最新人教版高中化学计算题试题及答案解析文档格式.docx

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C.m1-m2≤mD.m1c1-10m=m2c2

6.超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O。

现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量（mol）分别为（）

A.0.50、0.50、0.50B.0.25、1.0、1.5

C.0.50、1.0、1.5D.1.0、0.25、0.17

7.在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g·

mol-1）时，压强为1×

104Pa。

如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内的压强增至5×

104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）

A.3.3×

1025B.3.3×

1024

C.7.5×

1023D.7.5×

1022

8.常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时的质量为203.4g，而盛满某气体X时质量为205.5g，则X气体可能是（）

A.氧气B.氮气C.乙烷D.一氧化碳

9.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和足量Y混合生成0.25molQ和若干摩的H，则物质Q的摩尔质量应是（）

A.122g·

mol-1B.63g·

mol-1

C.126g·

mol-1D.163g·

10.有一金属钠和过氧化钠的混合物，与过量水充分反应后，产生2.8L气体（标准状况下），用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态，气体压强几乎为零，则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为（）

A.1∶3B.3∶1C.2∶1D.1∶2

11.右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A，B，C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A，B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n（A）∶n（B）为（）

A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.任意比

12.如右图所示，容器A（容积2L）中有1×

105Pa的空气。

在容器B（容积1L）中放入少量的只吸附氧气的吸附剂，保持真空。

打开旋塞C，放置片刻，容器内的总压强变为0.6×

105Pa，这时气体中氮气和氧气的分子数之比最接近的数值是（吸附剂的体积可忽略不计）（）

A.8∶1B.10∶1C.12∶1D.14∶1

13.已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，若以一个氧原子质量的

作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为（）

A.

B.

C.

D.

。

14.常温下，在10L容器中通入Amol氢气和Bmol氧气（A、B均为小于或等于4的正整数），点燃后充分反应，恢复到常温，容器内的气体（水蒸气的体积忽略不计）密度（g/L）最大值可能是（）

A.6.4B.9.6C.11.2D.12.8

15.某气体的摩尔质量为Mg·

mol-1，Na表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下体积为VL的气体所含有的分子总数为X，则

表示（）

A.以g为单位VL该气体的质量B.每升气体中所含的分子数

C.以g为单位1L该气体的质量D.以L为单位1mol该气体的体积

（三）：

优化测控

一、选择题（本题包括9个小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分）

1.下列关于气体的说法正确的是（）

A.气体的体积等于气体分子的体积之和

B.气体的温度升高说明它的所有分子的动能都增大

C.一定质量的某种气体，温度不变，体积增大时，它的压强一定减小

D.一定质量的某种气体，体积不变，压强增大时，它的温度可能不变

2.（2006北京东城检测）设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）

A.1L1mol·

L-1CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-

B.1molCnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键

C.1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA

D.1molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为NA

3.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（）

①

②

③

④

⑤

甲

物质粒子数

标准状况下气体摩尔体积

固体体积

溶质的质量分数

非标准状况下物质的质量

乙

阿伏加德罗常数

标准状况下气体体积

固体密度

溶液的体积

物质的摩尔质量

A.②③④B.③④⑤C.③④D.③

4.由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有O2-和

（过氧离子）。

在此晶体中，氧元素和钠元素质量之比是48∶92，则其中O2-和

的物质的量之比为（）

A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.1∶3

5.标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg·

mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg·

ｍL-1。

则此溶液物质的量浓度为（）

mol·

L-1B.

L-1

C.

L-1D.

mol·

6.将NaCl和NaBr的混合物ag溶于足量水中配成1L溶液A，再向A中通入足量Cl2，充分反应后蒸发溶液至干得到（a-2）g晶体。

则A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（）

A.3∶1∶4B.3∶2∶1C.3∶1∶2D.4∶3∶1

7.有一未知浓度的盐酸25mL，在加入5mol·

L-1AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol·

L-1NaOH25mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为（）

A.0.5mol·

L-1B.1.0mol·

L-1C.1.5mol·

L-1D.2.0mol·

8.（2006广东广州期中卷）将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质的质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度为（）

L-1B.

L-1C.

9.在一定温度下向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出bgNa2SO4·

10H2O晶体，（b-a）g是（）

A.原饱和溶液失去的水的质量B.原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量

C.原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量D.析出的晶体中含有的硫酸钠的质量

二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）

10.（6分）有一不含结晶水的固体物质的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：

溶液甲蒸发10g水，未见晶体析出得溶液乙；

再蒸发10g水，析出3g晶体，并得溶液丙。

试完成下列问题：

（1）该温度下，甲、乙、丙三种溶液中一定是饱和溶液的是_______________________。

（2）若乙为饱和溶液，则该温度下固体物质的溶解度为___________________________。

11.（8分）把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行渗析。

（1）证明淀粉未透过半透膜，而Br-已透过半透膜的实验方法是________________________。

（2）证明淀粉与NaBr已分离完全的实验方法是_____________________________________。

12.（10分）FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。

把8.8gFeS放入200mL2.0mol·

L-1的盐酸中，以制备H2S。

反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.01mol·

L-1，假定溶液的体积不变，试计算：

（1）收集到的H2S的体积为_____________；

（2）溶液中Fe2+的物质的量浓度是____________。

13.（2006江苏徐州高三模拟）（15分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于645mL（ρ=1.00g·

cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1.20g·

cm-3。

（1）该盐酸的物质的量浓度。

（2）标准状况下，取这种盐酸100mL，与足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少升气体？

气体干燥后，通过盛有足量Na2O2固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？

14.（2005广东高考，27）（16分）化合物KxFe（C2O4）y·

zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。

分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。

另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol·

L-1H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500mol·

L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；

再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL0.0500mol·

L-1KMnO4溶液完全反应。

通过计算，分别求：

（1）0.491g样品中结晶水的物质的量。

（2）化合物中草酸根的质量分数。

（3）化合物的化学式。

已知：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

+5Fe2++8H+====Mn2++5Fe3++4H2O

（四）：

守恒法

守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。

系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助

例题1：

现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL2.00mol•L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。

已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。

欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol•L－1的NaOH（aq）体积是________。

解析：

根据Na原子守恒和SO守恒得如下关系：

2NaOH~Na2SO4~H2SO4

则：

n（NaOH）=2n（H2SO4）

c（NaOH）•V[NaOH（aq）]=2c（H2SO4）•V[H2SO4（aq）]

V[NaOH（aq）]可求。

答案：

800mL

例题2：

将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175g。

则原配溶液中，

c（Ca2＋）∶c（Cl－）∶c（Br－）为

A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1

命题意图：

考查学生对电荷守恒的认识。

属化学教学中要求理解的内容。

知识依托：

溶液等有关知识。

错解分析：

误用电荷守恒：

n（Ca2＋）=n（Cl－）＋n（Br－），错选A。

解题思路：

1个Ca2＋所带电荷数为2，根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：

2n（Ca2＋）=n（Cl－）＋n（Br－）将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。

D

相应知识点：

化学上，常用的守恒方法有以下几种：

1.电荷守恒

溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

即：

阳离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和。

2.电子守恒：

化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。

3.原子守恒

系列反应中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变。

以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数量（如质量）。

4.质量守恒：

包含两项内容：

①质量守恒定律；

②化学反应前后某原子（或原子团）的质量不变。

此外，还有物料平衡，将编排在第16篇——水的电离中。

训练习题：

1.将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1.00mol/L的H2SO4（aq）中，然后加入K2Cr2O7（aq）25.00mL，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O全部转化为Cr3＋。

则K2Cr2O7的物质的量浓度为__________。

2.某露置的苛性钾经分析含水：

7.62%（质量分数，下同）、K2CO3：

2.38%、KOH：

90.00%。

取此样品1.00g放入46.00mL1.00mol•L－1的HCl（aq）中，过量的HCl可用1.070mol/LKOH（aq）中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。

3.A、B、C三种物质各15g，发生如下反应：

A＋B＋CD反应后生成D的质量为30g。

然后在残留物中加入10gA，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是（）

A.第一次反应停止时，剩余B9gB.第一次反应停止时，剩余C6g

C.反应中A和C的质量比是5∶3D.第二次反应后，C剩余5g

4.

（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。

NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最近O2－的核间距离为a×

10－8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO摩尔质量为74.7g•mol－1）。

图1—1

（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图1—1所示的缺陷：

一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。

其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。

某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。

训练题答案：

1.提示：

Fe3O4中＋2价铁所失电子物质的量与Cr2O中＋6价铬所得电子物质的量相等。

×

（3－2）=0.02500L×

c（Cr2O）×

（6－3）×

2。

答案：

0.100mol•L－1

2.提示：

根据Cl原子守恒得：

n（KCl）=n（HCl）=1.00mol•L－1×

0.04600L=4.60×

10－2mol，m（KCl）易求。

3.43g

3.解析：

第一次反应A不足，因为第一次反应后加入A又能进行第二次反应。

第二次反应后，只剩余C，说明A、B恰好完全反应。

m反（A）∶m反（B）=（15g＋10g）∶15g=5∶3

第一次反应耗B的质量mB为：

15g∶mB=5∶3，mB=9g

即第一次反应后剩余B质量为：

15g－9g=6g。

可见（A）选项不正确。

根据mA＋mB＋mC=mD，可知生成30gD时消耗C的质量。

mC=30g－15g－9g=6g

即第一次反应后剩余C质量为：

15g－6g=9g。

又见（B）选项不正确。

易见反应消耗A、B、C质量之比为：

mA∶mB∶mC=15g∶9g∶6g=5∶3∶2

（C）选项不正确。

4.提示：

由题得NiO晶体结构（如右图）。

其体积为：

V=（a×

10－8cm）3

右图向三维空间延伸，它平均拥有的Ni2＋、O2－数目为：

N（Ni2＋）=N（O2－）=×

4==N（NiO）

由密度公式得：

ρ（NiO）=。

（2）（电荷守恒法）设1molNi0.97O中含Ni3＋物质的量为x，则Ni2＋的物质的量为（0.97mol－x）；

根据电荷守恒得：

3x＋2×

（0.97mol－x）=1mol×

2x=0.06mol

N（Ni3＋）∶N（Ni2＋）=0.06mol∶（0.97mol－0.06mol）=6∶91

（1）

（2）6∶91

（五）：

估算法

估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。

甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。

若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是（）A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5

由于甲分子中含X：

30.4%，且N（X）∶N（Y）=1∶2，现乙分子中含X：

25.9%，小于A中X的百分含量，故可估算出乙分子中，N（X）∶N（Y）必小于1∶2，只有D选项中N（X）∶N（Y）=1∶2.5符合题意。

在100mL0.10mol•L－1的AgNO3（aq）中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有2.50gCuSO4•5H2O的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是

A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.混合过程中，逸出无色气体D.在最终得到的溶液中，c（Cu2＋）=0.01mol•L－1

考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。

Ba2＋与SO、Ag＋与Cl－的反应及过量计算。

数字运算失误。

本题有以下两种解法。

方法1（计算法）：

n（Ag＋）=0.100L×

0.10mol•L－1=0.010mol

n（Ba2＋）=n（BaCl2）==0.0100mol

n（Cl－）=2n（BaCl2）=0.0200mol

n（SO）=n（CuSO4•5H2O）==0.0100mol

首先Cl－与Ag＋发生反应生成白色AgCl沉淀：

Ag＋＋Cl－====AgCl↓

0.010mol0.010mol0.010mol

反应后剩余Cl－：

0.0200mol－0.010mol=0.010mol。

其次Ba2＋与SO发生反应生成白色BaSO4沉淀：

Ba2＋＋SO====BaSO4↓

0.010mol0.010mol0.010mol

生成BaSO40.010mol。

反应后溶液中含Cu2＋，其浓度为：

c（Cu2＋）==0.033mol•L－1

与备选项对照，可知答案。

方法2（估算法）：

最后Cu2＋留在溶液中，溶液浅蓝色，A项不可选。

由CuSO4•5H2O的质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位有效数字可推知c（Cu2＋）应为3位有效数字，D项不可选。

由于溶液混合时，只发生Ag＋与Cl－、Ba2＋与SO的反应，所以也不会逸出气体，C项不可选。

B

评注：

就解题效率而言，估算法大大优于计算法。

估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是不能用估算法解决的。

尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解决，有时也会贻误时间。

1.有规律称：

强酸溶液每稀释10倍pH增加1，强碱溶液每稀释10倍pH减小1，但此规律有一定的局限性。

试问将pH=3的H2SO4（aq）稀释105，其pH为（）A.8B.7C.2D.3

2.将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH（aq）1L（密度为1.06g•cm－3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（）

NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/g

A0.062（6.2%）19152

B0.062（6.2%）15219

C0.042（4.2%）1.29.4

D0.042（4.2%）9.41.2

3.氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示：

2R—H＋M2＋MR2＋2H＋，若将100mL水经过氢型阳离子交换树脂交换后，流出液用0.10mol•L－1的NaOH溶液中和，完全反应后用去NaOH溶液20mL，若此水中存在的阳离子只有Ca2＋，则100mL水中含有Ca2＋为（）

A.20.03mgB.40mgC.80.16mgD.160.32mg

4.图2—1中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃性气体，C是A、B的混合气体，则C中：

n（A）∶n（B）为（）

A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.任意比

酸不可能稀释为碱，也不可能稀释后pH变小或不变。

2.解析：

电解NaOH（aq）的实质是电解水。

随溶液中水的减少，w（NaOH）逐渐增大，因而C、D项不可选。

电解时阳极产生O2，阴极产生H2，其质量前者大，后者小，故B项为正确答案。

3.提示：

由题意：

n（Ca2＋）=n（H＋）=n（NaOH），根据数据可断定n（Ca2＋）