专题七综合类试题Word格式文档下载.docx

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可用

硫酸铜

增色

国家严

禁使用

铁

（还原性铁粉）

比较活泼的金属，能与胃酸反应

抗氧化剂

依据国家标准，可用

甲醛

CH2O

防腐

（2）从应用物质的角度，人们常常根据物质的性质对物质进行分类，其原因在于

．从性质上看，国家严格禁止甲醛和硫酸铜作为食品添加剂，是因为．在研究或认识物质的性质时，又常常根据物质的组成和结构对物质进行分类，其原因在于．

（3）还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为．

（4）碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠．即使少量碳酸氢钠食入体内，也不会危害人体健康．请你从碳酸氢钠的性质、在胃液中的变化、以及人体所必须的营养元素三个方面，解释为什么它不会对人体产生危害？

（5）从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面，食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的．我们需要食品添加剂吗？

现在有两种观点：

A．可依法添加使用．B．应禁止使用，因为绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，对人体有害、而且违法滥用现象严重，影响人体健康．从化学的视角，你的观点是（填“A”或“B”）。

例3（2011•山东烟台）今年地球日主题为：

“珍惜地球资源，转变发展方式”．为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新．

图一图二图三

（1）近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求．

①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化？

．

②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为．

（2）我国积极改进风电技术（图二），扩大风电使用，并配套大型储能设备--“全钒液流”储能电池，以保证稳定供电．

①与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是．

②“全钒液流”储能电池在充电时，电池中的VO2+会变成VO2+，这个过程中钒元素（V）的化合价由价变为价．

（3）为了降低汽车排放的尾气对空气的污染，现在的大部分汽车都安装了催化式排气净化器．图三列举的是几种气体在净化器中转换前后的变化．

①根据图三所提供的信息，举例说明催化式排气净化器是如何降低汽车尾气污染的．

②气体在催化式排气净化器里面发生了化学变化．请用原子、分子的知识概括化学变化的实质是

③科学家正在研究乙醇汽油，请写出乙醇燃烧的化学方程式

。

2、组合型

例4将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。

某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。

请完成下列各题：

（一）猜想与假设：

猜想一：

固体为CuCO3，理由：

（用化学反应方程式表示）。

猜想二：

固体为Cu（OH）2，理由：

Na2CO3溶液呈（填“酸”或“碱”）性。

猜想三：

固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物。

（二）资料查阅：

①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；

②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。

（三）设计与实验：

Ⅰ．固体的获取：

（1）将反应后的固、液混合物经、洗涤、低温烘干得蓝色固体。

（2）判断固体已洗净的方法及现象。

Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。

（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想正确；

（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想正确；

（5）小组同学将装置按A、、（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：

B中的现象为，

C中的现象为。

结论：

Ⅲ．固体成分定量测定：

已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。

设固体的组成为aCu（OH）2•bCuCO3。

小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：

（6）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：

AB段：

；

CD段：

（7）通过计算可得：

a:

b＝。

（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：

例5一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．CO是从煤的气化或合成气得到的．

（1）煤的气化主要反应有：

①2C+O2=2CO　　②C+H2O=CO+H2　　　

③CO+H2O=CO2+H2

上述反应属于化合反应的是（填序号），属于氧化反应的是（填序号）．

（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2，合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料．合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：

①二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：

②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是．

（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数．

Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）．

①实验中持续通入干燥的氮气．加热前缓缓通入一段时间，其作用是．

②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？

为什么？

③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将（选填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是．

Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109.5g过滤得到滤渣2g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）．请你和乙同学-起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数．

例6（2011•河南）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．

（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少（填化学式）的排放量．

（2）图一为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是（填标号）．

A．碳元素属于非金属元素

B．碳原子核内质子数为6

C．碳元素的原子结构示意图为

D．碳的相对原子质量为12.01

（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图二所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为；

图一图二图三

丙转化为丁的化学方程式为

（4）图三是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式．

（5）利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．

①CO与Fe2O3反应的化学方程式为．

②气体通过装置的顺序是A→（装置不能重复使用）．

③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是．

（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．

过关演练

1、填空题

176．（2012•江苏苏州）为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”．如：

用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；

用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在。

已知：

★SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（无色溶液）；

★常温下，碘微溶入水；

★5SO2+2H2O+KMnO4=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）．

（1）工业上测量SO2，N2，O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置（量气装置省略）．

①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为色时即可停止通气．此法适宜测SO2含量较（选填“低”或“高”）的混合气体．

②吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用溶液代替作为指示剂．因为．

（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应．

①原盐酸中溶质的质量分数为

②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1g）．已知：

20℃时氯化钠的溶解度为36.Og．

177.“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实．

（1）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了变化，氢气燃烧的化学方程式为．液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是．对于目前全世界出现能源危机，以及燃烧对环境的影响，我们应该合理开发利用的新能源有（至少填两种）

（2）月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布。

地球上的氦元素主要以4He形式存在。

从原子的构成来看，3He、4He两种原子的数不同，化学性质。

（3）“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：

K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆）．其中属于金属元素的有种．

（4）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”．我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

①钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为价．

②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，该反应属于（填基本反应类型）．

③上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入（化学式为）除去．

178.（2011•福建福州）联合国第63届大会决定将2011年作为国际化学年（IYC2011），其主题是“化学--人类的生活，人类的未来”．请回答下列化学与人类生活相关的问题．

（1）下列服装主要用有机合成材料制成的是．（填标号）

A．羊毛衫B．涤纶连衣裙

自热米饭的营养成分

营养素

每份含量

蛋白质

29.6g

油脂

23.5g

糖类

104.7g

钠

814mg

钙

130mg

C．腈纶运动衣D．纯棉T恤

（2）自热米饭是一中快餐食品．请根据图1、2及表1信息，回答下列问题：

①自热米饭的营养素中，主要负责提供能量的是，构成细胞的基本物质是

②图中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔．铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的．

③该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为，其基本反应是．

（3）良好的家居环境带来美好的生活．

①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的性．

②图3所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是．（填标号）

A．清除可燃物

B．使燃烧物与氧气隔绝

C．降低燃烧物的着火点

（4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具．

①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝和。

②CNG双燃料环保汽车已在福州投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气．写出天然气完全燃烧的化学方程式：

179.（2012•河南）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．

（1）如图是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是．

A．铝原子的质子数为13

B．在化合物中铝通常显+3价

C．铝是地壳中含量最多的元素

D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性

（2）某化学小组用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？

【做出猜想】①只有Zn（NO3）2

②Zn（NO3）2、AgNO3③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2

④Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是．

【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．

实验步骤

现象

有关反应的化学方程式

取少量固体B，滴加

有气泡产生

（3）如图是工业炼铁示意图．其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和．有铁生成的化学方程式为．

（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

180.同学们在学了《金属与金属材料》后，对金属有了比较详细的了解。

（1）小圆在经过思考后发现：

①铝是地壳中含量最多的金属，它的广泛使用却远在铜、铁之后；

②自然界中发的金属大多是以化合物形式存在，但金、银却是以单质形式存在。

其实产生这些现象有一个共同的原因，这个原因是（填序号）

A.自然界中金属含量的多少B.金属价格的高低C.金属活动性强弱

（2）小红是个爱动脑、勤动手的孩子，她在实验室做了以下实验，请你和她一起思考：

①将一块铝箔在酒精灯上加热，结果铝变得红热，融化成液态，但铝水却不能滴下来，可能的原因是（已知：

酒精灯的火焰最高可达900℃；

铝的熔点约为600℃；

氧化铝的熔点约为2054℃）

②在石棉网上方将镁条点燃，镁条燃烧时发出耀眼的白光，产生大量白烟，再将镁条燃烧后的剩余产物放在托盘天平上称量，发现质量小于镁条质量。

写出镁在空气中燃烧的化学方程式。

猜想镁在燃烧后质量减轻的原因。

③将一根铝丝用砂纸打磨后，插入一种蓝色溶液中，发现铝丝表面产生红色固体，最后溶液变成无色。

在此过程中，小红发现：

铝丝表面有气泡产生，设法收集该气体，发现它能燃烧。

写出铝表面产生红色固体的化学方程式。

根据铝丝表面产生的气体的性质，猜想：

蓝色溶液中可能含有。

（3）小新是个善于学习的学生，在学习了金属后，他又查阅了一些与金属相关的知识：

①颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”，它在空气中能自行燃烧。

实验室的制备方法是：

以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。

写出生成“纳米铁”的化学方程式。

②将金属加工成合金后，合金的机械性能发生了改变，但合金中各成分能保持原有的化学性质。

目前一些骗子用铜锌合金冒充黄金去欺骗哪些没有化学知识的人。

小新根据铜锌合金的成分及各成分的化学性质设计出多种区分铜锌合金和黄金的方法，请你写出一种区分铜锌合金和黄金的方法。

③将新制的铁粉包在纸袋中，放入食品包装袋内，既能有效的防止食品的腐蚀，又能保持食品的干燥，这是因为铁粉生锈时能吸收包装袋内的。

181.（2012·

江苏扬州）碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂。

Ⅰ.制备碘酸钾

实验室制备碘酸钾的路线如下：

（1）KIO3中I的化合价为，含碘盐中的碘是指

（填字母）．

a、离子b、元素c、分子

（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是．

（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和．

（4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是．

（5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是．

Ⅱ.测定碘含量

资料：

①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2

②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；

③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg

步骤1：

配置以下各种试剂：

100g/L食盐溶液，2.14×

10-3g/LKIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/LH2SO4、1.66g/LKI）．

步骤2：

取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）．

试管编号

1

2

3

4

5

KIO3溶液滴数

30

25

20

15

10

测试液滴数

蒸馏水滴数

步骤3：

另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．

（6）步骤3所得溶液呈色，则说明该食盐是含碘盐．

（7）步骤2实验的目的是，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是．

（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾mg．该食盐中碘含量为mg/Kg，扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）．

182.我们生活在“水球”上，地球表面的70.8%被水覆盖．

（1）海水晒盐是借助日光和风力使海水中的（写化学式）蒸发，得到含有较多杂质的（写化学式）晶体．

（2）降雨是自然界中水循环的一个环节．气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．A、B、C三个地区雨水的pH如图所示，其中地区的雨水是酸雨．

（3）请按要求写出初中化学教材中水作为反应物的化学方程式（两个化合反应中生成物的类别必须不同）：

①分解反应：

②化合反应：

③化合反应：

（4）下表提供了在一定条件下．水能否与一些金属发生反应的信息．

①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整．

物质

钠与冷水

镁与冷水

镁与水蒸汽

铁与冷水

铁与水蒸气

能否发生反应

剧烈反应

缓慢反应

不反应

加热条件下能反应

②已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气．该反应的化学方程式为：

③铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈．某同学进行了如图所示实验．一周以后发现铁钉表面锈蚀．图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是（填字母），产生该现象的原因是．

183.碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途．

（1）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有性。

右图是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是．

（2）任何事物都有其两面性，二氧化碳参与大气中的“碳循环”，但二氧化碳含量增加会导致气候变暖，造成“温室效应”。

例如：

1日常生活中做灭火剂，这是利用了二氧化碳密度比空气大和的性质。

②在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳俗名是。

为了减少温室气体的排放，改善能源结构、大力开发新能源势在必行，目前，人们正在利用和开发的新能源有（填两种）等。

③用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用是（）

A.促进植物的呼吸作用B.加速植物的光合作用

C.改良碱性土壤D.代替碳酸氢铵等氮肥施用

④菜窖中一般会含有较多的二氧化碳，人不能贸然进入。

在进入菜窖前，应对其中的二氧化碳的含量进行检验。

你的做法是：

（3）在一定条件下，以CO2和NH3合成尿素【CO（NH2）2】和另一种常见物质的反应，是固定和利用CO2的成功范例。

写出经以上途径合成尿素的化学方程式。

（4）研究发现：

物质的结构决定性质，物质的性质决定用途。

如：

一氧化碳也能还原氧化铜，也有还原性。

从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一氧化碳和碳都具有还原性的原因是。

184.（2010•山东威海）地球“发烧”了

材料l．空气的成分

空气是多种气体的混合物．空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类．恒定成分是指在空气中含量大，在任何地方含量几乎不变，包括78.06%氮气、20.94%氧气、0.94%氩等稀有气体，合计约占99.94%．易变成分是指在空气中含量很少，但因季节、地域等自然因素和人类的活动而引起相对含量的较大变化，甚至某些成分急剧增加或减少．下表中列出了大气中几种易变成分：

易变成分（浓度cm3/m3）

变化的原因

二氧化碳约300（约占空气的0.03%）

水蒸气约290（约占空气的0.03%）

甲烷约1.0～1.2t

天然气泄漏

氮的氧化物约0.52

化石燃料的燃烧

臭氧0.01～0.04

含氟化合物的使用

硫的化合物：

二氧化硫、硫化氢等

化石燃料的燃烧等

一氧化碳

汽车尾气等

合计：

0.06%

材料2．自然界中碳循环

试回答下列问题：

（1）从地球上动植物生命活动所需要的物质角度看，为什么空气如此重要？

（答出3条即可）

（2）大气中多余的二氧化碳从何而来？

从上述材料可以看出，人类赖以