最新高中化学第一章第三节化学键学案新人教版必修2Word格式文档下载.docx

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阴离子电子式：

Cl－S2－H－

原子团电子式：

OH－NH4＋

离子化合物的电子式：

将阴阳离子的电子式写在一起，相同离子不合并，注意对称NaClK2OCaCl2

3、用电子式表示出离子化合物的形成过程：

K2O

CaCl2

注意：

（1）首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

（2）箭号右方写离子化合物的电子式。

写时要注意：

标正负电荷、阴离子标[]。

【目标检测】

A组

1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）

A．可溶于水B．有较高的熔点

C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

2、最易形成阴离子的元素是（）

A．ClB．FC．NaD．K

3、与Ne核外电子排布相同的离子跟Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是

A．MgBr2B．Na2SC．KClD．KF

4、一定能形成离子键的是（）

A．金属元素的单质与非金属元素的单质化合

B．只限于ⅦA和ⅠA的元素之间

C．活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合

D．任意两种元素化合均可形成离子键

5、下列各电子式中正确的是（）

A．氯原子

B．硫离子

C．镁离子

D．铝原子

6、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 

（ 

）

A．6和8 

B．11和13 

C．11和16 

D．12和17

7、下列不是离子化合物的是（）

A．H2OB．CaI2C．KOH　D．NaNO3

B组

8、判断并写出下列粒子的符号（要求均含有10个电子）：

（1）单核阳离子__________________；

（2单核阴离子_____________；

（3）含两个原子核的分子______________；

（4）含两个原子核的一价阴离子___________；

（5）含五个原子核的分子______________；

（6）含五个原子核的一价阳离子___________；

（7）含四个原子核的分子______________

（8）含四个原子核的一价阳离子。

9、A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；

A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应。

B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应。

B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物。

根据以上事实回答：

①A原子的结构示意图为，

②C在周期表中的第________周期，________族，

③BD2的电子式为________，

④A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______________________________________________。

10、现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。

已知A与C，

B与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。

请写出：

（1）A元素的名称，B元素的符号；

（2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式：

；

（3）C元素跟D元素形成的化合物的电子式：

（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式

。

11、某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XY2的化学式为________________，电子式为________________。

12、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为

第一章第三节第一课时答案

1、相反电荷离子之间的相互作用；

2、阴阳离子；

3、静电作用

4、离子半径越小、离子所带电荷数越高、离子键越强。

5、阴阳离子；

离子键；

活泼金属的氧化物、活泼金属的氢化物、强碱、大多数盐；

金属离子；

NH4+；

H+；

Cl-、S2-、O2-等；

OH-、SO42-、NO3-等；

熔融状态下能够导电。

二、电子式

在元素符号周围用“·

”或“×

”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。

2、3略

1.D2.B3.BD4.C5.A6.D7A

8.

（1）Na+、Mg2+、Al3+、

（2）O2-、F-、N3-、

（3）HF（4）OH-（5）CH4（6）NH4+（7）NH3（8）H3O+

9.①Na②三、ⅢA③

4Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

10.

（1）氢O

（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（3）

（4）H++HSO3-=SO2↑+H2O

11.CaCl2

12.MgF2离子

第一章物质结构元素周期律

第三节化学键（第二课时）

1、初步掌握共价键和化学键的概念；

2、初步了解分子间作用力的知识。

通过HCl的行成过程理解共价键的特征；

2、能够用电子式表示常见共价化合物的形成过程。

常见共价化合物：

三、共价键

1、概念：

叫共价键。

（1）成键微粒：

（2）相互作用：

（3）成键条件：

（4）影响共价键强弱的因素

2、共价化合物：

例如：

含有共价键的物质：

、、

3、电子式：

（1）含有共价键的分子的电子式：

I2N2

H2ONH3

CCl4HClOH2O2

非金属原子可以形成的共用电子对数＝8－最外层电子数（氢元素例外），例如：

氯元素可以形成一对共用电子（HCl、Cl2），硫元素可以形成两对共用电子（H2S），氮元素可以形成三对共用电子（N2、NH3），碳元素可以形成四对共用电子（CH4、CO2、CCl4）。

（2）含有共价键的离子的电子式：

Na2O2NaOHNH4Cl

（3）用电子式表示共价分子的形成过程：

N2：

：

；

H2O：

H2O2；

4．共价键的类型

（1）非极性键：

由原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子。

如：

（2）极性键：

由原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力，共用电子对偏向原子，成键原子。

5．化学键：

。

化学变化的实质：

化学变化是以生成为标志，化学变化的发生必然存在和，例：

氯化铵受热分解时破坏了的离子键和铵根离子内部，同时，生成了共价键。

He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键？

四、分子间作用力：

分子间作用力是的力，又称范德华力。

分子间作用力存在于之间。

化学键存在于之间。

，分子间作用力比化学键，它对物质的有影响，一般来说，对于由分子构成且组成和结构相似的物质，越大，

越大，物质的熔点沸点越高，例如：

卤素单质，随着增大，它们的熔点沸点升高。

氢键是存在于分子、分子、分子之间的较强的作用力，它比分子间作用力强，比化学键弱得多，是特殊的分子间作用力。

由于氢键的存在，第二周期非金属（VA族～VIIA族）氢化物的沸点出现了反常，由于氢键的存在，冰会浮在水面上。

DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。

1、下列说法中正确的是（）

　　A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力

　　B、失电子难的原子获得电子的能力一定强

　　C、在化学反应中，某元素由化合态态变为游离态，该元素被还原。

　　D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小。

2、下列叙述正确的是（）

　　A、两种非金属原子间不可能形成离子键。

B、非金属原子间不可能形成离子化合物。

　　C、离子化合物中可能有共价键。

D、共价化合物中可能有离子键。

3、以下叙述中错误的是（）

A.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强

B.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用

C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

D.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低

4、下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是（）

A、过氧化钠B、碘化氢C、苛性钠D、氯化钾

5、下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是（）

A、次氯酸（HClO）B、CF2Cl2C、三氟化硼（BF3）D、白磷（P4）

6、下列化合物中所有化学键都是共价键的是：

A．Na2O2；

　　B．NaOH；

　　C．BaCl2；

　　D．H2SO4。

7、下列分子中，属于含有非极性键的分子是　　　

A.H2O；

　　　B.Cl2；

　　　　　　　C.CCl4；

　　　　　　　　D.CO2

8、下列各组顺序的排列不正确的是

A.离子半径：

Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—；

B.热稳定性：

HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C.酸性强弱：

H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4；

D.熔点：

NaCl＞SiO2＞H2O＞CO2

9、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是

A、R一定是共价化合物

B、R一定是离子化合物

C、R可能是共价化合物或离子化合物

D、R可能是气态物质，也可能是固态物质

10、当碘升华时，下列各项不发生变化的是

A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D、分子内共价键

11、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是

A．离子化合物y（XO4）2B．离子化合物y2x3

C．共价化合物xy2D．离子化合物y3x2

12、下列粒子的电子式书写正确的是（　）

　　A．

　B．

　　C．

　　D．

13、下列变化过程中，共价键被破坏的是　

A.烧碱固体溶于水B.氯化氢气体溶于水

C.二氧化碳变成干冰D.碘溶于酒精

14、关于氢键，下列说法正确的是

A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C、由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大

D、H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致

15、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼

16、元素X和Y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。

则下列叙述不正确的是

A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质

B．Y元素的单质不能和金属氧化物反应

C．X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子

D．X元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线

17、下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（　）

　　A．N2　　　　B．NH3　　　　　　C．H2O　　　　D．CH4

18、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是（）

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

+6，-2

A.L的金属性比R的强B.M与T形成的化合物有两性

C.Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键

D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等

19、下列说法不正确的是（）

　　A．含有碳元素的固体一般含有共价键　

　B．化合物中一定含有非金属元素

　C．化合物晶体中有阳离子，则必定有阴离子，且一定有离子键

D．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物

20、下列说法正确的是（）

①.单质分子中一定含有共价键②.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物③非极性键只存在于双原子单质分子中④不同元素组成的多原子分子中一定只含极性键⑤常温常压下，只有一种非金属元素组成的单质呈液态⑥周期表中所有元素都是从自然界中发现的⑦过渡元素不全是金属元素⑧常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

A．②⑤⑧B②③④⑤C④⑤⑧①⑤⑦⑧

21、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。

Y和W的最外层电子数相等。

Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。

由此可知：

⑴写出元素符号：

W为_____，X为____，Y为_____，Z为____。

⑵W2Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。

⑶由Y、X、W组成的化合物中有____________键和__________键组成的__________化合物。

⑷由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式　　　　　　，　　　　　　　；

写出这两种物质之间反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22、A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。

已知：

①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；

②A与B，B与C都能生成由极性键形成的气态常见的共价化合物；

③D与E则生成离子化合物，两者离子的电子层结构相同。

回答：

（1）各元素名称：

A，B，C，D，E；

（2）C元素在周期表中属第周期，族元素，原子的结构示意图为；

（3）D与B形成的化合物的电子式为，属化合物；

（4）C与E形成的化合物的电子式为和离子化合物。

23、Ⅰ.表中①～⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：

元素

①

②

③

④

⑤

⑥

氢化物的沸点（℃）

－60.7

－33.4

100

－87.7

19.54

－84.9

最高化合价

+6

+5

+7

最低化合价

－2

－3

－1

Ⅰ.A、B、Y均为上表中的元素。

Ⅱ.X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。

Ⅲ.X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用于接触法制备强酸甲；

Ⅳ.A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙。

（1）写出一个表中所含电子数不同的两种氢化物之间的反应方程式 

。

（2）元素①氢化物的沸点低于元素③氢化物的沸点原因是 

（3）下列有关强酸甲、乙说法正确的是 

a.二者的浓溶液在常温时均可用铁或铝制成的容器贮运

b.二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c.工业生产强酸甲、乙时，都是用水来吸收相应的氧化物

d.二者的稀溶液均是强氧化剂

（4）写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程式：

24、A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数逐渐增大。

A、D同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，A+离子与C2－离子的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数，B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，F与C或E都可形成FC2及FE2的离子化合物

（1）用电子式表示FE2的形成过程___________________________________；

（2）A、B、C、D、E、F元素之间可组成多种化合物，其中两元素原子之间可形成四原子分子乙，其水溶液显弱酸性，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为；

（3）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中既含离子键又含共价键的是（写出中学化学常见的三种化合物名称）；

将其中一种物质写出其电子式_________________________。

第一章第三节第二课时答案

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用

（1）原子；

（2）共用电子对；

（3）一般发生在非金属元素的原子之间，成键的原子中一般含有未成对的电子；

（4）成键原子间共用电子对的对数越多、原子半径越小，共价键越强

2、以共价键结合形成的化合物；

非金属氧化物、部分金属氧化物（如HgO）、酸、弱碱（如NH3·

H2O、Fe（OH）3）、酸、少数盐（如AlCl3）、有机物等

非金属单质中（稀有气体除外）；

共价化合物中；

部分离子化合物中（含有原子团的）

略

4、

（1）同种元素的；

相同；

不显电性；

H2、O2、Br2所含共价键等

（2）不同种元素的；

不同；

吸引电子能力强的；

显电性；

H2O、CO2、H2SO4等所含的共价键

新物质；

旧化学键的断裂；

新化学键的形成；

铵根离子和氯离子之间；

氮氢共价键；

氯化氢中的H-Cl；

不存在

存在于分子之间的微弱作用力；

分子；

原子或离子；

微弱；

物理性质；

摩尔质量（相对分子质量）；

分子间作用力；

摩尔质量；

氢键：

HF；

H2O；

NH3

1.D2.AC3.C4.C5.BD6.D7.B8.AD9.CD10.D

11.D12.AD13.B14.BC15.A16.B17.D18.AB19.D20A

21.

（1）W:

HX:

OY:

NaZ:

S

（2）极性共价键

（3）离子极性共价键离子

（4）NaHSO4NaHSO3H++HSO3-==H2O+SO2↑

22.

（1）A:

HB:

CC:

OD:

FE:

Na

（2）二ⅥAC

（3）

共价

（4）

离子

23.

（1）NH3+HCl==NH4Cl

（2）水分子与水分子之间能形成氢键，其作用力略大于范德华力（即硫化氢分子与分子间形成的分子间力）所以硫化氢的沸点低于水的沸点。

（3）ab

（4）3H2+N2

2NH34NH3+5O2==4NO+6H2O

24、

（1）Cl+Ca+ClCl

（2）H2O2+Cl2==2HCl+O2

（3）氯化铵、硝酸铵、次氯酸钠写氯化铵的电子式即可