最新届理科综合高二会考模拟试题三化学优秀名师资料文档格式.docx
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2++3+B.FeSO酸性溶液暴露在空气中:
4Fe+O+4H=4Fe+2HO422..一2+C.过量CO通人Ca(OH)溶液中:
CO+Ca+2OH=CaCO?
+HO222323+2+D.铁粉加入到FeCl溶液中:
Fe+Fe=2Fe3
一定温度下,体积固定且相等的a、b两个密闭容器中,发生如下反应:
2SO(g)+O(g)2SO(g);
?
H=-196.6kJ/mol223
起始时,在a容器中加入4molSO和2molO,b容器中加入2molSO,分别发生反应后223
达到平衡。
A.a容器中生成2molSO时,放出196.6kJ的热量3
B.平衡后,升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大
C.平衡后,a、b两容器中SO的体积分数相等3
D.平衡后,降低温度,a、b两容器中混合气体的密度均增大
下列各选项正确的是
()
A.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
B.用25mL酸式滴定管量出14.8mLNaCO溶液23
C.把浓硝酸保存在带胶塞的试剂瓶里
D.pH试纸、石蕊试纸、淀粉-Kl试纸在使用前均需用蒸馏水润湿
用N表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A
1
3+A.100mL1mol/L.FeCI溶液中含Fle离子的数目为0.1N3A
B.标准状况下,2.24l乙醛完全燃烧得到的CO分子数为0.2N2A218C.11gHO所含的中子数为6N。
2A
D.80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO在加热条件下充分反应,转移电子数为0.4N2A
下列说法正确的是
A.硫酸工业制法中用水来吸收SO2
B.石油分馏后得到的是各种纯净的烃
C.工业上利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D.氯碱工业中阳离子交换膜能阻止气体和阴离子通过
(16分)已知M为两种元素组成的离子化合物,其中金属元素的质量分数为35.4%,M在汽车安全气囊中有重要的作用。
常温下G为淡黄色固体。
H为一种常见的液体,A、B、C、X为单质,其中A、C、X为气体,A、X均为空气中成分。
I、J为常见的工业原料。
(1)写出下列物质的化学式:
X、I、M。
(2)写出G与H反应的化学方程式。
(3)实验室中I应保存在棕色试剂瓶中,用化学方程式解释原因。
(4)常温下M受撞击时可分解,13gM完全分解为A和B时,放出akJ的热量,写出M分解的热化学方程式。
(5)M是一种易溶于水的盐,其水溶液显弱碱性,用离子方程式解释原因。
(16分)已知A、B、c、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。
其中A与D、
B与E同主族,C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍,D元素在地壳中的含量
仅次于氧,D的单质是良好的半导体材料,E元素的最高正价与最低负价的代数和为2。
试回答:
(1)E元素的氢化物是分子(填“极性”或“非极性”),电子式
是。
(2)A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是。
(用化
学式表示)
(3)B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是。
(用化学式表示)
(4)工业上用A单质制备D单质的化学方程式是。
D
和C形成的固体物质属于晶体。
(5)B、C两元素形成的化合物在密闭容器中存在反应:
2BC
(g)BC(g);
224
H<
O。
达到平衡后,保持温度不变,缩小容器体积为原来的1/2,可观察到的现象
2
(10分)某研究性学习小组从网上查到绿矾(FeSO?
7HO)受热分解的方程式为:
42
2FeSO?
7HO====FeO+SO?
SO?
+14HO?
,就设计了如下实验装置来验证绿矾受热4223332
分解是否发生上述反应。
高温
主要实验步骤如下:
?
组装仪器并检查装置的气密性;
称量绿矾样口及U型干燥管E的质量,将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内;
关闭活塞K,加强热使绿矾完全分解;
打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气;
再次称量干燥管E的质量;
重复?
的操作,直到干燥管E的质量基本不变为止;
称量洗气瓶C中所得沉淀的质量。
(1)洗气瓶D中浓H
SO的作用为:
;
24
(2)步骤?
从溶液中获取生成沉淀质量的具体操作为:
(3)实验小组的报告如下,请补充完整:
实验记录分析或计算结果
现象硬质管内绿色变为红棕色;
生成物有
干燥管B中晶体白色变蓝色。
生成物有HO2
数据称取绿矾样品16.68g;
反应的绿矾0.06mol
干燥管E最后增重2.24g;
生成SOmol2
C中生成白色沉淀的质量为4.66g;
生成DO0.02mol3
(4)该实验所得到的数据与所样到的化学方程式中的定量关系不相符合,请分析可能的
原因。
3
(8分)下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水):
NKNONaClKClaNO33
80.521.235.731.010?
17524639.156.6100?
(假设:
盐类共存时不影响各自的溶解度,分离晶体时,溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用物质的量之比为1?
1的硝酸钠和氯化钾为原料,加入一定量的水制取硝酸钾
的实验,其流程如下图所示:
晶体A晶体C
固体原料
溶液B溶液D
(1)在?
和?
的实验过程中,需要控制的关键的实验条件是______________________,在上述晶体中,______(填“A”或“C”)应为硝酸钾晶体。
(2)在?
的实验过程中,需要进行的操作依次是________________、________________、_______________。
(3)粗产品中可能含有杂质离子_____________________,检验其中一种离子的方法是
______________________________________________________________________。
(4)为了洗涤所得的硝酸钾晶体,下列溶剂可用作洗涤剂的是___________(填编号)。
a.热水b.冰水c.95%的酒精d.四氯化碳
(8分)己知:
同一个碳原子上同时连接两个或两个以上羟基的结构是不稳定结构,具
有这种结构的物质会按以下方式自去失水
(R、R′可表示烃基或官能团)
A可发生如下转化,B含有一个支链,C能与NaHCO
溶液反应,E是芳香族化合物且能3
发生银镜反应。
(方框内物质均为稳定存在的有机物,部分无机产物已略去)
4
请根据以上信息回答下列问题。
(1)F的同分异构体很多,其中遇FeCl溶液呈紫色的F的所有同分异构体的结构简式3
有。
(2)C的结构简式是。
(3)若C与氢气发生加成反应的产物为G,则:
G不可能发生的化学反应类型有。
(填序叫)
a.取代反应b.加成反应c.氧化反应d.水解反应e.消去反应
写出G在一定条件下反应生成六元环状酯的化学方程式。
5
9.C10.C11.B12.A13.A14.C15.D
28.(16分)
(1)O、HNO、NaN(6分,每空2分)233
(2)2NaO+2HO===4NaOH+O?
(2分)2222
光照(3)4HNO===4NO?
+O?
+2HO(2分,条件写成加热也给分)3222
(4)2NaN(s)===2Na(s)+3N(g);
ΔH=―10akJ/mol(3分)32――(5)N+HOHN+OH(3分)323
29.(16分)
(1)极性,(各2分,共4分)
(2)HO>
NH>
CH(2分)234
(3)HNO>
HPO>
HSiO(3分)33423
高温(4)SiO+2CSi+2CO?
(3分)原子(2分)2
(5)气体颜色先变深然后逐渐变浅,达到新的平衡后,体系气体颜色较原体系气体颜色
深(2分)(合理答案同等给分)
30.(10分)
(1)除去SO中的HO(或干燥)(2分)22
(2)过滤、洗涤、干燥、称量(2分)
(3)FeO(1分)0.035mol(1分)23
(4)?
高温下部分SO分解为SO和O;
322
干燥管E吸收了空气中的HO和CO气体;
22
绿矾分解不完全;
反应生成的气体未被完全吸收„„
(只要答案合理均可,一条合理原因2分,共4分)31.
(1)(2分)温度C
2、会数,会读,会写100以内的数,在具体情境中把握数的相对大小关系,能够运用数进行表达和交流,体会数与日常生活的密切联系。
(2)(2分)加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤
+(3)(4分)Na、Cl?
用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧,若火焰呈黄
(7)二次函数的性质:
+色,证明有Na;
或取粗产品少许,加水配成溶液,加入硝酸酸化的硝酸
B、当a<0时银溶液,若有白色沉淀产生,证明有Cl?
。
(4)(2分)bc
3、学习并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)计算方法,并能正确计算;
能根据具体问题,估计运算的结果;
初步学会应用加减法解决生活中简单问题,感受加减法与日常生活的密切联系。
第二章二次函数32.
(1)(每个1分,共3分)
三、教学内容及教材分析:
(2)(1分)
6
(3)?
bd(选对1个1分,全对2分,多于答案数0分)
186.25—7.1期末总复习及考试
③弓形:
弦及所对的弧组成的图形叫做弓形。
(2分)
分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论:
5.圆周角和圆心角的关系:
7
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