江苏省无锡市江阴市敔山湾实验学校中考二模化学试题 答案和解析Word文件下载.docx

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A．塞紧橡皮塞

B．检查气密性

C．滴瓶滴管用后不洗涤

D．蒸发结晶

8．某试验田农作物叶色发黄且易倒伏，应施用的化肥是

A．氯化钾B．尿素C．硝酸钾D．磷酸二氢铵

9．某净水丸分内外两层，对饮用水有杀菌消毒作用。

使用时直接将它投入适量水中，外层的优氯净（C3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，几分钟后内层的亚硫酸钠（Na2SO3）会将水中的余氯（HClO等）除去。

下列关于该净水丸的叙述错误的是（ 

）

A．优氯净由5种元素组成

B．Na2SO3中S元素的化合价为+4

C．经过净水丸处理过的水为纯净物

D．除去余氯的反应之一是：

Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCl，该反应不属于复分解反应

10．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　）

A．Cu

CuSO4溶液B．CO

CO2

C．KClO3

O2D．Fe2O3

FeCl2溶液

11．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）

A．化学与生活

B．物质的性质与用途

用钢丝球擦洗铝锅上的污垢

用食醋除水垢用酒精擦洗衣服上的碘渍

N2化学性质稳定——作保护气

O2具有助燃性——作气体燃料

CO具有还原性——冶炼金属

C．化学与健康

D．对除杂和鉴别的认识

缺碘——甲状腺肿大

缺钙——易骨质疏松或得佝偻病缺维生素C-会引起夜盲症

除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：

加入过量CaCO3，充分反应后再过滤；

除去KCl晶体中混有的少量K2CO3晶体：

加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶；

区分硬水和软水，加肥皂水

A．AB．BC．CD．D

12．利用下列实验装置进行实验，能达到目的的是（　　）

A．图1装置可用锌粒和稀硫酸制取H2

B．图2装置铁丝表面均有固体析出可探究金属活动性：

Fe＞Cu＞Ag

C．图3装置看到U型管水面左高右低可验证NH4NO3溶于水吸热

D．图4装置根据软塑料瓶变瘪可证明CO2能与NaOH反应

13．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y

B．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z

C．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X

D．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y

14．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：

①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁

②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色

③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质

④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质

其中正确的是（　　）

A．1个B．2个C．3个D．4个

15．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（　　）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量（g）

10

16

反应中质量（g）

m2

1.6

反应后质量（g）

m1

15.2

6.4

A．m1的值是4.4B．m2的值是4

C．甲和乙是反应物D．甲、丁间反应的质量比为7：

8

二、填空题

16．图1为学校配备的非接触红外测温仪，能及时对人体体温进行检测，图2为红外测温仪电池的剖面图。

按要求回答下列问题：

（1）其中属于有机合成材料的是_____，

（2）在红外测温仪工作时，电池的能源转化形式是：

_____转化为电能；

（3）回收废弃电池过程中，如要在铜和锌的混合物中回收铜，则发生的化学反应可能是_____（用化学方程式表示）；

（4）写出NH4Cl中阳离子的符号_____，NH4Cl在生活中还有其他用途，如_____。

17．瓦斯是煤矿矿井下有害气体的总称，它已成为煤矿事故的“头号杀手”。

瓦斯的主要成分为甲烷。

（1）瓦斯完全燃烧的化学方程式为_____。

（2）瓦斯爆炸极限为5%~16%。

当瓦斯体积分数约为9%（此时CH4和O2的质量比为1：

4）时，其爆炸威力最大，主要原因是_____。

（3）1815年，化学家戴维用一种网眼很小的金属网罩罩住煤油灯火焰从而设计出了安全矿灯——戴维灯（如图）。

矿井中用戴维灯照明可以防爆的原理是_____。

（4）瓦斯爆炸救援过程中，打通“生命之孔”及时向被困人员输送含有下列成分的营养液，该营养液中的主要供能物质是_____。

A水B葡萄糖C维生素D氯化钠

（5）瓦斯是重要的资源。

CH4直接反应制CH3OH被视为一个“Dreamreaction（梦的反应）”，我国科学家发现：

以石墨烯负载的单原子钴为催化剂即可完成此转化，反应的微观模型如下图所示：

写出该反应的化学方程式_____。

三、科学探究题

18．利用下图装置进行气体的制取实验，请回答下列问题：

（1）写出标号a仪器的名称：

_____。

（2）以A为发生装置，用高锰酸钾制取氧气，需在试管口放一团棉花，作用是_____；

该发生装置除了适用于高锰酸钾制取氧气，也适用于其他物质制取氧气，如_____（用化学方程式表示）。

（3）以C为发生装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____，与装置B相比，C装置的优点为_____；

（4）D装置可用于气体的收集、检验、除杂等，该装置不能完成的实验是_____（填序号）。

a、气体从n端通入，收集二氧化碳。

b、瓶内装有澄清石灰水，气体从m端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳。

c、瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从m端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳。

d、瓶内装满水，在n端接量筒，气体从m端通入，测量气体的体积。

（5）某老师设计下图装置探究二氧化锰的质量对过氧化氢溶液分解反应的影响。

探究Ⅰ：

每次固定取用双氧水溶液（3%）8mL分别与不同质量的二氧化锰混合，记录容器内压强的变化于图1中。

当二氧化锰的用量增加到0.08g后，曲线的斜率（即表征催化反应的速率）基本上就一致了。

因此能快速催化的二氧化锰的最小用量与过氧化氢的质量比约为_____（双氧水溶液的密度近似为1g/mL），二氧化锰的质量很小时，反应速率慢的原因是_____。

探究Ⅱ：

每次固定取用0.1g二氧化锰分别和不同体积的3%的双氧水溶液混合，记录容器内压强的变化于图2中，当双氧水溶液的体积由2mL增加到_____mL时，与探究Ⅰ中产生氧气的质量相近。

该实验说明生成氧气的质量与_____的质量成正比。

四、流程题

19．某学习小组欲从高锰酸钾制氧气的剩余物中回收副产物，设计了如下图所示的实验方案：

（资料卡片）

①KMnO4在中性溶液中比较稳定，碱性环境中加热KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2；

②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全部转化为KMnO4、MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：

3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH

（实验方案）

（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：

①部分固体溶解；

②有少量不溶物出现；

③_____。

（2）回收物甲是_____（填化学式）。

（3）滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和_____，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是_____。

（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止_____。

五、综合应用题

20．在抗击新冠肺炎疫情的战役中，84消毒液发挥着重要作用。

实验小组对其进行研究。

（查阅资料）

①84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），有效含氯量5.5%﹣6.5%；

NaClO溶液呈碱性。

②消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。

鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。

③ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。

Ⅰ、制备84消毒液的有效成分NaClO工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流程如下图所示：

（1）装置1必须保证气密性良好并在其周围严禁明火，其原因是（用化学方程式表达）_____；

（2）写出反应②的化学方程式_____，该工业流程中可循环使用的物质是_____。

Ⅱ、探究84消毒液

实验1：

在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如下表

序号

1-1

1-2

1-3

1-4

实验操作

0.5mL消毒液

鸡蛋清2mL

+12.5mL水

+50mL水

+100mL水

实验

现象

液体表面产生大量

气泡，无其他现象

液体中产生大量

白色固体

液体中产生少量

液体中产生极少量

实验2：

探究84消毒液漂白性的影响因素

2-1

2-2

取烧杯倒入30mL浓度为1：

100的84消毒液，将烧杯放置在距离光源10cm处进行光照，测量ORP变化

取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1：

100的84消毒液，并置于20°

C、30°

C、40°

C、50°

C水浴中加热，测量ORP变化

测量数据

（解释与结论）

（3）实验1的目的是_____。

（4）实验2-1的结论是_____。

（反思与评价）

（5）由实验2可知，84消毒液储存时需注意_____。

（6）生活中，84消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用的原因是_____。

Ⅲ、定量检测某品牌84消毒液中NaClO含量依据原理：

2HCl（浓）+NaClO═NaCl+Cl2↑+H2O

已知：

①氯气的密度为3.17g/L；

②氯气可溶于水，且会与水反应，但基本不溶于饱和食盐水。

（7）取10g“84消毒液”样品加入如图装置A中（不考虑消毒液中NaClO以外的物质与浓盐酸反应），然后加入浓盐酸，当不再有气体生成时，B中得到224mL液体。

实验测得原样品中NaClO的质量分数为多少？

_____（写出计算过程）

参考答案

1．B

【详解】

A、单质是由同种元素组成的纯净物，石墨烯是由碳原子直接构成的纯净物，是碳的一种单质，选项A正确；

B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，石墨烯是由碳元素一种元素组成的，不是化合物，选项B错误；

C、题中已知，石墨烯是由碳原子组成的导电性能很强的一种新材料，因此石墨烯具有导电性，选项C正确；

D、题中已知，石墨烯是由碳原子组成的导热性能很强的一种新材料，因此石墨烯具有导热性，选项D正确。

故选B。

2．D

【解析】

试题分析：

物理变化是没有新物质生成的变化；

化学变化是有新物质生成的变化，二者的本质区别是看是否有新物质生成，A.大米酿酒有新物质生成属于化学变化；

B.牛奶变酸有新物质生成属于化学变化；

C.生石灰干燥食品有新物质生成属于化学变化；

D.轮胎爆炸没有新物质生成属于物理变化；

故选D

考点：

物理变化和化学变化的区别

3．B

A．黄铜是混合物，选项A错误；

B、面粉、氢气、煤炭都具有可燃性，都是可燃性物质，选项B正确；

C、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，不是碱，选项C错误；

D、氮气不是稀有气体，选项D错误。

4．C

【分析】

根据塑料袋或饮料瓶是用塑料制成的，均属于可回收利用的垃圾；

根据图中常见标志的含义，进行分析判断即可。

A、图中所示标志是节约用水标志，选项A不正确；

B、图中所示标志是中国节能标志，选项B不正确；

C、图中所示标志是回收标志，选项C正确；

D、图中所示标志是禁止烟火标志，选项D不正确。

故选C。

【点睛】

了解塑料袋或饮料瓶属于可回收垃圾、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。

5．D

A中5个氮原子表示为5N，A错误；

B中表示的是氧化亚铁，B错误；

C中表示的是锌离子带2个单位的正电荷，C错误；

D表示的是2个碳原子，D正确。

故选D。

6．A

A、圆圈内的数字表示原子核内的质子数；

B、分析镁离子和氯离子的结构示意图并进行比较；

C、核电荷数=原子核内质子数=原子序数；

D、分析镁离子和氯离子所带电荷情况。

A、圆圈内的数字表示原子核内的质子数，原子变成离子，得失的是核外电子，质子数不变；

故镁离子（Mg2+）核内有12个质子，选项A正确；

D、镁原子失去两个电子变成镁离子，电子层数为2；

氯原子的最外层电子数＞7，在化学反应中，易得1个电子变成氯离子，电子层数为3，所以二者电子层数不同，选项B不正确；

C、氯原子的核电荷数应等于原子序数，应为17，选项C不正确；

D、X=8时，氯原子得1个电子变成氯离子，该微粒带负电荷，选项D不正确。

故选A。

本题考查了学生对原子结构示意图中各部分的了解及对相对原子质量、原子和离子之间的相互转化等知识，掌握相关知识即可正确解答。

7．A

A、连接试管和橡皮塞时试管不能放在桌上要拿起来把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，以免压破试管，故A错误，符合题意；

B、检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确，不符合题意；

C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故C正确，不符合题意；

D、蒸发要用玻璃棒不断搅拌，等到出现较多固体就停止加热利用余热将水分蒸干，故D正确，不符合题意。

故选：

A。

8．C

小丹家里栽种了一盆茶花，叶色发黄、而且易倒伏，说明缺乏氮元素和钾元素，应使用含氮元素和钾元素的复合肥。

A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。

B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。

C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。

D、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。

9．C

A、根据优氯净的化学式C3O3N3Cl2Na，该物质中含有5种元素，选项A正确；

B、根据化合价的代数和为零的原则计算可知，Na2SO3中S元素的化合价为+4，选项B正确；

C、处理后的水中还含有可溶性的物质，选项C错误；

D、复分解反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应中元素的化合价不变，而该反应中两种化合物没有互相交换成分且有化合价的改变，所以不属于复分解反应，选项D正确。

故C。

10．C

A、铜金属活动性在氢之后，和稀硫酸不反应，A错误。

B、一氧化碳和氧化铜反应需加热，没有反应条件，B错误。

C、氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下生成氯化钾和氧气，C正确。

D、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，D错误。

C。

11．D

A、用钢丝球擦洗铝锅上的污垢，容易破坏铝锅表面氧化膜，错误，用食醋含醋酸，能除水垢，碘溶于酒精，用酒精擦洗衣服上的碘渍，去除碘渍，错误，A不符合题意。

B、N2化学性质稳定作保护气，正确，O2具有助燃性，作助燃剂，选项说法错误，CO具有还原性可冶炼金属，正确，B不符合题意。

C、缺碘甲状腺肿大，正确，缺钙易骨质疏松或得佝偻病，正确，缺维生素C会引起坏血病，错误，C不符合题意。

D、除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：

加入过量CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，充分反应后再过滤；

正确，除去KCl晶体中混有的少量K2CO3晶体：

加入稍过量的稀盐酸，碳酸钾盒稀盐酸反应生成氯化钾二氧化碳和水，再蒸发结晶，得到氯化钾，正确，区分硬水和软水，加肥皂水，泡沫多软水，泡沫少硬水，正确，D符合题意。

D。

12．C

A．图1装置不能用锌粒和稀硫酸制取和收集氢气，这是因为氢气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故选项A说法错误；

B．图2装置铁丝表面均有固体析出，说明铁比铜、银活泼，但是不能判断铜和银的活泼性，故选项B说法不正确；

C．NH4NO3溶于水吸热，温度降低，导致试管中气压减小，从而导致U型管水面左高石低，故选项C说法正确；

D．二氧化碳能够溶于水，溶于水后瓶内气压减小，导致塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能和氢氧化钠反应，故选项D说法不正确。

13．C

海水晒盐的原理是蒸发，Y的溶解度随温度的变化变化不大，采用蒸发结晶的方法提纯，A正确；

由溶解度曲线可知，X、Y的溶解度随温度的升高而增大，故升温后溶质的质量分数不变，Z的溶解度随温度的升高而减小，故升温后有晶体析出，溶质的质量分数变小，B正确；

t3℃时，等质量的X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X，C错误；

t3℃时时X的溶解度比Y的大，即等质量的X、Y溶解时Y需要的溶剂的量更多，配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y，D正确。

溶解度曲线

14．A

将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，因为金属活动性锌大于铁大于铜大于银，铁粉会先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，不能和硝酸锌反应。

①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有铁，不可能有锌，选项错误。

②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，滤渣一定没有铁，滤液中一定有硝酸亚铁，硝酸亚铁浅绿色，则滤液不可能呈蓝色，选项错误。

③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中一定有硝酸银，硝酸铜，硝酸亚铁，硝酸锌，则滤液中一定存在4种溶质，选项正确。

④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中可能含有硝酸锌和硝酸亚铁，至少存在2种溶质，选项错误。

故正确个数1个，故选：

15．B

反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。

由表中数据分析可知，反应前后乙的质量减少了16g−0g＝16g，故乙是反应物，参加反应的乙的质量为16g，同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为15.2g−0g＝15.2g，丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g−0g＝6.4g。

A、由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的甲的质量为15.2g＋6.4g−16g＝5.6g，故m1的值是10g−5.6g＝4.4g，错误；

B、反应中乙、丁的质量比为16g：

6.4g，当生成1.6g丁时，参加反应的乙的质量应为4g，m2的值是16g−4g＝12g，正确。

C、甲和乙是反应物，错误。

D、甲、丁间反应的质量比为5.6g：

6.4g＝7：

8，错误。

16．塑料外壳化学能

氮肥

（1）塑料外壳属于有机合成材料，故填：

塑料外壳。

（2）在红外测温仪工作时，电池的能源转化形式是化学转化为电能，故填：

化学能。

（3）回收废弃电池过程中，如要在铜和锌的混合物中回收铜，可加稀盐酸化学方程式

，故填：

。

（4）NH4Cl中阳离子的符号

，NH4Cl在生活中还有其他用途，如氮肥，故填：

；

氮肥。

17．

瓦斯恰好完全反应由于金属网的导热作用，只有金属网上的煤气能被点燃B

（1）瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式

（2）当甲烷完全反应时，甲烷与消耗氧气的质量比为：

16：

（16×

4）=1:

4，故瓦斯爆炸极限为5%~16%。

当瓦斯体积分数约为9%时，其爆炸威力最大，主要原因是瓦斯恰好完全反应，故填：

瓦斯恰好完全反应。

矿井中用戴维灯照明可以防爆的原理是由于金属网的导热作用，只有金属网上的煤气能被点燃，故填：

由于金属网的导热作用，只有金属网上的煤气能被点燃。

（4）葡萄糖属于重要的供能物质，瓦斯爆炸救援过程中，打通“生命之孔”及时向被困人员输送含有下列成分的营养液，该营养液中的主要供能物质是葡萄糖，故选：

B。

（5）由微观示意图可知，该反应是甲烷和一氧化二氮反应生成甲烷和氮气，故化学方程式为：

18．酒精灯防止高锰酸钾堵塞导气管

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O能控制反应的发生和停止ad1：

3二氧化锰和过氧化氢接触面积小8过氧化氢

（1）由图可知仪器为酒精灯，故填：

酒精灯。

（2）以A为发生装置，用高锰酸钾制取氧气，需在试管口放一团棉花，作用是防止高锰酸钾堵塞导气管，该发生装置除了适用于高锰酸钾制取氧气，也适用于其他物质制取氧气，如氯酸钾制氧气，化学方程式

防止高锰酸钾堵塞导气管

（3）实验室以石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，与装置B相比在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。

反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合,反应进行。

实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是可以随时控制反应的发生与停止，故填：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

能控制反应的发生和停止。

（4）a、二氧化碳密度比空气大，气体从m端通入，选项错误。

b、气体检验长进短出，瓶内装有澄清石灰水，气体从m端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，选项正确。

c、气体除杂长进短出，瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从m端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳，选项正确。

d、气体密度小于水密度，气体短进长出，瓶内装满水，在m端接量筒，气体从n端通入，测量气体的体积，选项错误。

ad。

（5）能快速催化的二氧化锰的最小用量与过氧化氢的质量比约为

二氧化锰的质量很小时，反应速率慢的原因是二氧化锰和过氧化氢接触面积小，故填：

1：

3；

二氧化锰和过氧化氢接触面积小