高三上学期第一次周考化学试题 含答案文档格式.docx
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Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
11.分子式为C6H14O的醇有多种结构,其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有(不考虑立体异构)
A.8种B.9种C.10种D.11种
12.某同学设计原电池装置如图所示。
下列说法正确的是()
A.电子由铁极经溶液向铂极迁移
B.放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅
C.正极的电极反应式为Fe3++3e=Fe
D.若转移2mole,交换膜右侧溶液中约减少3mol离子
13.现有室温下的四种溶液,其pH如下表所示,下列有关叙述不正确的是()
①
②
③
④
pH
11
3
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中:
c(H+)>
c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,溶液的pH:
①>
②>
④>
D.V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,则V1<
V2
26(15分).在研究物质变化时,不但要着眼于物质种类的变化,也要关注物质状态的变化。
(1)已知C3H8的燃烧热(
H)为-2219.9kJ/mol,且C3H8和H2O的汽化热分别为18.8KJ/mol、44.0kJ/mol。
试计算8.8g以液化石油气存在的C3H8在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出的热量为_____________
(2)在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图,据图回答下列问题:
①从反应开始到第一次达到平衡时,用A物质表示的平均反应速率为_________________
②第5min时,升高温度,A、B、D的物质的量变化如图,则降温该反应的平衡常数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
③若在第7min时增加D的物质的量,其他条件不变,则A的物质的量图像变化正确的是__________(用图中a、b、c的编号回答)
(3)已知N2O4
2NO2,N2O4与NO2共存的温度是264—413K,低于熔点264K时,全部为无色的N2O4晶体,达到264K时N2O4开始分解,沸点294K时成为红棕色的混合气体,温度高与413K时,气体又变为无色。
写出温度高于413K时发生的化学反应方程式____________________________。
在1L的密闭容器中发生反应N2O4
2NO2达到平衡状态。
①若此时为标准状态下(273K101KPa),再向其中加入4.6g纯的NO2,则达到平衡时混合物的颜色_______(和原平衡状态比,填选项字母,下同)
A.增大(加深)B.减小(变浅)C.不变D.不能确定
②若此时为25℃,101KPa下,再向其中加入4.6g纯的NO2,则达到平衡时混合物的颜色_______,混合物中NO2的体积分数___________
(4)在100℃、200KPa的条件下,反应aA(g)
bB(g)+cC(g)建立平衡后,在不加入任何物质的条件下,逐步增大体系的压强(维持温度不变),下表列出的是不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。
根据表中的数据,回答下列问题:
压强(KPa)
200
500
1000
B的浓度(mol/L)
0.04
0.1
0.27
①压强从200KPa增加到500KPa时,平衡__________移动(填“正向”或“逆向”或“不”,下同)
②压强从500KPa增加到1000KPa时,平衡__________移动,其原因可能为___________
27(14分)CuCl2、CuCl是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。
实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,一种制备铜的氯化物的流程如下:
请回答下列问题:
(1)如图装置进行反应①,导管a通入氯气(夹持仪器和加热装
置省略)。
观察到的现象是 ,
写出铜与氯气反应的化学方程式。
(2)上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是。
试剂X、固体J的物质分别为。
a.NaOH
Fe(OH)3 b.NH3·
H2O
Fe(OH)2
c.CuO
Fe(OH)3 d.CuSO4
Cu(OH)2
(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。
写出制备CuCl的离子方程式
。
(4)反应后,如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。
该红褐色沉淀的主要化学式是 。
该腐蚀过程的正极反应式为 。
(5)以石墨为电极,电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出,写出此过程中阴极上的电极反应式 。
28(14分).碱式碳酸钴[COx(OH)y(CO3)2]常用作电子材料,磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。
为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。
(1)请完成下列实验步骤:
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;
②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;
③加热甲中玻璃管,当乙装置中____________(填实验现象),停止加热;
④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的______(填字母)连接在_________(填装置连接位置)。
(4)COCl2·
6H2O常用作多彩水泥的添加剂,以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取COCl2·
6H2O的一种工艺如下:
已知:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
CO(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀(PH)
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀(PH)
4.1
9.7
9.2
5.2
①净除杂质时,加入H2O2发生反应的离子方程式为______________。
②加入COCO2调PH为5.2~7.6,则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。
③加盐酸调整PH为2~3的目的为__________________________________。
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤。
36【化学—选修2:
化学与技术】
(15分)
煤炭被人们誉为黑色的“金子”,它是人类使用的主要能源之一。
为了提高煤的利用率,减少有害气体的排放,人们采取了各式各样的方法。
(l)煤的气化和液化可以提高煤的利用率。
煤的气化技术的主要产物是 。
煤的液化技又分为 。
将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为
(2)煤在燃烧前后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放
①在燃烧前,可以采用微生物脱硫技术。
原理如图23所示:
图示过程中Fe2+的作用为 ·
写出
的离子方程式:
②煤在燃烧时,进行脱硫处理,常采用 燃烧技术,再把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室,使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧,起到固硫作用。
常用脱硫剂的主要化学成分为 (填化学式)。
③煤在燃烧后,烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术。
湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入 设备,用石灰水淋洗。
37.【化学—选修3:
物质结构与性质】
(l5分)
在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物
(1)氨气是共价型氢化物。
工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-简写为Ac-)。
反应方程式为:
[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式。
②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为,理由是
;
其中NH3应为(填“极性”或“非极性”)分子。
③醋酸分子中的两个碳原子的化方式分别是。
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有。
(填序号)
a.离子键b.金属键c.共价键d.配位键
(2)某离子型氢化物化学式为XY2,晶胞结构如下图所示,其中6个Y原子(○)用阿拉伯数字1~6标注。
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。
则5、6号Y原子均在晶胞。
(填“侧面”或“内部”)
②根据以上信息可以推知,XY2晶体的熔沸点 (填“>”“=”“<”)固态氨的沸点。
③若该晶胞的边长为anm,密度为
,XY2的摩尔质量为
,则阿伏加德罗常数可表示为
38(15分).[有机化学基础]
颠茄酸酯(J)是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)烃B中含氢的质量分数为7.69%,其相对分子质量小于118,且反应1为加成反应,则B的分子式为___________,X的化学名称为。
(2)C→D的反应类型为_____________,G→H的反应类型为_____________。
(3)D的结构简式为___________________,G的结构简式为_______________________。
(4)反应3的化学方程式为_______________________________________________________。
(5)J的核磁共振氢谱有__________个峰。
(6)化合物I有多种同分异构体,同时满足下列条件的结构有 种。
①能发生水解反应和银镜反应
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③苯环上有四个取代基,且苯环上一卤代物只有一种
都匀一中第一次周考化学参考答案
参考答案:
选择题7.D8.A9.A10.C11.A12.B13.D
26.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)405.0kJ
(2)①0.067mol/(L·
min)②减小(1分)③b(1分)
(3)2NO2=2NO+O2①C(1分)②A(1分)B(1分)
(4)①不(1分)②正向(1分)压强增大为原来的两倍,B浓度的变化大于两倍,说明C在增大压强时变为非气体,平衡正向移动
27(除特殊标注外,每空2分,共14分)
(1)试管内有棕色烟产生(1分);
Cu+Cl2
CuCl2
(2)避免Cu2+水解;
c
(3)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+
(4)Fe(OH)3(1分)ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-(5)Cu2++e-+Cl-=CuCl
28.(除特殊标注外,每空2分,共14分)
(1)不再有气泡产生时
(2)将装置中产生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中
(3)D(1分)活塞a前(或装置甲前)(1分)
(4)①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
②Al(OH)3、Fe(OH)3
③抑制COCl2的水解④冷却结晶
36.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)CO、H2直接液化和间接液化煤的干馏(1分)
(2)①中间产物,催化剂作用,加快S元素的氧化4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
②流化床CaO(或CaCO3)③吸收塔
37.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)①3d10②N>
O>
H非金属性越强,元素的第一电离能越大,但第VA元素的电子因为是半充满,第一电离能反常大于第VIA极性(1分)
③sp3和sp2④acd
(2)①内部(1分)②>
(1分)③
38(除特殊标注外,每空2分,共15分)
答案:
(1)C8H8;
乙炔
(2)水解(或取代)反应(1分);
取代反应(1分)
(3)
;
(4)
+H2O
(5)6(1分)(6)6
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