高中化学《硫和氮的氧化物》教案14 新人教版必修1Word格式.docx
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再有,对学生讨论出的探究方案,根据教学时间,分组实验时有选择地操作。
(三)本课教学目标设计
知识与技能:
1、了解二氧化硫的物理性质,了解可逆反应的概念。
2、掌握二氧化硫的化学性质。
过程与方法:
1、通过实验探究体验科学研究的一般过程,了解科学研究的基本方法,进一步形成交流、反思的学习习惯。
2、以二氧化硫的知识学习为线索,通过多种活动,使学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法,提高自主学习能力。
情感态度与价值观:
1、通过化学知识在生活中的应用,引发学生学习化学的兴趣。
2、通过设置适宜难度的问题情境,激发学生探究的欲望,获得探究成功的体验,同时培养学生的科学态度和科学精神。
教学重点:
二氧化硫的化学性质。
教学难点:
可逆反应;
通过实验探究体验科学研究的一般过程,了解科学研究的基本方法。
教学方法:
问题讨论、实验探究。
教学内容安排:
教学内容安排为三课时,本节教学为第一课时。
(四)教学过程与教学资源设计
教学流程图:
注:
表示课堂教师行为表示课堂学生行为表示课堂师生互动行为
教学过程:
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
【创设情景】展示图片:
重点城市空气质量报告、二氧化硫对植物的侵蚀、酸雨及二氧化硫污染造成的经济损失。
【引言】二氧化硫既是化工原料又是一种污染物,我们如何合理利用它呢?
首先我们要了解它的性质。
观看图片并从中获取有关二氧化硫的重要信息。
培养学生关心社会和生活实际的积极态度以及获取信息的能力。
引入新课。
实验探究SO2的物理性质
【讲述】对于一种化学物质,我们通常从物理性质和化学性质两方面研究,下面先来研究SO2的物理性质。
【指导】教师巡视,指导实验。
分组实验,探究二氧化硫的物理性质:
1、观察试管中SO2的色态,打开胶塞,扇闻气味。
2、把试管倒立在水中,打开胶塞并轻摇试管;
在水下用胶塞塞紧试管并取出。
3、描述实验现象并归纳SO2的物理性质。
培养学生观察、动手能力。
实验探究SO2属于酸性氧化物
【过渡】接下来,我们讨论SO2的化学性质。
首先从组成上看,SO2属于什么氧化物?
【启发】CO2是我们熟悉的酸性氧化物,它有什么化学性质?
请你推测SO2的化学性质。
【设问】你如何设计实验证明SO2是酸性氧化物呢?
师生共同评价方案。
教师巡视指导。
【介绍】讲述可逆反应的概念。
思考、回答:
SO2是酸性氧化物,应具有与CO2相似的化学性质。
与水反应生成酸;
与碱反应生成盐和水;
与碱性氧化物生成盐。
小组讨论实验方案,并汇报交流:
1、用pH试纸测SO2溶液的pH值。
2、向SO2溶液中滴入2~3滴石蕊试液,观察溶液颜色的变化。
3、向装有SO2的试管中加入NaOH(含酚酞)溶液,观察溶液颜色的变化。
4、向装有SO2的试管中加入澄清石灰水,观察现象。
分组实验,填写实验记录,描述现象汇报结果,得出结论。
完成上述反应的方程式。
概括可逆反应的特征,并能根据其特征判断反应是否为可逆反应。
指导学生从物质类别所具有的通性预测某具体物质的性质,并培养学生类比迁移能力。
培养学生设计实验方案的能力。
感受获得成功的愉悦,学会合作与分享。
了解可逆反应。
实验探究SO2的氧化性、还原性
【过渡】以上我们讨论了SO2作为酸性氧化物的化学性质。
分析SO2中S元素所处的化合价,结合氧化还原理论预测SO2还有什么化学性质?
【引导】你如何设计实验证明SO2具有还原性呢?
【投影】
1、SO2与酸性KMnO4溶液反应的方程式。
2、分析在下列反应中SO2起什么作用?
2H2S+SO2=3S+2H2O
SO2中的S为+4价,处于S元素的中间价态,根据前面所学的氧化还原理论推测SO2既有氧化性,又有还原性。
小组讨论,得出方案:
向装有SO2的试管中加入少量酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色的变化。
动手操作并描述实验现象,得出结论。
分析反应前后元素化合价的变化,判断SO2的作用。
得出结论:
SO2既有氧化性又有还原性。
从氧化性、还原性来研究物质的性质。
复习氧化还原反应的知识,同时培养学生应用已有知识分析解决问题的能
力。
实验探究SO2的漂白性
【提问】从以上实验和前面所学知识,我们知道SO2与CO2通入石灰水中都能使石灰水变浑浊。
如何鉴别SO2、CO2两种气体?
【过渡】除此之外,我们还可利用SO2的特性鉴别。
请大家做好下面实验,发现SO2的特性。
【播放】多媒体动画。
【投影】二氧化硫与氯水漂白性的区别。
【介绍】SO2漂白纸浆、毛、丝、草编制品。
【提问】实际生活中,某些不法商贩却利用SO2漂白食物,对人体造成伤害。
你如何利用化学知识辨别是否添加了SO2?
1、收集SO2、CO2各一瓶,闻气体气味;
2、分别将SO2、CO2气体通入酸化的KMnO4溶液中。
动手操作,观察实验现象,得出结论。
观看、思考。
填表比较。
倾听。
思考、回答。
培养学生设计方案的能力以及学以致用的意识。
加深对二氧化硫漂白性的认识。
了解SO2的用途。
感受化学知识的价值,培养学生的社会责任感。
总结
【整理与归纳】
1、本节课学习了SO2哪些性质?
2、通过本节课的学习,你认为研究物质的基本思路有哪些?
培养学生归纳总结能力以及研究物质性质的科学方法。
练习
【练习】课堂练习。
练习。
培养学生迁移应用知识能力。
作业
【作业】1、课本书后习题。
2、设计实验验证下列反应中产物的存在:
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
拓展提高。
板书设计
一、SO2的物理性质:
无色有刺激性气味有毒的气体,比空气重,易溶于水(1:
40)
二、SO2的化学性质
1、酸性氧化物的通性
(1)与水反应生成酸SO2+H2OH2SO3
(2)与碱反应生成盐和水SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3)与碱性氧化物反应生成盐
2、氧化性和还原性
3、漂白性
三、SO2的用途
学案
学生实验活动1:
操作步骤
实验现象
归纳SO2的物理性质
1、观察试管1中SO2的色态,打开胶塞,扇闻气味。
2、把试管1倒立在水中,打开胶塞并轻摇试管;
在水下用胶塞塞紧试管并取出备用。
学生实验活动2:
实验方案
实验结论
方案一:
方案二:
方案三:
…………
学生实验活动3:
学生实验活动4:
请设计简单方案____________________________________________
____________________________________________________________________________________。
1、向试管4中滴加1~2滴品红溶液,振荡观察。
2、加热试管4,再观察。
课堂练习:
1.关于SO2的下列说法不正确的是()
A.是无色无味的气体B.具有氧化性和还原性
C.水溶液具有强酸性D.能使品红溶液褪色
2、能证明SO2具有漂白性的事实是()
A.溴水中通入SO2气体后,橙色消失B.滴加酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后,红色褪去
C.酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后,紫色消失D.品红溶液中通入SO2气体后,红色消失
3.为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质,以下方法正确的是()
A、通入澄清石灰水中B、先通入澄清石灰水中,再通入品红溶液中
C、先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水中
(五)学习效果评价设计
学生活动表现评价表:
评分等级:
非常好=5;
较好=4;
一般=3;
有待提高=2
评价内容
评价标准
自己评分
小组评分
教师评分
实验设计
1、是否完成实验设计?
2、实验设计是否完整?
观察、记录能力
1、是否进行了实验现象记录?
2、实验现象描述是否清楚、准确、有条理?
实验操作技能
实验操作是否规范?
讨论、发言
1、是否参与讨论,发表看法?
2、是否积极发言?
论据是否充分?
教师教学效果评价表:
评价要点
教学目标
是否符合课标和学生实际情况?
是否符合新课程理念?
是否有效落实?
学习条件
是否创设了合适的化学情境?
学习资源的处理是否恰当?
学习指导与教学调控
对以实验探究为主的探究活动的指导的范围是否广泛有效?
学习过程的调控是否有效?
学生参与活动的态度是否积极?
学生参与活动的人数是否较多?
学生参与活动的程度是否深?
课堂气氛
课堂气氛是否宽松融洽?
其他
(六)教学反思
从实际效果看,整节课学生的积极性高,有较高的参与度。
通过学生预测性质和设计实验进行验证,培养了学生的科学方法、科学态度和以及实验操作能力。
通过小组讨论全班交流,提高了学生的表达能力,合作分享能力,较好地解决了本节的重点和难点。
本节课的不足之处是有些环节设计得不够精彩,语言上应该再精练,多给学生些思考的时间。
2019-2020年高中化学《硫和氮的氧化物》教案16新人教版必修1
教学目标:
1、知识与技能目标:
⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。
2、过程与方法目标:
通过两个学生实验,培养学生探究的能力和学习化学的方法。
3、情感态度目标
⑴使学生了解二氧化硫对空气的污染,引导学生关注环境问题。
⑵加强环保意识,做珍爱家园——地球的主人。
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的漂白作用。
教学用品:
盛有SO2的试管(用胶塞塞好),试管、火柴、水槽、酒精灯、石蕊试液(含滴管)、品红试液(含滴管)、溴水、试管夹、投影仪。
探究式教学法,讨论法,实验法。
学法引导:
1、做好实验,引导学生探究、分析、归纳。
2、SO2的氧化还原性,通过分析硫元素的化合价来理解。
3、SO2的漂白性关键在于实验,并与氯水的漂白作用比较。
[引言]酸雨的危害随着人们生活水平的日益提高,城市工业化步伐的大步前进,环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一,某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中,严重造成了大气污染,使得某些地区雨水酸性严重超标,形成酸雨。
1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词,引起全世界关注。
1985年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死,重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。
二氧化硫的物理性质
思考1:
SO2的物理性质体现在哪些方面?
(展示一瓶收集满SO2气体的试管)
气体的物理性质可从以下几个等方面去分析:
(颜色、状态、气味、密度、溶解性、毒性等)
探究1:
请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水?
探究过程:
把装有气体的试管倒立在水槽中,观察现象并分析。
探究现象:
试管中水面上升
现象分析:
由于SO2易溶于水,使瓶内压强减小,大气压大于瓶内压强,使水面上升。
探究结论:
易溶于水
物理性质小结:
无色、有刺激性的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。
二氧化硫的化学性质酸性氧化物的通性
思考2:
研究物质的化学性质可从哪些方面入手?
①从组成上看:
SO2一种非金属氧化物,非金属氧化物有很多是酸性氧化物,请同学们设计实验证明SO2是酸性氧化物?
②从SO2中S元素的化合价看:
推断它应具有怎样的化学性质?
探究2:
SO2溶于水仅仅是溶于水吗?
有没有发生化学反应?
发生化学反应的判断依据是什么?
用一试管取少量SO2的水溶液,滴入2-3滴石蕊试液,观察溶液颜色的变化再加热,再观察溶液颜色的变化。
石蕊试液变红,加热后溶液颜色变浅
SO2溶于水,实质上有部分与水发生了化学反应。
且体现了酸性氧化物的性质。
如SO2能与水,与碱、碱性氧化物等发生反应。
SO2与水的反应:
SO2+H2OH2SO3(亚硫酸)
(可逆符号)
可逆反应:
在同一条件下既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。
(2)与碱反应只生成盐和水
SO2+2NaOH=====Na2SO3+H2O
(3)与碱性氧化物反应
SO2+Na2O=====Na2SO3
二氧化硫的化学性质:
还原性
思考3:
根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质?
-20+4+6
SSSS
“高价氧化,低价还原,中间价态两边转”
探究3:
怎样设计一个实验来证明SO2具有还原性?
向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水溶液,观察现象?
Br2水溶液褪色
SO2具有还原性,能被Br2水溶液氧化,而使Br2水溶液褪色。
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
具有还原性
课后探究1:
查阅相应的资料设计一个实验来证明SO2具有氧化性?
漂白性
[学与问]:
向一支盛有品红溶液的试管中加入SO2的水溶液,然后振动试管。
观察溶液的颜色变化。
思考4:
SO2的水溶液能使品红溶液褪色,说明SO2具有什么性质?
哪些物质还具这种性质?
探究4:
SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同?
加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管,观察试管中的颜色变化
加热后试管内溶液由无色又恢复为红色
SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。
这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
SO2具有漂白性,其漂白原理与Cl2的漂白原理不同
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水
二氧化硫
原理
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质
SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
实质
氧化还原反应
非氧化还原反应
效果
永久性
暂时性
范围
可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色
漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色
新闻链接22种果脯蜜饯类小食品因二氧化硫超标,2月17日被北京市食品办、工商局责令在全市下架。
据介绍,这些下架食品包括枸杞子、百合干、橄榄、话梅、话梅肉、杏肉等。
北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目
莲子美容“术”
二氧化硫的用途
⑴制造硫酸:
2SO2+O2催化剂2SO3
SO3+H2O===H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
酸雨的形成原理
由于溶解了二氧化碳的缘故,正常雨水的PH值在5.6左右,然而,当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。
我们将PH<
5.6的雨水称之为酸雨
课堂小结
一、物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水
二、化学性质
(1)与水反应生成酸
SO2+H2OH2SO3
2、既有氧化性,又有还原性
3、漂白性:
品红溶液褪色
1、左图是古时用燃烧硫的方法漂白
布料的图片。
请同学们分析其原理
2.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[BDE]
A、通入紫色石蕊试液B、闻气味
C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中
E、通入酸性高锰酸钾溶液
3.二氧化硫和氯气都有漂白性,现把二者以等物质的量混合,让混合气体通入品红溶液,则其漂白性将[D]
A、和氯气单独通过时相同
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和
D、可能失去漂白性
4.除去CO2中混有的少量SO2气体,可选
用试剂(CD)
A.澄清石灰水B.品红溶液
C.溴水D.饱和NaHCO3溶液
课后探究:
(查阅资料并结合所学知识)
2、CO2和SO2的混合气体如何检验CO2的存在?
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- 硫和氮的氧化物 高中化学硫和氮的氧化物教案14 新人教版必修1 高中化学 氧化物 教案 14 新人 必修