第4讲沉淀溶解平衡Word文件下载.docx

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1.8×

10-10

mol2·

L-2

1.4×

10-5

mol3·

6.3×

10-50

7.7×

10-13

8.51×

10-16

下列说法正确的是（　D　）

A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不能得到黑色沉淀

C.在5mL1.8×

10-5mol·

L-1的NaCl溶液中,加入1滴（1mL约20滴）1.0×

10-3mol·

L-1的AgNO3溶液,能观察到白色沉淀

D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成

3.（2014·

丰台区一模）实验:

①向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液试管中加1mL0.5mol/LNaOH溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c。

②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液,沉淀变为红褐色。

下列分析不正确的是（　B　）

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:

Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）+2OH-（aq）

B.滤液b中不含有Mg2+

C.②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3

D.实验可以证明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶

4.硫化汞（HgS）难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、印泥等。

某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（　C　）

A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的Ksp减小

B.图中a点对应的是饱和溶液

C.向c点的溶液中加入0.1mol/LHg（NO3）2溶液,则c（S2-）减小

D.升高温度可以实现c点到b点的转化

5.（2015·

吉林模拟）已知常温时,Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×

10-12mol3·

L-3,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=12.0,则下列说法不正确的是（　B　）

A.所得溶液中的c（H+）=1.0×

10-12mol·

L-1

B.所加的烧碱溶液pH=12.0

C.所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1.0×

10-12mol·

D.所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×

10-8mol·

6.（2015·

河北唐山模拟）已知:

物质

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Ksp（25℃,

单位省略）

8.0×

2.2×

10-20

4.0×

10-38

对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L,根据表中数据判断,下列说法错误的是（　C　）

A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

B.向溶液中加入双氧水,并用CuO粉末调节pH,过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液

C.该溶液中c（S

）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5∶4

D.将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中,其中c（Cu2+）增大

7.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释,其中正确的是（　D　）

A.Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化

B.Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化

C.MgCO3电离出的C

发生水解,使水中OH-浓度减小,对Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言,Q>

Ksp,生成Mg（OH）2沉淀

D.MgCO3电离出的C

发生水解,使水中OH-浓度增大,对Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言,Q>

8.对饱和BaSO4溶液（有BaSO4固体存在）进行下列操作后,c（Ba2+）和Ksp（BaSO4）均保持不变的是（　B　）

A.加热B.加少量水稀释

C.加入少量硫酸D.加入少量的BaCl2

9.（2014·

山西大同模拟）已知25℃,FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×

10-18mol2·

L-2、6.3×

10-36mol2·

L-2。

常温时下列有关说法正确的是（　A　）

A.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

B.将足量CuSO4溶解在0.1mol·

L-1H2S溶液中,Cu2+的最大浓度为6.3×

10-35mol·

C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S

CuS↓+H2SO4不能发生

D.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体,溶液的酸性增强

10.（2015·

盐城三模）常温下,一些金属离子（用Mn+表示）形成M（OH）n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。

已知:

c（Mn+）≤1×

10-5mol/L时可认为金属离子沉淀完全;

pM=-lgc（Mn+）,pKsp=-lgKsp。

下列叙述正确的是（　D　）

A.Mn+开始沉淀的pH与起始溶液c（Mn+）无关

B.不同的金属沉淀完全时的pH相同

C.图中Y点与X点pKsp不同

D.Y点:

pM=pKsp+npH-14n

二、非选择题

11.（2015·

哈尔滨模拟）在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用。

如图是生产亚氯酸钠的工艺流程图:

①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·

3H2O;

②常温下,Ksp（FeS）=6.3×

L-2;

Ksp（CuS）=6.3×

10-38mol2·

Ksp（PbS）=2.4×

10-28mol2·

（1）反应Ⅰ中发生反应的离子方程式为 

　。

（2）从滤液中得到NaClO2·

3H2O晶体的所需操作依次是　　　　（填写序号）。

a.蒸馏　b.蒸发浓缩　c.过滤　d.冷却结晶　e.灼烧

（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。

下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:

弱酸

HClO2

HF

H2CO3

H2S

K

（mol·

L-1）

1×

10-2

10-4

K1=

4.30×

10-7

K2=

5.60×

10-11

K1=9.1×

10-8

K2=l.1×

10-12

①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为　　　　　　　　（用化学式表示）。

②Na2S是常用的沉淀剂。

某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是　　　　;

常温下,当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·

L-1）此时体系中的S2-的浓度为　　　　　。

答案:

（1）2Cl

+2H++S

2ClO2↑+S

+H2O

（2）bdc

（3）①Na2S>

NaHCO3>

NaF>

NaClO2

②CuS　6.3×

10-13mol·

12.（2014·

甘肃天水一中高三一诊）制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板,产生的废液称“烂板液”。

“烂板液”中除含硝酸锌外,还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。

在实验室里,用“烂板液”制取ZnSO4·

7H2O的过程如下:

（1）若步骤①的pH>

12,则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠。

写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式:

（2）滤液D中除了含有OH-外,还含有的阴离子有　　　　　　　（填离子符号）。

（3）若滤液E的pH=4,c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×

10-9mol/L,能求得的溶度积是　　　　（填选项）。

A.Ksp[Zn（OH）2]

B.Ksp[Zn（OH）2]和Ksp[Fe（OH）3]

C.Ksp[Fe（OH）3]

（4）步骤③要控制pH在一定范围。

实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是 

（5）已知:

①Fe（OH）3（s）

Fe3+（aq）+3OH-（aq）　

ΔH=akJ/mol

②H2O（l）

H+（aq）+OH-（aq）　ΔH=bkJ/mol

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式:

若①的溶度积常数为Ksp,②的离子积常数为KW,Fe3+发生水解反应的平衡常数:

K=　　　　（用含Ksp、KW的代数式表示）。

（1）Zn（OH）2+2OH-

[Zn（OH）4]2-

（2）Cl-、N

　（3）C

（4）将pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间,待颜色变化稳定后与标准比色卡对比,读出读数

（5）Fe3+（aq）+3H2O（l）

Fe（OH）3（s）+3H+（aq）　ΔH=（3b-a）kJ/mol　

13.【探究题】莫尔法是实验室和工业生产中常用的一种测定氯离子含量的滴定分析手段,以AgNO3标准溶液为滴定剂、K2CrO4为指示剂,于中性或弱碱性溶液中测定Cl-的分析方法。

它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀,当氯离子完全反应时（化学上一般认为离子浓度小于10-5mol·

L-1时,沉淀就达完全）,会与指示剂反应,产生有色沉淀,表明达到滴定终点。

某化学兴趣小组同学用该法测定工业盐中NaCl的含量。

[已知工业用盐中含有的杂质主要是NaNO2]

通过查阅资料,同学们知道了3种物质的溶度积:

AgNO2（淡黄色）Ksp=6.0×

10-4mol2·

AgCl（白色）Ksp=2.0×

10-10mol2·

Ag2CrO4（砖红色）Ksp=2.0×

L-3。

实验步骤如下:

①取mg样品溶于约50mL蒸馏水,定容至250mL

②准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸酸化

③选用合适氧化剂做适当处理

④除去过量的氧化剂

⑤ 

⑥用浓度为cmol·

L-1的标准AgNO3溶液滴定,记下消耗的AgNO3体积

⑦平行测定3次,平均消耗AgNO3溶液VmL

请根据以上描述,回答下列问题:

（1）依次写出滴定过程中发生反应的离子方程式:

（2）滴定前为什么要用氧化剂做预处理?

（3）用氧化剂处理时,可以选用的氧化剂有　　　　。

A.KMnO4B.K2Cr2O7C.H2O2D.KClO3

（4）写出实验步骤⑤　。

（5）滴定时指示剂的浓度将会影响测定结果,试利用所学知识,计算锥形瓶中K2CrO4的浓度应该控制在　　　　mol/L为宜。

（6）写出样品中NaCl含量的计算式　。

（7）测定工业盐中氯化钠含量的方法还有很多,请简述一种不同的测定方法。

（只要答出简要方法,详细的实验步骤不作要求）

（1）Ag++Cl-

AgCl↓,

2Ag++Cr

Ag2CrO4↓

（2）工业盐中含有N

也可以和Ag+产生沉淀,和K2CrO4发生氧化还原反应,会影响实验结果,用氧化剂可以将其氧化为硝酸盐,从而消除对实验的影响　（3）C

（4）用适量的碱将溶液调成中性或弱碱性,滴入适量的K2CrO4做指

示剂

（5）5×

10-3

（6）

×

100%

（7）取mg样品溶于水,加入足量H2O2充分反应后,加入硝酸使溶液酸化,再加入足量AgNO3溶液,沉淀完全后,过滤,洗涤沉淀,烘干后称重。

通过AgCl的质量计算出NaCl的含量。