整理分析化学复习题Word格式.docx
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(A)0.1×
25×
105.99×
10-3(g);
(B)0.1×
10-3/2(g);
(C)0.1×
2×
(D)0.1×
10-3/25(g)。
10、能消除测定方法中的系统误差的措施是:
(A)增加平行测定次数;
(B)称样量在0.2g以上;
(C)用标准试样进行对照试验;
(D)认真细心地做实验。
11、有色络合物的摩尔吸光系数(ε)与下述各因素有关的是:
(B)
(A)比色皿厚度;
(B)入射光的波长;
(C)有色络合物的浓度;
(D)络合物的稳定性。
12、有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液,若用HCl或NaOH调节至同样pH,最后补加水至同样体积,此时三瓶中[HC2O4-]的关系是:
(A)甲瓶最小;
(B)乙瓶最大;
(C)丙瓶最小;
(D)三瓶相等。
13、下列哪种因素将使沉淀的溶解度降低:
(A)酸效应;
(B)同离子效应;
(C)络合效应;
(D)盐效应。
14、在氨性缓冲液中用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时,以下关系正确的是:
(A)[Zn2+]=[Y4-](B)c(Zn2+)=c(Y)
(C)[Zn2+]2=[ZnY]/K(ZnY)(D)[Zn2+]2=[ZnY]/K'
(ZnY)
15、用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是:
A、
;
B、
C、
D、
。
16、以下离子交换树脂属阳离子交换树脂的是:
(A)R—NH3OH;
(B)RNH2CH3OH;
(C)ROH;
(D)R—N(CH3)3OH。
17、在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中,用EDTA法测定Fe3+,Al3+含量时,为了消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简便的方法是:
(A)控制酸度;
(B)络合掩蔽法;
(C)溶剂萃取法;
(D)沉淀分离法。
18、下列数据为四位有效数字的是:
(A)w(CaO)=25.30%;
(B)[H+]=0.0235mol/L;
(C)pH=10.46;
(D)4200kg。
19、以下表述正确的是:
(A)二甲酚橙指示剂既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液;
(B)二甲酚橙指示剂只适于pH>
6时使用;
(C)铬黑T指示剂只适用于弱碱性溶液;
(D)铬黑T指示剂适用于酸性溶液。
20、MnO4-滴定C2O42-时,速度由慢到快,这种反应属于什么反应:
(A)催化反应;
(B)自动催化反应;
(C)副反应;
(D)诱导反应。
21、对Ox-Red电对,25℃时条件电位(Eθ'
)等于:
(A)Eθ+
;
(B)Eθ+
(C)Eθ+
(D)Eθ+
。
22、在重量分析中对晶形沉淀洗涤时,洗涤液应选择:
(A)冷水;
(B)热的电解质稀溶液;
(C)沉淀剂稀溶液;
(D)有机溶剂。
23、分析测定中随机误差的特点是:
(A)数值有一定范围;
(B)数值无规律可循;
(C)大小误差出现的概率相同;
(D)正负误差出现的概率相同。
24、图1~图4是分光光度法中常见的图形,下列图形中何者代表标准曲线:
A、图1B、图2C、图3D、图4
25、下列说法中违背非晶形沉淀条件的是:
(A)沉淀应放置过夜使沉淀陈化;
(B)沉淀应在浓的溶液中进行;
(C)沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂;
(D)沉淀应在热溶液中进行。
26、将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈红色,该溶液的酸碱性为:
(A)中性(B)碱性(C)酸性(D)不能确定其酸碱性
27、高含量组分的测定,常采用差示吸光光度法,该方法所选用的参比溶液的浓度cs与待测溶液浓度cx的关系是:
(A)cs=cx(B)cs>
cx(C)cs稍低cx(D)cs=0
28、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突跃范围为9.7~4.3,则0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围应为:
(A)9.7~4.3(B)8.7~4.3(C)8.7~5.3(D)10.7~3.3
29、已知乙二胺(L)与Ag+络合物的lgβ1,lgβ2分别是4.7与7.7,则当[AgL]=[AgL2]时的pL是:
(A)4.7(B)7.7(C)6.2(D)3.0
30、沉淀重量法中,称量形式的摩尔质量越大,将使:
(A)沉淀易于过滤洗涤(B)沉淀纯净(C)沉淀的溶解度减小(D)测定结果准确度高
31、Fe3+,Al3+对铬黑T有:
(A)僵化作用(B)氧化作用(C)沉淀作用(D)封闭作用
32、EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用:
(A)直接滴定法(B)返滴定法(C)置换滴定法(D)间接法
33、以下各项措施中,可以减小随机误差的是:
(A)进行仪器校正(B)做对照试验(C)增加平行测定次数(D)做空白试验
34、用Ce4+滴定Fe2+,当体系电位为0.68V时,滴定分数为:
[Eθ'
(Ce4+/Ce3+)=1.44V,Eθ'
(Fe3+/Fe2+)=0.68V]
(A)0(B)50%(C)100%(D)200%
35、用酸碱滴定法测定某硼酸试样的纯度,欲以离子交换法除去对滴定有干扰的重金属离子,应选用何种离子交换树脂:
(A)—SO3H型(B)—NH2型(C)—N(CH3)3+型(D)—COOH型
36、若动脉血的pH=7.40,[HCO3-]=0.024mol/L,已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,则[H2CO3]为:
(A)2.3×
10-2mol/L(B)2.3×
10-3mol/L(C)4.6×
10-2mol/L(D)4.6×
10-3mol/L
37、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是:
(A)吸附共沉淀(B)混晶共沉淀(C)包藏共沉淀(D)后沉淀
38、以下说法错误的是:
(A)摩尔吸光系数与有色溶液的浓度有关
(B)分光光度计检测器,直接测定的是透射光的强度
(C)比色分析中比较适宜的吸光度范围是0.2~0.8
(D)比色分析中用空白溶液作参比可消除系统误差
39、下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是(A)
A、H2CO3和CO32-;
B、NH3和NH2-;
C、HCl和Cl-;
D、HSO4-和SO42-
40、试样用量为0.1~10mg的分析称为(C)
A、常量分析;
B、半微量分析;
C、微量分析;
D、痕量分析
41、以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(B)
A、K2Cr2O7;
B、Na2S2O3;
C、Zn;
D、H2C2O4·
2H2O
42、测定结果的精密度很高,说明(C)
A、系统误差小;
B、系统误差大;
C、偶然误差小;
D、偶然误差大。
43、用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰,消除干扰的方法是(D)
A、加KCN掩蔽Fe3+,加NaF掩蔽Al3+
B、加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+,加NaF掩蔽Al3+
C、采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+
D、在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+
44、金属指示剂In在滴定的pH条件下,本身颜色必须(D)
A、无色;
B、蓝色;
C、深色;
D、与MIn不同。
45、根据有效数字保留规则,算式0.0321×
18.64×
6.05782的计算的正确结果是(A)
A、3.62;
B、3.6247;
C、3.625;
D、3.63。
46、减少偶然误差的常用方法是(D)
A、空白实验;
B、对照实验;
C、校准仪器;
D、多次平行试验
47、将0.032564、0.87246和1.03350修约为4位有效数字,结果分别为(B)
A、0.03257,0.8725,1.034;
B、0.03256,0.8725,1.034;
C、0.03256,0.8724,1.033;
D、0.03256,0.8725,1.033。
48、沉淀法对沉淀形式的要求是沉淀的溶解损失为(A)
A、≤0.2mg;
B、≤0.2g;
C、≤0.2%;
D、≤2%
49、以甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是(B)
A、甲酸;
B、硫酸;
C、乙酸;
D、草酸。
50、对显色反应产生影响的因素是下面哪一种(A)
A、显色酸度B、比色皿C、测量波长D、仪器精密度
51、欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用(B)
A、NH2OH(羟氨)(Kb=9.1×
10-9);
B、NH3·
H2O(Kb=1.8×
10-5)
C、CH3COOH(Ka=1.8×
10-5);
D、HCOOH(Ka=1.8×
10-4)
52、某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺,调至pH=10,以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定,此时测定的是(C)
A、Mg2+量B、Ca2+量
C、Ca2+,Mg2+总量D、Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量
53、用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化学计量点时,有关离子浓度的关系是(C)
A、[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=[Cr2O72-]
B、3[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]
C、[Fe3+]=3[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]
D、[Fe3+]=3[Cr3+],6[Fe2+]=[Cr2O72-]
54、下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是(D)
A、FeCl3;
B、BaCl2;
C、NaCl+Na2S;
D、NaCl+Na2SO4
55、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是(B)
A、混晶共沉淀;
B、吸附共沉淀;
C、包藏共沉淀;
D、后沉淀。
56、以下说法错误的是(A)
A、摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大;
B、吸光度A随浓度增大而增大;
C、透射比T随浓度增大而减小;
D、透射比T随比色皿加厚而减小。
57、实验室中,离子交换树脂常用于(A)
A、净化水;
B、鉴定阳离子;
C、作显色剂;
D、作萃取剂
58、Na2S2O3与I2的反应,应在下列哪一种溶液中进行(C)
A、强酸性;
B、强碱性;
C、中性或弱酸性;
D、12mol·
l-1HCl中
59、为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是(B)
(A)分析纯的AgNO3(B)分析纯的CaCO3(C)分析纯的FeSO4·
7H2O(D)光谱纯的CaO
60、用H2C2O4标定KMnO4,应采用的滴定方式是(A)
(A)直接法(B)回滴法(C)置换法(D)间接法
61、试样的采集原则是采集试样应具有(A)
(A)高度的代表性(B)全部可溶解性(C)全部为均匀样品(D)样品不能含水
62、某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺,调至pH=10,以铬黑T为指示剂,用EDTA滴定,此时测定的是(C)
(A)Mg2+量(B)Ca2+量
(C)Ca2+,Mg2+总量(D)Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量
63、用25mL移液管移取溶液,其有效数字应为(A)
(A)四位;
(B)三位;
(C)二位;
(D)五位。
64、用HCl+HF分解试样宜选的坩埚是(C)
(A)银坩埚(B)瓷坩埚(C)铂坩埚(D)石英坩埚
65、欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择(C)
(A)一氯乙酸(pKa=2.86)(B)氨水(pKb=4.74)
(C)六次甲基四胺(pKb=8.85)(D)甲酸(pKa=3.74)
66、用银量法测定BaCl2中的氯时,应选择正确的指示剂是(B)
(A)铬酸钾;
(B)铁铵矾;
(C)重铬酸钾;
(D)甲基橙。
67、在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成(A)
(A)混晶;
(B)吸留;
(C)包藏;
(D)后沉淀
68、若动脉血的pH=7.40,[HCO3-]=0.024mol/L,已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,则[H2CO3]为(B)
69、EDTA的pKa1~pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。
EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是(D)
(A)1.25(B)1.8(C)2.34(D)4.42
70、αM(L)=1表示(A)
(A)M与L没有副反应(C)M与L的副反应相当严重
(C)M的副反应较小(D)[M]=[L]
71、符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是(A)
(A)不变、增加(B)不变、减少
(C)增加、不变(D)减少、不变
72、若显色剂无色,而被测溶液中存在其它有色离子,在比色分析中,应采用的参比溶液是(D)
(A)蒸馏水(B)显色剂
(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液
填空题:
1、试样用量在0.1mg~10mg的分析称为常量分析。
2、采取某矿样,矿石最大颗粒直径为10mm,K值为0.1,则应取矿样的最少量为10kg。
3、平行四次测定某试样锌的含量,分析结果的平均值
为0.2004,标准偏差s=0.016,则相对标准偏差RSD=0.080。
4、测定试样中铁的质量分数,经五次测定得
=39.16%,s=0.05%,查表知t0.05,4=2.78,则置信度为95%时平均值的置信区间是39.16%±
0.06%。
5、写出0.2mol/LNaHCO3溶液的质子条件式:
[H2CO3]+[H+]=[OH-]+[CO32-]。
6、为升高某电对的电极电位,可加入能与还原态形成稳定络合物的络合剂。
7、莫尔法所用指示剂是K2CrO4。
8、卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下:
二甲基二碘荧光黄>
Br->
曙红>
Cl->
荧光黄。
若用法扬司法测定Cl-,应选荧光黄指示剂。
9、用重量法测定试样中钙含量时,将钙沉淀为草酸钙,高温(1100℃)灼烧后,以CaO的称量形式进行称量,则钙的换算因数为Ar(Ca)/Mr(CaO)。
10、BaSO4在纯水中的溶解度为1.6×
10-5(mol/L)。
(Ksp=1.1×
10-10)
11、分光光度计是由光源、单色器、吸收池、检测器和数据处理装置等几部分构成。
12、取FeCl3的盐酸溶液20.0mL,加入10.0mL含HCl的乙醚溶液一起振荡,已知分配比为48,则FeCl3的萃取率为96%。
13、在有过量I-时,碘在水溶液中的存在形式主要是I3-,亦有少量I2,而被有机溶剂萃取的是I2,则分配比D可表示成D=[I2]有/([I3-]水+[I2]水)。
14、用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。
现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl18.02mL。
然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去20.50mL,则此溶液的组成是Na3PO4+Na2HPO4。
15、计算CaC2O4在pH=8.0的溶解度是s=4.5×
10-5mol/L。
(Ksp(CaC2O4)=2.0×
10-9;
H2C2O4的pKa1=1.22,pKa2=4.19)
16、用PbS作共沉淀载体,可从海水中富集金。
现配制了每升含0.2μgAu3+的溶液10L,加入足量的Pb2+,在一定条件下,通入H2S,经处理测得1.7μgAu。
此方法的回收率为85%。
17、已知某溶液的pH值为8.30,其氢离子浓度的正确值为5.0×
10-9mol·
L-1。
18、采用重量分析法测定试样中的铅含量时,若称量形式是PbSO4,分析结果铅的含量表示形式为w(Pb3O4)时,则换算因数F的表达式为MPb3O4/3MPbSO4。
19、计算0.02000mol/LKMnO4溶液对Fe的滴定度T(Fe/KMnO4)(g/mL):
0.005585。
[Ar(Fe)=55.85]
20、根据随机误差的标准正态分布曲线,某测定值出现在u=±
1.0之间的概率为68.3%,则此测定值出现在u>
1.0之外的概率为15.8%。
21、实验中使用的50mL滴定管,其读数误差为±
0.01mL,若要求测定结果的相对误差≤±
0.1%,则滴定剂体积应控制在20mL。
22、在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中,用EDTA法测定Fe3+,Al3+含量时,为了消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简便的方法是控制酸度。
23、Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为2×
(0.77-0.15)/0.059。
[Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V])
24、分析工作中,采集试样的试样应具有高度的代表性。
25、用佛尔哈德法,测定Br-,不加入硝基苯,对结果无影响_。
(填:
偏高、偏低或无影响)
25、有一微溶化合物MmAn,在一定酸度下,在某溶剂中阳离子M和阴离子A均发生副反
应,计算其溶解度的公式为_____
_______。
26、某物质的摩尔吸光系数κ值很大,则表明测定该物质的灵敏度很高。
27、已知某溶质A从水中被萃取到乙醚的分配比D为10.0,若含1.00g溶质A的水溶液100mL,用等体积的乙醚振摇,A被萃入乙醚层的萃取率为90.9%。
28、化学分析法主要用于常量组分的测定。
29、计算当称量形式为Mg2P207,测定组分为P205时,换算因数F=M(P2O5)/M(Mg2P2O7)或0.6378。
30、若总浓度愈大,则HA-NaA缓冲体系的缓冲容量大,总浓度一定时,缓冲组分的浓度比[HA]∶[A-]愈接近1:
1或1,缓冲容量愈大。
31、可见分光光度法主要用于对试样溶液进行定量分析。
32、计算0.1200mol/LNa2C2O4溶液对KMnO4的滴定度(g/mol):
[Mr(KMnO4)=158.03]T(KMnO4/Na2C2O4)=0.007585g•mL-1。
33、已知某矿样的K=0.1,a=2。
现有30kg矿样采用四分法进行缩分,若破碎后的矿样直径为2.5mm,应将原始矿样缩分5次。
34、平行四次测定某溶液的浓度(mol/L),结果分别为0.2041,0.2049,0.2039,0.2043,其平均值
为0.2043,标准偏差s=4.3×
10-4,则相对标准偏差RSD=0.0021。
35、写出0.1mol/LNH4HCO3溶液的质子条件式:
[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-]。
36、在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,为了消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简便的方法是控制酸度。
37、用佛尔哈德法测定Cl-时,既没有将AgCl沉淀滤去或将加热促其凝聚,又没有加有机溶剂,分析结果会偏偏低。
(填:
偏低、偏高或无影响)
38、测定明矾中铝的质量分数,经九次测定得
=10.79%,s=0.042%,查表知t0.05,8=2.31,置信度为95%时平均值的置信区间是10.79%±
0.03%。
39、计算0.1200mol/LNa2C2O4溶液对K2Cr2O7的滴定度(g/mol):
[Mr(K2Cr2O7)=294.18]T(K2Cr2O7/Na2C2O4)=0.001177。
40、被测组分为Cl-称量形式为AgCl
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