鲁教版九年级化学例题解析抓住关键 规范解题Word格式文档下载.docx
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错误。
这三者的关系应为:
体积(L)
质量(g)
4.不配平就计算,得不出正确答案。
5.不纯物质没有转化成纯物质计算。
6.计算结果和计算过程中不按题给数字保留小数点,任意近似取舍。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列实验能观察到明显现象的是()
A.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C.硫酸钠溶液滴入碳酸钡中D.硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中
2.纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。
该化学方程式中,x的值为
A.2B.4C.8D.14
3.自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1日起只收不付后,“菊花1角”身价飞涨。
一个很重要的原因是,“菊花1角”材质特殊导致日渐稀少,其使用了铝锌材质。
铝、锌元素的部分信息如下,则说法正确的是()
A.铝比锌的金属活泼性更弱
B.相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应,铝产生的氢气多
C.锌原子的最外层电子数比铝多17
D.铝的相对原子质量为
4.学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象,分析和解决生产生活中的实际问题.下列说法中你认为错误的是()
A.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解,其原因是增大了蔗糖的溶解度
B.天气闷热时,鱼塘的鱼会接近水面游动,原因是温度高压强小,氧气的溶解度小
C.夏天,铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3],可用稀盐酸除去
D.敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点
5.如表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。
则下列说法正确的是
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
A.两种物质的溶解度受温度影响较大的是NaCl
B.两物质的溶解度相等的温度范围在0--20℃之间
C.20'
C时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
D.当NH4Cl中含有少量的NaCl时可以采取蒸发结晶的方式提纯NH4Cl
6.下列关于溶液的说法,正确的是()
A.只有水才可以作溶剂
B.一瓶溶液里各部分的性质都相同
C.饱和溶液一定是浓溶液
D.凡是无色透明的液体都是溶液
7.下列化肥与熟石灰研磨时,会闻到刺鼻氨味的是()
A.硫酸铵B.碳酸钾C.磷矿粉D.氯化钾
8.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化成无毒气体,如图所示为其中的某个反应的微观示意图。
则从该示意图中获取的信息不正确的是()
A.化学反应前后元素种类不变
B.参加反应的甲中氧元素质量等于生成的丙中氧元素的质量
C.甲和丁中同种元素的化合价不同
D.参加反应的乙和生成的丙分子个数比为1:
1
9.工业上采用电解法制备氯酸钾。
电解池中的电解质是氯化钾,电解产生的Cl2与KOH混合,就得到KC1O3溶液,浓缩冷却结晶即可得到氰酸钾晶体。
反应原理:
①2KCl+2H2O
Cl2↑+2KOH+H2↑
②3Cl2+6KOH=KClO3+5KCH+3H2O,
下列说法正确的是()
A.KClO3中氯元素的化合价是+7
B.反应①属于复分解反应
C.KClO3属于盐类物质
D.KOH和Cl2是主要的反应原料
10.下列各有关的叙述,反映物质的物理性质的是()
A.加油站内严禁烟火,严禁接打手机
B.相同条件下,铁的密度比镁的密度大
C.在潮湿的空气中铁易生锈
D.绿色的碱式碳酸铜受热变成黑色
11.下列除杂或者鉴别的方法不正确的是()
A.用稀盐酸除去氯化钾溶液中的少量碳酸钾
B.用燃着的木条除去一氧化碳中混有的氧气
C.用磁铁除去铜粉中混有的铁粉
D.用澄清石灰水区分一氧化碳和二氧化碳
12.对比CO2和CO,描述正确的是()
A.分子结构:
CO2比CO多一个氧元素
B.物理性质:
CO2难溶于水,CO能溶于水
C.化学性质:
CO2能与碱溶液反应,CO能跟某些氧化物反应
D.重要用途:
CO2可用于灭火,CO可用于光合作用
13.通过设计实验来鉴别物质是科学探究的重要手段。
下列四组物质的水溶液仅靠组内物质不可能鉴别出的一组是()
A.Ba(OH)2Na2SO4HNO3FeCl3B.AgNO3NaClHClKNO3
C.Na2SO4Na2CO3BaCl2HClD.CuSO4NaNO3KOHHCl
14.下列实验操作不能达到实验目的是()
选项
实验操作
实验目的
A
向某无色溶液滴加酚酞溶液不变色
证明:
无色溶液是中性溶液
B
用食醋去除水垢
食醋显酸性
C
向铜片中滴入稀硫酸
铜是氢后金属
D
开启酒瓶,酒香四溢
分子在不断运动
A.AB.BC.CD.D
15.在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是
A.CO2→COB.Fe→Fe(OH)3C.SO3→H2SO4D.H2SO4→CuSO4
二、填空题
16.水煤气是我国某些地区的一种常用的生活燃料,大量生产水煤气的方法是:
将高温水蒸气通入灼热的焦炭(假设焦炭中无其它参加反应的杂质),在700℃﹣800℃之间,生成碳的氧化物和氢气,某兴趣小组为探究水煤气的组成成分,设计了如图所示的装置:
请你和他们一起完成下列活动[提示:
①CuSO4(白色)+5H2O═CuSO4•5H2O(蓝色);
②假设每一步都充分反应]:
(1)实验中,发现装置B中的澄清石灰水变浑浊,则装置B中发生的一个反应的化学方程式是________.
(2)装置F中的白色粉末变蓝,则装置E发生的一个反应的化学方程式是________.
(3)装置F,G(填“能”或“不能”)调换,其原因是________
(4)实验中,发现装置A、F中的白色粉末变蓝,装置B、G中的澄清石灰水变浑浊,则水煤气的组成成分是________.
17.现有无水硫酸铜、食盐、熟石灰、干冰、纯碱、烧碱、硫酸、二氧化硫八种物质,用它们的化学式填空:
(1)易吸水潮解的固体_____
(2)浓溶液常用作气体干燥剂的是_____;
(3)可用于人工降雨的是_____;
(4)过量排放到大气中易形成酸雨的氧化物是_____;
(5)生活中常用作调味剂的是_____;
(6)可以用于湿法冶金的是_____;
(7)常用作家庭洗涤剂的是_____;
(8)可以用来改良酸性土壤的是_____。
18.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.请从A.铜;
B.氧气;
C.氮气;
D.水银;
E.氢气;
F.干冰.这六种物质中,选择适当的物质的序号填空:
(1)常用作温度计中金属的是_____;
(2)能使带火星的木条复燃的气体是_____;
(3)可用作食品保护气是_____;
(4)常用做导线的金属是_____;
(5)被称为理想的“绿色能源”的是_____;
(6)可用于人工降雨的物质是_____.
三、简答题
19.下图是某同学设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
(1)实验开始时先通入_________然后点燃酒精喷灯。
(2)玻璃管内发生反应的化学方程式为______________;
石灰水的作用是___________;
(3)只要有CO参加或有CO生成的实验,一定要有尾气处理装置。
酒精灯的作用是______。
20.在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。
(1)图A是硒元素在元素周期表中的部分信息,其相对原子质量是__________。
(2)图中属于同种元素的微粒是__________(填字母),属于相对稳定结构的是_______(填字母)。
四、实验题
21.从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计。
科学实验的正确步骤应为:
①明确实验目的②收集有关资料③设计合理方案④进行科学实验。
请你按照以上四步,完成以下实验设计,根据装置图回答问题:
(所用装置图用序号表示)
(1)写出标有①的仪器名称:
____。
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是____,选用的发生装置是____(填装置代号)。
收集装置是____(填装置代号)。
(3)制取氧气时,试管口略向下倾斜的目的是____。
试管口塞棉花的目的是____。
如果用排水法收集气体时,当气泡____放出时才可以收集。
若实验结束时,应先____,再____。
若用排空气法收集氧气,如何验证是否集满:
五、流程题
22.某实验小组利用石灰石残渣(杂质不溶于水也不溶于酸)制备轻质CaCO3,同时得到K2SO4,其工艺流程简要如下:
已知:
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
(1)为了提高反应Ⅰ的速率,下列措施中可行的是____(填序号);
①搅拌②将残渣粉碎成细小颗粒③适当增大硫酸的浓度
(2)反应Ⅱ中a和b分别是____(填序号);
①足量CO2、适量NH3②足量NH3、适量CO2
③适量CO2、足量NH3④适量NH3、足量CO2
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表,该表中M物质的化学式为____,反应Ⅲ在常温下能实现的原因是____,生成的NH4Cl溶液在农业上可用作____;
物
质
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g(25℃)
34.0
11.1
19.5
(4)将得到的轻质CaCO3进行洗涤,判断CaCO3固体已洗涤干净的方法:
取最后一次洗涤液,____(填序号),若无明显的现象,则已洗净;
①滴加稀盐酸
②滴加Na2SO4溶液
③滴加BaCl2溶液
(5)过滤器中的滤纸折叠方法如图所示,正确的顺序是____(填序号);
(6)该工艺流程中可循环利用的物质除H2O外,还有____。
六、计算题
23.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某小组同学进行如下实验。
称取石灰石样品12g,将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
X
4.4
试求:
(1)X的值为_____g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____(要求有计算过程,精确到0.1%)。
24.向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应,反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如表所示:
(反应的化学方程式:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl),请计算:
滴加Na2SO4溶液的质量/g
10
30
生成沉淀的质量/g
2.33
4.66
6.99
(1)Na2SO4的相对分子质量为______________;
(2)恰好完全反应时生成BaSO4的质量为______g
(3)BaCl2溶液中溶质的质量分数___________(写出计算过程)
七、探究题
25.一天,实验助手小娟走进实验室,她对实验台上一瓶氢氧化钠溶液产生了兴趣,她想知道这瓶溶液是否已经变质。
(1)分析氢氧化钠溶液变质的原因,引起变质反应的化学方程式为_____。
(2)围绕此瓶氢氧化钠溶液是否变质的问题,小娟利用实验展开了探究活动。
①取少量溶液于试管中,滴加某种试剂,有气泡生成,由此证明NaOH溶液已经变质。
你认为小娟所加的试剂是_____。
②欲证明变质的溶液中还存有NaOH,请你帮助小娟完成以下探究方案:
探究目的
探究步骤
预计现象
除尽溶液中的CO32﹣
①取少量溶液于试管中,滴加足量的_____试剂。
产生白色沉淀
证明溶液中还有NaOH
②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液
溶液变成红色
(3)通过上述研究,说明该氢氧化钠溶液中还存有NaOH。
【参考答案】***
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
15
答案
16.
(1)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
(2)H2+CuO
Cu+H2O;
(3)不能;
装置G中挥发出的水蒸气,会对装置F中是否有水生成的判断造成干扰;
(4)一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氢气
17.NaOHH2SO4CO2SO2NaClCuSO4Na2CO3Ca(OH)2
18.DBCAEF
19.一氧化碳(或CO)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2检验反应是否发生处理尾气(合理即可)
20.96C和DB和C
21.试管2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑AC或E防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管防止加热时高锰酸钾粉末进入导管连续并比较均匀地把导管移出水面熄灭酒精灯用带火星的木条,靠近集气瓶口,木条复燃,说明集满
22.①②③②(NH4)2SO4常温下,K2SO4的溶解度较低氮肥(化肥)③cabCO2
23.383.3%
24.6.996.24%(过程见解析)
25.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O稀盐酸(或稀硫酸)氯化钙溶液(或氯化钡溶液、硝酸钙溶液、硝酸钡溶液)
1.现有一样品,经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。
向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g,恰好完全反应得到中性溶液,蒸干该溶液得到固体质量为()
A.74.5gB.14.9gC.10gD.7.45g
2.有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。
其中所含某元素化合价降低的反应物是氧化剂,所含某元素化合价升高的反应物是还原剂。
在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,还原剂是
A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO
3.下列图像不能正确反映其对应关系的是
A.
向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸
B.
向一定量的KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体
C.
等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D.
过氧化氢溶液与二氧化锰混合
4.在等体积的密闭容器中装有二氧化碳,在分别向其中用注射器加入等体积的水和氢氧化钠溶液,振荡,用压强传感器测量了容器内压强的变化情况(如图示),请结合图象分析下列说法中错误的是()
A.图①表示在二氧化碳中加水的压强变化情况
B.利用测量压强的变化不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
C.AE段后压强明显降低的原因是振荡加快了反应速率
D.图①中瓶内气体压强最终与初始压强相当
5.下列物质的分类正确的是()
物质
分类
葡萄糖、乙醇、石墨
有机物
过氧化氢、生石灰、氧化铜
氧化物
纯碱、烧碱、氨水
碱
氯化钾、消石灰、高锰酸钾
盐
6.一氧化碳和二氧化碳的相同点是()
A.组成元素相同B.分子结构相同
C.化学性质相同D.碳元素的化合价相同
7.某气体由H2、CO2、CO中的一种或两种组成,为确定其成分进行了如下实验:
①将气体通过澄清的石灰水,未见浑浊现象;
②将气体通过灼热的氧化铜,有红色固体生成;
③将气体点燃后的产物通入澄清的石灰水,有浑浊现象。
对该气体成分的推断中合理的是()
A.一定有CO、CO2B.一定有CO,可能有H2
C.一定有H2、CO2D.一定无CO2,可能有CO
8.下列物质的转化,能一步实现的是()
①CH4→CO②HNO3→HCl③CaO→Ca(OH)2④Ca(OH)2→NaOH⑤CO→Fe
A.①②④⑤B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②③④
9.你认为下列对物质的使用错误的是()
A.氮气填充在灯泡中作保护气B.氢氧化钠在某些食品袋内作干燥剂
C.干冰在舞台制雾时作制冷剂D.还原性铁粉在月饼盒内作除氧剂
10.甲、乙、丙、丁四种物质的关系为:
甲+乙→丙+丁,下列说法合理的是()
A.若取5g甲和3g乙反应,则反应生成的丙和丁的质量总和一定为8g
B.若丙和丁分别为盐和水,则该反应一定是中和反应
C.若甲和丙均为单质,乙和丁均为化合物,则该反应一定是置换反应
D.若该反应是复分解反应,则生成物中一定有气体生成
11.如图所示:
t℃时,在100g溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲中加入10gKNO3固体,充分搅拌后恰好得到饱和溶液乙。
下列说法正确的是
A.适当降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液
B.升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大
C.t℃时,KNO3的溶解度为30g
D.乙溶液的质量分数为30%
12.高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
下列有关说法不正确的是()
A.反应①的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B.反应②属于复分解反应
C.反应②得到的副产品氯化铵溶液经处理后可用作化肥
D.反应③的产物是氧化锌和氧气
13.分类是化学学习的重要方法之一。
下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是()
A.生铁、熟石灰、冰水混合物B.液氧、硫酸钡、粗盐
C.天然气、纯碱、石油D.钙片、氯化镁、海水
14.归纳与反思是学习化学的重要环节.下列各项归纳完全正确的是()
A.性质与用途
B.安全常识
氧气有助燃性--做燃料
熟石灰呈碱性--改良酸性土壤
一氧化碳有还原性--用于冶炼金属
皮肤沾上浓硫酸--用氢氧化钠溶液中和
炒菜时油锅起火--弃锅逃走
天然气泄漏--打开排气扇通风
C.日常生活经验
D.化学与环境保护
区别软水和硬水--肥皂水
衣服上的圆珠笔油--用汽油或酒精搓洗
鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)--观察颜色
减少CO2排放--减缓温室效应
使用可降解塑料--减少“白色污染”
SO2、NO2排放--导致酸雨
15.如图,往容器内吹入一定量的空气,发生燃爆现象:
硬纸板随热气流冲高,蜡烛熄灭。
下列说法不正确的是
A.发生燃爆后体系的温度升高,氧气耗尽,蜡烛熄灭
B.蜡烛熄灭是因为蜡烛的着火点降低了
C.在有限的作业空间,要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故
D.实验用的容器可用废旧矿泉水瓶,但不能用玻璃瓶
16.我国考古学家在秦陵掘出的宝剑锋利无比,研究发现其表面覆盖着一层金属铬,铬是硬度最大的金属,如图为铬原子结构示意图和铬、铁在元素周期表中的信息,请回答下列问题:
(1)铬原子核外有个_____电子。
(2)铬的氧化物中铬元素为+3价,试写出它的氧化物的化学式_____。
(3)铬元素和铁元素属不同种的元素,是因为两种元素的原子的_____不同。
17.2017年5月18日,我国在南海海域试采可燃冰获得成功,我国成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。
(1)可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”。
可燃冰中,水分子形成一种空间笼状结构,CH4和少量N2,CO2等分子填入笼内的空隙中,无固定的组成,因此可燃冰属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)沼气、天然气的主要成份也是甲烷。
充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图l所示,请写出甲烷燃烧的化学方程式:
______________。
根据图示和已有知识分析,天然气被誉为城市清洁能源的原因有_______________。
(答两条即可)。
(3)天然气是一种无色无味的气体,密度小于空气,天然气泄漏后.遇明火或静电易发生爆炸,为防止因天然气泄漏造成危险,可在家中安装报警器,图2甲、乙两种情况,安装位置正确的是______________。
(4)甲烷不仅是重要的燃料,同时也是重要的化工原料,图3是以甲烷为原料,一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图。
由此得出:
进程I中参加反应的各物质分子个数比为_____,进程Ⅱ反应的化学方程式为________________。
18.某元素是人体中的常见元素,该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中,其原子结构示意图为
该元素的原子序数为___,原子核外有___个电子层;
该元素属于___(填“金属”和“非金属”)元素,该元素原子失去最外层电子所形成的离子为___(用离子符号表示).
19.我国自主研制的“海斗”号无人潜水器成功进行了一次8000米级、两次9000米级和两次10000米级下潜应用,最大潜深达10767米,创造了我国无人潜水器的最大下潜及作业深度纪录。
请回答下列有关问题。
(1)“海斗”号无人潜水器,在潜水过程中采用电池驱动此过程的能量转化是(答全过程,用“→”表示转化_____。
(2)“海斗”号无人潜水器的外部材料采用钛合金制成,这利用了钛合金的物理性质是_____
A相容
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