08备考理综化学28题实验专题典例Word文档下载推荐.docx
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[典例2]
铁是人体必须的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”(主要成分:
琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
试回答下列问题:
(1)试剂1是,试剂2是,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是,;
(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为,写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式;
(3)该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁,你认为该同学的猜想合理吗?
。
若你认为不合理,请提出你的猜想,并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不要作答)。
(1)稀盐酸KSCN溶液2Fe2++C12=2Fe3++2C1-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(2)少量的Fe2+转化为Fe3+,加入KSCN后显淡红色4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O
(3)不合理我的猜想是Fe(SCN)3中的SCN-被过量的氯水氧化。
20080425
在褪色后溶液加入FeCl3溶液,仍不变红色
(或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液,变红色)
[典例3]
某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。
为探究X的组成,他们进行了如下实验。
I.定性检验
实验编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中,注入浓盐酸,微热
黑色粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色;
有少量气泡产生
②
向试管1中滴加几滴KSCN溶液,振荡
溶液出现血红色
③
另取少量黑色粉末X放入试管2中,注入足量硫酸铜溶液,振荡,静置
有极少量红色物质析出,仍有较多黑色固体未溶解
⑴实验②的目的是。
⑵由上述实验现象推断,黑色粉末X的成分是(填化学式)。
II.定量测定
⑴操作Z是。
下列仪器中,在灼烧沉淀时必须用到的是(填名称)。
⑵写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式。
⑶通过以上数据,得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为各成分的物质的量为。
I.⑴检验是否存在Fe3+,确认Fe3O4的存在⑵Fe3O4和Fe的混合物。
Ⅱ.⑴过滤、洗涤坩埚、泥三角⑵2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O⑶n(Fe3O4)=0.01mol;
n(Fe)=0.001mol
[典例4]
长期存放在Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化。
某化学兴趣小组通过实验测不定期某无水Na2SO3被氧化的程度。
请回答:
(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗,是应如何检查虚线框内装置的气密性?
(2)写出B装置中反应的离子方程式。
(3)称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量BaC12溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀bg,则样品中的Na2SO3的质量分数为。
(4)深入研究发现,是述实验方案存在缺陷,致使测得的Na2SO3质量分数偏小,试分析其中的原因(列出一条即可)。
(Ⅱ)乙同学设计了另一套实验装置如下图:
(5)实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是。
(6)除已称量的agNa2SO3样品外,实验中还应测定的数据是(填图中字母)装置实验前后的质量差。
(Ⅲ)现有以下试剂:
蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaC12溶液、Ba(NO3)2溶液。
(7)丙同学欲从中选择合适试剂,来测定已知质量为ag的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数,下述实验方案理论上可行的有。
A.将样品溶解,加足量盐酸,再加足量BaC12溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m1g
B.将样品溶解,加足量稀硝酸,再加足量BaC12溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m2g
C.将样品溶解,加过量BaC12溶液,过滤后,将虑液蒸干,称量得固体m3g
D.将样品溶解,加过量Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤,在沉淀中加入足量盐酸,再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m4g
(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a,由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗液面高于锥形瓶内液面。
静置一会,若不变,说明气密性良好,否则,说明装置漏气
(2)SO2+C12+2H2O=SO42-+2C1-+4H+
(3)
(4)锥形瓶及导管中的SO2未全部排入到广口瓶中C12完全反应或由于产生SO2速度较快,未与C12反应而排入到NaOH溶液中
(5)将装置中的SO2全排入到U形管中被吸收
(6)D
(7)ABD
[典例5]
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。
某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢?
猜想①:
▲;
猜想②:
溶液呈中性,且不与酸反应;
猜想③:
无还原性,不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③,设计实验方案。
实验现象或
预期实验现象
现象解释
(用离子方程式表示)
猜想②
▲
溶液pH=8
—--------------------------------
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O
猜想③
向新制氯水(pH<
2)中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水颜色变浅
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应,具有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
⑴甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。
你认为该方案是否正确并说明理由▲。
⑵请重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。
该实验方案是▲。
【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成
【实验探究】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液,点滴到pH试纸的中央,将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生
S2O32—+4Cl2+5H2O=2SO42—+8Cl—+10H+
【问题讨论】⑴不正确,因氯水过量,氯水中同样含有Cl-⑵取少量反应后的溶液,向其中滴入氯化钡溶液,若观察到有白色沉淀产生,则说明Na2S2O3能被氯水氧化
[典例6]
某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应,制取较浓的HClO溶液,并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
步骤1
在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,过滤,将滤液分为若干份
有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去
步骤2
将第一份滤液与稀盐酸混合
产生大量气泡
步骤3
将第二份滤液加热
溶液变浑浊,且有大量无色气体产生
⑴步骤1中发生反应的离子方程式是▲,过滤的目的是▲。
⑵步骤2、步骤3的实验目的都是▲,为达到该实验目的,还可以采取的方法是▲。
⑶请你设计一个简单的实验方案,证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大:
▲。
⑴CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去碳酸钙等不溶性杂质
⑵检验HCO3—离子另取一份滤液,加入NaOH溶液,观察有无沉淀产生
⑶同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上,比较有色布条褪色的快慢
[典例7]
(1)二氧化硫是造成空气污染的主要物质之一,我国已将二氧化硫列为一种主要的法规控制空气污染,并将大气中二氧化硫的浓度水平作为评价空气质量的一项重要指标。
右图所示是一种测定空气中二氧化硫含量的装置,气体从口通入,若吸收管内是高锰酸钾酸性溶液,吸收终点的现象是,若吸收管内是一定浓度的氢氧化钠溶液,若要观察到明显的现象,需向溶液中加入。
(2)在容积不变的密闭容器中有如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<
0。
某研究小组对此反应进行了当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应影响的研究,下列分析正确的是。
①图Ⅰ研究是是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响,化学平衡不移动
③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
(3)某混合气体CO2和SO2的混合物,试画出除去SO2并收集一瓶CO2的装置图。
(1)A高锰酸钾溶液褪色酚酞试液
(2)①②(3)见右图
[典例8]
利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品,完成下列实验。
已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,该实验证明氨气具有还原性。
(1)碱石灰的作用是稀硫酸的作用是。
(2)浓氨水与固体NaOH接触,为什么会逸出大量氨气?
(3)证明NH3具有还原性的实验现象是
(1)吸收水蒸气;
吸收氨气,防止污染
(2)NaOH吸收溶液中水分放热,使溶液温度升高,有利于NH3·
H2O分解;
氢氧根离子浓度增大,使NH3+H2ONH3·
H2ONH4++OH—平衡左移,也有利于氨气的逸出
(3)黑色粉末变为红色,有无色液滴产生
[典例9]
Ⅰ.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
(1)下列关于实验的叙述正确的是。
A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用湿布盖灭
B.在两支试管里分别加热NH4Cl和NH4HCO3,现象完全相同
C.在铝热反应的实验中,用滤纸做的漏斗必须干燥
D.用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验,只验证了氨的溶解性
E.验证CO2中混有SO2时,可将混俣气体通过品红溶液
(2)下列实验装置没有错误的一项是。
Ⅱ.实验室可以通过三条途径按不同要求来制取氮:
①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉;
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2;
③加热NaNO2(一种致癌物质,有剧毒)与NH4Cl的混合浓溶液制取N2。
如图所示,给出了按上述途径制N2的可供选择的几种实验仪器,其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。
(1)按途径①制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取,最好要用上述仪器中的(填仪器代码,下同)作为氨气发生装置,该反应的化学方程式为。
要制取并收集纯净的N2(允许含少量的水范气),还应使用到上述仪器中的(按气流从左到右的顺序列出)。
(2)按途径②制取N2,原料气空气是通过向(填上述仪器代码)中加入而送入反应器的,反应器内发生的现象是。
(3)上述三种制取N2的途径,①和②两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注,这种方法与途径③相比其优越性在于。
Ⅰ
(1)AE
(2)C
Ⅱ
(1)ECaO+NH3·
H2OCa(OH)2+NH3↑A、C、D
(2)E蒸馏水,红色固体逐渐变黑
(3)Cu和CuO可以循环使用,避免了使用有毒物质。
2,4,6
[典例10]
某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后,为了解Cu的常见化合物性质,运用类比学习的思想提出如下的问题,进行探究。
请你协助该小组的同学完成下列研究。
【提出问题】
①Cu的金属活泼性小于Al,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②通常情况下,+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?
③CuO能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?
【实验方案】
⑴解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、(填试剂),同时进行进行相关实验。
⑵解决问题②的实验步骤和现象如下:
取98gCu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。
冷却后称量,A的质量为72g。
向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。
据此可推得,A的化学式为。
⑶为解决问题③,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置装置未画出):
实验中观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色。
同时生成一种无污染的气体。
【实验结论】
⑴Cu(OH)2具有两性。
证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是。
⑵根据“实验方案⑵”,得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是;
⑶CuO能被NH3还原。
该反应的化学方程式为。
⑴有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物。
请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A;
【实验方案】⑴HCl溶液、NaOH溶液⑵Cu2O
【实验结论】⑴Cu(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
⑵在高于1000℃时,+1价Cu比+2价Cu稳定;
在溶液中+2价Cu比+1价Cu稳定
⑶3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O
【问题讨论】⑴取NH3与CuO反应中生成的红色物质少许,加入稀H2SO4,若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有A,反之则无
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