福建省福州市第八中学学年高三上学期第四次质量检查化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx
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C.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
D.在1L0.1mol·
L-l的Na2CO3溶液中,阴离子总数大于0.1NA
5.X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表前三周期,原子序数依次增加,它们原子最外层电子数之和为15,Y2-和Z2+的电子层结构相同。
A.氢化物的沸点:
Y<
WB.简单离子的半径:
W>
Y>
Z>
X
C.W的氧化物对应的水化物是一种强酸
D.与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应
6.下列有关实验装置图及实验目的均正确的是
7.实验室对茶叶中铁元素的检验,可经以下四个步骤完成:
①将茶叶灼烧灰化;
②茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释;
③过滤得到滤液;
④用KSCN溶液进行检验。
下列说法中正确的是
A.步骤①所用仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
B.步骤②所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中
C.步骤③可以不做,改为将悬浊液静置一段时间
D.步骤④观察到溶液变红色,证明茶叶中含有Fe3+
8.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示。
下列说法错误的是
A.海水pH约为8的原因主要是天然海水中的HCO3-发生水解反应
B.吸收塔中发生的反应中有:
SO2+H2O
H2SO3
C.氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-
D.可用酸性KMnO4溶液或BaCl2溶液检验脱硫后的烟气是否还有SO2
9.曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂,结构如下图所示。
下列有关曲酸的叙述不正确的是
A.分子中所有碳原子不可能共平面
B.能发生酯化反应、发生氧化反应、还原反应
C.1mol该物质与H2完全加成,需消耗3molH2
D.比该物质少一个O原子,属于芳香族化合物的同分异构体有3种
10.下列离子方程式正确的是
A.MnO2与浓盐酸反应:
MnO2+4HCl(浓)△Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.硅酸钠溶液中通入足量氯化氢气体:
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C.碳酸氢钠在水溶液中水解:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
D.Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液混合发生反应:
Fe3++SO42-+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓
11.已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
下列叙述中不正确的是
A.还原产物为NH4+
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C.Fe2+和Fe3+分别属于反应物和生成物
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为NO3―-8e-+10H+==NH4++3H2O
12.下列实验方案中,不能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A
鉴别溴蒸气和NO2
分别通入硝酸银溶液中,产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
B
证明氧化性H2O2比Fe3+强
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
C
证明盐类水解是吸热反应
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后红色加深
D
证明难溶物存在沉淀溶解平衡
往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡,静置取上层清液
加入NaI固体产生黄色沉淀
13.列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为
2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,会有Cl2生成
14.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在2L恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)K=0.1,反应前CO物质的量为10mol,经5分钟反应达平衡,此时H2速率为0.2mol·
(L·
min)-1。
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量浓度为3.5mol·
L-1
D.CO的平衡转化率为80%
15.某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。
A.滴定时,使用酚酞作指示剂,当溶液颜色恰好由浅红色变为无色,且半分钟内不变色时,为滴定终点
B.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量
C.碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后仰视读数,则测定结果偏低。
D.碱式滴定管尖嘴部分若滴定前无气泡,滴定后有气泡,则测定结果偏低
16.某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时,
①先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;
②一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流计指针偏转。
下列有关描述正确的是
A.步骤①时,总反应的离子方程式为:
2H++2Cl-通电Cl2↑+H2↑
B.步骤②时,石墨电极作正极
C.步骤①时,石墨电极附近溶液变红
D.步骤②时,铜电极上的电极反应为:
Cl2+2e-==2Cl-
17.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。
设
起始n(H2O)/n(CH4)=Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如右图所示,下列说法正确的是
A.该反应的焓变△H<
0
B.图中Z的大小为a>3>b
C.图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)>
3
D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)将减小
18.溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,AG=
。
室温下,将0.01mol.L-l盐酸逐滴滴人20.00mL0.01mol.L-l氨水中,溶液的AG变化如图所示。
A.室温下,0.01mol.L-l盐酸的AG=12
B.M点时溶液中:
c(NH4+)=c(Cl-)
C.M点加入盐酸的体积大于20.00mL
D.M点以后NH4+的水解程度逐渐增大
19.锂—铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2LiOH,
下列说法不正确的是
A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时,正极电极反应式为:
O2+2H2O+4e-==4OH-
C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
D.整个反应过程中,氧化剂为O2
20.亚氯酸钠(NaClO2)用于漂白织物、纤维、纸浆,
具有对纤维损伤小的特点。
其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。
已知pOH=-lgc(OH-),经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出),此温度下,下列分析正确的是
A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
B.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
C.pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为:
c(HClO2)>
c(ClO2-)>
c(ClO2)>
c(Cl-)
D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液中有:
c(HClO2)+2c(OH-)=c(ClO2-)+2c(H+)
pH
c(CrO42-)
c(HCrO4-)
c(Cr2O72-)
c(H2CrO4)
4
0.0003
0.1040
0.4480
6
0.0319
0.0999
0.4370
7
0.2745
0.0860
0.3195
9
0.9960
0.0031
0.0004
21.右表是某铬酸(H2CrO4)溶液中离子浓度(mol•L-1)与pH的关系,下列说法不正确的是
A.铬酸一级电离方程式为
H2CrO4==H++HCrO4-
B.要得到CrO42-应控制溶液的pH>9
C.当电离达到平衡时,
2v(正)(HCrO4-)=v(逆)(Cr2O72-)
D.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol·
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、填空题(共58分)
22.(15分)已知甲、乙、丙、X、Y为中学化学常见物质,其中甲、乙、丙中均含元素A,其转化关系如右图所示(反应条件已省略):
(1)若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体,X的水溶液通人二氧化碳能产生白色沉淀,则反应①的用途为(填一种)。
(2)若甲的组成为ACl2,丙为能被磁铁吸引的常见金属,则乙溶液与单质铜反应的离子方程式为
(3)若甲、Y依次是空气中含量前两位的气体,乙为氢化物,则乙转化为丙的化学方程式为。
若将乙与丙的反应设计成原电池(电解质溶液为NaOH溶液),其负极反应式为。
(4)若甲是蓝色含结晶水的盐,可用于游泳池消毒,甲与X在通电条件下生成的乙为酸,则A的原子结构示意图为。
甲溶液呈酸性的原因为(用离子方程式表示)
(5)若A是短周期元素,其主族数是周期数的两倍。
①若乙、丙的溶液是生活中常用的有机调味品,则A在周期表的位置为,反应③的化学方程式为。
②若甲是单质,乙是氧化物,则气体丙的结构式为。
23.(13分)醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。
其制备装置及步骤如下:
①检查装置气密性后,往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭k2,打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得2.76g[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O。
(1)装置甲中连通管a的作用是。
(2)三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为
。
(3)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为
(4)装置丙中导管口水封的目的是。
(5)洗涤产品时,为了去除可溶性杂质和水分,下列试剂的正确使用顺序是
(填标号)。
a.乙醚b.去氧冷的蒸馏水c.无水乙醇
(6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g,则[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O(相对分子质量为376)的产率是。
(7)一定条件下,[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在
24.(14分)钼酸钠晶体(Na2MoO4·
2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。
工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:
(1)NaClO的电子式是。
(2)为了提高焙烧效率,除增大空气量外还可以采用的措施是。
(3)途径I碱浸时发生反应的离子方程式为。
(4)经测定,途径Ⅱ氧化时每1molMoS2转移18mol电子,则发生反应的离子方
程式为。
(5)分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取,若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中,得到的正盐有(写化学式)。
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:
①要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为。
②当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为零,原因是。
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大,碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是。
25.(16分)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是:
在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下,SO2被空气中的O2氧化为SO3。
(1)V2O5是钒催化剂的活性成分,郭汗贤等提出:
V2O5在对反应I的催化循环过程中,经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段,图示如右:
①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下:
由此计算反应I的△H=kJ.mol-1。
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为、。
(2)某实验从废钒催化剂(主要成分为V2O5和V2O4)中回收V2O5,简要过程如下:
①VO2+和VO2+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物。
写出水解生成VO2+的离子方程式:
②在沉钒时,为使钒元素的沉淀率达到98%,至少应调节溶液中的c(NH4+)为
[25℃,Ksp(NH4VO3)=1.6×
10-3,溶液体积变化忽略不计]。
(3)在保持体系总压为0.1MPa的条件下进行反应:
SO2(g)+
O2(g)
SO3(g),原料气中SO2和O2的物质的量之比(k)不同时,SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如右图所示:
①图中k1、k2、k3的大小顺序为
理由是。
②该反应的化学平衡常数Kp表达式为
(用平衡分压代替平衡浓度表示)。
图中A点原料气的成分是:
n(SO2)∶n(O2)∶n(N2)=7∶11∶82,达平衡时SO2的分压p(SO2)的计算式为
(分压=总压×
物质的量分数)。
③近年,有人研发出用氧气代替空气的新工艺,使SO2趋于完全转化。
此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外,主要还有。
福州八中2016—2017学年高三毕业班第四次质量检查
化学试卷参考答案及评分标准
题号
1
2
5
8
10
11
答案
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22.(15分)
(1)工业制漂白粉(1分)
(2)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(2分)
(3)4NH3+5NO==============4NO+6H2O(2分);
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O(2分)
(4)
(1分),
(2分)
(5)①第2周期第ⅣA族(1分);
CH3COOH+CH3CH2OH———→———→CH3COOCH2CH3+H2O(2分)
②H—S—H(2分)
23.(13分)
(1)保证分液漏斗中的液体顺利流下。
(1分)
(2)2Cr3++Zn==2Cr2++Zn2+(2分)
(3)关闭k1,打开k2(2分)。
(4)防止空气进入装置乙氧化二价铬(2分)
(5)b、c、a(2分)
(6)73.4%(2分)
(7)i混合气体通入澄清石灰水,变浑浊,说明混合气体中含有CO2(1分);
ii混合气体通过灼热的氧化铜,固体颜色由黑色变红色,说明混合气体中含有CO(1分)。
24.(14分)
(1)
或
(2)将钼精矿石充分粉粹(或采用逆流焙烧)(1分)。
(3)MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑(2分)。
(4)MoS2+9ClO-+6OH-===MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O(2分)。
(5)(NH4)2CO3、(NH4)2SO3(2分)。
(6)①1:
1(2分);
②浓硫酸具有强氧化性,常温下能使铁钝化(2分);
③Cl-有利于碳素钢的腐蚀,SO42-不利于碳素钢的腐蚀(2分)。
25.(16分)
(1)①-98kJ·
mol-1(2分);
②SO2+V2O5
V2O4·
SO3(2分),2V2O4·
SO3+O2
2V2O5+2SO3(2分)。
(2)①V5++2H2O
VO2++4H+(2分);
②0.8mol/L(2分)。
(3)①k1>k2>k3,相同温度和压强下,k值减小,O2浓度增大,平衡正向移动,SO2的平衡转化率增大(2分);
②Kp=
(1分);
(2分)。
③无尾气排放,不污染环境(1分)。
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