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A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥

6.下列说法不正确的是（）

A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键

B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键

C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键

D．一般情况下，活泼金属（ⅠA，ⅡA族金属）和活泼的非金属（ⅥA，ⅦA族非金属）之间化合时，易形成离子键

7.下列有关晶胞的叙述，不正确的是（）

A．晶胞是晶体的最小的结构重复单元

B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同

C．晶胞中的粒子可能不完全属于该晶胞

D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成

8.R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，ｍ、ｎ均为正整数。

下列说法一定正确的是

A．若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱

B．若HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA以后的活泼非金属元素

C．若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋6

D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素

9.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于"

Na2SiO3"

的分类不正确的是（　　）

A．电解质B．弱酸盐C．强碱盐D．碱性氧化物

10.某硅酸盐样品含锌58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·

SiO2，则n值等于

A．2B．3C．1D．1/2

11.下列事实与胶体性质无关的是（　　）

A．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

B．在河流入海处易形成三角洲

C．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

D．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀

12.下列仪器不允许用酒精灯加热的是（）

A.量筒B.蒸馏烧瓶C.容量瓶D.坩埚

13.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是（）

A.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

B.1molβ—紫罗兰酮最多能与2molH2发生加成反应

C.维生素A1易溶于NaOH溶液

D.中间体X可使酸性KMnO4溶液褪色

14.结构中没有环状的烷烃又名开链烷烃，其分子式通式是CnH2n+2（n是正整数）。

若它分子中每减少2个碳氢键，必然同时会增加1个碳碳键。

该碳碳键可能是重键（双键或三键），也可能是连结成环状烃，都称为增加了1个不饱和度（用希腊字母Ω表示，又名“缺氢指数”）。

例如若干烃类分子和烃基的不饱和度如下：

①CH3CH2CH3Ω＝0；

②（CH3）2CH—Ω＝0；

③CH2

CHCH2Ω＝1；

④

Ω＝1；

⑤C8H15—Ω＝1；

⑥

Ω＝2；

⑦

Ω＝2；

⑧CH3C≡CCH2CH＝CH2Ω＝3；

⑨CH３（CH＝CH）3ＣＨ３Ω＝3；

⑩Ω＝4；

11Ω＝4；

12C7H7—Ω＝4。

（1）请写出下列各烃分子的Ω。

（A）

Ω＝

（B）

（C）

（2）请写出下列烃基的Ω。

（D）

（两价基团）Ω＝

（E）

（三价基团）Ω＝

（F）C≡C（两价基团）Ω＝

15.下列说法正确的是（）

A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应

B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．物质燃烧都需要氧气

D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关

16.一定条件下反应mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g）在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v（C）＝2v（B）。

若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是

A．2、6、3、5B．3、1、2、2C．3、1、2、1　　　D．1、3、2、2

17.下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是（）

A．H2O、SO2B．BeCl2、CO2C．H2O、NH3D．NH3、CH2O

18.一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等。

将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（　　）

A．3∶1B．1∶3C．2∶3D．3∶2

19.“二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同的原子。

下列说法不正确的是（）

A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等

C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

20.下列叙述正确的是（）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c（SO42－）＞c（NH4＋）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

增大

21.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）

A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-

B.向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Ｆe2+

C.向溶液中加入ＮaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+

D.向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32-。

22.在100mL0.10mol·

L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·

5H2O的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是　　　　（）

A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02mol

D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·

L－1

23.下列基团表示方法正确的是（）

A．乙基　CH2CH3　B．硝基　NO3C．苯基　

D．羟基　

24.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。

下列说法正确的是（　　）

A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：

O2＋2H2O＋4e－

4OH－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：

Cu－2e－

Cu2＋

25.在3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应中，若有5molH2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为（　　）

A．3molB．2molC.

molD.

mol

26.下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是

？

27.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　）

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

28.在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。

体积大小顺序正确的是（　　）

A．V3>

V2>

V4>

V1B．V3>

V1

C．V3>

V1>

V4D．V2>

V3>

V4

29.把m1g铁加到m2g20%的盐酸中，反应后共放出nL氢气（标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是

A．

B．

C．

D．

30.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，

操作正确且能达到目的的是（）

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成

C

．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

31.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。

下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。

下列判断正确的是（　　）

A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

D．步骤④的操作是过滤

32.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）

物质

分子式

熔点℃

沸点℃

密度（g/cm3）

溶解性

乙二醇

C2H6O2

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

（A）萃取法（B）结晶法（C）分液法（D）分馏法

33.若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为

，则a、b、c、M可能分别为（）

A.4、1、5、NOB.4、2、4、NO2

C.4、1、3、NH4NO3D.4、3、5、NO

34.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。

现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用（已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9J·

mol－1，ΔS＝－6.6J·

mol－1·

K－1当ΔH－TΔS<

0时能自发反应）（）

A．会变B．不会变C．不能确定D．升高温度才会变

35.下列说法不正确的是：

A．硅酸盐工业使用的每一种原料中都含有硅

B．水泥、普通玻璃都是混合物

C．纯二氧化硅可用于制造光导纤维

D．用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器

36.对于乙炔分子结构的叙述，正确的是

A乙炔分子是极性分子，其中只有极性键

B乙炔分子是非极性分子，其中只有非极性键

C乙炔分子是极性分子，其中既有极性键，又有非极性键

D乙炔分子是非极性分子，其中既有极性键，又有非极性键

37.下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（　　）

38.在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。

若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是（　　）

A．a中大B．b中大C．a、b中一样大D．无法判断

39.将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：

Ag2SO4（s）

Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g），反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L，c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（　　）

A．这10min内氧气的平均反应速率为0.005mol·

min－1

B．SO3的分解率为20％

C．容器里气体的密度为40g/L

D．硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同

40.Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为

A.m+nB.A－m+nC.A－m－n　　　　D.A＋m－n　

第II卷（非选择题）

请修改第II卷的文字说明

二、实验题

41.Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。

请从图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。

（仪器可重复使用，固定装置不必画出）

Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：

取过量洁净的铁屑加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。

将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。

（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：

。

（2）硫酸溶液过稀会导致。

（3）采用水浴加热的原因是。

（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。

（5）溶液趁热过滤的原因是。

（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。

三、计算题

42.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为多少?

43.将0.3mol·

L-1的Ba（OH）2溶液50mL与0.02mol·

L-1的H2SO4溶液100mL混合后，求混合液的pH是多少？

四、推断题

44.肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。

它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。

现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。

利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：

试回答下列问题。

（1）肉桂酸甲酯的结构简式为。

（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示

（图中球与球之间连线表示单键或双键）。

用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

（1）化合物E中的官能团有（填名称）。

（2）A→Ｂ的反应类型是，E→F的反应类型是，

（3）书写化学方程式

C→D

E→H

（4）其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式

表示（其中X、Y均不为H），

试写出符合上述通式且能发生银镜反应的

四种物质的结构简式

、、、

五、填空题

45.正极材料为

的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。

但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

（1）橄榄石型

是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过

、

与

溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

①共沉淀反应投料时，不将

和

溶液直接混合的原因是。

②共沉淀反应的化学方程式为。

③高温成型前，常向

中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的

的导电性能外，还能。

（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有

及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

在上述溶解过程中，

被氧化成

，

在溶解过程中反应的化学方程式为。

在空气中加热时，固体残留率随温度的变化

如右图所示。

已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全

脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为。

（填化学式）；

在350~400℃范围内，剩余固体的成分为。

（填化学式）。

46.碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。

碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。

以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。

请回答下列问题：

（1）碘是________（填颜色）固体物质，实验室常用________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________________；

阴极上观察到的实验现象是________________。

（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。

请设计一个检验电解液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。

要求：

所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：

淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

实验方法

实验现象及结论

（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是________，步骤⑤的操作名称是________。

步骤④洗涤晶体的目的是

____________________________________________。

47.CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。

大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。

实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。

下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:

1（体积比）的稀盐酸（约6mol·

L－1），应选用的仪器是________。

a．烧杯　b．玻璃棒　c．量筒　d．容量瓶

（2）上述装置中，A是________，NaHCO3溶液可以吸收________。

（3）上述装置中，B物质是________。

用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重―→浸泡溶解―→过滤―→残渣烘干―→冷却、称重―→恒重

为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是________。

a．氯化钠溶液　b．稀醋酸　c．稀硫酸　d．正己烷

（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，后溶出________。

（6）上述测定实验中，连续________________，说明样品已经恒重。

参考答案

1.【答案】D

2.【答案】D

【解析】由于油脂难溶于水，高级脂肪酸钠和甘油都是易溶于水的物质，若反应基本完成，静置后不分层。

虽然高级脂肪酸钠溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝色，但由于油脂皂化是在碱性条件下进行的，用红色石蕊试纸无法确定皂化反应是否基本完成。

3.【答案】C

4.【答案】B

【解析】绿色化学是指以绿色意识为指导，研究和设计没有（或尽可能少的）环境副作用且在技术上和经济上可行的化学产品的化学过程。

其目标就是研究与寻找能充分利用无毒害原材料，最大限度地节约能源，在各个环节都实现净化和无污染的反应途径的工艺，是始端实现污染预防而非终端治理的科学手段。

由于它在通过化学转化获取新物质的过程中就已充分利用了每种原料的全部原子，因而生产过程和末端均为零排放或零污染，是提高经济效益和环境效益的根本措施。

绿色化学的研究重点有四个：

一是设计对人类健康和环境危害小的，淘汰有毒的反应起始物（原材料）；

二是选择最佳的反应（生产）条件，以实现最大限度地节能和零排放；

三是研究最佳的转换反应和良性的试剂（含催化剂）；

四是设计对人类健康和环境更安全的目标化合物（最终产品）。

5.【答案】B

【解析】水玻璃是Na2SiO3的水溶液，黏土和普通水泥的主要成分都是硅酸盐，硅芯片的主要成分是硅。

6.【答案】A

【解析】并不是所有由金属与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，例如，AlCl3是共价化合物；

故A选项错。

解答此题应牢牢把握离子键的概念。

7.【答案】B

【解析】由晶胞的定义可知A选项正确；

相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体中的晶胞大小和形状不一定相同，B选项错误；

晶体中有的粒子被若干个晶胞所共有而不专属于某个晶胞，C选项正确；

知道晶胞的组成利用“分割法”即可推知晶体的组成，D选项正确。

8.【答案】A

9.【答案】Ｄ

【解析】硅酸钠是盐、是硅酸盐、是钠盐、是弱酸盐。

氧化物只有两种元素。

10.【答案】A

【解析】

11.【答案】D

【解析】Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，属于复分解反应。

12.【答案】A

13.【答案】D

【解析】β—紫罗兰酮与中间体X的分子式分别为C13H20O、C14H22O，因此不是同分异构体。

β—紫罗兰酮含有2个碳碳双键和1个羰基，和氢气加成需要3mol。

维生素A1中的羟基和氢氧化钠不反应，难溶于氢氧化钠溶液。

中间体X含有碳碳双键和醛基，可使酸性KMnO4溶液褪色。

所以正确的答案是D。

14.【答案】

（1）（A）4（B）7（C）5

（2）（D）4（E）4（F）2

15.【答案】D

【解析】A中CO是强还原剂（高温时），点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应；

B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；

任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。

16.【答案】B

17.【答案】B

【解析】下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是BeCl2、CO2，因此选项B答案是正确的。

18.【答案】C

【解析】　根据阿伏加德罗定律，相同状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，可知1mol混合烃充分燃烧后生成2molCO2和2.4molH2O，则混合烃的平均分子组成为C2H4.8。

又知烷烃和烯烃分子里的碳原子数相同，可以判定它们分别是C2H6和C2H4。