湖北省武汉二中学年高一期中化学试题docWord格式文档下载.docx
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B.As元素的化合价降低,则被还原,故B错误;
C.反应中有元素的化合价变化,发生氧化还原反应,故C错误;
D.河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食,会发生氧化还原反应生成有毒的+3价砷,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
3.下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
B.光线透过胶体时,胶体发生了丁达尔现象
C.用渗析的方法净化胶体时,半透膜只允许较小的分子、离子通过
D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场的作用下会产生电泳现象
【考点】胶体的重要性质.
【分析】A.通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极,溶质是非电解质时不移向任何电极;
B.胶体具有丁达尔效应;
C.用渗析的方法可以分离胶体和溶液,溶液能通过半透膜,而胶体不能;
D.只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象.
A.通电时,溶液中的溶质粒子是电解质,电离出的阴阳离子分别向两极移动,若溶质是非电解质不移向电极,胶体中的分散质粒子向某一极移动,故A错误;
B.只有胶体具有丁达尔效应,胶体中通过一束光线出现明显光带,故B正确;
C.用渗析的方法可以分离胶体和溶液,溶液能通过半透膜,而胶体不能,半透膜只能让小分子和离子通过,故C正确;
D.胶体具有吸附性,吸附阳离子或阴离子,则胶体粒子带电,在电场作用下会产生电泳现象,故D正确.
【点评】本题考查了胶体性质的分析应用,主要是胶体特征性质的理解,掌握基础是关键,题目较简单.
4.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.金属单质参与氧化还原反应时一定作还原剂
C.失去电子难的原子获得电子就一定容易
D.含最高价元素的化合物一定具有强氧化性
【分析】A.同素异形体的转化不属于氧化还原反应;
B.金属单质的化合价为最低价,只有还原性;
C.稀有气体既不易失电子也不易得电子;
D.最高价只有氧化性,但是不一定有强氧化性.
A.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如:
石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应,故A错误;
B.金属单质的化合价为最低价,只有还原性,所以金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂,故B正确;
C.稀有气体既不易失电子也不易得电子,所以失去电子难的原子不一定容易获得电子,故C错误;
D.最高价只有氧化性,但是不一定有强氧化性,如NaCl中Na元素为最高价,但是没有强氧化性,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查氧化还原反应,明确反应中元素的化合价及基本概念即可解答,注意选项B中价态与性质的关系,题目难度不大.
5.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )
A.1:
3B.2:
3C.1:
1D.4:
3
【考点】氧化还原反应的计算;
铵盐.
【专题】氧化还原反应专题.
【分析】还原剂对应的产物是氧化产物,氧化剂对应的产物是还原产物,先根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式,再确定氧化产物和还原产物的物质的量之比.
该反应中,NH4+→N2,氮元素的化合价由﹣3价→0价,失电子化合价升高,硫酸铵是还原剂,氮气是氧化产物,一个铵根离子失去3个电子;
SO42﹣→SO2,硫元素的化合价由+6价→+4价,得电子化合价降低,硫酸铵是氧化剂,二氧化硫是还原产物,一个硫酸根离子得到2个电子,其最小公倍数是6,其它元素根据原子守恒配平该方程式,方程式为
3(NH4)2SO4
4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O,所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=1:
3,故选A.
【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化产物和还原产物的关系,难度不大,能正确判断氧化产物和还原产物是解本题的关键.
6.如图所示装置,肯定不符合气密性要求的是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】气体发生装置的气密性检查.
【分析】检查装置的气密性原理:
形成封闭体现,根据装置内外的压强差形成水柱或气泡,通过分析实验装置是否形成水柱或气泡,来检查装置的气密性,据此解答.
A.用手握住试管,试管内气体受热膨胀,在烧杯内有气泡产生,说明装置气密性良好,故A正确;
B.用弹簧夹夹住右边导管,向长颈漏斗中倒水,液面高度不变,说明装置气密性良好,故B正确;
C.用弹簧夹夹住右边导管,双手捂住烧瓶,烧瓶内气体受热膨胀,使集气瓶中气体压强增大,在玻璃管中形成一段水柱,说明装置气密性良好,故C正确;
D.装置中液面保持水平时,外界大气压和右边装置中的压强相等,没有压强差所以不能检验装置的气密性,故D错误;
故选:
D.
【点评】本题为实验题,考查了不同装置气密性检查方法,明确装置气密性检查原理:
依据密闭装置中存在压强差,从而出现不同的现象,判断装置是否漏气,是解题关键,题目难度不大,注意相关知识的积累.
7.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A.同质量、不同密度的N2和CO2B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的O2和O3D.同压强、同体积的NO2和CO2
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】A.根据n=
计算二者物质的量之比,结合分子式计算原子数目之比;
B.均为双原子分子,同温度、同体积下,影响气体分子数目的因素有压强,二者所处压强不一定相同;
C.O2和O3都由氧原子构成,氧原子质量相等,O2和O3质量相等,则含有的氧原子数目相等;
D.均为三原子分子,同压强、同体积下,影响气体分子数目的因素有温度,二者所处温度不一定相同.
A.根据n=
可知,同质量N2和CO2的物质的量之比=44g/mol:
28g/mol=11:
7,则二者含有原子数目之比为11×
2:
7×
3=22:
21,故A错误;
B.同温度、同体积下,影响气体分子数目的因素有压强,若二者所处压强相同,则含有相同的分子数目,都是双原子分子,含有相同的原子数目,若所处压强不同,含有的原子数目一定不相同,故B错误;
C.同体积、同密度的O2和O3质量相等,O2和O3都由氧原子构成,氧原子质量相等,O2和O3质量相等,则含有的氧原子数目相等,故C正确;
D.同压强、同体积下,影响气体分子数目的因素有温度,若二者所处温度相同,则含有相同的分子数目,每个分子都含有3个原子,含有相同的原子数目,若所处温度不同,含有的原子数目一定不相同,故D错误.
C.
【点评】本题考查物质数目数目计算、阿伏伽德罗定律及推论,难度不大,可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论.
8.下列离子方程式书写正确的是( )
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:
Ca2++C
═CaCO3↓
B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热:
N
+HS
+2OH﹣
NH3↑+S
+2H2O
C.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++S
+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.石灰乳中氢氧化钙不能拆;
B.二者反应生成氨气、硫酸钠和水;
C.醋酸铵为强电解质,拆成离子形式;
D.离子个数配比不符合物质结构;
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合,离子方程式:
Ca(OH)2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣,故A错误;
B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热,离子方程式:
NH4++HSO3﹣+2OH﹣
NH3↑+SO32﹣+2H2O,故B正确;
C.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+,故C错误;
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应,离子方程式:
Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O,故D错误;
B.
【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意化学式的拆分、注
意反应物用量对反应的影响,题目难度不大.
9.某溶液中存在较多的H+、S
,则溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A.Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣B.Mg2+、Ba2+、N
C.Cl﹣、Ca2+、Na+D.N
、Cl﹣、Mg2+
【考点】离子共存问题.
【分析】溶液中存在较多的H+、SO42﹣,离子之间不能结合生成沉淀、气体、水,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答.
A.CH3COO﹣与H+反应生成弱酸而不能大量共存,故A错误;
B.因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀,不能大量共存,故B错误;
C.因Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀,不能大量共存,故C错误;
D.该组离子之间不反应,能大量共存,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的考查,题目难度不大.
10.某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为
②mg该氯原子的物质的量为
mol
③该氯原子的摩尔质量是aNAg
④ag该氯原子所含的电子为17mol.
A.①③B.②④C.①②D.②③
【考点】阿伏加德罗常数.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】①某一原子的相对原子质量是指:
以一个碳﹣12原子质量的
作为标准,该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值;
②已知质量求物质的量,运用公式n=
求;
③摩尔质量是单位物质的量的物质的质量,单位为g/mol;
④氯原子的电子数为17,1个氯原子所含的电子数是17个.
①某一原子的相对原子质量是指:
作为标准,该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值.故该氯原子的相对原子质量为
=
,故①正确;
②根据公式n=
,一个该氯原子的质量是a,则1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为(aNA)g/mol,那么mg该氯原子的物质的量即为
mol,故②正确;
③一个该氯原子的质量是a,1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为(aNA)g/mol,摩尔质量是单位物质的量的物质的质量,单位为g/mol,故③错误;
④一个该氯原子的质量是ag,ag该氯原子个数
×
NA=1,1个氯原子所含的电子数是17个,ag该氯原子所含的电子数为17,故④错误.
【点评】本题考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念,该题概念辨析要求高,平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系,题目难度中等.
11.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁:
另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )
mol•L﹣1B.
mol•L﹣1
mol•L﹣1D.
【考点】物质的量浓度的相关计算.
【专题】计算题.
【分析】两等份溶液中,一份加氢氧化钠溶液时发生反应:
Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=
n(OH﹣),另一份加BaCl2的溶液,发生反应:
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓,由方程式可知n(SO42﹣)=n(Ba2+),再利用电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42﹣),据此计算每份中n(K+),根据c=
计算钾离子浓度.
混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,
一份加加氢氧化钠溶液时发生反应:
n(OH﹣)=
amol,
另一份BaCl2的溶液,发生反应:
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓,由方程式可知n(SO42﹣)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol,
由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42﹣),故每份中溶液n(K+)=2bmol﹣2×
amol=(2b﹣a)mol,故原溶液中钾离子浓度=
mol/L,
【点评】本题考查离子反应的有关混合计算,难度中等,根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键.
12.假如12C相对原子质量为24,以0.024kg12C所含的12C原子数为阿伏加德罗常数(NA)则下列说法正确的是( )
A.此时CO2的摩尔质量为88g.mol﹣1
B.标准状况下44gCO2体积约为11.2L
C.44gCO2与28gCO含有相同数目的原子
D.NA个O2大约为6.02×
1023个
【分析】A.摩尔质量的单位是g/mol,在数值上等于其相对分子质量;
B.根据V=
判断;
C.根据N=
计算其分子个数,结合原子构成计算原子个数;
D.指代不明确.
A.摩尔质量的单位是g/mol,在数值上等于其相对分子质量,假如12C相对原子质量为24,则二氧化碳相对分子质量是88,其摩尔质量是88g/mol,故A正确;
知,一定条件下,气体体积与密度成反比,气体密度不变,则其体积不变,故B错误;
C.二者的质量之比为44:
28=11:
7,其摩尔质量之比=88:
56=11:
7,根据N=
知,其分子数相等,但分子构成不同,所以其原子个数不等,故C错误;
D.6.02×
1023个为分子数还是原子个数,指代不明确,故D错误;
【点评】本题考查物质的量有关计算,为高频考点,侧重考查学生自学及应用能力,明确摩尔质量变化与其它物理量关系是解本题关键,易错选项是BD.
13.下列说法正确的是( )
A.把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L﹣1
B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%
C.把200mL3mol•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl﹣)仍然是3mol•L﹣1
D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%
【考点】物质的量浓度的相关计算;
溶液中溶质的质量分数及相关计算.
【专题】物质的量浓度和溶解度专题.
【分析】A、硫酸溶液与水混合体积不具备加合性.
B、稀释中溶质的质量不变,溶液质量变为原来2倍,根据质量分数的定义判断.
C、两溶液中氯离子的浓度不相同.
D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同.
A、混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和,故A错误;
B、稀释中溶质的氯化钠质量不变为20g,溶液质量变为原来2倍,为200g,所以混合后,NaCl溶液的质量分数是10%,故B正确;
C、3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L﹣1,3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol•L﹣1,混合后氯离子浓度,介于之间3mol•L﹣1~6mol•L﹣1,故C错误;
D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同,不知道氢氧化钠溶液的密度,无法计算具体值,由于氢氧化钠的密度比水的大,根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%,故D错误.
【点评】考查物质的量浓度与质量分数混合计算,浓度不大,注意溶液混合体积不具备加合性.
14.某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水定容时俯视标线
C.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
D.定容后倒转容量瓶几次,发现液面最低点低于标线,再补几滴水
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.
【分析】分析具体操作对n、V的影响,根据c=
分析不当操作对溶液浓度的影响.
A、氢氧化钠已潮解,则氢氧化钠的实际质量偏小,浓度偏低,故A错误;
B、定容时俯视液面,则溶液体积偏小,浓度偏高,故B正确;
C、量取浓盐酸时俯视,则所量取的浓盐酸的体积偏小,浓度偏低,故C错误;
D、摇匀后,液面低于刻度线是正常的,若再加水,则溶液浓度偏低,故D错误.
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析,难度不大,掌握公式的运用和配制原理是解题的关键.
15.关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O═9□+AgClO3+10HF+O2下列说法不正确的是( )
A.每生成1molO2,该反应转移电子的物质的量是9mol
B.该反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.□中的物质是AgCl
D.参加反应的Cl2有
被水还原
【分析】根据原子守恒知,口中的物质是AgCl,该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价,所以氧化剂是部分氯气,还原剂是部分氯气和水,以此来解答.
根据原子守恒知,口中的物质是AgCl,该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价,所以氧化剂是部分氯气,还原剂是部分氯气和水,
A.每生成1molO2,该反应转移电子的物质的量=1mol×
4+
5mol=4.5mol,故A错误;
B.该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价,所以Cl2既是氧化剂,又是还原剂,故B正确;
C.通过以上分析知,口中的物质是AgCl,故C正确;
D.根据方程式知,该反应消耗的水有
作还原剂,由电子守恒可知,被水还原的Cl2为
,故D错误;
故选AD.
【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握氧化还原反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
16.一定温度下,某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为ω%,加入ag无水碳酸钠可析出bg碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O),则原溶液中溶质质量减少( )
A.(b﹣a)gB.(b﹣a)×
ωgC.(
﹣a)gD.(
﹣a)×
ω%g
【考点】溶解度、饱和溶液的概念.
【分析】由于原碳酸钠溶液为饱和溶液,故当加入ag碳酸钠时,碳酸钠不能溶解,反而由于形成结晶水而带出部分溶剂,而原来溶解在此部分溶剂中的溶质也一并析出,故析出的bg碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)中,碳酸钠的来源有两个:
加入的ag无水碳酸钠和从原溶液中析出的,据此分析.
由于原碳酸钠溶液为饱和溶液,故当加入ag碳酸钠时,碳酸钠不能溶解,反而由于形成结晶水而带出部分溶剂,而原来溶解在此部分溶剂中的溶质也一并析出,故析出的bg碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)中,碳酸钠的来源有两个:
加入的ag无水碳酸钠和从原溶液中析出的.
由于bg碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)中,碳酸钠的质量为
g,故从原溶液中析出的溶质为(
﹣a)g,故选C.
【点评】本题考查了向饱和溶液中加入固体,然后析出结晶体的问题,应注意的是析出的结晶体有两个来源,难度不大.
二.非选择题(共52分)
17.阅读并分析下列两个材料.
材料一:
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性
乙二醇
(C2H6O2)﹣11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇
(C3H8O3)17.92901.26能跟水和乙醇
以任意比互溶
材料二(如图所示):
已知常见的物质分离的方法有:
A.蒸馏法;
B.萃取法;
C.“溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法;
D.分液法.
根据上述材料及所学知识,回答下列问题:
(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好选用 C (填序号,下同).
(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 A .
(3)从溴水中提取溴单质的最佳方法是 B或BD .
(4)分离汽油和水的最佳方法是 D .
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【分析】
(1)由溶解度图可知,氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同;
(2)乙二醇和丙三醇互溶,但沸点不同;
(3)溴不易溶于水,易溶于有机溶剂;
(4)汽油和水分层.
(1)由溶解度图可知,氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同,则溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离,故答案为:
C;
(2)乙二醇和丙三醇互溶,但沸点不同,则选择蒸馏法分离,故答案为:
A;
(3)溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,则选择萃取或萃取、分液分离,故答案为:
B或BD;
(4)汽油和水分层,则选择分液法分离,故答案为:
【点评】本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
18.下列物质中,属于非电解质的是 ⑤⑨⑩⑪ ;
属于强电解质的是 ①④⑧⑫ .
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫Na
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