人教版初中九年级化学下导学案全册Word下载.docx
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B.铜管
C.不锈钢管
D.塑料管
3、下列金属中导电性能最好的是
(
)
A.铜
B.铝
C.铁
D.银
课外练习:
1、用金属的化学式填空:
①白铁皮表面镀上的一层金属是。
②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。
③包装糖果、香烟的银白色金属材料是______。
④体温表中的液体金属是___________。
⑤做干电池负极的材料是______。
⑥广泛用于电线和电缆的金属是______、_______。
⑦广泛用航空工业和造船工业的金属是___。
⑧地壳中通常以单质形式存在的金属是___。
2、人类的生产和生活中离不开金属材料。
通常所说的“金属材料”,既包括纯金属,也包括各种合金。
下列金属材料不属于合金的是(
A.青铜
B.生铁
C.紫铜
D.焊锡
3、一种新兴的金属由于其密度小,延展性好,耐腐蚀性强,它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。
该金属是(
A.锌
B.钛
C.镁
D.锰
4、用量最大的前三种金属是__________、__________、_________。
地壳中含量最多的前两种金属是____________、___________。
熔点最高的金属是________,熔点最低的金属是_________。
灯泡中发光灯丝使用的金属是________。
5、某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警,这利用了金属的(
A.延展性
B.导电性
C.弹性
D.导热性
6、人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。
请回答:
(1)地壳中含量最多的金属元素是
。
(2)根据下图的应用实例,试说出金属具有的两点物理性质
、
(3)日常使用的金属材料多数属于合金,下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合
金
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
焊
锡
熔点183℃
锡:
熔点232℃;
铅:
熔点327℃
硬
铝
强度和硬度好
铝、铜、镁等。
硬度小,质软
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等。
纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢
由上表推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有(填序号)
①强度更低
②硬度更高
③熔点更高
④抗腐蚀性更好
课后反思:
课题一金属材料第二课时
合金及合金的性能、用途
1、合金:
2、铁的合金包括和。
2、探究纯金属和合金的性质比较:
比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色;
将它们相互刻划,比较它们的硬度。
性质比较
现象
黄铜
铜
焊锡
锡
光泽和颜色
硬度
结论
讨论:
课本P5
纯金属
合金
铅
镉
铋
武德合金
熔点/℃
327
321
271
232
183
70
结论
结论:
3、铁的合金:
包括和
生铁
钢
含碳量
2~4.3%
0.03~2%
性能
硬而脆,无韧性,可铸,不可锻轧
坚硬而有韧性,可铸,可锻轧,可延压
4、钛及钛合金
优良性能:
1.人类的生产和生活中离不开金属材料。
B.生铁
C.紫铜
D.焊锡
2.下列关于合金的说法正确的是( )
A.合金都是不同的金属组成的B.合金属于化合物
C.合金不能导电、导热D.合金的很多性能与组成它的纯金属不同
1、人类的生产和生活中离不开金属材料。
C.紫铜
2、下列物质不属于合金的是()
A、钢B、不锈钢C、生铁D、四氧化三铁
3、对于合金的说法正确的是()
A、合金是纯净物B、合金是化合物C、合金是混合物D、以上说法均不对
4、被认为21世纪的重要金属材料的是()
A
黄金B、白银C、青铜D、钛及其合金
5、连线:
把合金与其用途用线连结。
做钢轨
硬铝
做医疗器械
焊锡
焊接金属
不锈钢
做飞机轮船
锰钢
6、2008年6月4日,第29届北京奥运会火炬接力传递活动在长沙市进行,长沙变成了欢乐的海洋,广大师生参加了传递活动,目睹了“祥云”火炬的风采。
美丽的“祥云”火炬是由金属合金材料制成的,合金与纯金属比较,其优越的性能有(答现一条即可)
,原因是。
7、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.钛合金和人体有很好的"
相容性"
利用钛合金这一特性可以()
A.制造船舶B.制保险丝C.制人造骨D.制造飞机
课题2金属的化学性质
1、金属的化学性质:
(3条)
2、置换反应的概念。
3、金属与酸、盐性液反应现象。
4、金属活动顺序表及其应用(3条)
猜想与探究—观察与检验—分析与归纳—解释与结论
1、铁能在纯氧气中燃烧吗?
若能,写出反应的化学方程式。
2、金属活动性顺序:
3、置换反应:
。
1、金属与氧气反应
镁、铝常温下很容易反应,铜铁常温下反应很慢,金在高温下也不反应。
结论:
不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
活动性:
Mg、Al>Fe、Cu>Au
2、金属与酸的反应
实验探究1:
金属
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌
Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。
。
__________________________________用字母表示_____________________
4、金属与某些可溶性盐溶液的反应
实验
化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
溶液蓝色变浅,铝丝上附着一层红色固体
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝上附有银白色固体,溶液由无色变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中
无明显现象
5、金属活动性有强逐渐减弱
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAuPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
6、金属活动性顺序表的重要应用
①在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
K_____CaFe_____ZnCu_______Ag
②在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
下列反应能否发生?
为什么?
①Zn+HCl——②Mg+H2SO4——③Cu+HCl——
④Fe+H2SO4——⑤Ag+H2SO4——
③在金属活动性顺序中,在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出来。
①Zn+CuSO4——②Cu+AgNO3——③Ag+ZnSO4——④Fe+CuSO4——
1、在金属活动性顺序表中,位于_____的金属能把位于_____的金属从它们化合物的_____里置换出来。
2、金属活动性大于铁,小于铝的是()
A.ZnB.KC.CuD.Mg
3、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小,设计了下列四个实验:
(1)将金属B放入C的盐溶液中,看能否置换出C
(2)将金属B放入酸中,看能否置换出酸中的氢
(3)将金属A放入B的盐溶液,看能否置换出B
(4)将金属C放入A的盐溶液中,看能否置换出A
你认为上述可以不做的实验是()
A、
(1)B、
(2)C、(3)D、(4)
4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是()
A、金的熔点高B、金的硬度大
C、金的密度大D、金不活泼,高温时也不与氧气反应
1、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中,能观察到的现象有:
铁钉表面由___色变为____色;
溶液由________色逐渐变为_____色。
写出其反应的化学方程式。
2、设计除去杂质的实验方案,填写在下表(括号中为杂质)
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉(锌粉)
FeSO4溶液(CuSO4)
4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时,凡是水浸到的地方都会变黑,说明水中有
A.钾的化合物B.钠的化合物C.钙的化合物D.铁的化合物
5.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中,搅拌,使其充分反应后,过滤,滤液上留下的金属是
A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Zn、Fe、Ag
6、将13g锌样品放入足量的硫酸中反应,放出的氢气是0.36g,则铁样品中含有的杂质可能是()
A.MgB.AlC.CuD.Fe
7、市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点,它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔多液”,“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的;
混合时发生的化学方程式是,配制时不能用铁制容器是因为
8、有X、Y、Z三种金属,把Y投入到XCl2溶液中,Y表面有X析出;
把X投入到Z(NO3)2溶液中,Z析出.下列判断错误的是
A、金属活动性顺序是Y>
X>
ZB、金属活动性顺序是X>
Z>
Y
C、X、Y、Z可能是:
铜、锌、汞D、X、Y、Z可能是:
铁、镁、铜
课题3金属资源的利用和保护
1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
联系实际—分析讨论—得出结论
1、常见的铁矿石(主要成分)、(主要成分)、(主要成分);
2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式:
1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。
金属矿物
赤铁矿
黄铁矿
菱铁矿
铝土矿
黄铜矿
辉铜矿
主要成分
Fe2O3
FeS2
FeCO3
Al2O3
CuFeS2
Cu2S
2、铁的冶炼
原料
铁矿石、焦炭、石灰石等
主要反应原理
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
其主要反应原理为:
Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe
主要
设备
高炉
3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算
例如:
某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿,该场理论上日产含96%的生铁多少吨?
4、纯度与杂质质量分数的区别和联系
纯度=
杂质的质量分数=
1、地壳中含量最多的金属元素()
A.铁B.氧C.硅D.铝
2、用还原赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3,还有不与CO反应的杂质)18g,使反应中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反应,最后生成白色沉淀27g。
则该样品中Fe2O3的质量分数为多少?
1、下列矿石的主要成分表达错误的是
A.黄铁矿(FeS2)B.菱铁矿(FeCO3)C.黄铜矿(CuFeS2)D.辉铜矿(CuS)
2、还原铁的某氧化物2.16g,可以得到1.68g铁。
则该种铁的氧化物的化学式为()
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO3
3、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿,可以炼出含杂质4%的生铁多少吨?
4、将150吨含杂质为10%的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为5%的生石灰多少吨?
1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。
2、认识回收利用废旧金属,资源保护的重要性。
联系实际—实验探究—得出结论—联系实际
1、铁制品锈蚀的条件是:
2、金属资源保护措施:
①②③
④⑤
1、钢铁的锈蚀及其防护
(1)铁生锈条件的探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。
试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
分析
试管①
试管②
试管③
(2)铁制品的防护措施
①保持铁制品表面干燥和洁净。
②在铁制品表面涂一层保护膜(刷漆、涂油、电镀和烤蓝)。
③改变铁的组织结构,制成合金钢,如不锈钢。
2、金属资源保护
(1)防止金属腐蚀
(2)回收和利用废旧金属
(3)合理开采矿物(4)寻找金属代用品(5)物尽其用
1、铁生锈的主要条件是铁与
和
直接接触,防锈的方法有许多例如:
2、金属资源有限,保护金属资源的有效途径有许多,举三种方法、、
3、铁生锈的过程是一个(
)
A、剧烈的氧化反应
B、物理变化C、缓慢氧化D、快速的化学反应
4、车,船表面涂油漆的主要目的(
A、防止撞坏B、清洁美观C、防止磨损D、防止锈蚀
5.铁在一定条件下容易生锈,下列有关铁生锈的叙述错误的是()
A.铁生锈一定伴随着物理变化
B.铁生锈时,铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁
D.铁生锈时,会有难以察觉的热量放出
6、下列各说法正确的是()
A.在铁板表面镀上一层锌成为白铁,白铁是铁锌合金
B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢
D.从高炉排出来的废气,可以直接放空气
1、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是()
A.增大硬度防止撞坏B.增大厚度防止磨损
C.防止铁生锈且美观D.美观和杀菌消毒作用
2、如图所示,大试管中是螺旋状光亮的铁丝,把试管倒插在水中放置一段时间,观察到铁丝表面有___________生成,试管内水面将_________,产生这一现象的原因是__________________________________________________________。
根据铁生锈的条件,填写出下列铁制品防锈的方法:
(1)钢锯条_____;
(2)自行车车架______;
(3)自行车车把____________;
(4)脸盆____;
(5)不锈钢楼梯扶手_______;
(6)铁制自来水管___________。
3、写出有关的化学反应方程式,并注明反应类型。
(1)铝很难从矿物中提取出来,因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。
___________________________________,反应类型____________________;
(2)古代湿法炼铜,“曾青的铁则化为铜”
(3)法医常用锌和盐酸混合在一起,检验是否砒霜中毒,砒霜的主要成分为As2O3,若试样中有砒霜,则反应生成砷化氢(AsH3),氯化锌和水。
写出其反应的化学方程式:
__________________________________________________________;
(4)在潮湿的空气中,铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。
(5)一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe2O3)反应,生成铁和二氧化碳,化学反应方程式为是______________________________,其中还原剂是____________________。
4、如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中,开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解,溶液由无色变成_______,后来铁钉表面有_______产生,溶液又逐渐变成_________。
如果等到铁钉完全和稀硫酸反应,称量烧杯中所得溶质量为99.6g,请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。
第九单元溶液
课题1溶液的形成
导学目标知识点:
1.溶液,溶质,溶剂的概念及关系;
2.悬浊液和乳浊液的概念
3.溶解时的吸热和放热
创设情景→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→激发兴趣
导学过程
溶液:
溶质:
溶剂:
乳浊液:
悬浊液:
1.提问:
海水是纯净的水吗?
海水又苦有咸,这是为什么呢?
[学生讨论:
海水的组成]归纳得出结论:
2.[实验9-1]在20ml水中加入一匙蔗糖,用玻璃棒搅拌,还能看到蔗糖吗?
现象:
形成什么:
归纳总结:
叫做溶液
叫做溶质,叫做溶剂
在蔗糖溶液和氯化钠溶液中,溶质是什么?
溶剂是什么?
3.举出生活中一些常见溶液,并指出溶剂和溶质
课本P27讨论
4.[实验9-2]
溶剂
溶质
水
碘
高锰酸钾
汽油
[实验9-3]
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
乙醇
[实验9-4]
试管内加入的物质
把液体倒掉后的试管是否干净
振荡前
振荡后
静置后
水和植物油
水和植物油及洗涤剂
5.溶解时的吸热或放热现象
活动与探究:
NaCl,NH4NO3,NaOH分别放入水中溶解,并测量温度变化
水中加入的溶质
NaCl
NH4NO3
NaOH
加入溶质前水的温度
溶解现象
溶质溶解后溶液的温度
教师引导,学生自我小结:
1.下列物质与水混合,不能形成溶液的是()
A.葡萄糖B.硫酸铜C.酒精D.植物油
2.溶液的基本特征是()
A.其组成中一定含有水B.含有溶质和溶剂
C.具有均一性和稳定性D.一定是无色透明的
3.将下列物质分别加到水中充分溶解,其中会使溶液的温度明显降低的物质是()
A.NaOH固体B.NH4NO3固体C.CaO固体D.食盐固体
课后练习:
1.下列关于溶液的说法中正确的是()
A.溶液一定是混合物B.均一,稳定的液体都是溶液
C.凡是无色,透明的液体都是溶液D.水和酒精混合形成的溶液,酒精是溶剂
2.下列溶液中,溶质是液体的为()
A.医用葡萄糖溶液B.20%的氢氧化钠溶C.75%的消毒酒精D.0.9%的生理盐水
3.下列清晰方法中利用乳化原理的是()
A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污
C.用洗涤剂清洁餐具D.用盐酸除水垢
4.写出下列溶液中溶质的化学式
(1)食盐水
(2)石灰水
(3)医用碘酒(4)医用酒精(5)浓盐酸
5.物质溶解的过程中发生两种变化,一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程要热量,另一种是溶质分子(或离子)和水作用,生成水合分子(或离子);
这一过程要热量,NaOH溶于水时溶液温度升高,是因为
6.请你各举一个实例,说明下列有关溶液的叙述是错误的
(1)溶液一定是无色的。
实例:
溶液不是无色的;
(2)均一,稳定的液体都是溶液。
是液体,但是不是溶液;
(3)溶液中的溶质一定是固体
可做溶质,但不是固体;
(4)溶液中的溶剂一定是水。
溶液中的溶剂不是水。
课后反思:
课题2溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液的概念
2.饱和溶液与不饱和溶液相互
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