全国区级联考上海市金山区届九年级二模化学试题解析版Word下载.docx
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故选B。
氧化物的概念可简记:
“两元素氧元素化合物”。
6.属于纯净物的是
A.二氧化锰B.糖水C.食醋D.大理石
【答案】A
【解析】A、二氧化锰是一种物质,属于纯净物,正确;
B、糖水中有糖和水,属于混合物,错误;
C、食醋中有醋酸、水等物质,属于混合物,错误;
D、大理石中有碳酸钙和杂质,属于混合物,错误。
故选A。
混合物是由两种或两种以上的物质组成的。
7.实验操作正确的是
A.
取下刚加热后的蒸发皿B.
加入锌粒
C.
熄灭酒精灯D.
测溶液pH
【解析】A、正在加热的蒸发皿温度较高,为防止烫伤手,不能用手直接拿蒸发皿,应用坩埚钳夹取,图中操作正确;
B、取用块状固体时,先将试管横放,用镊子把固体放在试管口,再让试管慢慢地竖起来,图中操作错误;
C、熄灭酒精灯时,不能用嘴吹灭酒精灯,应使用酒精灯的灯帽盖灭,图中操作错误;
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定溶液的pH,不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中操作错误。
8.物质的俗称、化学式,用途不一致的是
A.生石灰CaO做干燥剂B.纯碱NaOH治疗胃酸过多
C.水银Hg制温度计D.干冰CO2人工降雨
【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称,其化学式为CaO,能与水反应,可用作干燥剂,其物质的俗称、化学式、用途一致;
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打,其化学式为Na2CO3,其俗称、化学式不一致;
C、汞俗称为水银,其化学式为Hg,可用作制温度计,其物质的俗称、化学式、用途一致;
D、干冰是二氧化碳的俗称,其化学式为CO2,升华时吸收大量的热,可用于人工降雨,其物质的俗称、化学式、用途一致。
9.实验时有关用量错误的是
A.没有说明用量,液体取2mL—4mLB.酒精灯的酒精不超过容积的2/3
C.加热时,液体不超过试管的1/3D.洗涤试管时,每次注入1/2试管水
【解析】没有说明用量,液体取1mL-2mL,故A不对
10.金属钠在氧气中点燃的化学方程式是2Na+O2
X,说法正确的是
A.X的化学式为Na2O2B.点燃时火焰呈紫色
C.反应中钠与氧气的质量比是23:
8D.反应中钠与氧气的物质的量之比是1:
1
【解析】A、根据质量守恒定律可知,金属钠在氧气中点燃的化学方程式是2Na+O2
Na2O2,X的化学式为Na2O2,正确;
B、金属钠在氧气中点燃时火焰呈黄色,错误C、根据质量守恒定律可知,金属钠在氧气中点燃的化学方程式是2Na+O2
Na2O2,反应中钠与氧气的质量比是46:
32=23:
16,错误;
D、根据质量守恒定律可知,金属钠在氧气中点燃的化学方程式是2Na+O2
Na2O2,反应中钠与氧气的物质的量之比是2:
1,错误。
11.互为同素异形体的是
A.水与双氧水B.汞与水银C.氧气与液氧D.金刚石与石墨
【解析】A、水和双氧水都属于化合物,不是同素异形体,错误;
B、水银和汞是同一种物质,不是同素异形体,错误;
C、液氧是液态的氧气,与氧气属于是同一种物质,不是同素异形体,错误;
D、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质,都是单质,互为同素异形体,正确。
故选D。
判断是否互为同素异形体的关键要把握两点:
①同种元素形成,②不同单质。
12.对于尿素【化学式CO(NH2)2】的描述正确的是
A.含有2个氢分子B.摩尔质量是60g
C.尿素中N元素的质量分数最大D.尿素中N元素与氢元素的质量比为7:
2
【解析】A、尿素分子中不含有氢分子只含有氢原子,错误;
B、尿素的摩尔质量是60g/mol,错误;
C、尿素中碳、氧、氮、氢四种元素质量比为(12×
1):
(16×
(14×
2):
(1×
4)=3:
4:
7:
1,所以其中氮元素的质量分数最大,正确;
D、尿素中氮元素与氢元素的质量比为(14×
4)=7:
13.关于水的净化说法错误的是
A.过滤可以除去水中不可溶的杂质B.活性炭起吸附作用
C.氯气可用于自来水的杀菌消毒D.电解水是一种常用的净水方法
【解析】A、过滤可以除去水中不可溶的杂质,正确;
B、活性炭疏松多孔,具有吸附作用,净水时活性炭起吸附作用,正确;
C、氯气可用于自来水的杀菌消毒,正确;
D、常用的净水方法有过滤、吸附,消毒等,电解水不是水净化的方法,错误。
14.关于分子和原子的说法,错误的是
A.分子和原子都可以构成物质
B.由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子
C.在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以结合成新的分子
D.分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是分子的体积变化
【解析】A、分子、原子都是构成物质的微粒,正确;
B、由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小微粒,正确;
C、在化学变化中,分子分成原子,原子再重新结合成新的分子,原子是在化学变化中不能再分的最小微粒,正确。
D、分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是分子的间隙发生了变化,不是分子的体积变化,错误。
15.有关颜色的描述错误的是
A.金属都是银白色的
B.硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰
C.将铜片放入硝酸银溶液,溶液由无色变为蓝色
D.对木炭和氧化铜的粉末加强热,固体由黑色变红色
【解析】A、金属不都是银白色的,例如铜呈紫红色,错误;
B、硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰,正确;
C、铜能和-+硝酸银反应生成硝酸铜和银,硝酸铜溶液是蓝色溶液,正确;
D、高温条件下,氧化铜和木炭反应生成铜和二氧化碳,对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质铜,正确。
16.不影响固体溶解度大小的因素是
A.温度B.溶剂质量C.溶剂种类D.溶质种类
【解析】试题分析:
因为温度增高多数固体溶解度增大,同种物质在不同溶剂中的溶解度往往不同,不同物质在同种溶剂里的溶解度往往也不同,而固体溶解度已规定溶剂的质量是100g,所以与溶剂的质量的多少无关
考点:
物质的溶解性及影响溶解性的因素
17.氯化铵的水溶液显酸性,关于氯化铵的说法正确的是
A.氯化铵属于酸B.氯化铵是一种复合肥
C.氯化铵中含有两种原子团D.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
【解析】A、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的,属于盐,错误;
B、氯化铵中含有氮元素,属于氮肥,错误;
C、氯化铵中只含有铵根一种原子团,错误;
D、氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵,会观察到产生白色沉淀,正确。
18.关于化学反应类型的说法正确的是
A.化合物加热时才能发生分解反应B.化合反应的反应物都是单质
C.有单质生成的反应一定是置换反应D.复分解反应的产物都是化合物
【解析】A、化合物不需要加热也可以发生分解反应,如碳酸分解生成水和二氧化碳,错误;
B、化合反应:
两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应,化合反应的反应物不一定都是单质,如氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应物均是化合物,错误;
C、有单质生成的反应不一定是置换反应,如Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,错误;
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,复分解反应的产物都是化合物,正确。
19.甲烷和水反应可制备水煤气(混合气体),反应的微观示意图如图所示,以下说法错误的是
A.甲烷是最简单的有机物
B.水煤气的成分是一氧化碳和氢气
C.反应生成的丙和丁的分子个数比为1:
D.反应中氢元素由化合态变为游离态
【解析】由图示可知,该反应的反应物是甲烷和水,生成物是一氧化碳和氢气,反应的化学方程式为:
CH4+H2O
CO+3H2。
A、甲烷是最简单的有机物,正确;
B、由上述分析可知,水煤气的成分是一氧化碳和氢气,正确;
C、由上述分析可知,反应生成的丙和丁的分子个数比为1:
3,错误;
D、反应前的氢元素存于在水和甲烷中,是以化合态存在,反应后的氢元素存在于氢气中,是以游离态存在,正确。
本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识,明确每个模型表示的含义,这是解决这类题目的关键。
20.为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别取少量反应后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验。
以下选项正确的是
选项
所用试剂
现象和结论
A
无色酚酞溶液
溶液不变色,则恰好完全反应
B
氯化钡溶液
出现白色沉淀,则硫酸过量
C
铜片
无气泡产生,则恰好完全反应
D
硫酸铜溶液
出现蓝色沉淀,则氢氧化钠过量
A.AB.BC.CD.D
【解析】A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水,硫酸钠呈中性,不能使酚酞试液变色;
但若硫酸过量,溶液呈现酸性,也不能使酚酞试液变色,错误;
B、当硫酸不过量时,硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,错误;
C、铜片既不能与硫酸反应,也不能与氢氧化钠反应,铜不能检验硫酸、氢氧化钠的存在,铜片不能检验氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,错误;
D、只有氢氧化钠过量时,硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀,正确。
硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,硫酸钠呈中性,硫酸剩余时呈酸性,可根据酸的化学性质来检验硫酸是否有剩余,氢氧化钠有剩余时可根据氢氧化钠的性质检验。
二.填空题(共22分)
21.请用学过的化学知识回答问题。
①空气成分中,含量最多的气体是___________(用化学式表示),用于填充气球且性质稳定的气体名称_________。
②甲烷可作燃料,其燃烧的化学方程式是______。
③β一胡萝卜素(化学式:
C40H56)是一种常见食品添加剂,0.1molC40H56中约含_______个C40H56分子(用科学计数法表示)。
【答案】
(1).N2
(2).氦气(3).CH4+2O2
CO2+2H2O(4).6.02×
1022
【解析】请用学过的化学知识回答问题。
本题考查了空气的成分,甲烷的燃烧,物质的量等。
①空气成分中,含量最多的气体是氮气,化学式是N2;
用于填充气球且性质稳定的气体名称氮气;
②甲烷燃烧时生成了二氧化碳和水,化学方程式是CH4+2O2
CO2+2H2O;
③每摩尔物质中含有6.02×
1023个该物质的微粒,0.1molC40H56中含有的分子数=0.1×
6.02×
1023=6.02×
1022个。
22.金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用。
①水是很好的溶剂。
下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
(g/100g水)
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
I.两种物质中,溶解度受温度影响变化较大的是______;
II.60℃时,按图示操作
A中溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液的总质量是_______g;
III.50℃时,将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后,再恢复到50℃,则以下说法正确的是______(选填编号)。
a.有NaCl晶体析出,无KNO3晶体析出
b.两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大
c.剩余溶液的质量:
NaCl溶液大于KNO3溶液d.析出NaCl晶体3.7g
②铁制品在潮湿空气中容易生锈,请写出工业上除铁锈的方法_________(用化学方程式表示)。
③某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,实验流程如图所示:
I.步骤b中生成的无色气体X是_________,滤液N中的溶质是_____;
II.步骤a中发生反应的化学方程式____(任写一个即可)。
【答案】
(1).KNO3
(2).不饱和(3).167.6(4).cd(5).Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(6).H2(7).Zn(NO3)2(8).Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2或Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
【解析】①I、分析根据溶解度表可知,两种物质中溶解度受温度影响变化较大的是KNO3;
II、60℃时,KNO3的溶解度是110.0g,即60℃时,100g水中溶解110.0gKNO3达到饱和状态,A中溶液有水100g,KNO340g,所以A中溶液是不饱和溶液;
20℃时,KNO3的溶解度是31.6g,即20℃时,100g水中最多溶解31.6gKNO3,20℃时,NaCl的溶解度是36g,即20℃时,100g水中最多溶解36gNaCl,C中溶液的总质量=100g+36g+31.6g=167.6g;
III、a、50℃时,将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后,再恢复到50℃,都有晶体析出,错误;
b、50℃时,将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后,再恢复到50℃,两溶液仍为饱和溶液,两溶液中溶质与溶剂的质量比没有改变,错误;
c、由表中的数据可知,在50℃时,KNO3溶解度大于NaCl的溶解度,所以50℃时,将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后,再恢复到50℃,KNO3析出的晶体多,剩余溶液的质量:
NaCl溶液大于KNO3溶液,正确;
d、设:
析出NaCl晶体质量为x,则有100g:
37g=10g:
x,x=3.7g,正确。
故选cd;
②工业上除铁锈的方法是用稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式是:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
③由于金属的活动性是:
锌>铜>银,将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌,当硝酸银完全反应后,再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜。
由流程图可知,向过滤后的滤渣中加稀硫酸有气泡生成,说明了锌粉是过量的,生成的无色气体应为氢气,溶液中的硝酸银和硝酸铜完全发生了反应,所以:
(1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是氢气,该反应锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气,基本反应类型是置换反应,滤液N中的溶质是硝酸锌;
(2)由上述分析可知,步骤Ⅰ中所发生的反应的化学方程式有:
Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu。
23.利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质(固定装置略)。
①装置A中发生反应的化学方程式__________;
装置B的作用是______;
装置C中的现象是______。
②装置D玻璃管中发生反应的化学方程式______,该反应中_________具有还原性。
③装置E的作用是________,本实验还应在装置______之间添加装置E。
④从保护环境的角度分析,本实验的不足是__________。
⑤从微观角度分析CO2与CO化学性质不同的原因是______。
【答案】
(1).C+CO2
2CO
(2).吸收CO2(3).固体由白色变为蓝色(4).CO+CuO
CO2+Cu(5).CO(6).安全瓶,能防止液体倒吸到加热的试管中(7).A、B(8).没有尾气的处理装置(9).两者分子构成不同
【解析】本题考查了碳及一氧化碳的有关知识,完成此题,可以依据已有的知识进行。
①碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳,化学方程式是:
C+CO2
2CO;
B中盛有的是氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳,C中是无水硫酸铜,固体由白色变为蓝色;
②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳,化学方程式是:
CO+CuO
CO2+Cu,该反应中CO具有还原性;
③装置E是安全瓶,能防止液体倒吸到加热的试管中,还需要在AB之间增加该装置,
④一氧化碳是有毒的气体,不能直接排放到空气中。
本实验的不足是没有尾气的处理装置;
⑤从微观角度分析CO2与CO化学性质不同的原因是两者分子构成不同。
三、简答题(共18分)
24.下图装置适当组合可用于H2、O2、CO2等气体的制备和收集。
①仪器I的名称是__________,若A装置内药品为Zn和稀盐酸,反应的化学方程式
为________;
若B装满水,用于收集A生成的H2,则a接____________(填“b”或“c”)。
②实验室用A制O2的原理是__________(用化学方程式表示)。
③装置B收集CO2,验满时,燃着木条应放在_________(填“b”或“c”)端。
④将实验室制得的CO2通入澄清石灰水,石灰水未变浑浊,作如图探究:
完成填空:
装置C、E中溶液变浑浊,D中溶液不变浑浊,则原石灰水未变浑浊的原因是__________,装置D的作用是______,E中石灰水变浑浊的原因是______(用化学方程式表示)。
⑤实验室制CO2,若有0.4mol碳酸钙完全反应,求生成二氧化碳的质量。
(根据化学方程式列式计算)______
【答案】
(1).锥形瓶
(2).Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(3).c(4).2H2O2
2H2O+O2↑(5).c(6).制得的CO2气体中含有HCl气体(7).检验HCl是否除尽(8).CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(9).17.6g
【解析】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的计算和气体的除杂等,综合性比较强。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;
气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
①仪器I的名称是锥形瓶;
锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,化学化学方程式是:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,氢气的密度小于水,若B装满水,用于收集A生成的H2,则a接c;
②实验室用A制O2所用药品是MnO2和过氧化氢溶液,过氧化氢在MnO2的催化下分解生成水和氧气,反应的方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑;
③二氧化碳的密度大于空气,装置B收集CO2,应从b端通入,验满时,燃着木条应放在c端。
④盐酸具有挥发性,制得的二氧化碳气体混有少量的氯化氢气体。
装置C、E中溶液变浑浊,D中溶液不变浑浊,则原石灰水未变浑浊的原因是制得的CO2气体中含有HCl气体,装置D的作用是检验HCl是否除尽,E中石灰水变浑浊是由于氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水的缘故,化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
⑤碳酸钙的质量=0.4mol×
100g/mol=40g,
设:
生成二氧化碳的质量x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
40gx
x=17.6g
答:
生成二氧化碳的质量为17.6g。
25.学习盐的化学性质时,进行了如图所示的实验(提示:
氯化钙、氯化钡的溶液都呈中性)
①碳酸钠是一种重要的盐,甲中碳酸钠溶液中加入酚酞,溶液显______色;
乙和丙中都能观察到的实验现象是_______;
乙中发生反应的化学方程式是______,该反应属于_____发应(填基本反应类型);
②实验结束后,将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色;
静置,取上层清液于试管中,加入过量氯化钡溶液,有白色沉淀,溶液呈红色。
则废液缸中的废液一定含有指示剂、水、碳酸钙、______;
在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑____。
【答案】
(1).红
(2).有白色沉淀(3).Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(4).复分解反应(5).NaClNa2CO3NaOH(6).反应物是否有剩余
【解析】本题考查了碱的化学性质,盐的化学性质,化学方程式的书写。
在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么,还需要考虑反应物中什么物质过量问题。
①碳酸钠溶液呈碱性,酚酞试液遇碱性物质变红色。
碳酸钠溶液中加入酚酞,溶液显红色;
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,乙和丙中都能观察到的实验现象是有白色沉淀;
乙中发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两化合物,属于复分解反应;
②实验结束后,将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,说明了废液呈碱性,废液中不存在盐酸,由于盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠、氯化钙与碳酸钠反应生成了氯化钠,氯化钠显中性和实验中物质不反应,所以一定含有氯化钠。
废液中还存在氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙中的一种或两种;
静置,取上层清液于试管中,加入过量氯化钡溶液,有白色沉淀,溶液呈红色,
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