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A.CUA=B B.CUB=C C.CCUA D.CA
8.下列函数中,在区间上是增函数的是
A
9.设集合A={x|1<x<2},B={x|x<},且AB,则实数的范围( )
A.≥2 B.>2 C.≤1 D.>1
10.已知是定义在上的增函数,且,则的取值范围
()
A.B.C.D.
11.已知函数=
,且,
则的取值范围()
A.B.C.D.
12、若函数为奇函数,且在上是增函数,又,则
的解集为()
A、BCD
二填空题(每题4分)
13已知f(x)为奇函数,g(x)=f(x)+9,g(-2)=3,则g
(2)=_________.
14.y=kx+3的图像先向左移动5个单位,再向上移动2个单位回到原来位置,
则k=____________________.
15.函数y=+1的单调增区间是__________
16已知函数f(x)=是定义在区间[-2b,3b-1]上的偶函数,求函数f(x)的值域为__________________-
三解答题(前五题每题12分,22题14分)
17已知全集=,集合
求:
(1),
(2);
18⑴已知函数f(2x)=x2+x,求函数f(x)和f(x+1)的解析式.
⑵讨论函数在上的单调性。
19⑴已知是一次函数,且,求的解析式。
⑵
已知二次函数f(x)满足:
f
(2)=-1,f(-1)=-1.且f(x)的最大值为8,求此二次函数的解析式。
20定义在上的奇函数单调递减,若,求m的取值范围。
21求二次函数f(x)=-2ax+2在x[—1,1]上的最小值g(a),并指出g(a)
的单调区间及其值域。
22设函数对任意,都有,且时,f(x)>
0,且f
(1)=2
(1)求f(0),f(-1)的值。
(2)求证:
是奇函数;
(3)试问在时,是否有最值?
如果有求出最值;
如果没有,说出理由.
2019-2020年高一11月化学试题word版含答案
可能用到的相对原子质量:
H-1,C-12,N-14,O-16,Fe-56,Mg-24,Al-27,P-31,S-32,Cl-35.5,Na-23,K-39
一、单项选择题(每小题2分,共50分。
将正确答案填涂在答题卡上)
1、下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是()
A.1molCl2B.0.5molCO2C.1mol氖气D.0.5molSO3
2、Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是( )
A.Na2CO3是碳酸盐B.Na2CO3是盐
C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碱
3、下列说法错误的是( )
A.利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与葡萄糖溶液
B.某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物
C.用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐,是利用了胶体的聚沉性质
4.下列物质分类正确的是( )
A.Cu(OH)2难溶于水,属于非电解质
B.NH4Cl组成中不含金属离子,不属于盐
C.SO2溶于水能导电,SO2属于电解质
D.HCl气体溶于水电离成H+和Cl-,属于电解质
5、在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,
则A、B两容器中气体的体积之比是()
A.1︰2B.2︰1C.2︰3D.3︰2
6、在呼吸面具和潜水艇里,过滤空气的最佳物质是:
( )
A.NaOHB.Na2O2C.NaD.Al
7、下列离子方程式正确的是()
A.钠与水反应Na+H2O===Na++OH–+H2↑
B.AlCl3溶液中加过量氨水Al3++3OH–===Al(OH)3↓
C.向氯化亚铁中通入氯气Fe2++Cl2===Fe3++2Cl–
D.铝粉投入到NaOH溶液2Al+2OH–+2H2O===2AlO2–+3H2↑
8.向下列溶液中滴加稀硫酸,生成沉淀,继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是( )
A.Na2CO3 B.BaCl2C.Fe(OH)3胶体D.Na2SO4
9、下列实验操作中错误的是()
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.称量NaOH,称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
10、下列关于合金的说法正确的是()
合金至少含两种金属
合金中元素以化合物形式存在
合金的熔点比组成成分低
合金一定是混合物
铁锈是一种铁合金
A.
B.
C.
D.
11、下列物质与铁反应后的生成物,能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是:
A、盐酸B、氯气C、CuSO4溶液D、稀硫酸
12、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
C.25℃,1.01×
105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
13、下列溶液Cl-物质的量浓度与50mL1mol·
L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是()
A.150mL1mol·
L-1NaCl溶液B.75mL1.5mol·
L-1CaCl2溶液
C.150mL3mol·
L-1KClO3溶液D.50mL3mol·
L-1MgCl2溶液
14、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()
A.950mL,111.2gB.500mL,117g
C.1000mL,117gD.任意规格,111.2g
15.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有:
A.AlO2─
B.Cu2+
C.Al3+
D.Mg2+
16.需加入氧化剂才能实现的是( )
A.Fe3+→Fe2+
B.
Cl-→Cl2
C.CuO→Cu
D.H2SO4→BaSO4
17.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是( )
A.2H2+O2点燃2H2O
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.CuO+COCu+CO2
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
18、下列离子在水溶液中,无色且能大量共存的是()
A.Fe3+、K+、NO3-、Cl-B.Ba2+、K+、Cl-、OH-
C.H+、Mg2+、HCO3-、SO42-D.Na+、K+、MnO4-、NO3-
19.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是()
A.KOH溶液与AlCl3溶液B.MgCl2溶液与氨水
C.NaAlO2溶液与盐酸D.Na2CO3溶液与盐酸
20.A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A—+C2=2C—+A22C—+B2=2B—+C2,若X—能与C2发生反应2X—+C2=2C—+X2有关说法中不正确的是 ()
A.氧化性B2>C2>A2 B.还原性X->C->B-
C.X2与B—能发生反应 D.X2与B—不能发生反应、
21、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是:
A、加热时无气体放出
B、滴加盐酸时有气泡放出
C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
22、金属钠分别与下列溶液反应时,既有气体又有沉淀产生的是:
A、HCl
B、NaCl
C、FeCl3
D、Na2SO4
23、某溶液中加入铝粉,有H2放出,在该溶液中一定能大量共存的离子组是()
A.K+、Mg2+、Cl-、SO42-B.Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C.Na+、K+、SO42-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、AlO2-
24、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是 ()
A.KSCNB.BaCl2C.HClD.NaOH
25、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为()
A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%
二、填空题(将以下题目的正确答案填写在答题纸上)(共10分)
26、标准状况下,112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为________,分子数为____________。
27、在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳的原子总数之比为,质量之比为。
28、怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质(用有关反应的离子方程式)。
(1)铜粉中混有铁粉
(2)NaHCO3溶液中混有Na2CO3
(3)FeCl2溶液中混有CuCl2
三、实验题(共24分)
29.欲用98%的浓硫酸(p=1.84g·
cm-3)配制成浓度为0.5mol·
L-1的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有:
①__________,②__________,③__________,④____________,⑤____________。
(2)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓H2SO4
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.洗净所用仪器
E.稀释浓H2SO4
F.将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
(3)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好.
(4)转移、洗涤。
在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了______________________________________________________________________。
(5)在配制过程中,①某学生观察定容时仰视液面,所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同)。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,________。
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水,________。
④容量瓶中原有少量蒸馏水,________。
30.如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火。
1)试管收集到的气体是______,B中发生反应的化学方程式为______________________________。
2)干燥管内可装入的试剂是____________,其作用是____________。
3)玻璃管中石棉绒的作用是____________。
实验开始时应先点燃____________,(答A处或B处酒精灯,下同)实验结束时,应先熄灭____________。
四、推断题(共16分)
31、已知有以下物质相互转化:
(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式);
(2)写出B的化学式,F的化学式;
(3)写出由G转变成H的化学方程式;
(4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式;
向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是。
32、X、Y、Z、W四种常见化合物,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去):
请回答:
⑴W的化学式是____________________。
⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。
⑶①将4.48L(已折算为标准状况)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后,溶液中的溶质是_______________。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。
取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。
若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为g。
高一年级化学学科试卷答案
1C2D3B4D5B6B7D8C9C10C
11B12C13B14C15A16B17C18B19B20C21C22C23C24D25A
二、填空题(共10分)
26、28g/mol0.005NA27、5:
34:
11(各1分)
28、
(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑(各2分)
(2)H2O+CO32-+CO2=2HCO3-
(3)Cu2++Fe=Fe2++Cu
29、
(1)量筒烧杯玻璃棒容量瓶(500ml)胶头滴管(各1分)
(2)AEFDCB(2分)
(3)13.6(2分)15(1分)
(4)玻璃棒保证溶质完全转移(各1分)
(5)偏低偏高偏低不影响(各1分)
30、
(1)H2(1分)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
(2分)
(2)碱石灰(或无水CaCl2硅胶等);
吸收水蒸气,干燥的氢气
(各1分)
(3)铁粉的载体,增大铁粉与水蒸气的接触面积;
A处酒精灯;
B处酒精灯(各1分)
31、
(1)HCl
(2)FeCl2KCl(各1分)
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+
(各2分)
32、
(1)CO2;
(1分)
(2)HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
(3)①Na2CO3和NaHCO3;
(2分)②2.65;
高一年级化学学科试卷
答题纸
二、填空题(将以下题目的正确答案填写在答题纸上)
26、________,____________。
27、,。
28、
(1)
(2)
(3)
三、实验题
29.
(1)
(2)其操作正确的顺序依次为____________________________。
(3)
①____________mL。
②____________mL
(4)_____________________________,______________________________________________________________________。
(5)①________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同)。
②________。
③________。
④________。
30.
1)______,B______________________________。
2)____________,___________。
3)____________。
____________,(答A处或B处酒精灯,下同)____________。
四、推断题
31、
(3);
(4);
。
⑴____________________。
⑵_______________________________。
⑶①_______________。
②g。
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