初三化学化学式与化合价练习题含答案及解题方法Word格式文档下载.docx
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初三化学化学式与化合价练习题含答案及解题方法Word格式文档下载.docx
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中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价D.Al2
9.明矾[KAl(SO4)m]可用作净水剂,在该物质中m的值是
A.1B.2C.3D.10
*10.H2SO3和H2SO4两种物质中,不同的是
A.物质的类别B.所含元素种类
C.硫元素化合价D.氧元素化合价
*11、元素A与元素B能形成AB2型化合物,则A、B元素的核电荷数可能为
A.13和17B.11和8C.6和8D.12和9
12.下列五种物质中均含有氮元素,它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的:
①
NH3;
②N2;
③NO;
④X;
⑤N2O5。
根据规律,X不可能是
1
A.NO2B.NaNO2C.N2O3D.N2O
*13.蛋白质是构成细胞的基本物质,是由多种氨基酸构成的,是复杂的、相对分子质量
巨大的物质。
α-丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一,下图是α-丙氨酸的分子结构模型
图。
下列对α-丙氨酸的叙述不正确的是
A.α-丙氨酸的化学式为C3H7O2N
B.α-丙氨酸分子中,氢原子最小
C.α-丙氨酸分子中碳、氧原子个数比为3∶2
D.α-丙氨酸是混合物
14.蚂蚁在找到食物后的归巢途中,用一种自身分泌物涂附在路途上,为其他蚂蚁觅食引
路。
这种分泌物叫跟踪剂,是信息素的一种。
对这种信息素研究发现其化学式为C10H18O。
下面对该信息素的说法中正确的是
①该信息素由C、H、O三个元素组成的
②该信息素中C、H、O三种元素的原子个数比为10:
18:
③该信息素(C10H18O)是由原子构成的化合物
④该信息素是由C10H18O分子构成的
A.②、④B.①、③C.①、④D.②、③
15.现有六种物质,它们按下列顺序排列①CO②H2O③NH3④X⑤C2H4⑥P2O5根据
它们的组成和排列规律,推断X可能是
A.CH3OHB.CH4C.Fe2O3D.SO3
二、填空题:
1、从①质子数②中子数③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。
(1)原子的核电荷数决定于原子结构中的______;
(2)原子序数主要决定于原子结构中的________;
(3)原子的相对原子质量决定于原子结构中的________;
(4)原子的质量主要集中在原子结构中的______;
(5)元素的种类决定于原子结构中的______;
(6)元素的化学性质主要决定于原子结构中的________;
(7)原子的种类主要决定于原子结构中的________;
(8)元素的化合价主要决定于原子结构中的________;
2、写出下面氧元素符号周围的数字“2”分别表示的含义:
(1)O2;
(2)2O;
(5)H2;
(6)2H2O。
3、
元素名
称
钠钙铝氢氯氧硫
(1)上表元素中,在地壳内含量最多的金属元素符号是;
在人体内含量最多
的元素符号是;
水中含有的+1价的元素符号是;
(2)氯化钙的化学式为;
Na2SO3中S元素的化合价为;
*(3)下图表示气体分子示意模型,其中属于化合物的是(填字母序号),属于
混合物的是(填字母序号)。
选用上表中元素,表示A图中的分子,其化学式
可能为(写出两种即可)。
ABC
4、化学从宏观和微观两个角度认识物质。
(1)图甲是两种元素在元素周期表中的信息,图乙是钠原子和氧原子的原子结构示意图。
①图甲的横线上填的是,图乙横线上的数字是。
②根据图乙的信息,写出氧化钠的化学式并标出化合价。
*
(2)下表所列的是部分元素的有关信息。
元素名称最外层电子数离子符号常见化合价
锂1Li
++1
++1钾1K
镁2Mg
2++2
3+
铝3Al
+3
2-
氧6O
-2
-
氟7F
-1
硫6S
从上表可以发现元素的化合价与最外层电子数、离子所带电荷存在某种关联,请你对表
中的各项内容进行比较、分析,寻找其中的规律。
①、
②。
【试题答案】
题号12345678
答案DCDCCDABB
题号9101112131415
答案BCCDDDAB
1、
(1)①
(2)①(3)①②(4)④(5)①(6)③(7)①②(8)③
2、
(1)一个氧分子由两个氧原子组成;
(2)两个氧原子;
(3)①两个氧分子;
②每个
氧分子中含2个氧原子;
(4)①2个氧离子;
②每个氧离子带2个单位的负电荷;
(5)水
中氧元素显-2价;
(6)2个水分子。
3、
(1)AlOH
(2)CaCl2+4
(3)BCH2、O2(或Cl2)
4、
(1)①Na6②
Na
2O
(2)①化合价的数值与原子的最外层电子数有关
②化合价的正负与离子所带电荷一致
初中化学计算题解题方法一、质量守恒定律:
“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总
和相等(不包括未参加反应的物质的质量,也不包括杂质)。
理解质量守恒定律
抓住“五个不变”,即:
二、化学方程式计算的解题技巧与方法:
化学计算是中学化学教学的重要内容之一,它包括化学式的计算、化学方程
式的计算、溶液的计算等。
是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。
通
过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可
以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能
力。
化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查
学生的数学推算能力。
学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以
激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏
惧心理的初中学生。
现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下,供参考。
㈠、差量法:
差量法是依据化学反应前后的质量或体积差,与反应物或
生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量(实际差量)
与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,然后根据比例式求解。
例:
用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全
反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度。
解:
设此铁的纯度为x
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液质量增加)
56256-2=54
10x55.4g-50g=5.4g
可求出x=56%答:
此铁的纯度为56%。
【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣
为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数?
2、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有
CO、O2、CO2混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通
过氢氧化钠溶液后,体积又减少3.5ml,则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比?
3、把CO、CO2的混合气体3.4克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,
将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量?
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量
比?
4、CO和CO2混合气体18克,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,得到
CO2的总质量为22克,求原混合气体中碳元素的质量分数?
5、在等质量的下列固体中,分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时,
溶液质量最大的是()
AFeBAlCBa(OH)2DNa2CO3
㈡、关系式法:
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利
用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式,通过已知的量来求未知的
量。
用此法解化学计算题,关键是找出已知量和未知量之间的质量关系,还要善
于挖掘已知的量和明确要求的量,找出它们的质量关系,再列出比例式,求解。
1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟12.25克的氯酸钾
5
完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应:
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑2KClO3=2KCl+3O2↑2H2+O2=2H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系,找出它们的已知量与未知量的关系式:
2KClO3~3O2~6H2~6Zn即KClO3~3Zn
设需用锌的质量为x,根据上述关系式,
KClO3~3Zn
122.53×
65
12.25gx
x==19.5g
2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应,若生成氢气的质量
相等,则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为___________;
质量比为_______。
解析:
涉及到的三个方程式是
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②Mg+2HCl=MgC2l+H2↑
③2Al+6HCl=2AlC3l+3H2↑
3、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。
使用
一段时间后,其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。
某化学兴趣小组欲探究使用过
的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数),设
计并进行如下探究过程。
步骤
(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体溶于水,
过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤
(2)取步骤
(1)中的滤渣8.0g,加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应,
过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。
步骤(3)取步骤
(2)中的滤液,加入足量的NaOH溶液,得到的固体经洗涤后
转移到坩埚中,充分加热、冷却、称量,得到8.0gFe2O3(注:
滤液中的Fe元素
已全部转化为Fe2O3)。
求:
(1)8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
(2)该“脱氧剂”在未变质时,Fe粉和活性炭的质量之比。
(3)该“脱氧剂”的变质程度。
6
㈢、守恒法:
根据质量守恒定律,化学反应中原子的种类、数目、质量都不
变,因此原子的质量在反应前后不变。
1、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。
取
M克样品,溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH%
溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少
克(29.25克)
2、向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后,向
溶液中加入一定量的铁正好完全反应,蒸发冷却可得到晶体(不含结晶水)多
少克(15.2克)
3、现有不纯的金属M(含有不溶于水也不溶于酸的杂质),取该金属样品
4.0克,投入19.45克20%的稀盐酸中,恰好完全反应,测得该金属与盐酸生
成的氯化物中含氯50%,则该金属样品中金属M的质量分数为多
少?
(97.25%)
4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克,跟一定量的溶质质量
分数为30%的稀硫酸恰好完全反应,经蒸干水分后得到固体物质N克,(不含结
晶水),求生成氢气多少克?
[(N—M)/48克]
5、有一部分变质的KOH样品,含H2O:
7.62%;
K2CO3:
2.38%;
k2O:
10%;
KOH:
80%;
取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后,再
加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性,把反应后所得溶液小心蒸
干得到固体(不含结晶水)多少克(34.8克)
6、向一定量的Mg(OH)2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶
液中加入一定量的镁正好完全反应,蒸干冷却得到固体(不含结晶水)多少
克?
(95克)
7、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止,向剩余固体中加入足
量的水配成溶液,向该溶液中加入足量的硝酸银溶液,过滤,干燥,得到固体
物质143.5克,求放出氧气多少克(48克)
8、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中,恰好完全反应测得
R的氯化物中氯元素为52·
5%,则样品中金属R的质量分数为多少(88%)
㈣、平均值法:
这种方法最适合求出混合物的可能成分,不用考虑各组分的
含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值,混合物的两个成分中的这个物理量
肯定一个比平均值大,一个比平均值小,就符合要求,这样可以避免过多计算,
准确而快捷地选到正确答案。
1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%,则加一种氧化物可能是:
AMgOBNa2OCCO2DSO2
2、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应,产生氢气0.4克,
7
则该
合金的组成可能为:
()
A、AlMgB、NaFeC、ZnCuD、MgZn
3、测知由两种氮肥组成的混合物中,含氮量为40%,则混合物中一定含有下列氮肥
中哪一种:
()
A、NH4ClB、CO(NH2)2C、NH4HCO3D、(NH4)2SO4
4、两种氧化物的混合物共5·
6克跟足7·
3%的盐酸100克完全反应,则混合
物可能是:
A、MgO和ZnOB、CaO和CuOC、MgO和CuOD、CaO和MgO
5、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3,应加入下列哪种溶液
A、PH=0的溶液B、PH=7的溶液C、PH=14的溶液D、PH=5的溶液
㈤、规律法:
化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,
这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关
系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,
可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
【例】有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物,由实验测得其中氧元素的质
量分数为32%,则其中镁粉的质量分数是()
A.20%B.40%C.48%D.80%
1、有一不纯的(NH4)2SO4样品,测得氮元素的质量分数为28%,则所含的杂
质
可
能
是
A.CO(NH2)2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.NH4Cl
2、有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物,经测定含氧元素的质量分数为
30%,则碳元素的质量分数为()
A.60%B.45%C.30%D.22.5%
㈥、极植法:
取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%
的稀盐酸中,反应结束后,金属仍有剩余;
若2.5克该金属投入与上述相同质量、
相同质量分数的稀盐酸中,等反应结束后,加入该金属还可以反应。
该金属的相
对原子质量为()
A.24B.40C.56D.65
盐酸溶液中溶质的质量为50克×
18.25%=9.125克,9.125克盐酸
溶质最多产生H2的质量为=0.25克。
由题意知,产生1克H2需金属的平均质量
8
小于3.5克×
4=14克,大于2.5克×
4=10克,又知该金属为二价金属,故该金
属的相对原子质量小于28,大于20。
答案选A。
1、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氮气的质量分数可能为
A、10%B、30%C、50%D、70%
2、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,则
CaCO3的质量分数可能是()
A.10%B.25%C.30%D.35%
㈦、图解法:
例题5某元素的化合物的化学式为R2O3,其中氧元素的质量
百分含量为30%,则R的相对原子质量是()
A、27B、23C、39D、56
解析
(1)由题意可知,R%=1-30%=70%,则R元素与氧元素的质量比为7:
3。
(2)依据题意画出图示分析。
请见下图。
(3)列比例式,求得R=56,故正确选项为D。
小结图解法适用于化合物中,已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质
量比的相关计算。
【练习】:
R、X两种元素间能形成两种化合物甲和乙,化合物甲的化学式
为RX2,其中R元素的质量分数为44.1%,若化合物乙中R元素的质量分数为
34.5%,则化合物乙的化学式为
A.R3XB.RX3C.R2XD.RX3
㈧、巧设数据法:
将w克由NaHCO
3和NH4HCO3组成的混合物充分加热,排出
气体后质量变为w/2克,求混合物中NaHC3O和NH4HCO3的质量比。
由2NaHC3O=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知,残留固体仅为Na2CO3,可巧设残留固体的质量为106克,则原混合物的质量为106
克×
2=212克,故mNaHC3=O168克,mNH4HCO3=212克-168克=44克。
㈨、十字交叉法:
溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算,
计算量有时比较大且计算步骤较多,很多学生理不清思路,东一下,西一下,无
从下手,如果能使用十字交叉法,对此类计算题就迎刃而解了。
取100克胆矾,需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液,其溶质质量分数为
160/250×
100%=64%。
设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x,则
64%40%
(100+x)100
x=60克
则RO→RCl2质量增加
m55
9
4.0克(9.5-4.0)克
m=40。
故金属的相对原子质量为40-16=24,属于镁元素。
㈩、估算法:
有些选择题涉及计算,像这类计算题大多不用计算出确切的数
值,只要大约估算一下,再依据题目中的条件,就可得出答案,这样不但不会出
现计算失误,也为解决后面的问题争取了大量的时间。
【例】由C、H两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及以下的烃在常温下通常为气体,常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质
量分数为87%,则混入的烃可能是
A.CH4B.C2H2C.C2H6D.C8H8练习:
1、下列化合物中含氯为47.65%的是()
A、KClO3B、NaClC、AlCl3D、KCl(可以近似看着50%)
2、5.6g不纯正的铁块与足量的稀硫酸完全反应,放出氢气0.18g,则铁块所
含杂质是:
A.镁B.铝C.锌D.铜
10
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