高三化学上学期期末考试题带答案Word格式文档下载.docx

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向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

10．某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法正确的是

A．实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯

B．B装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成

C．G装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成

D．C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X同主族。

下列说法正确的是

A．W、X、Y属于同一周期元素

B．四种元素中W的简单离子半径最大

C．X的最简单氢化物的热稳定性比Z的强

D．Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液

12．下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

Cl2+2OH‾=Cl‾+ClO‾+H2O

B．Fe与少量稀硝酸的反应：

Fe+4H++NO3‾=Fe3++NO↑+2H2O

C．碳酸钡溶于醋酸：

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

D．用石墨电极电解MgCl2溶液：

2Cl‾+2H+Cl2↑+H2↑

13．向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。

则反应后溶液中c（NO3‾）可能为

A．0.45mol/L 

B．0.6mol/L 

C．0.75mol/L 

D．0.9mol/L

26．（15分）

叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。

工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示：

已知：

NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；

部分相关物质的物理性质如下表：

熔点℃ 

沸点℃ 

溶解性

CH3OH 

−97 

64.7 

与水互溶

水合肼

（N2H4•H2O） 

−51.7 

118.5 

与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿

亚硝酸甲酯（CH3ONO） 

−17 

−12 

溶于乙醇、乙醚

请回答：

（1）步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气

体（其中一种气体在空气中可以转化为产物中的另一种气体）

的离子方程式为 

；

步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为

。

（2）实验室模拟步骤Ⅱ，实验装置如右图

（装置中冷却水省略，下同）：

①仪器a的名称为____________，

作用是_________________。

②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是 

________ 

（合理给分）

③图中X处连接的最合适装置应为下图中的 

A． 

B． 

C． 

D．

（3）步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是_______；

步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是 

（填序号）①打开K1、K2，关闭K3 

②打开K3 

③加热 

④关闭K1、K2

（4）步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。

①步骤Ⅴ可以用 

洗涤晶体。

A．水 

B．乙醚 

C．乙醇水溶液 

D．乙醇

②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现（即析出橘红色沉淀），达到滴定终点。

AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是 

下列操作合理的是 

A．滴定管管尖不可接触锥形瓶内壁

B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇

C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下

D．若未等滴定管液面稳定就读数，会导致测定结果偏高

E．若发现AgNO3溶液滴加过量，可回滴样品溶液，至红色褪去

27．（14分）

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。

从硼镁泥中提取MgSO4∙7H2O的工艺流程如下：

（1）实验中需要1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________（填写选项字母）

A．10mL 

B．20mL 

C．50mL 

D．100mL

（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：

Mn2++ClO‾+H2O=MnO2↓+2H++Cl‾，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________。

（3）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还含有__________，___________。

（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法___________________。

（写出操作、现象和结论）

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

温度（℃） 

40 

50 

60 

70

MgSO4 

30.9 

33.4 

35.6 

36.9

CaSO4 

0.210 

0.207 

0.201 

0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_____________________________。

“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO4∙7H2O

（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到MgSO4∙7H2O为172.2g，则MgSO4∙7H2O的产率为_______________。

28.（14分）

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

E 

F 

（1）A的的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________。

（2）R是由表中已标出的A~F中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为_____________；

Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用R制备Na2FeO4的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式的系数：

___Fe（OH）3+___R（________）+___NaOH=____Na2FeO4+___NaCl+____H2O

（3）气态氢化物沸点：

D_____E；

元素形成的简单离子的半径：

A_____D（填“>

”，“<

”或“=”）

（4）E的某种氧化物通入F单质的水溶液中，并不能增大F单质水溶液的漂白性，请结合方程式说明______________________________________________________________。

（5）由表中未标出的某种金属元素的单质G，可以发生如图所示的转化：

①写出G转化为K的化学方程式________________________________________。

②写出L转化为M的离子方程式________________________________________。

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

根据物质结构有关性质和特点，回答以下问题：

（1）过渡元素Co基态原子价电子轨道表达式为_______________________________。

第四电离能I4（Co）<

I4（Fe），其原因是__________________________________________。

（2）磷的氯化物有两种：

PCl3和PCl5，PCl3中磷原子的杂化类型为__________，PCl3的立体构型为__________，其中PCl3的沸点________（填“大于”或“小于”）PCl5，原因是_________________________________________。

（3）酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如下图所示，该分子中存在的化学键为___________（填选项字母）

a．σ键

b．π键

c．离子键

d．配位键

（4）氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：

化学式 

HClO4 

HClO3 

HClO2 

HClO

Ka 

1×

1010 

10 

10‾2 

4×

10‾8

从物质结构的角度解释以上含氧酸Ka依次减小的原因________________________。

（5）钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示：

①已知A点的原子坐标参数为（0，0，0），C点为（，，），则B点的原子坐标参数为___________。

②已知晶胞参数a=0.5485nm，则该晶体的密度为_______________g/cm3。

（列出计算表达式即可）

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

聚合物H（ 

）是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels—Alder反应：

（1）生成A的反应类型是___________，D的名称是____________，F中所含官能团的名称是____________。

（2）B的结构简式是_____________；

“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是___________。

（3）D+G→H的化学方程式是__________________________________________。

（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:

2:

3的结构简式为_______________（任写一种）。

（5）已知：

乙炔与1,3−丁二烯也能发生Diels-Alder反应。

请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成 

，写出合成路线（用结构简式表示有机物，

用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）______________________________。

试题答案

7 

8 

9 

11 

12 

13

C

26、（15分）

（1）2NO2‾+2H+=NO↑+NO2↑+H2O（2分）

CH3ONO+N2H4+NaOH=（箭头也行）NaN3+CH3OH+2H2O（2分）

或CH3ONO+N2H4∙H2O+NaOH=（箭头也行）NaN3+CH3OH+2H2O

（2）①球形冷凝管（1分） 

冷凝回流，平衡气压（1分）

②20℃冷水浴或缓慢通入气体等（合理即可）（1分）

③C（1分）

（3）①（1分）；

④②③或②④③（1分）

（4）①D（1分）

②AgNO3溶液显酸性，且见光易分解（2分） 

BCD（2分）

27、（14分）

（1）D（2分）

（2）2Fe2++ClO‾+2H+=2Fe3++Cl‾+H2O（2分）

（3）SiO2，MnO2（2分）

（4）取最后一滴滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液颜色不变红色，说明滤液中Fe3+被除尽；

若出现红色，说明没有除尽（2分）

（5）蒸发浓缩（高温浓缩），趁热过滤（2分） 

过滤或过滤洗涤（2分）

（6）70%（2分）

28、（14分）

（1）NaOH电子式（2分）

（2）次氯酸钠（2分） 

23（NaClO）4235（2分）

（3）>

<

（2分）

（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl或SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42‾+2Cl‾（2分）

（5）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）

②Al3++3NH3∙H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（2分）

35、（15分）

（1）3d74S2的排布图（1分） 

铁失去的是较稳定的3d5中的一个电子，Co失去的是3d6中的一个电子（2分）

（2）sp3，三角锥形，小于（3分）

（3）abd（2分）

（4）非羟基氧个数依次减小或中心原子价态依次减小（2分）

（5）①（,0,）（2分） 

② 

（3分）

36、（15分）

（1）消去反应（1分） 

对苯二甲酸或1,4-苯二甲酸或p-苯二甲酸（1分） 

硝基、氯原子（2分）

（2）（2分） 

H2O（1分）

（3）+（2n−1）H2O（2分）

（4）10（2分）（其中之一即可，1分）

（5）

（3分）