鲁教版五四制九年级全一册第四单元金属第一节常见的金属材料同步习题Word下载.docx
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D
可燃气体
氢气、氧气、天然气
A、
B、
C、
D、
4.
“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量金属材料。
下列有关金属材料的说法正确的是( )
黄铜片比铜片硬度小
合金中一定不含有非金属
生锈的钢铁制品没有回收价值
多数合金的熔点低于组成它的成分金属
5.
下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
氦气的密度小,可用来制作探空气球
铁具有良好的导电性,可用于制造炊具
一氧化碳有可燃性,可用于工业冶炼金属
二氧化碳密度比空气大,可用于制碳酸饮料
6.
下列实验方法正确的是( )
用明矾软化硬水
用托盘天平称取4.56g氯化钠固体
观察颜色区分黄金和黄铜(铜锌合金)
电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢、氧两种元素组成
7.
下列有关说法错误的是( )
用带火星的木条可检验O2和N2
钛铁合金比铁的硬度大
晚上发现煤气泄漏,立即开灯检查
点燃可燃性气体时,应先验纯后点燃
二、填空题(本大题共6小题,共6.0分)
8.
武德合金用作保险丝,是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要______(填“高”或“低”)。
9.
将铝制成导线是利用了其良好的______性;
铝制品耐腐蚀是因其表面形成了致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式为______。
10.
请从以下选项中选择适当物质的字母填空。
A.食盐B.稀盐酸C.硬铝D.大理右E.石墨
(1)可用于制作铅笔芯的是______。
(2)可用于制造飞机、汽车的材料是______。
(3)可用于调味品的是______。
11.
合金是重要的金属材料。
(1)Mg,Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。
该过程属于______变化(选填“物理”或“化学”)
(2)图中能表示锡铅合金的是______(选填“a”“b”或“c”)
12.
从①青铜、②武德合金、③活性炭、④甲烷、⑤一氧化碳中,选择适当的物质的序号填空。
(1)可用于消除水中异味的是______。
(2)可用作家庭电路保险丝是______。
(3)与煤矿发生爆炸有关的主要物质是______。
13.
铁是人类较早使用的金属之一,铁和其合金是目前使用最广泛的金属材料。
请你结合相关知识,回答下列问题。
(1)人体缺铁容易患贫血,这里的“铁”是指______(填“分子”、“原子”、“离子”、“元素”)。
(2)工业上炼铁的主要是反应原理是:
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,该反应中一氧化碳(CO)会夺取氧化铁(Fe2O3)中的氧,这说明一氧化碳具有______性。
(3)凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应,其中所含元素化合价升高的物质为还原剂,发生氧化反应;
所含元素化合价降低的物质为氧化剂,发生还原反应,下列化学反应中,发生了氧化还原反应的是______,该反应中的氧化剂是______。
A.H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
B.2H2S+SO2═3S↓+2H2O
C.CaCO3=CaO+CO2↑
D.CaO+H2O═Ca(OH)2
三、简答题(本大题共3小题,共15.0分)
14.
化学与人类生活、生产息息相关。
请回答下列问题。
(1)把铜加工成铜丝,是利用了铜的______性。
(2)炒菜时,锅内油着火常用锅盖盖灭,其灭火原理是______。
(3)用洗洁精洗去碗筷上的油污,是由于洗洁精对油污有______作用。
(4)长期饮用硬水对人体健康不利。
生活中降低水的硬度常用的方法是______。
(5)绿色植物通过光合作用,将水和______转化为人类及其他生物所需要的食物和充足的氧气。
15.
人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志(如图1所示)。
(1)金银在自然界有单质形式存在,说明它们的化学性质都______。
(2)在生产实践中,人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3),从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更有优势”,其原因是什么?
______。
②铝具有较好的抗腐蚀性能,是因为铝与空气中氧气反应,其表面生成一层致密的氧化膜,请写出该氧化膜的化学式:
(3)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。
钛合金制品放在海水中数年,取出后仍光亮如新,是因为其______(填字母序号)。
A.可塑性
B.机械性能好
C.抗腐蚀性能好
(4)利用“活泼金属”可以制取H2,H2可用作汽车能源。
若推广应用于汽车产业,则需综合考虑的因素
有______(填字母序号可多选)。
A.金属原料的成本
B.生产过程中的能耗和污染
C.金属的回收利用
(5)探究铁生锈的条件如图2所示,此实验还必须补充一个实验:
增加一支试管,向其中加入铁钉并充满______,补充后可以得出结论是铁锈蚀的过程实际是铁与空气中的______(写出两种物质化学式)等发生化学反应的过程。
16.
在学习金属的性质时,老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品,同学们对样品进行以下探究:
①用锤子砸“金”,样品粉碎;
②加入稀硫酸:
“金”没有现象,“铜”和“银”有大量气泡产生;
(1)根据以上探究,确定“金“是假的理由有______。
(2)推测”银”可能是锌,依据是______。
(3)经实验分析“铜”是“黄铜”,“黄铜”是铜和锌的合金,如图所示,纯铜片上留下明显的划痕,说明合金且有的性质是______。
【答案】
A
C
D
低
导电
4Al+3O2═2Al2O3
E
C
A
物理
a
③
②
④
元素
还原性
B
SO2
延展
隔绝氧气
乳化
煮沸
二氧化碳
不活泼
磁铁矿中铁元素的含量更高
Al2O3
ABC
蒸馏水
O2、H2O
金有良好的延展性
银不与稀硫酸反应而锌能与稀硫酸反应
合金的硬度大于组分金属
【解析】
解:
A、实验中紫色石蕊试液变为红色,说明CO2能与水化合生成可碳酸,碳酸能使石蕊溶液变红,故A正确;
B、反应后天平指针向右偏,是由于生成的二氧化碳气体逸出,任何化学反应都符合质量守恒定律,故B正确;
C、丙图中相互刻划,铜片上划痕明显,说明黄铜的硬度大于铜,故C正确;
D、乙图中先罩上干冷的烧杯,过一会儿,翻转烧杯倒入澄清石灰水,振荡。
通过实验能得出燃烧产物分别是水、二氧化碳,故D正确。
故选:
A。
A、根据二氧化碳能与水化合生成了碳酸分析;
B、根据质量守恒定律的使用范围分析;
C、根据比较硬度的方法分析;
D、根据水和二氧化碳的检验方法分析。
本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
A、空气中O2体积分数约为21%,故A错;
B、吹灭蜡烛是利用降温到蜡烛的着火点以下,故B错;
C、可燃冰可能成为替代化石燃料的新能源,故C正确;
D、合金属于混合物,合金中最少含有一种金属单质,四氧化三铁属于纯净物,故D错。
C。
A、根据氧气的体积分数考虑;
B、根据灭火方法考虑;
C、根据可燃冰属于新能源考虑;
D、根据合金的特点考虑。
解答本题关键是熟悉空气的组成,灭火的方法,合金的特点。
A.金属材料包括金属和金属的合金,故黄金(金属)、硬铝(金属合金)、不锈钢(金属合金)均属于金属材料;
B.单质是含有一种单质的纯净物,氦气、液态氧属于单质;
氨气含有两种元素,属于化合物;
C.滴瓶、广口瓶瓶口部位均有磨砂,而烧杯没有,故滴瓶、广口瓶属于磨砂仪器,烧杯则不是;
D.氢气、天然气属于可燃性气体,氧气属于助燃的气体,故三者归为可燃性气体不正确;
A.依据金属材料的特征分析解答;
B.依据单质的概念分析解答;
C.依据三种仪器的特征分析解答;
D.依据气体的可燃性判断分析;
本题主要考查物质的性质和分类、仪器等方面的知识,解答时应该特别注意物质的性质和常见概念方面的问题。
A、合金的硬度一般比各成分金属大。
故错误;
B、合金中不一定不含非金属,例如生铁属于合金,其中含有碳。
C、生锈的钢铁制品回收再利用能节约金属资源。
D、多数合金的熔点低于组成它的成分金属。
故正确。
D。
合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质;
且熔点熔点低于组成它的成分金属,硬度比组成金属硬度大。
合金相对于组成它的金属来说,一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
A、氦气的密度小,化学性质稳定,可用来制作探空气球,故A正确;
B、铁用作炊具是利用铁的导热性,故B错;
C、一氧化碳具有还原性,可用于工业冶炼金属,故C错;
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸,可用于制碳酸饮料,故D错。
A、根据氦气的性质考虑;
B、根据铁用作炊具的原理考虑;
C、根据一氧化碳的还原性考虑;
D、根据二氧化碳的性质和用途考虑。
解答本题关键是熟悉氦气、铁、一氧化碳和二氧化碳的性质和用途。
A、硬水软化的常用方法是加热煮沸和蒸馏,明矾不能将硬水软化,故A错;
B、托盘天平只能精确到0.1g,不能称取4.56g氯化钠固体,故B错;
C、黄金和黄铜颜色都是黄色无法通过颜色鉴别,故C错;
D、电解水实验说明了水由氢、氧元素组成,故D正确。
A、根据硬水的软化方法分析;
B、根据托盘天平的准确度分析;
C、黄金和黄铜颜色都是黄色无法通过颜色鉴别;
D、根据电解水实验的结论考虑。
解答本题关键是熟悉实验基本操作和常见物质的颜色,知道电解水实验结论,硬水软化方法。
A、氧气能支持燃烧,氮气不支持燃烧,用带火星的木条检验O2,故本选项说法正确。
B、合金的性质是:
合金的硬度大,熔点低,耐腐蚀,故本选项说法正确。
C、电源开关的使用可能会引燃煤气发生爆炸,故本选项说法错误。
D、可燃性气体时,应先验纯后点燃,防止气体不纯,引起爆炸,故本选项说法正确。
A、根据氧气的检验方法,进行分析判断。
合金的硬度大,熔点低,耐腐蚀,机械性能好。
。
C、电源开关的使用可能使煤气发生爆炸。
D、点燃可燃性气体时,应先验纯后点燃,防止气体不纯,引起爆炸。
掌握合金的性质,常见气体的检验与除杂方法,气体的验纯等知识点,难度不大。
保险丝在温度较高时能自动熔断,对电路和用电器起到保护作用,常用合金制造保险丝,因为一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点。
故填:
低。
根据合金的性质来分析。
本题考查了合金的性质,难度不大。
作导线的物质应具有良好的导电性,铝作导线是利用了其良好的导电性。
铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3。
导电;
4Al+3O2═2Al2O3。
根据作导线的物质应具有良好的导电性,
根据金属铝的化学性质进行分析解答;
本题难度不大,掌握金属的化学性质、物理性质与用途是正确解答本题的关键。
(1)石墨质软,可用于制作铅笔芯;
E;
(2)硬铝属于合金,具有硬度大、密度小的性质,被广泛应用于制造飞机、汽车以及作建筑材料;
C;
(3)食盐有咸味,可用作调味品;
分析生活应用中所需要物质具有的性质,结合所给物质的性质和用途,判断与所列出用途相符合的物质。
掌握常见物质的用途,特别是典型的用途,是解答此类问题必须具有的基础。
(1)物理变化与化学变化的区别:
是否有新物质生成,Mg,Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料,只是铝和镁的熔合,没有新物质生成,属于物理变化;
(2)合金比组成成分金属的熔点低,所以a点表示锡铅合金。
故答案为:
(1)物理;
(2)a。
是否有新物质生成;
(2)根据合金比组成成分金属的熔点低考虑。
解答本题关键是熟悉物理变化与化学变化的区别,合金的特点。
(1)活性炭具有吸附性,可用于消除水中异味。
(2)合金的熔点低于组成纯金属的熔点,武德合金可用作家庭电路保险丝。
(3)煤矿中的可燃性气体甲烷与空气混合,遇明火会发生爆炸。
答案为:
(1)③;
(2)②;
(3)④。
物质的性质决定物质的用途,根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
本题考查的是常见的物质的用途,完成此题,可以依据已有的物质的性质进行。
(1)人体缺铁容易患贫血病,这里的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“钙、锌、碘”是强调存在的元素,与具体形态无关;
(2)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,该反应中一氧化碳(CO)会夺取氧化铁(Fe2O3)中的氧,这说明一氧化碳具有还原性;
(3)A.没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故不选;
B.反应前后硫元素由-2价和+4价都变化成了0价,元素的化合价发生了改变,一定属于氧化还原反应,其中所含元素化合价降低的物质为氧化剂,因此SO2属于氧化剂,故选;
C、没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故不选;
D、没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故不选;
B;
SO2。
(1)元素;
(2)还原性;
(3)B;
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在,而是指元素,通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
根据反应中含元素的化合价变化,为氧化还原反应解答。
本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应判断及迁移应用能力的考查,题目难度不大。
(1)把铜加工成铜丝,是利用了铜的延展性;
(2)炒菜时,锅内油着火常用锅盖盖灭,其灭火原理是隔绝氧气;
(3)洗洁精洗碗去油污是因其具有乳化作用;
(4)生活中降低水的硬度常用的方法是煮沸;
(5)绿色植物通过光合作用,将水和二氧化碳转化为人类及其他生物所需要的食物和充足的氧气。
(1)延展性;
(2)隔绝氧气;
(3)乳化;
(4)煮沸;
(5)二氧化碳;
(1)根据金属的物理性质解答;
(2)根据其灭火原理解答;
(3)根据洗洁精洗碗去油污是因其具有乳化作用解答;
(4)根据生活中降低水的硬度常用的方法是煮沸解答;
(5)根据光合作用的原理解答;
本题的难度不大,了解常见物质的性质和用途即可分析解答。
(1)金、银在自然界有单质形式存在,说明他们的化学性质都不活泼;
(2)①在Fe3O4中铁元素的质量分数72.4%;
在FeCO3中铁元素的质量分数42.3%,所以磁铁矿中铁元素的含量更高;
②铝具有较好的抗腐蚀性能,是因为铝与空气中氧气反应,其表面生成一层致密的氧化膜,氧化膜是氧化铝,其物质的化学式为Al2O3;
(3)由于钛合金抗腐蚀性能非常好,所以钛合金制品放在海水中数年,取出后仍光亮如新,故选:
(4)利用“活泼金属”可以制得H2,H2可用作汽车能源。
若推广应用于汽车产业,则需综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否便于回收和利用等,故选:
ABC。
(5)实验还必须补充一个实验,增加一支试管,向其中加入铁钉并充满水,补充后可以得出的结论是铁在与氧气和水同时接触的条件下易生锈。
;
(1)不活泼;
(2)①磁铁矿中铁元素的含量更高;
②Al2O3;
(3)C;
(4)ABC;
(5)蒸馏水;
O2、H2O(两者全写)。
(1)根据金银的存在形式,推测的性质;
(2)①根据两种矿石中铁的含量进行分析;
②根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式;
(3)根据现象推测其化学性质;
(4)根据需综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否便于回收和利用进行分析
(5)根据探究金属锈蚀条件的方法来分析。
本题是一道综合性试题考查了金属的性质、在自然界的存在形式、化学方程式为书写以及相关的计算等知识,涉及面,需要同学们在平时学习中不断的积累,才能完成此题。
(1)金有良好的延展性,不会用锤子砸“金”时出现粉碎现象;
(2)加入稀硫酸“银”有大量气泡产生,说明金属可以与硫酸反应,银不与稀硫酸反应而锌能与稀硫酸反应;
(3)合金的性能比组成的纯金属的性能优良,所以将纯铜片好黄铜片互相刻划,纯铜片上留下明显的划痕,说明:
黄铜的硬度比纯铜的硬度大;
(1)金有良好的延展性;
(2)银不与稀硫酸反应而锌能与稀硫酸反应;
(3)合金的硬度大于组分金属。
(1)根据金的物理性质分析;
(2)根据实验现象分析;
(3)根据合金的特点分析。
本题有一定的难度,熟悉金属的有关性质是解决此题的关键。
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