化学必修二黄皮21文档格式.docx

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L－1）

温度（℃）

状态

2.0

25

块状

2

2.5

30

3

50

4

粉末状

A．4、3、2、1　　　　　　　B．1、2、3、4

C．3、4、2、1D．1、2、4、3

AC

其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越快；

温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著加快反应速率。

实验1中盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；

实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以实验3的反应速率大于实验2的反应速率；

实验3和实验4虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，无法比较，故有A、C两种可能。

5．在其他条件不变时，设某物质在10℃时反应速率为3mol·

s）－1，每升高10℃，反应速率是原来的3倍，那么50℃，反应速率是（　　）

A．9mol·

s）－1B．27mol·

s）－1

C．81mol·

s）－1D．243mol·

D

根据题意，50℃时的反应速率为v＝3mol·

s）－1×

3（50－10）/10＝243mol·

s）－1。

6．反应3Fe（s）＋4H2O（g）

Fe3O4（s）＋4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

A．增加Fe（s）的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大

固体、纯液体的浓度是一个定值，所以改变其物质的量对反应速率无影响。

将容器体积缩小一半时，压强增大，反应速率加快。

保持体积不变，充入N2，反应体系的浓度不变，反应速率不变。

保持压强不变充入N2，容器体积增大，气体物质的浓度减小，反应速率减慢。

8．将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。

下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（　　）

A．铁的反应速率＝0.5mol/（L·

min）

B．硫酸的反应速率＝0.5mol/（L·

C．硫酸亚铁的生成速率＝0.5mol/（L·

D．氢气的反应速率＝0.5mol/（L·

BC

根据反应速率计算公式，需要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。

5.6gFe的物质的量＝

＝0.1mol。

H2SO4的物质的量＝生成FeSO4的物质的量＝0.1mol。

H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝

＝0.5mol/（L·

min）。

P128

11．其他条件不变时，能使反应速率加快的是（　　）

A．对于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强

B．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar

C．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2

D．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar

此题着重考查压强对反应速率的影响。

压强改变时，必须引起反应物浓度的变化，才能使反应速率发生变化，不能理解为“容器所受压强变化时反应速率就会发生变化”。

14．（10分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）:

c（B）＝3:

5，C的平均反应速率为0.1mol/（L·

求：

（1）此时A的浓度c（A）＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：

n（A）＝n（B）＝________mol。

（2）B的平均反应速率：

v（B）＝________mol/（L·

（3）x的值为________。

（1）0.75　3　

（2）0.05　（3）2

（1）设原混合物中A、B的物质的量为a，列出起始时和5min时有关物质的量。

　　　　3A（g）＋B（g）　　xC（g）　＋　2D（g）

起始时（mol）aa00

5min时（mol）a－1.5a－0.50.1×

2×

50.5×

根据c（A）:

5，可得

＝

，解得a＝3

即n（A）＝n（B）＝3mol,5min时c（A）＝

＝0.75mol/L。

（2）v（B）＝

＝0.05mol/（L·

（3）由化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，则

，解得x＝2。

15．（10分）为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。

请回答相关问题：

（1）定性分析：

如图甲可通过观察________，定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是________，写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：

____________

________________________________________________________。

（2）定量分析：

如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。

图中仪器A的名称为________，检验该装置气密性的方法是____________，实验中需要测量的数据是________。

（1）产生气泡的快慢　可以消除阴离子不同对实验的干扰　2H2O2

2H2O＋O2↑　

（2）分液漏斗　将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位　产生40mL气体所需的时间

本题通过控制变量来比较催化剂对化学反应速率的影响。

比较化学反应速率的常用方法有观察法和定量测定法，本题中可通过观察气泡产生的快慢来比较反应速率。

本题中为了排除干扰，应该用阴离子相同的盐作催化剂，这样可以避免因阴离子不同对实验产生影响。

检查装置气密性的常用方法有微热法、液差法等，另外还要结合具体情况，如本题中可利用向外拉注射器活塞，然后观察活塞是否回到原位来判断是否漏气。

16．（12分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验

序号

金属

质量/g

c（H2SO4）/（mol·

V（H2SO4）/mL

溶液温度/℃

金属消失的时间/s

反应前

反应后

0.10

丝

0.5

20

34

500

粉末

35

0.7

36

250

0.8

200

5

6

1.0

125

7

8

1.1

100

9

40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，________对反应速率有影响，______反应速率越快，能表明同一规律的实验还有__________（填实验序号）。

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____（填实验序号）。

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

__________________________________________。

（1）固体反应物的表面积　表面积越大　1和2

（2）1、3、4、6、8（或2和5或7和9）

（3）反应温度　6和7、8和9

（4）可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近

（1）实验4和5的实验数据主要区别在于金属消失的时间上，粉末状金属的耗时明显少于丝状，说明固体反应物的表面积对反应速率有影响。

（2）要研究反应物浓度对反应速率产生影响，就要排除金属状态的干扰，所以要选择状态一样的实验序号。

（3）表中列出的影响反应速率的因素有金属状态、反应物浓度、溶液温度，实验7和实验9反应前温度与其他不同，接下来观察发现，实验7和实验6其他影响因素相同，实验9和实验8其他影响因素相同，这两对实验受反应温度的影响。

（4）使溶液的温度升高的热量来于稀硫酸与金属的反应，反应前后溶液的温度变化值相近，说明各实验中反应的进行程度相近。

P129

4．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。

目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O2

2SO3的说法不正确的是（　　）

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度。

在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着。

P130

12．在一个6L的密闭容器中放入3molX和2molY，在一定条件下发生反应4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g），达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X浓度减小

，则该反应方程式中的n值是（　　）

A．3　　　　B．4　　　　

C．5　　　　D．6

D　

解法一：

平衡体系存在于一个恒容的容器中，据阿伏加德罗定律气体的物质的量之比等于压强之比。

压强比原来增加5%，说明物质的量比原来增加5%，设初态有3molX和2molY，X浓度减小1/3，说明反应中消耗X的物质的量为1mol，据方程式由差量法可知当消耗4molX，气体物质的量增加（2＋n）－（4＋3）＝n－5，所以（n－5）/4＝（2＋3）×

5%，解得n＝6。

解法二：

仔细审题可知反应是一个物质的量增加的反应则有4＋3<

2＋n，分析选项知只有选项D符合题意。

所以在做选择题时对于有数据似乎需要计算的题目，不要忙于按常规计算，应分析选项直接求解。

13．（12分）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为_________________________。

（2）反应开始时至4min时，A的平均反应速率为________。

（3）4min时，反应是否达平衡状态？

________（填“是”或“否”），8min时，V正________V逆（填“>

”“<

”或“＝”）。

（1）2AB　

（2）0.05mol·

min）－1　（3）否　＝

（1）分析图中从反应开始到第4min时，A、B的物质的量变化为：

A减少0.4mol，B增加0.2mol，可知A为反应物，B为生成物，且反应为可逆反应（因为反应最终达到化学平衡），因此化学方程式为2AB。

（2）反应开始时至4min时，A的平均反应速率v（A）＝

＝0.05mol·

min）－1。

（3）4min时，反应尚未建立平衡，正在向正反应方向进行，8min时，反应已达到平衡，正、逆反应速率的大小关系为v正＝v逆。

14．（15分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）＝13mol，n（NH3）＝6mol，则a＝________。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。

计算平衡时NH3的物质的量。

_____________________________________________________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n始:

n平＝________。

（4）原混合气体中，a:

b＝________。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）:

α（H2）＝________。

（1）16　

（2）8mol　（3）5:

4　（4）2:

3　（5）1:

（1）由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1:

2，设反应掉的N2的物质的量为xmol。

则x:

6＝1:

解之x＝3

则a＝13＋3＝16。

（2）平衡时NH3的物质的量为

716．8L/22.4L·

mol－1×

25%＝8mol。

（3）可利用差量法计算：

假设气体总物质的量减少y.

N2＋3H2

2NH3　　　Δn

1322

8moly

解得y＝8mol

所以原混合气体的总的物质的量为

mol－1＋8mol＝40mol。

原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比为4032＝54。

（4）前面已经计算出来原混合气体中a＝16，所以H2的物质的量b＝40－16＝24

所以a:

b＝16:

24＝2:

3。

（5）　　　N2＋3H2

2NH3

开始16240

转化4128

平衡12128

N2、H2的转化率之比为α（N2）:

α（H2）＝

:

＝1:

2。

15．（12分）在200℃时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：

I2（g）＋H2（g）2HI（g）。

（1）反应刚开始时，由于c（H2）＝________，c（I2）＝________，而c（HI）＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小（为零）。

（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）________，c（I2）________，则c（HI）________，从而化学反应速率v（正）________，而v（逆）________。

（3）当反应进行到v（正）与v（逆）________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将________。

（1）

mol/L　

mol/L　0　v（正）　v（逆）

（2）减小　减小　增大　减小　增大

（3）相等　保持不变

主要考查化学平衡建立的过程，开始时，c（H2）和c（I2）为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小为0，随着反应进行c（H2）和c（I2）越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡时，v（正）＝v（逆）。

16．（13分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。

（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是________。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

a．v（NO2）＝2v（O2）　　　　b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）＝2v正（O2）d．容器内密度保持不变

（1）是　

（2）b　1.5×

10－3mol·

s）－1　（3）bc

（1）该反应是可逆反应。

（2）由平衡体系2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）知，NO2为生成物，n（NO2）＝Δn（NO）＝0.020mol－0.007mol＝0.013mol

c（NO2）＝

＝0.0065mol·

L－1

故表示NO2变化曲线的为b。

v（NO）＝

＝0.003mol·

s）－1，

则v（O2）＝

v（NO）＝0.0015mol·

（3）a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；

由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；

c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；

由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。