青海省中小学教师招聘《中学化学》模拟试题及答案.docx
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青海省中小学教师招聘《中学化学》模拟试题及答案
2020年青海省中小学教师招聘《中学化学》模拟试题及答案
考生注意:
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Cl:
35.5K:
39Ca:
40Mn:
55Fe:
56Cu:
64Zn:
65
一、单项选择题(每小题2分,共50分)
1.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。
下列说法正确的是()。
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子
C.石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中碳原子间以共价键结合
2.下列物质的实验室制法,正确的是()。
A.用石灰石跟稀硫酸反应制二氧化碳
B.用锌跟稀硝酸反应制氢气
C.用乙烷跟氯气在见光条件下反应制一氯乙烷
D.在过氧化氢的水溶液中加入少量MnO2制氧气
3.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是()。
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
4.同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐(),金属性逐渐()。
A.增大增强B.增大减弱C.减小减弱D.减小增强
5.关于离子键与共价键的各种叙述中,正确的是()。
A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键
B.熔融状态下,离子化合物可以导电
C.在共价化合物分子内,可能存在离子键
D.Na2O2分子中只存在极性键
6.可逆反应2A+B(s)3C达到平衡后,加压、升温,平衡均向正反应方向移动。
则下列结论正确的是()。
A.A为气体,C为固体,正反应为放热反应
B.A为固体,C为气体,正反应为放热反应
C.A为气体,C为固体,正反应为吸热反应
D.A、C均为气体,正反应为吸热反应
7.在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是()。
A.NH4+、NO3-、K+、SO42-
B.CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
C.Na+、ClO-、AlO2-、NO3-
D.Ba2+、K+、Na+、SO42-
8.将一块严重腐蚀而部分变成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]的铜块磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,发现固体质量在灼烧前后保持不变,则灼烧前粉末中铜(单质)的质量分数为()。
A.52.8%B.50.0%C.47.2%D.46.3%
9.葡萄糖是人体主要的热量来源之一,下列关于葡萄糖的说法不正确的是()。
A.静脉注射时葡萄糖直接进入血液循环,葡萄糖在体内完多氧化生成CO2和H2O
B.葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应
C.葡萄糖是自然界分布最广泛的单糖
D.结构简式为CH2OH(CHOH)3COCH2OH
10.已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表。
若把溶质的质量分数为30%的KNO3溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是()。
温度(℃)010203040
溶解度(克)13.320.931.645.863.9
A.0℃-10℃B.10℃-20℃
C.20℃-30℃D.30℃-40℃
11.将含有氮气、一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气的混合气体,依次通过足量的烧碱溶液、灼热的氧化铜和浓硫酸(假定每步反应完多),最后剩余的气体是()。
A.氮气B.氢气和二氧化碳C.氮气和二氧化碳D.氮气和氢气
12.下列描述中不正确的是()。
A.实验室中常用过氧化氢或高锰酸钾分解的方法制取氧气
B.液氨可用作深度冷冻剂
C.干冰是二氧化碳的固态
D.历史上最早证明空气由氧气和氮气组成的科学家是道尔顿〖=2〗
13.保护环境是每一个公民的责任。
下列做法:
①推广使用无磷洗涤剂;②城市生活垃圾分类处理;③推广使用一次性木质筷子;④推广使用清洁能源;⑤过量使用化肥、农药;⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利
利于保护环境的是()。
A.①②④⑤B.②③④⑥C.①②④⑥D.③④⑤⑥
14.下列气体收集方法完多相同的是()。
A.CH4、H2B.H2、CO2C.CO2、H2D.O2、CO2
15.下列化学方程式表示的反应,符合实验事实的是()。
A.Fe+CuSO4Cu+FeSO4
B.2NaNO3+MgCl2Mg(NO3)2+2NaCl
C.2Ag+2HCl2AgCl↓+H2↑
D.2Fe+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2↑
16.氢氧化钠固体是实验室常用化学药品,在空气中久置会变质,下列关于氢氧化钠固体变质的说法正确的是()。
A.验证氢氧化钠是否变质可以滴加少量盐酸,有气泡产生说明已经变质
B.氢氧化钠变质后质量降低
C.氢氧化钠变质是因为吸收空气中水分而潮解,无化学变化
D.用已经变质的氢氧化钠配制溶液,配制的氢氧化钠浓度偏高
17.在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q,在一定条件下发生反应:
2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g),反应完多后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是()。
A.2B.3C.4D.5
18.在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应CO+NO2CO2+NO,下列说法中可以充分说明这一反应达到化学平衡状态的是()。
A.CO、NO2、CO2、NO四种物质的浓度相等
B.反应一段时间后,这四种物质的含量不随时间发生变化
C.CO、NO2、CO2、NO四种物质在密闭容器中共存
D.正逆反应的速率相等且都为零
19.某反应A+BC+2D中,若30克A和10克B恰好完多反应,生成5克C,则20克A和足量B反应,生成D的质量为()。
A.12克B.8克C.20克D.23.3克
20.下列实验能达到预期目的的是()。
A.向煮沸的1mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,分液分离除去乙酸乙酯中少量乙酸
C.称取19.0gSnCl2,用100mL蒸馏水溶解,配制1.0mol•L-1SnCl2溶液
D.用氢氧化铜粉末检测尿糖
21.()提出了著名的"最近发展区"理论。
A.孟子B.维果斯基C.弗洛伊德D.洛克
22.如果高水平学生在测验项目上能得备考,而低水平学生只能得低分,那么就说明下列哪种质量指标高?
()
A.效度B.信度C.难度D.区分度
23.我国中小学课程(教学)计划的最基本部分是()。
A.课程设置B.课时分配C.学科顺序D.学周安排
24.个体身心发展的某一方面机能和能力最适宜于形成的时期称为()。
A.机能期B.关键期C.发展期D.差异期
25.师生关系在人格上是()的关系。
A.民主平等B.互相尊敬C.朋友D.管理与被管理
二、填空题(15分)
1.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式:
。
从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼由强至弱的顺序为______________________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为,微粒间存在的作用力是。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为(填元素符号)。
MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。
MO的熔点比CaO的高,其原因是_______________________。
(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。
CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。
从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成而Si、O原子间不能形成上述π键?
2.情绪的三因素理论认为情绪产生包含三个要素:
_______、__________以及认知因素。
3.瞬时记忆又叫。
4.1924年_______________编写了我国第一本《教育心理学》教科书。
5.德育包括____________、思想教育、_________________和心理健康教育。
三、综合题(18分)
1.合理利用二氧化碳,可以提高生活质量,促进工业发展。
(1)在常压下,-78℃时,二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳,俗称干冰。
某学生买回一盒冰淇淋月饼,盒里有很多作为制冷剂的碎干冰。
下列关于干冰处理的正确做法是()。
A.将干冰放入冰箱
B.让干冰在通风处自然升华
C.直接将干冰倒入下水道
D.用手取干冰扔入废物箱
(2)在采煤工业上,把干冰与炸药放在一起,既能增强爆炸威力,又能防止火灾,能增强爆炸威力的原因是_________;
能防止火灾的原因是_______________。
(3)使用传统催化剂,使用二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料,但反应时间长。
目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积,提高了___________。
使用这种塑料能减少白色污染,因为它在微生物作用下,可以实现100%的_____________。
2.毒品冰毒为芳香族化合物,分子中只含有碳、氢、氮三种元素,相对分子质量不超过150,碳元素和氢元素的质量分数之和为90.6%。
请按要求填空:
(1)冰毒的摩尔质量为,分子式为_____________。
(2)冰毒的同分异构体有很多种,请写出同时符合下列三项要求的冰毒的同分异构体的结构简式。
__________、_________________、_____________(只要求写出其中的三种)
①苯环上只含有两个相邻的取代基;②分子中含有氨基(-NH2);③分子中含有两个甲基(-CH3)。
四、实验探究题(12分)
某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。
(1)按图连接好实验装置。
检查装置的气密性,方法是_____________________________。
(2)反应过程中末端导管需须始终插入试管A的水中。
目的是______________________。
(3)制备氮化钙的操作步骤是:
①打开活塞K并通入N2;②点燃酒精灯,进行反应;③反应结束后,_________________;④拆除装置,取出产物。
(4)数据记录如下:
空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.15①计算得到实验式CaxN2,其中x=_____________。
②若通入的N2中混有少量O2,请比较x与3的大小,并给出判断依据:
___________________________。
五、计算题(15分)
甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素的原料不同,但生产流程相同:
原料→(CO、H2)→(CO2、NH3)→CO(NH2)2
试回答下列问题:
(1)用化学方程式表示甲、乙、丙三个化肥厂合成尿素的原料气的生产过程。
①甲厂以焦炭、空气和水为原料;
②乙厂以天然气、空气和水为原料;
③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)、空气和水为原料。
(2)按照工业有关规定,利用基本原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算为H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则原料的利用率最高,据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?
六、简
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- 中学化学 青海省 中小学教师 招聘 模拟 试题 答案