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B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
C.向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I―
D.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+H2O=
+2I―+2H+
7、氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是()
A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.加入少量固体NaOH,溶液的pH会略微增大
8、NaCl是海水中含量最多的盐,除食用外,它还是海洋化学工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()
①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸
A.全部B.只有①②③④C.只有①②③⑤D.只有①②④⑤
9、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,盐酸可全部被消耗
B.Ⅱ图中:
湿润的有色布条褪色,证明Cl2有漂白性
C.Ⅲ图中:
生成棕色的固体,证明Cl2有强氧化性
D.Ⅳ图中:
光照后量筒中气体体积减小,说明甲烷与Cl2发生了加成反应
10、标准状况下,将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.2mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。
向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为23.3g。
则下列关于该过程的推断不正确的是()
A.混合气体中氯气物质的量为0.04mol
B.混合气体中SO2物质的量为0.04mol
C.所得的沉淀为0.1molBaSO4
D.a的取值范围为1.344<
a<
1.792
11、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是()
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
12、四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,发生的现象如图所示,其中充满Cl2的试管是()
二、非选择题
13、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题:
(1)下列方法中,可制得Cl2的正确组合是__________________________。
①MnO2和浓盐酸混合共热;
②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热;
③NaClO和浓盐酸混合;
④K2Cr2O7和浓盐酸混合;
⑤KClO3和浓盐酸混合共热;
⑥KMnO4和浓盐酸混合。
A.①②⑥B.②④⑥C.①④⑥D.全部可以
(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式_______________________________。
(3)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是______________________________________。
(4)①装置B的作用是_____________________________________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是__________________________。
③装置E的作用是________________________________________________。
(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出应该在装置________________与________________之间(填装置字母序号)增加一个装置,增加装置里面的试剂可为________________。
A.湿润的淀粉KI-试纸B.浓硫酸
C.湿润的红色布条D.饱和的食盐水
14、某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中,探究Fe2+和I-的还原性强弱。
【提出假设】假设1:
Fe2+还原性比I-强。
假设2:
I-还原性比Fe2+强。
【验证假设】选择几种装置进行实验:
(1)实验必需的装置是A→__________(按Cl2气流方向的顺序填写)
(2)实验开始后,控制通入氯气的量,当通入少量氯气时,通过观察混合溶液颜色的变化__________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。
(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。
实验步骤
预期现象和结论
取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中:
往A中滴加__________溶液;
往B中滴加__________溶液。
①A:
__________,
B:
则假设1成立。
②A:
则假设2成立。
(4)为了实验成功,必须控制各物质的量。
该小组称取1.52gFeSO4固体,同时称取1.66gKI固体,溶于水中配成混合溶液。
为了验证上述假设,通入的Cl2体积最多不能超过__________L(标准状况)。
【思考与交流】
(5)有同学质疑,上述实验中Cl2量很难控制,无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序。
于是提出另一方案:
往KI溶液中滴入__________溶液,如果能发生反应,即可证明I-的还原性强于Fe2+。
15、在某澄清溶液中,可能存在下述几种离子:
H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。
取该溶液进行下述实验:
①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;
②取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色;
③另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,推断原溶液中:
(1)肯定存在的离子是,
(2)肯定不存在的离子是。
(3)可能存在的离子是。
(4)写出步骤②中发生反应的离子方程式。
16、利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验,并得出相应实验结论,实验所用试剂或所得结论列于表中。
请回答:
实验试剂
实验结论
甲
乙
丙
①
高锰酸钾
②
氧化性:
KMnO4>Cl2>Br2
(1)图中①为,②为。
(2)请你根据上述实验装置再设计一个实验,并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表;
试剂甲
试剂乙
试剂丙
丙中现象
酸性:
盐酸>碳酸
石蕊试液
参考答案
1.【答案】B
【解析】加碘食盐中加入的是碘酸钾,A正确;
84消毒液的有效成分是NaClO溶液,B错;
自来水一般是用氯气来消毒的,其中含有Cl-,与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀,C正确;
溴化银具有感光性,常用于变色眼镜和照相器材的生产,D正确。
2.【答案】D
【解析】A项①→②可通过反应:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O直接实现;
B项②→③可通过反应:
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O直接实现;
C项可通过反应:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO直接实现;
D项由于HClO的酸性比碳酸弱,④→⑤不能直接实现,故D错误。
3.【答案】A
【解析】①中产生Cl2,呈黄绿色;
②中生成Br2,呈橙色;
③中生成的I2使淀粉变蓝色;
④中反应生成的NaCl和NaClO溶液均为无色,但棉球本身是白色。
本题易错选C,错因主要是忽视棉球本身是白色的。
在漂白性实验中,若漂白剂使溶液褪色了,一般是变为无色溶液,若漂白剂将棉花、试纸等物品漂白了,一般是变为白色。
4.【答案】C
【解析】Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物,其产物与氯气和金属的相对量无关,A错误;
氯水中含有漂白作用的HClO,不能用pH试纸测定氯水的pH,B错误;
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,Br2易溶于CCl4而被萃取,故上层颜色变浅,下层颜色变橙红色,C正确;
HClO有强氧化性,能将CaSO3氧化为CaSO4,D错误。
5.【答案】B
【解析】解答本题注意以下两点
(1)D中溶液必须具备的条件是
①能够提供水蒸气,②不能吸收氯气。
(2)明确氯气与各溶液可能发生的反应。
浓硫酸不能提供水蒸气,浓NaOH溶液和浓NaBr溶液都能吸收氯气。
6.【答案】C
【解析】在饱和氯水中
能发生反应
+Cl2+H2O=
+2Cl-+2H+,不能大量存在,且在酸性条件下,
与
不共存,A错;
氯气在点燃的条件下能与铁反应,B错;
氯水将I-氧化为I2,I2在有机溶剂中显紫色,C正确;
SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=
+2I―+4H+,D错。
7.【答案】D
【解析】Cl2与水发生反应:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,反应达平衡后,再通入Cl2,溶液仍然是饱和溶液,各离子浓度以及离子浓度比均不发生变化;
通入SO2发生反应:
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,故溶液漂白性降低;
往氯水中加入少量NaOH固体,溶液pH会增大,且溶液中存在电荷守恒()
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-),由于NaOH固体少量,故溶液显酸性,c(H+)>
c(OH-),所以c(Na+)<
c(Cl-)+c(ClO-)。
8.【答案】A
【解析】海水中得到NaCl以后,以NaCl为原料电解饱和食盐水可制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。
化学方程式:
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑,2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Cl2+H2
2HCl,Cl2与石灰乳反应:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
9.【答案】C
【解析】Ⅰ图中随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸,MnO2与之不反应,A项错误;
Cl2使湿润的有色布条褪色是因为Cl2与水反应:
HCl+HClO,其中HClO具有漂白性,B项错误;
CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应,D项错误。
10.【答案】A
【解析】将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.2mol·
主要发生了:
1、二氧化硫与氯气在水溶液中的氧化还原反应且两者按物质的量之比1:
1进行;
2、由于溶液的棕黄色变浅,知前者反应物二氧化硫过量继而发生了二氧化硫与三价铁离子的氧化还原反应,且二者按物质的量之比1:
2进行。
再据向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为23.3g,知沉淀为硫酸钡且是
=0.1摩尔,故C正确;
同时知溶液中硫酸根总量为0.1摩尔,其中来自于硫酸铁0.06摩尔,那么另外0.04摩尔硫酸根肯定来自于二氧化硫的氧化产物,由此推知有0.04摩尔二氧化硫被氧化,故B正确;
当溶液中所有的三价铁离子全部被还原时,(即0.04摩尔三价铁)需要二氧化硫0.02摩尔,那么其余0.02摩尔二氧化硫参与了和氯气的反应,并消耗氯气0.02摩尔,故A错误;
这样看来aL混合气体的物质的量为0.08mol时,即1.792升时反应恰好完成,只要二氧化硫大于0.06摩尔即混合气体体积大于1.344升时即合题意,D正确。
11.【答案】A
【解析】A.向NaCl的水溶液中先通入NH3,再通入CO2,发生反应:
NH3+NaCl+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓。
正确。
B.澄清的石灰水与NaHCO3和Na2CO3反应的方程式分别为:
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;
Na2CO3++Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.都产生了白色沉淀。
因此不能用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3。
错误。
C.化合价升高,被氧化,化合价降低,被还原。
在第③中Br被氧化,在④中被还原为HBr,在⑤步骤中溴元素又被氧化。
D.在MgCl2溶液含有的阳离子为Mg2+、H+,氧化性Mg2+<
H+,所以是H+在阴极放电产生氢气,而得不到金属Mg。
在工业上通过电解熔融的MgCl2来制取金属镁。
12.【答案】C
【解析】四种气体中,只有NH3极易溶于盐酸,所以A为NH3;
NO2溶于水时发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以B为NO2;
Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,所以C为Cl2;
只有O2不溶于水,所以D为O2。
13.【答案】
(1)D
(2)4H++2Cl-+MnO2
2H2O+Cl2↑+Mn2+
(3)随着反应的进行,盐酸浓度变稀将不再反应
(4)①证明有水蒸气产生,并吸收水蒸气,避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰
②Cl2无漂白性,次氯酸有漂白性
③吸收Cl2
(5)EFA、C
【解析】
(1)实验室制备氯气,利用的是氧化还原反应,还原剂都是浓盐酸,氧化剂有很多,实验室常用的是MnO2,比MnO2强的氧化剂也可以,强氧化剂可以不用加热;
(3)0.2molHCl全部参加反应,生成的氯气(标准状况下)为1.12L,但是随着反应的进行,盐酸浓度变稀将不再反应,所以生成的氯气(标准状况下)总是小于1.12L。
(4)①证明有水蒸气产生,因为后面要探究氯气的漂白性,故应先干燥氯气,避免水蒸气对后面探究氯气的性质实验产生干扰,所以也有吸收水蒸气的作用;
②不同的现象是干燥有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色,就可以说明Cl2无漂白性,次氯酸有漂白性;
③因为后面要检验挥发出来的气体中HCl是否存在,故先要除掉Cl2,故装置E的作用是吸收Cl2。
(5)确保最终通入AgNO3溶液中的气体为HCl,Cl2已经除尽,故应该在E,F之间增加一个检验Cl2是否除尽的装置,A、C中试剂都可以检验Cl2的存在。
14.【答案】
(1)C→E
(2)不能
(3)
预期现象和结论
往A中滴加KSCN溶液;
往B中滴加淀粉溶液。
变红色,B:
不变色,
不变色,B:
变蓝色,
(4)0.112(5)FeCl3(合理即可)
(1)Cl2中的水蒸气、HCl不影响Cl2与Fe2+、I-的反应,故不必除去,但尾气要进行处理,故必需装置是A→C→E。
(2)因为Fe2+、I-被Cl2氧化后生成的Fe3+、I2溶液均显黄色,故不能判断反应的先后顺序。
(3)检验Fe3+一般选用KSCN溶液,检验I2一般选用淀粉溶液。
然后根据A、B试管中的颜色变化判断假设1、2的正确性。
(4)1.52gFeSO4固体的物质的量为0.01mol,1.66gKI固体的物质的量也是0.01mol,与Cl2的反应分别为:
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-,2I-+Cl2====I2+2Cl-,故通入的氯气的物质的量不能超过0.005mol,即0.112L(标准状况)。
(5)可直接利用2Fe3++2I-====I2+2Fe2+,判断I-与Fe2+的还原性强弱。
15.【答案】
(1)H+、Ba2+、I—;
(2)SO42—、CO32;
(3)K+;
(4)Cl2+2I—==I2+2Cl-
【解析】试题分析:
①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性,说明有H+,无CO32—。
②取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色,说明有I—。
③另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,说明有Ba2+,无SO42—。
考点:
常见离子的检验方法离子共存问题
16.【答案】
(1)①浓盐酸②NaBr或KBr溶液
(2)
稀盐酸
大理石
澄清石灰水
白色沉淀
浓盐酸
先变红,后腿色
氯水既有酸性,又具有漂白性
(1)由氧化性强的制取氧化性弱的物质,所以①为浓盐酸,②为NaBr或KBr溶液。
(2)要证明酸性的强弱,用强酸制取弱酸。
要证明氯水的漂白性,要先制氯气。
所以该表为
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- 富集 海水 中的 元素
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