四川省届高三第二次阶段性考试理综试题含答案Word格式文档下载.docx

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8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NA

B．50mL12mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3NA

C．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NA

D.25℃时，1LpH=l的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA

9．苯乙烯转化为乙苯的反应为

，下列相关分析正确的是

A.I一Ⅱ属于取代反应B．可用CCl4分离I和Ⅱ的混合物

C．I和Ⅱ都属于苯的同系物D.可以用溴水鉴别I和Ⅱ

10.短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；

在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。

下列说法正确的是

A.原子半径：

Q>

T>

R

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

R>

T

C．TR5水解生成两种酸

D.Q2和Q8的相互转化是物理变化

11.完成下列实验目的，相关实验设计正确的是

A．氨气喷泉实验

B．比较AgCl和Ag2S的Ksp大小

C．实验室制备CO2待用

D．测定盐酸浓度

12.中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是

A.电极工为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2

B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动

C．吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-

D.每处理1molNO电解池质量减少16g

13.常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数（lgC）间的关系如图。

下列对该过程相关分析正确的是

A.HB的电离常数（KA）数量级为10-3

B．其钠盐的水解常数（Kh）大小关系是：

NaB>

NaA

C．a、b两点溶液中，水的电离程度b<

a

D.当lgC=-7时，两种酸溶液均有pH=7

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分，共48分。

在毎小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．2018年1月12日，我国以“一箭双星”方式成功发射第26、第27颗北斗导航卫星，这两颗卫星属于中圆地球轨道卫星（介于近地和同步之间的轨道）这两颗卫星

A．运行速度大于第一宇宙速度

B．运行速度小于同步轨道卫星的运行速度

C．发射速度大于第一宇宙速度

D．发射速度小于同步轨道卫星的运行速度

15．2018年1月17日，我国自主创新的第三代核电“华龙一号”的核心部件“压力容器”运抵祸建福清，进入全面安装阶段。

该压力容器拥有双层安全壳，内层的核岛反应堆里的铀原子核在中子的撞击下发生核反应变成中等质量的核，释放能量。

则中子轰击铀核

A．发生的核反应是衰变

B．发生的核反应是核聚变

C．可以释放核能是由于铀核的比结合能小于中等原子核的比结合能

D．可以释放核能是由于铀核的比结合能大于中等原子核的比结合能

16．如图所示，总电阻为R的金属丝围成的单匝闭合直角△PQM，∠P＝30°

，PQ＝L，QM边水平．圆形虚线与△PQM相切于Q、D两点，该区域内有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度B随时间t变化关系为B＝B0＋kt（k>

0，B0>

0）。

则t＝0时．PQ边所受安培力

A．方向向右，大小为

B．方向向左，大小为

C．方向向右，大小为

D．方向向左，大小为

17．如图所示，两等量正点电荷（图中未画出）固定，它们连线上有A、O、B三点，连线的垂线上有C、D两点，OA＝OB，OC＝OD。

仅将点电荷从A点自由释放，能在A、B之间往复运动，仅将点电荷b从C点自由释放，b能在C、D之间往复运动。

不计重力的影响。

则

A．A、C两点的电势相等

B．A、B两点的电场强度相同，C、D两点的电场强度相同

C．点电荷从A到B的过程中，加速度先减小后增大

D．点电荷b从C到D的过程中，电势能先增加后减少

18．如图所示，水平面I粗糙，水平面II光滑，一定长度、质量1.5kg的木板放在水平面II上，木板上表面与水平面I相平．质量0.5kg的滑块可看成质点，从水平面I上A点以2m/s的初速度向右运动，经0.5s滑上木板，滑块没有滑离木板。

已知A点与木板左端B的距离为0.75m，滑块与木板上表面间动摩擦因数小于0.05，重力加速度g＝10m/s2。

A．滑块刚滑上木板时速度为0.5m/s

B．滑块在木板上滑动时间小于1.5s

C．整个过程中滑块的最小速度为0.5m/s

D．木板与滑块间摩擦力对滑块的冲量大小为0.375Ns

19．如图所示，半径为R的半圆形区域，直径为MN，圆心为O，A、C、D是圆弧上－个点，AO垂直于MN，C点到MN的距离为

R。

该区域内（包括边界）有垂直纸面向里的匀强磁场．带正电的粒子和b，先后以平行于MN方向的速度v从C、D点射入磁场，都从O点离开磁场．粒子质量均为m，电荷量分别为qa、qb。

不计粒子重力．则

A．磁感应强度

B．粒子在磁场中运动时间

C．qa>

qb

D．qa<

20．如图所示，一辆平板小车静止在光滑水平面上，车上固定有由正六边形的三边构成的槽型容器ABCD，光滑小球静止在容器内且与AB、BC和CD边都接触。

现使小车以加速度向左做匀加速直线运动。

g为重力加速度。

A．若AB和CD边对小球的作用力都为零，则＝

g

B．若AB和CD边对小球的作用力都为零，则＝

C．若AB边对小球的作用力为零，则BC和CD边对球的作用力大小相等

D．若AB边对小球的作用力为零，则BC和CD边对球的作用力大小之差为一定值

21．如图所示，粗糙直滑轨OD固定在水平地面上，光滑直滑轨BC的B端靠在竖直墙壁AO上，C端可同定在OD上不同位置，且与OD平滑连接。

现将一可看成质点的物体从B点自由释放，沿轨道运动。

已知BC＝0.5m，OD＝0.75m，物体与OD间动摩擦因数为0.75，重力加速度g＝10m/s2，设∠BCO＝。

A．当小于某一角度时，物体停在C、D之间

B．无论是多大角度，物体都会滑出D端

C．越大，物体到达D端的速度越大

D．存在某角度值，使物体到达D端的速度最大

第II卷（共174分）

本卷包括必考题和选考题两部分。

第22～32题为必考题，毎个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题，共129分。

22．（6分）用如图甲所示装置探究小车加速度与质量的关系。

轨道CD水平，重物通过轻质细线拉着固定有遮光条的小车从A点由静止开始运动，通过B点时，与光电门相连的数字计时器读出遮光条通过光电门时间t，用天平测出小车和砝码的总质量M，用10分度的游标卡尺测出遮光条宽度d。

（1）测遮光条宽度时游标卡尺读数如图乙所不，则d＝mm。

（2）要得到小车的加速度，还需要测量的物理量是______（选填序号），计算加速度公式是＝_____（用所测物理量的字母表示），

A．重物质量mB．轨道CD长度L1C．A、B间距离L2

（3）增加砝码，重复多次实验，测量的数据是准确的，作出—

图像，则图线是图丙中的____（选填“I”、“II”或“III”>

．

23．（9分）测定电压表V的内阻。

实验器材有：

待测电压表V（量程3V，内阻约3000Ω）

电流表A（量程5mA，内阻约200Ω）

电源E（电动势约15V，内阻很小）

定值电阻R1＝20Ω

定值电阻R2＝1000Ω

滑动变阻器R3（最大阻值10Ω，额定电流1A）

开关S，导线若干

要求方法简捷，有尽可能高的测量精度．并能测多组数据。

（1）请在方框内画出测量电路图。

（2）实验需要测量的物理量有_______。

（3）计算电压表V的内阻公式Rv＝_______（用所测物理量的符号表示）。

24．（12分）如图所示，在竖直平面内xOy坐标系的第一、二象限内有沿x轴正方向的匀强电场，第三、四象限内有沿y轴负方向的匀强电场．长度为L的绝缘轻质细线一端固定在O点，另一端系质量为m、电荷量为＋q的小球，小球恰能绕O点做完整的圆周运动。

轨迹与y轴负半轴交于A点，距地面高度为L，重力加速度为g，四个象限内匀强电场的场强大小都是E＝

，不计阻力，运动过程中电荷量保持不变。

（1）求小球做圆周运动过程中的最小速度；

（2）小球运动到A点，剪断细线，求小球落地点与A点间的水平距离。

25．（20分）如图所示，在倾角＝37°

的光滑斜面上用装置T锁定轨道ABCD．AB为平行于斜面的粗糙直轨道，CD为光滑的四分之一圆孤轨道，AB与CD在C点相切，质量m＝0.5kg的小物块（可视为质点）从轨道的A端由静止释放，到达D点后又沿轨道返回到直轨道AB中点时速度为零．已知直轨道AB长L＝1m，轨道总质量M＝0.1kg，重力加速度g＝10m/s2，sin37°

＝0.6，cos37°

＝0.8。

（1）求小物块与直轨道的动摩擦因数；

（2）求小物块对圆弧轨道的最大压力；

（3）若小物块第一次返回C点时，解除轨道锁定，求从此时起到小物块与轨道速度相同时所用的时间。

26.（15分）我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。

已知：

I．a、b、c均为整数

（1）CuFeS2中S的化合价为。

（2）实验测得反应I中有SO42-生成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；

H2O2优于HNO3的原因是____。

（3）在调节pH时，为稳定浸出液的pH，需要用NH3·

H2O-NH4Cl为缓冲溶液。

已知25℃时，向0.02mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH4Cl溶液，该过程中

（填“变大”、“变小”或“不变”）；

若最后所得溶液呈中性，则该体系中离子浓度的大小顺序是。

（4）操作I和操作Ⅱ与生活中的下列操作具有相似的化学原理。

A．用淘米筛沥水B．泡茶C．海水晒盐D．用漏斗分装液体E．煎药

（5）反应Ⅱ中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是____。

（6）为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：

称取一定量的碱式氯化铜，用少量稀HNCl溶解后配成100.00mL溶液A；

取25.00mL

溶液A，加入足量AgNO。

溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固体1.435g；

另取

25.00ml.溶液A，用浓度为0.40mol/L的Na2H2Y标准溶液滴定Cu2+（Cu2++

H2Y2-=CuY2-+2H+），终点时，消耗标液50.00mL。

则该碱式氯化铜的化学式为；

反应Ⅲ的化学反应方程式为

27.（14分）2017年5月，中国对“可燃冰”试采成功。

“可燃冰”是天然气水合物，被称为未来新能源。

回答下列问题：

（1）用Cu2Al2O4作催化剂制备乙酸

，各物质相对能量大小如图。

①a=。

②反应物的活化分子浓度大小：

过程I过程Ⅱ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）甲烷超干催化重整（DRM）制备CO

在Ni、CaO及Fe3O4的共同催化作用下，可以获得极高浓度的CO，其机理如下：

第①步：

Ni基催化

第②步：

Fe的还原

第③步：

CO2的捕获

第④步：

CO2的释放与还原

设计第②步与第③步反应有利于实现氢物种与的彻底分离，从勒夏特列原理的角度看，这也有利于；

过程①中，当投料比

=时，才能保持催化剂组成不变。

（3）甲烷催化重整与压强的关系

，现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，均已充入1molCH4（g）和1molCO2（g），三个容器的反应压强分别为P1atm、P2atm、P3atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CO2）的平衡体积分数φ（CO2）如下左图，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是（填番号）；

求该温度条件下反应的平衡常数Kp=（计算表达式）。

【已知：

Kp是用分压力代替各物质的浓度计算的平衡常数，任一组分B的分压p（B）等于总压p乘以它的体积分数y（B）】

（4）甲烷用于燃料电池

已知：

甲烷电池的工作原理如上有图，则负极反应方程式为；

当A极消耗标况下44.8LCH4时，理论上B极转移电子的物质的量为mol。

28.（14分）1-溴丁烷可用作稀有元素萃取剂。

实验室制取1-溴丁烷的原理如下：

【产品制备】

如图，在125mL烧瓶中加入10mL水，然后加入12mL（0.22mol）浓硫酸，摇匀冷却至室温，再加入7.5mL（0.08mol）正丁醇，混合后加入10.3g（0.10mol）溴化钠晶体，充分振荡，加入几粒沸石，在石棉网上用小火加热烧瓶并回流半小时。

（1）仪器a的名称为，用恰当的化学原理解释能发生反应①的原因是。

（2）烧杯中所用试剂为水，其主要目的是吸收（填化学式）；

（3）制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色，为此，有人提出用浓H3PO4代替浓H2SO4，其理由是。

【初步提纯】

醇类可与浓硫酸作用生成

盐溶于浓硫酸中（

盐难溶于有机溶剂）。

步骤①：

加热蒸馏出烧瓶中所有的溴丁烷粗品。

步骤②：

将粗品用5mL浓硫酸洗涤。

步骤③：

将步骤②中有机层依次分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水各10mL洗涤。

步骤④：

将步骤③有机物移入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，得到产品6.85g。

（4）步骤①的目的是分离出产品中的无机物，判断溴丁烷是否完全蒸馏出来的方法是：

用一支试管收集几滴馏出液，向其中加入少许水并摇动，如果表明溴丁烷已经被完全蒸馏出来。

（5）步骤②用5mL浓硫酸洗涤的目的是除去；

第一次水洗可以除去大部分硫酸，第二次水洗的目的是。

（6）实验的产率为（M（C4H9Br）=137g／mol）；

制备过程中，有利于提高产品产率的措施有适当延长回流时间及（选填字母）。

A．回流时适时搅拌溶液B．将块状NaBr研细使用

C．将正丁醇分次加入D．对正丁醇进行干燥处理

29.（10分）下图是采摘后的几种果实在成熟过程中呼吸速率的变化曲线。

（1）若采摘后某段时间内，果实细胞在呼吸时CO2释放量大于02吸收量，原因是，此时果实细胞中产生C02的场所是。

（2）摘后果实呼吸高峰的出现标志着果实开始衰老，不耐贮藏，据此推测，图中最耐贮藏的果实是。

请根据细胞呼吸原理，提出两条延长摘后果实贮藏时间的措施。

（3）研究发现，摘后果实的一系列生理变化与植物激素的调节有关，能促进果实成熟与衰老的两种激素是。

植物激素在植物体内发挥作用的方式，不是直接参与细胞代谢，而是。

30.（9分）为了研究河豚毒素对神经元之间兴奋传递的影响，研究人员将枪乌贼的神经组织分别浸润在未加河豚毒素和添加河豚毒素的生理盐水中，15min后用微电极刺激突触前神经元，然后依次测量突触前神经元和突触后神经元的动作电位（即兴奋时神经纤维膜内外的电位差，单位：

mV），结果如下表。

组别

处理

突触前神经元动作电位

突触后神经元动作电位

甲

未加河豚毒素

75

乙

添加河豚毒素

40

6

（1）甲组实验结果表明，枪乌贼神经元兴奋时，膜外比膜内电位（填“高”或“低”）75mV。

微电极刺激突触前神经元测得动作电位后，需要间隔0.5ms才能测到突触后神经元的动作电位，这0.5ms时间延迟的主要原因是。

（2）根据实验结果分析，河豚毒素对神经元产生兴奋和神经元间传递兴奋都有作用。

研究表明河豚毒素对递质的释放、递质与受体的结合都无影响，请据此实验结果推测，河豚毒素可能作用于神经纤维膜上的结构是。

31.（10分）在很多淡水湖泊中，藻类是鲤鱼及沼虾的食物来源，其中沼虾也是鲤鱼的食物。

下图表示该湖泊中不同休长鲤鱼的食性比例。

（1）从能量流动的角度看，湖泊中以藻类为代表的生态系统成分，在生态系统中的作用是。

按照图中的食性比例分析，若体长为4.2cm的鲤鱼群休增加100kJ的能量，理论上至少需要藻类提供kj的能量。

（2）生态系统所具有的的能力，叫做生态系统的稳定性，这种稳定性依赖于生态系统的自我调节能力，生态系统自我调节能力的基础是。

为了治理湖水的富营养化，可先养殖藻类吸收水体中的N、P等元素，再养殖鲤鱼快速去除藻类，若要让藻类的能量更多更快流向鲤鱼，据罔分析，投放到湖泊中的鲤鱼对体长的要求应该是，理由是。

32.（10分）豚鼠毛色的黄色（R）对白色（r）为显性，粗毛（A）对细毛（a）为显性，这两对基因分别位于9号和4号常染色体上。

下图表示甲、乙、丙三种豚鼠的细胞中部分染色体及基因组成情况。

已知没有正常9号染色体的精子不能参与受精作用，但卵细胞不受任何影响。

（1）若将甲豚鼠与正常白色豚鼠杂交的F1随机交配，所得F2代的表现型及比例为，F2代白色豚鼠中染色体异常个体的比例是。

（2）若将乙豚鼠与正常的白色豚鼠杂交，在所产生的F1中发现了一只黄色豚鼠，经检测其染色体组成无异常，出现这种现象可能有两种原因，一是，二是。

（3）若将丙所示基因型的雌雄豚鼠杂交，子代中黄色粗毛豚鼠占的比例是。

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33．[物理一一选修3—3]（15分）

（1）（5分）两个在外力作用下相距较近的分子．撤去外力，两个分子仅在分子力作用下由静止开始运动．直至相距很远。

在此过程中，下列说法正确的是（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分．每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．分子力先是斥力，后是引力

B．分子力大小先增大，后喊小

C．分子动能先增大，后减小

D．分子势能先增大，后减小

E．分子势能和动能之和不变

（2）（10分）空气压强为1个大气压，一热气球体积为V，内部充满温度为Ta的热空气，气球外冷空气的温度为Tb。

已知空气在1个大气压、温度T0时的密度为0，重力加速度大小为g．空气和热气球内的热空气可看做理想气体。

求热气球所受空气的浮力大小和热气球内空气质量。

34．[物理一选修3—4]（15分）

（1）（5分）一列简谐横波在x轴上传播，实线为t1＝0.1s时的波形图，虚线为t2＝0.15s的波形图。

下列说法正确的是_____。

（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分．每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．波长为8m

B．周期可能为0.1s

C．若波沿x轴正方向传播，则最小波速为40m/s

D．若波速为600m/s，则波沿x轴正方向传播

E．该波遇到6m的障碍物时，能发生明显的衍射现象

（2）（10分）研究光的干涉特性时，常将一束光分成两束频率相同的相干光。

用如图所示装置来将光“一分为二、一块矩形玻璃砖，下底面镀银，厚为d，右端紧靠竖直光屏，一束单色光沿OC方向射到玻璃砖上表面，分成两束频率相同的相干光，一束反射后直接射到屏上A点，一束折射后经下底面反射后再经上表面折射后射到屏上B点。

已知OC与玻璃砖上表面成30°

角，玻璃砖对该单色光的折射率为

，光在真空中的传播速度为c。

图中A、B两点未画出．求：

①射到B点的折射光在玻璃砖中传播的时间；

②A、B两点之间的距离。

35.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

含钴化合物在机械制造、磁性材料等领域具有广泛的应用，请回答下列问题：

（1）基态Co3+的价电子排布图为。

（2）钴的配合物[Co（NH3）5Br]（NO3）2

①第一电离能NO（填“大于”、“小于”或“不能确定”）；

两种配位原子的杂化轨道类型均为；

②钴离子周围配位键数目（配位数）是；

N03-的空间构型为；

③已知Br的含氧酸酸性由强到弱的顺序为HBrO4>

HBrO3>

HBrO2>

HBrO，其原因是。

（3）某钴氧化物品体具有CoO2的层状结构如下图所示（小球表示Co，大球表示O）。

下列用粗线面出的结构单元不能描述CoO2）的化学组成的是

（4）Co的另一种氧化物的晶胞如图，已知钴原子的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的（填“正八面体”、“正四面体”或“立方体”）空隙；

钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为；

在该钴的氧化物品体中原子的空间利用率为（均用含a、b的计算表达式表示）。

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

合成神经抑制剂F的一种路线如图所示：

请回答下列问题：

（1）已知芳香烃A的相对分子质量为92，A的结构简式为；

B的系统命名是；

C中含氧官能团的名称是。

（2）反应③的化学反应方程式为；

①～④中属于取代反应的是。

（3）D分子中最多有个原子共平面。

（4）④的反应中，因反应温度控制不当，常常有副产物

生成，写出可能的副反应方程式。

（5）