素形成的化合物的电子是_______________。
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