河南省八市重点高中届高三第三次质量检测化学试题word版 含答案Word格式文档下载.docx
- 文档编号:22744409
- 上传时间:2023-02-05
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:545.29KB
河南省八市重点高中届高三第三次质量检测化学试题word版 含答案Word格式文档下载.docx
《河南省八市重点高中届高三第三次质量检测化学试题word版 含答案Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南省八市重点高中届高三第三次质量检测化学试题word版 含答案Word格式文档下载.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放
出QkJ热量,则混合气中CO的物质的量为
mol
10.下列关于化学反应的描述正确的是
A.铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为
Al3++2
+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+
+2H2O
B.2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中,当1mol氧化
剂参加反应时,被氧化的物质的物质的量为11mol
C.强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程,可
表示为:
3ClO-+2Fe(OH)2=2
+3Cl-+H2O+4H+
D.将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为:
SO2+2NH3·
H2O=2
+
11.尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中间产物,其结构简式为
,则下列说
法错误的是
A.1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应,最多消耗3molBr2
B.1mol尿黑酸最多能与4molH2反应
C.尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
D.尿黑酸可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2,生成2.24LCO2(标况下)需要尿黑酸16.8g
12.A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期,且原子序数依次增大。
A、C同主族,可形成离子化合物CA;
B、D同主族,且D的原子序数是B的2倍,则下列说法正确的是
A.B元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族
B.D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性,且漂白的原理相同
C.由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体
D.上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E
13.化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降
解
的原理如图所示:
则下列判断正确的是
A.电源正极为B
B.若电解过程中转移了1mol电子,则膜两侧电解
液的质量变化差(|△m左|-|△m右|)为
7.2克
C.Pt电极上产物为H2
D.Ag-Pt电极上发生氧化反应
26.(14分)
能源、环境与人类生活密切相关,研究它们的综合利用有重要意义。
Ⅰ.二甲醚可代替汽油作新型清洁燃料。
常温常压下,二氧化碳加氢可选择性生产二甲醚(CH3OCH3)或一氧化碳。
已知二甲醚、氢气的燃烧热分别为-1455kJ/mol,
-285.8kJ/mol
(1)写出CO2加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O(l)的热化学方程式____________,该反应的平衡常数的表达式为_____________。
.
(2)等物质的量的CO和H2在一定条件下可合成CH3OCH3,同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式为:
_____________。
(3)二甲醚燃料电池原理如图1所示
①M区发生的电极反应式为______________。
②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极),设饱和氯化钾溶液体积为500mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),若该燃料电池的能量利用率为80%,则需消耗CH3OCH3的质量为__________g(假设溶液电解前后体积不变,保留2位有效数字)。
Ⅱ.硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:
NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ·
mol-1
(1)下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是________________
a.体系内混合气体的密度保持不变h.v(NO2)正=v(SO3)逆
c.容器内气体的总压强保持不变d.NO体积分数不再改变
(2)某温度下,NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=
,该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始浓度如表所示,
①10min后,甲中达到平衡,则甲中反应的平均速率v(NO2)=______________。
②丙达到平衡所用的时间_______10min(填“<”“>”“=”),达到平衡后,设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c,则三者的大小关系为_______________。
27.(14分)
2015年8月2日,天津港危险品仓库起火并引起爆炸。
据报道,该危险品仓库中保存着氰化钠,甲苯二异氰酸酯(TDI)和电石(主要成分为CaC2)等危险化学品。
(1)关于爆炸起因的一种说法是消防员用水灭火时.电石与水反应生成易燃气体,遇明火发生爆炸。
①写出电石主要成分的电子式_______________。
②写出产生易燃气体的化学方程式_______________。
③电石中的杂质硫化钙也会与水反应,产生的有毒气体可以用下列哪些试剂吸收_____________。
A.浓硫酸B.酸性高锰酸钾C.水D.氢氧化钠溶液
(2)NaCN有多种无害化处理方法
①H2O2处理法:
NaCN+H2O2+H2O→NH3+X
推测X的化学式为_______________。
②碱性氯化处理法:
加入NaClO,氰化物可被氧化成无毒的两种物质,写出处理过程中的离子方程式______________,用该法处理含CN-为0.4mol/L的50mL废水溶液,得到标准状况下168mL气体,则CN-的处理率为___________。
③NaCN遇水可产生易燃的HCN气体,浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞,溶液变红,则混合液中各粒子(不包括水分子)的浓度大小关系为______。
28.(15分)
硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·
FeSO4·
6H2O]
俗称莫尔盐,可溶于水,在100℃~
110℃时分解。
在定量分析中常用作标
定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的
标准物质,还用于冶金、电镀等。
Ⅰ.化学课外活动小组研究莫尔盐晶体
强热时的分解产物。
(1)甲组同学按照如图所示的装置进行研究,装置C中可观察到的现象是__________,由此可知分解产物中有____________。
(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。
为进行验证,选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A、____________。
②装置D中足量盐酸的作用是______________;
含有SO3的实验现象是______________;
Ⅱ.为测硫酸亚铁铵纯度,称取mg莫尔盐样品,配成500ml溶液。
甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案,请回答:
甲方案:
取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·
L-1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。
乙方案:
取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
丙方案:
(通过
测定)实验设计图如下所示。
取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该
实验。
(1)甲方案中的离子方程式为___________,若实验操作都正确,但其测定结果总是小于乙方案,可能原因为___________,验证推测的方法为_______________。
(2)乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是________________。
(3)丙方案中量气管中最佳试剂是______________
a.水b.饱和NaHCO3溶液c.CCl4
(4)若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL,则硫酸亚铁铵纯度为_____________。
36.【化学—选修2:
化学与技术】
(15分)
海水资源的开发与利用具有广阔的前景,海水的pH一般在7.5~8.6之间。
某地海水中主要离子的含量如下表:
(1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):
___________,该海水中Ca2+的物质的量浓度为_________mol/L。
(2)下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,电极为惰性电极。
请分析下列问题:
①阳离子交换膜是指____________(填A或B)。
②写出通电后阳极区的电极反应式:
_______________。
电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式____________。
(3)水的净化与软化的区别是_____________;
离子交换法是软化水的常用方法,聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式_____________。
(4)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收。
碱吸收溴的主要反应是:
Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收80gBr2时转移的电子为_________mol。
37.【化学一选修3:
物质结构与性质】
钛铁合金具有吸氢特性,在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。
(1)基态Fe原子有_________个未成对电子,Fe3+的电子排布式为__________,在基态Ti2+中,电子占据的最高能层具有的原子轨道数为___________。
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体。
下列说法正确的是______________
A.
与
、CH4、
、
互为等电子体
B.相同条件下,NH3的沸点比:
PH3的沸点高,且NH3的稳定性强
C.已知NH3与NF3都为三角锥型分子,则N原子都为SP3杂化方式且氮元素的化合
价都相同
(3)氮化钛熔点高,硬度大,具有典型的NaCl型晶体结构,其细胞结构如图所示:
①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最近邻的N原子之间的距离为
r,则与该Ti原子最近邻的Ti的数目为_____________,Ti原子
与跟它次近邻的N原子之间的距离为____________,数目为
______________。
②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm,N原子的半径为
bpm,它们在晶体中是紧密接触的,则在氮化钛晶体中原子的空
间利用率为______________。
③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用,其结构是用碳原子代
替氮化钛晶胞顶点的氮原子,则这种碳氮化钛化合物的化学式_____________。
38.【化学一选修5:
有机化学基础】
绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。
Ⅰ.已知绿原酸X的结构简式为
。
(1)X中含氧原子的官能团的名称为_______________。
(2)下列叙述正确的是_______________。
①X的分子式为C16H20O9
②1molX最多能与4molH2发生加成反应
③X能与碳酸氢钠溶液反应,且能使酸性高锰酸钾褪色
④lmolX最多能与5molNaOH反应
⑤绿原酸水解后所得两产物碳原子数之差为2
Ⅱ.绿原酸在一定条件下可合成D和对羟基苯甲酸两种医药中间体,其合成路线如下(部
分反应条件未注明):
已知:
R—CH=CH—R2R—CHO
(1)D是一种芳香族化合物,D的结构简式为________________;
(2)A→C的反应类型是_______________;
(3)由B生成E的化学方程式为_______________;
(4)F与E互为同分异构体,且F同时满足下列条件:
①遇氯化铁溶液显紫色②能发生
银镜反应③核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为2:
2:
1:
1,则F的结构共有___________种(不考虑立体异构),结构简式为_____________;
(任写一种)
一、选择题:
7.D 8.B 9.D 10.B 11.B 12.C 13.B
26.(14分)Ⅰ.
(1)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-259.8kJ•mol-1(2分)
(2分)
(2)3CO+3H2
CH3OCH3+CO2(2分)
(3)①CH3OCH3+3H2O-12e-
=2CO2+12H+,(2分)②0.24g(1分)
Ⅱ.
(1)b,d(2分)
(2)①0.006mol/(L·
min)(1分)②<
(1分)a=c<
b(1分)
27.(每空2分,共14分)
(1)①
②CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑③BD
(2)①NaHCO3②2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O75%
③c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
28.(15分)Ⅰ.
(1)溶液变红NH3(每空1分)
(2)①GDBCF②吸收氨气并将溶液酸化,排除SO2的干扰D中出现白色沉淀(每空1分)
II.
(1)MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,(2分)
Fe2+已被空气部分氧化(1分)
取少量硫酸亚铁铵溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液变为血红色,说明Fe2+已被空气部分氧化(2分)
(2)取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液,若没有沉淀,说明已洗干净(2分)
(3)c(1分)(4)175V/m或
(2分)
36.(15分)
(1)HCO3-+H2O
H2CO3+OH- (2分)
4×
10-3
(2分)
(2)①B
(1分)
②2Cl--2e-=Cl2↑
Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O(2分)
(3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子,
CH2=CHCOONa(2分)
(4)
37.(15分)
(1)4(1分)1s22s22p63s23p63d5(2分)9(1分)
(2)B(2分)
(3)①12(1分)
r(2分)8(2分)②2π(a3+b3)/3(a+b)3×
100%(2分)
③Ti4CN3(2分)
38.(15分)Ⅰ.
(1)羧基、羟基、酯基(各1分)
(2)②③⑤
Ⅱ.
(1)
(2)取代反应(3)
(4)3,
(第一空共3分,其余每空2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 河南省八市重点高中届高三第三次质量检测化学试题word版 含答案 河南省 重点高中 届高三 第三次 质量 检测 化学试题 word 答案