广东省佛山市南海区高考化学调研测试题Word格式文档下载.docx

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B．由水电离的c（OH－）=10－14mol·

L－1的溶液中：

CH3COO－、C6H5O－、Na+、K+

C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：

Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－

D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：

NH4+、Na+、NO3－、Cl－、S2－

7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶液混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸

C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体

8．下列各组物质的性质比较，正确的是

A．酸性：

HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：

H2S＞HF＞H2O

C．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2D．氧化性：

F2＞Cl2＞Br2＞I2

9．已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：

烷烃

甲烷

乙烷

丙烷

丁烷

燃烧热/（kJ/mol－1）

890

1560

2220

2880

据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是

A．C5H12（l）＋8O2（g）=5CO2（g）＋6H2O（l）；

△H=－3540kJ/mol

B．C5H12（l）＋8O2（g）=5CO2（g）＋6H2O（g）；

C．C5H12（l）＋8O2（g）=5CO2（g）＋6H2O（g）；

△H=＋3540kJ/mol

D．C5H12（l）＋8O2（g）=5CO2（g）＋6H2O（l）；

10．海水淡化可采用膜分离技术。

如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化分析正确的是

A．溶质质量增加B．溶剂质量减少

C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11．第ⅡA的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。

下列有关铍及其化合物的叙述正确的是　　　

A．氧化铍不能溶于盐酸B．氢氧化铍易溶于水

C．单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气D．Na2BeO2溶液呈碱性

12．在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A．氯化铝B．碳酸钠C．碳酸镁D．高锰酸钾　

13．下列说法正确的是

A．把100mL3mol·

L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·

L-1

B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把200mL3mol·

L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·

L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl-）仍然是3mol·

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

14．常温下，0.1mol·

L-1某一元酸（HA）溶液中

=1×

10-8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c（H+）＝10-10mol·

B．溶液中c（H+）＋c（A-）＝0.1mol·

C．与0.05mol·

L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大

15．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4,其工艺流程如下：

下列推断不合理的是

A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成

B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2NH3

C．CO2可被循环使用

D．直接蒸干滤液能得到纯净的（NH4）2SO4

16．下列离子方程式书写正确的是：

A．将Ba（OH）2溶液不断加入KAl（SO4）2溶液中反应至沉淀物质的量最大：

3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–==3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：

Ag++2NH3·

H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

C．CuSO4溶液跟Ba（OH）2溶液混合：

Ba2++SO42–==BaSO4↓

D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

17．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；

C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸；

D．若1<

a<

4，则A、B都是弱酸。

18．目前人们正在研究一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：

2Na+xSNa2Sx，以下说法正确的是：

A．放电时钠作正极，硫作负极；

B．充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连

C．充电时，阳极发生的反应为：

Sx2--2e=xS

D．放电时钠极发生氧化反应

19、在一定条件下密闭容器中的反应：

2A（g）+B（g）

2C（g），△H＜0到达平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是

x

y

A

再加入A

B的转化率

B

再加入C

A的体积分数

C

缩小体积

A的转化率

D

升高温度

混合气体的平均摩尔质量

20、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液

C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体；

D．在NaBr溶液中充入过量氯气；

第二部分（非选择题共80分）

三、（本题包括3小题，共28分）

21．硝酸钾是一种用途广泛的化工原料，工业中利用温度对溶解度的影响，常用硝酸钠与氯化钾按一定比例混合结晶得到。

请填写下表中的空格，并回答相关问题。

序号

实验步骤

简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）

①

称量、溶解

称取20g硝酸钠和17g氯化钾，溶解在35Ml蒸馏水

②

蒸发

加热蒸发，当停止加热

③

过滤

在承接滤液的烧杯应预先加2mL的蒸馏水，趁热过滤，

④

⑤

减压过滤得到粗产品

⑥

重结晶

得到产品

（1）在步骤③中趁热过滤的目的是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　，在热过滤中，承接滤液的烧

杯应预先加2mL的蒸馏水，其作用是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）步骤③、④两次过滤后都应该用少量蒸馏水洗涤晶体，步骤③应用　　　水、步骤④　　　水（填“冷、热”）

（3）实验中得到的粗产品和产品在成分上有明显的区别，请用实验加以区分（简述实验过程）

22、（10分）化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：

方案：

加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2

浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2

电解饱和食盐水法制得Cl2

现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2

ABCDE

（1）用上述仪器不能实现的方案为。

不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是，所缺的仪器是。

（2）若按b方案制Cl2时发生化学方程为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，要制取并收集纯净的Cl2（允许含有少量水蒸气或空气），须使用到的上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出）＿＿＿（填A、B、C……）。

（3）若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置是（画出装置图并注明所使用的试剂或用品）

23．实验探究题（18分）

Ⅰ．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：

、

谁的氧化性更强？

（2）猜想：

①甲同学认为氧化性：

>

，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿▲＿（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：

，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿▲＿所致。

（3）设计实验并验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：

a.酚酞试液b.四氯化碳c.无水酒精d.硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

（试剂填序号）

选用试剂

实验现象

方案1

方案2

（4）应用与拓展：

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为＿▲＿。

在100

溶液中通入

（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质

，则原

溶液中

的物质的量浓度为＿▲＿。

四、（本题包括3小题，共30分）

24．（10分）黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。

为了测定黄铜中铜的百分含量，实验共分为五步完成：

①用2︰1的浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑，使Cu、Zn、Pb、Fe转化成Cu2＋、Zn2＋、Pb2＋、Fe3＋进人溶液；

②用2︰1的氨水中和溶液中过量的硝酸（用弱酸调pH值确保各种金属阳离子不沉淀），并移入250mL锥形瓶中；

③称取黄铜屑0.1g放入小烧杯中；

④加入掩蔽剂NH4HF2溶液，使Fe3＋变成不参与反应的[FeF6]3－离子，然后再加入过量KI溶液；

⑤用浓度为0.06mol/L的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入0.2%的淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点。

滴定反应方程式为：

2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

重复滴定3次，平均耗用Na2S2O3溶液为15.80mL。

（1）用编号填出实验步骤的正确操作顺序为

（2）根据已知事实写出测定含铜量过程中加入KI溶液后发生反应的离子方程式：

（3）根据已知数据写出计算含铜量的数学式（无需化简）

（4）如果不加NH4HF2会使测定结果（填偏高、偏低、无影响），原因是

（5）溶液中Pb2＋、Zn2＋不影响实验结果的原因是

25．（12分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。

某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：

软锰矿：

MnO2含量≥65%Al2O3含量为4%

闪锌矿：

ZnS含量≥80%FeS、CuS、CdS含量各为2%

电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：

软锰矿加煤还原焙烧；

用硫酸浸出焙烧料；

浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。

电解锌的传统生产工艺为：

闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：

2ZnS＋O2

2ZnO＋2SO22C＋O2

2COZnO＋CO

Zn（g）＋CO2

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。

现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。

简化流程杠图如下：

试回答下列问题：

（1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是；

软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：

MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式；

软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式；

由滤渣甲回收硫黄的实验方法是；

（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程

（3）滤渣丙的化学成分是；

（4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做

极，铁极发生的电极反应为。

（5）试从环境保护和能量消耗的角度评价90年代新工艺相比较有哪些优点

。

26．（10分）红矾钠（重铬酸钠：

Na2Cr2O7·

2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：

FeO·

Cr2O3）利用以下过程来制取。

Ⅱ浸取

铬铁矿等原料Na2CrO4溶液

①步骤I中反应的化学方程式为：

△H<

该反应的化学平衡常数的表达式为。

②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：

由图1判断，反应进行至t2min时，曲线发生变化的原因是

（用文字表达）。

由图2判断，t2min到t3min的曲线变化的原因可能是（填编号）

a．升高温度b．加了催化剂

c．将原料粉碎d．缩小容器体积

（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是、。

①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是。

②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：

。

五、（本题包括1小题，共8分）

27．尼泊金酸的结构简式为：

（1）尼泊金酸的分子式为____________。

（2）尼泊金酸不具有的性质是_________（选填序号）。

a.可溶于水b.通常状况下呈固态c.发生消去反应d.遇FeCl3溶液显紫色

（3）1mol尼泊金酸与下列物质反应时，最多可消耗__________（选填序号）。

a.4molH2b.2molNaHCO3c.2molBr2d.2molNa2CO3

（4）将尼泊金酸与足量NaOH溶液混合后反应，生成的有机物结构简式为_________________。

（5）尼泊金酸有多种同分异构体,写出以下含有苯环的同分异构体的结构简式:

ⅰ酯类___________________________；

ⅱ醛类___________________________。

六、（本题为分叉题，共10分，分为A、B两题，考生可任选一题。

若两题均做，一律按A题计分）

28（A）（10分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是（填编号）。

（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为；

③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________________。

（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；

该元素与元素①形成的分子X的空间构形为

（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素

的氢氧化物有相似的性质。

请写出元素

的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

（5）1183K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。

在1183K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________，转变温度前后两者的密度比（1183K以下与1183K以上之比）___________。

（用根号表示）

28、（B）（10分）

（一）已知：

HCN的结构为H—C≡N，R—CNRCOOH，

R—Cl+CN-R—CN+Cl-

（R为烃基）。

玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：

（1）写出反应类型：

②　　　　　，④　　　　。

（2）写出反应③的化学方程式：

；

写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式。

（3）若E为环状化合物，则其结构简式。

（二）相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

A完全燃烧只生成CO2和H2O。

经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。

经核磁共振检测发现A的氢谱如下：

试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：

[参考答案]

一．选择题，每小题3分，共30分

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

AD

AB

CD

AC

BD

三、（本题包括3小题，共30分）

21．（8分）

（1）（2分）避免溶液冷却时硝酸钾晶体析出。

防止降温时氯化钠溶液达饱和而析出。

（2）热、冷（每空1分）

（3）（4分）取少量样品置于干净的试管中，加入少量蒸馏水溶解，加硝酸酸化后加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成。

有则样品是粗产品，无则产品及格。

22、（12分）

（1）c（1分），a（1分），酒精灯（1分）

（2）方程式略（2分）。

EBC（或ED：

排饱和食盐水法）（2分）

（3）图略（流程：

干燥---通入干的红布条-----通入显的红布条-----通氢氧化钠溶液）（4分，装置2分，试剂2分）

23．（10分）

（2）、①Br2②Fe3+（3）、d溶液呈血红色，bCCl4层呈无色。

（以上每空1分，共6分），（4）、2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（2分）5、1.2mol/L（2分）

四、（本题包括3小题，共32分）

24．（20分）

（1）③①②④⑤（2分）

（2）2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2（2分）

（3）

（2分）

（4）偏高（1分）；

Fe3＋可氧化I－生成I2，使I2的量增加，消耗Na2S2O3的量增多。

（1分）

（5）Pb2＋、Zn2＋的氧化性比Cu2＋的氧化性弱，不能氧化I－。

25．（12分）

（1）四周期ⅡB族；

MnO2＋2FeS＋6H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3MnSO4＋2S＋6H2O，

Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O，加热（每空1分）

（2）Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋Zn＋Cd2＋＝Cd＋Zn2＋Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋（3分）

（3）Fe（OH）3，Al（OH）3；

（2分，漏写1分）

（4）阴极（1分）；

Zn2++2e-=Zn（1分）

（5）从环境保护角度评价：

无SO2对大气的污染；

从能量消耗角度评价：

无高温焙烧热污染，不需要高温焙烧节约燃料。

（2分）

26．（10分）

（1）①

②t2时对平衡体系降温（2分）b（1分）

（2）NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3（各1分，共2分）

①除去A1O2、SiO32-等杂质（1分）

②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（2分）

27．（8分）

（1）C7H6O3（1分）；

（2）c（1分）；

（3）c．d（2分）；

（4）

（2分）；

（5）ⅰ：

（邻，间等）（1分）；

ⅱ：

（1分）。

28（A）（10分）

（1）⑨（1分）

（2）苯（1分）分子晶体（1分）（3）1（1分）三角锥形（1分）（4）Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（