学年福建省泉州市新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题Word文档下载推荐.docx
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d与a同族。
下列叙述正确的是()
A.原子半径:
d>
c>
b>
aB.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
7.下列反应一定属于放热反应的是
A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B.反应物能量比生成物能量低的反应
C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应
D.不需要加热就能发生的反应
8.下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是
操作和现象
结论
A
将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中,钠与乙醇反应要平缓得多
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
在催化剂存在的条件下,石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色
石蜡油的分解产物中含有烯烃
C
向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸,产生无色气体
证明氯元素的非金属性强于碳元素
D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后,先加NaOH溶液中和,再加入新制Cu(OH)2悬浊液,用酒精灯加热,产生砖红色沉淀
蔗糖已水解
A.AB.BC.CD.D
9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:
rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
10.下列各项中正确的是()
A.已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ·
mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×
(-57.3)kJ·
mol-1
B.已知CH3OH(g)+1/2O2(g)==CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ·
mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·
C.H2(g)的燃烧热是285.8kJ·
mol-1,则2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·
D.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·
mol-1,则1/2C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ·
11.下列环境污染与SO2有关的是
A.温室效应B.水华C.化学烟雾D.酸雨
12.下列实验操作和现象与结论关系不正确的是
将大小相同的K和Na放入等体积的水中,钾比钠反应剧烈
钾元素的金属性比钠元素强
向盛有少量苯的试管中加入溴水后振荡,静置分层,上层显橙红色
苯分子中没有与乙烯类似的双键
向少量某物质的溶液滴加少许新制的氢氧化铜,加热至沸腾后有砖红色物质生成
该物质可能是葡萄糖
向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体,KMnO4溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
13.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到
A.合金材料B.催化剂C.农药D.半导体材料
14.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是( )
A.酯化反应的产物只有酯B.酯化反应可看成取代反应的一种
C.酯化反应是有限度的D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂
15.在光照的条件下,将1molCH4与一定量的氯气充分混合,经过一段时间,甲烷和氯气均无剩余,生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl,若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为Xmol,Ymol,Zmol,该反应中生成HCl的物质的量是
A.(1+X+2Y+3Z)molB.(X+Y+Z)mol
C.(2X+3Y+4Z)molD.(1-X-Y-Z)mol
16.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()
A.pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2+、NO3-
B.加入Al放出H2的溶液中:
SO42-、NH4+、Na+、I-
C..pH=7溶液中:
SO42-、Na+、K+、ClO-
D.无色溶液中:
K+、SO42-、Cu2+、Cl-
17.化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程,下列关于化学反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的叙述正确的是
A.反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂
B.反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成
C.反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂.又涉及离子键和非极性共价键的形成
D.反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂,又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成
18.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”,合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯,下列说法不正确的是( )
A.CH2Cl2有两种同分异构体
B.丙烯能使溴水褪色
C.戊醇与乙醇都含有羟基
D.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷
19.(6分)下列物质按只含共价键、只含离子键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是
A.过氧化氢 氯化钠 氯化铵B.氯化钠 过氧化钠 氯化铵
C.氯气 氢氧化钠二氧化碳D.氦气氯化钠 氢氧化钠
20.(6分)已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。
右图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。
分析下列说法,其中正确的是
A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素,所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物
B.电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应
C.工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳制漂白粉,漂白粉的主要成分是CaCl2
D.往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,已知:
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·
3H2O,温度高于38℃时析出晶体NaClO2,温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl,其一种生产工艺如下。
请回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl元素的化合价为____________。
(2)反应I:
①SO2做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②写出反应I的化学方程式:
__________________________。
(3)电解II:
①所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+,需要加入的试剂分别为_______、______。
②电解过程中被氧化的物质是________。
③可用NaOH溶液吸收电解产生的Cl2,反应的离子方程式是______________。
(4)操作III:
滤液获利NaClO2的操作步骤:
①加热蒸发;
②趁热过滤;
③洗涤;
④干燥,得到成品。
趁热过滤应控制的温度范围是___________。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。
(1)请列举海水淡化的一种方法__________________________。
(2)步骤I中,粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,精制时常用的试剂有:
①稀盐酸;
②氯化钡溶液;
③氢氧化钠溶液;
④碳酸钠溶液。
下列加入试剂的顺序正确的是______(填字母)。
A.①②③④B.②③④①C.②④③①D.③④②①
(3)在实验室中可以用萃取的方法提取溴,可选用的试剂是________________,所用主要仪器的名称是____________________。
(4)步骤I已经获得Br2,步骤II又将Br2还原为Br—,其目的是_____________________
(5)写出步骤III反应的离子方程式__________________________________________。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;
其中,A、C同周期,B、C同主族;
A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;
D和E可形成4核10电子分子。
试回答下列问题:
(1)画出元素C的原子结构示意图:
________。
(2)写出元素D在元素周期表中的位置:
第____周期,第____族;
该元素形成的单质的结构式为______。
(3)写出下列物质的电子式:
A、B、E形成的化合物______;
D、E形成的化合物______。
(4)D、E形成的化合物受热蒸发,吸收的热量用于克服________。
(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______(填“离子”或“共价”)化合物,其存在的化学键有______。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)下表列出了A~R10种元素在周期表中的位置(填元素符号):
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
E
J
F
3
G
R
4
H
i.请填空:
(1)这10种元素中,化学性质最不活泼的是____(填元素符号)。
(2)D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是____。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____(填元素符号)。
(4)EF2的电子式为____,F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是____。
(5)G元素和H元素两者核电荷数之差是____。
ii.元素J的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题:
①只用固体药品制备氨气的发生装置可以选择上图中的____,反应的化学方程式为____。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:
发生装置→____(按气流方向,用小写字母表示)。
③将上述收集到的NH3充入无色透明烧瓶中,并加入少量催化剂,然后充入NO2。
常温下反应一段时间后的实验现象为____,反应的化学方程式为____。
参考答案
1.A
【解析】试题分析:
A、中子不带电,故四中子不显电性,故正确;
B、该微粒的质量数为4,故错误;
C、根据微粒中的质子数确定位置,故不能和氢元素在同一位置,故错误;
D、与普通中子不是同位素的关系,故错误。
考点:
核素,同位素
2.D
【解析】
元素周期律的实质是原子核外电子排布周期性变化的必然结果,原子的核外电子数等于核电荷数,等于核内质子数,所以答案选D。
3.A
【详解】
考查原子的组成及表示方法。
在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和是质量数,所以中子数是13-6=7.又因为核外电子数等于质子数,所以只有选项A是正确的,答案选A。
4.B
【解析】CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时,达到平衡状态,但CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不一定相等,故A错误;
根据化学平衡的定义,反应物、生成物浓度不变的状态为平衡状态,故B正确;
可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,故C错误;
平衡状态时,正逆反应速率一定相等,但反应速率不等于0,故D错误。
点睛:
在一定条件下,当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等,但反应速率不等于0时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,即"
化学平衡状态"
.
5.A
①由于苯不因化学变化而使溴水褪色,说明苯分子中不含碳碳双键,可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,①正确;
②由于苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯分子中不含碳碳双键,可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,②正确;
③苯能和卤素单质发生取代反应,体现烷烃的性质,苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷,发生加成反应是双键或三键具有的性质,所以不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,③错误;
④如果苯分子是单双键交替结构,邻二甲苯的结构有两种,一种是两个甲基夹C-C,另一种是两个甲基夹C=C.邻二甲苯只有一种结构,说明苯环结构中的化学键只有一种,不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,④正确;
⑤苯为平面正六边形分子,说明苯分子中的碳碳键完全相同,不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,⑤正确;
答案选A。
6.B
【分析】
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,则a的核外电子总数应为8,为O元素,则b、c、d为第三周期元素,c所在周期数与族数相同,应为Al元素,d与a同族,应为S元素,b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。
A、一般电子层数越多,半径越大,同周期从左向右原子半径减小,因此半径大小顺序是Na(Mg)>
Al>
S>
O,A错误;
B、同周期从左向右金属性减弱,因此Na或Mg在4种元素中金属性最强,B正确;
C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,C错误;
D、同主族从上到下非金属性减弱,因此S的氧化性比氧气弱,D错误。
答案选B。
【点睛】
本题考查元素周期表和元素周期律的知识,首先根据题目信息判断出元素名称,再根据元素周期律进行知识的判断,这就需要掌握(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识,因此平时夯实基础知识是关键,同时应注意知识的灵活运用,审清题意。
7.C
生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应,生成物的总能量小于反应物的总能量的反应为放热反应。
A项、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应,故A错误;
B项、生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应,故B错误;
C项、化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应,故C正确;
D项、不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应,也可能为放热反应,故D错误;
故选C。
8.C
A、Na与水、乙醇反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑,但Na与乙醇反应平缓,说明乙醇分子中羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼,故A不符合题意;
B、在催化剂作用下,石蜡油加强热生成气体,该气体能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明石蜡油的分解产物中含有烯烃,故B不符合题意;
C、如果通过酸性的强弱,判断非金属性强弱,该酸必须是最高价氧化物对应的水化物,盐酸中Cl不是最高价,因此该实验不能比较出Cl元素的非金属性强于C,故C符合题意;
D、蔗糖不具有还原性,蔗糖在酸性条件下水解成葡萄糖和果糖,先加NaOH溶液,为了中和稀硫酸,以及让溶液为碱性,因此先加NaOH,再加新制Cu(Oh)2悬浊液,加热后,出现砖红色沉淀,说明蔗糖水解,故D不符合题意;
答案选C。
非金属性的比较我们一般采用:
①比较与H2反应的难以程度;
②氢化物的稳定性;
③置换反应;
④最高价氧化物对应水化物的酸性;
⑤同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外),同主族从上到下非金属性减弱;
特别注意④,应是最高价氧化物对应的水化物,不是氧化物对应的水化物。
9.A
由元素在短周期中的位置可知,X为氮元素、Y为氧元素、Z为Al元素、W为硫元素、Q为Cl元素;
A.元素X的最高正价为+5,元素Z的最高正化合价为+3,二者最高正化合价之和等于8,故A正确;
B.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径rZ>rW>rQ>rX>rY>,故B错误;
C.O2-、Al3+核外电子数都是10、都有2个电子层,故C错误;
D.非金属性Cl>S,故酸性HClO4>H2SO4,故D错误;
故选A。
微粒半径大小比较的常用规律:
(1)同周期元素的微粒:
同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外),如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cl-。
(2)同主族元素的微粒:
同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大,如Li<Na<K,Li+<Na+<K+。
(3)电子层结构相同的微粒:
电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小,如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。
(4)同种元素形成的微粒:
同种元素原子形成的微粒电子数越多,半径越大。
如Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H-。
(5)电子数和核电荷数都不同的,可通过一种参照物进行比较,如比较A13+与S2-的半径大小,可找出与A13+电子数相同的O2-进行比较,A13+<O2-,且O2-<S2-,故A13+<S2-。
10.D
A、中和热是指稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,生成2molH2O所放出的热量为2×
57.3kJ·
mol-1,但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热小于2×
mol-1,错误;
B、由燃烧热的概念可以知道,甲醇燃烧应生成液态水,则CH3OH的燃烧热一定不为192.9kJ·
C、H2(g)的燃烧热是285.8kJ·
mol-1,生成液态水,则2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·
D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,葡萄糖的燃烧热是2800kJ·
mol-1,则
C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ·
mol-1,正确;
故选D。
A、根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量来分析;
B、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,应生成液态水来分析;
C、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,互为逆反应的反应热的数值相同,符号相反;
D、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来分析。
11.D
A.因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关,故A错误;
B.因水质富营养化造成水华现象,与N、P有关,故B错误;
C.因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关,故C错误;
D.因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关,故D正确;
【考点定位】考查几种物质对空气的影响
【名师点晴】相关知识的归纳:
根据形成酸雨的原因:
氮的氧化物和硫的氧化物;
根据形成光化学烟雾的原因:
氮的氧化物;
根据形成臭氧空洞的原因:
氮的氧化物和卤化代烃;
根据形成温室效应的原因:
二氧化碳、氯氟烃(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体。
12.D
A、将大小相同的K和Na放入等体积的水中,钾比钠反应剧烈,这说明钾元素的金属性比钠元素强,A正确;
B、向盛有少量苯的试管中加入溴水后振荡,静置分层,上层显橙红色,说明没有发生加成反应,因此苯分子中没有与乙烯类似的双键,B正确;
C、向少量某物质的溶液滴加少许新制的氢氧化铜,加热至沸腾后有砖红色物质生成,说明分子中含有醛基,因此该物质可能是葡萄糖,C正确;
D、向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体,KMnO4溶液紫色褪去,说明SO2具有还原性,而不是漂白性,D错误;
答案选D。
13.D
A.在元素周期表中,金属元素位于元素周期表的左下方,可以用来做导体,可以用来做合金等,像镁和铝等,故A错误;
B.可以用于做催化剂的元素种类较多,一般为过渡金属元素,故B错误;
C.非金属元素位于右上方,非金属可以制备有机溶剂,部分有机溶剂可以用来做农药,故C错误;
D.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故D正确。
14.A
A、酯化反应的产物有酯和水,错误;
B、酯化反应可看成取代反应的一种,正确;
C、酯化反应为可逆反应,是有一定的限度,正确;
D、浓硫酸可作酯化反应的催化剂,正确。
故答案选A。
15.A
A.因为甲烷和氯气均无剩余,则由反应前后碳元素的质量守恒可得一氯甲烷的的物质的量为(1-X-Y-Z)mol,由氢元素的质量守恒可知n(HCl)=n(CH3Cl)+2n(CH2Cl2)+3n(CHCl3)+4n(CCl4)=(1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z)mol=(1+X+2Y+3Z)mol,故A正确;
质量守恒是化学反应中的一条基本规律,守恒法也是在化学计算中常用的方法,守恒思想也是化学中一种非常重要的一种思想。
16.A
【解析】A.pH=11的溶液显碱性,CO32-、Na+、AlO2+、NO3-之间不反应,可以大量共存,A正确;
B.加入Al放
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