高中化学基础题精析100题Word格式文档下载.docx

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D.17gNH3所含电子数目为10NA

7.下列说法正确的是（D）

A.O2的摩尔质量为32g,O2的相对分子质量也为32g

B.标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L

C.气体的体积大小主要由构成气体分子本身的大小决定

D.CO2的摩尔质量与6.02X1023个CO2分子的质量在数值上相等

8.实验室里需要480mL0.100mol·

1-1的CuSo4溶液,现先取500ml容量瓶进行配制,以下操作正确的是（D）

A.称取7.68gCuSO4,加入500mL水

B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液

C.称取8.0gCuSO4,加水500mL

D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液

9.下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（D）

A.在河流入海外易形成三角洲

B.用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固,减少失血

C.同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞

D.硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水

10.经实验测定,某物质中只含有一种元素,下列推断正确的是（D）

A.该物质一定是纯净物

B.该物质一定是单质

C.该物质一定是混合物

D.该物质一定不是化合物

11.下列物质属于钠盐的是（B）

A.Na2O

B.CH3COONa

C.NaOH

D.Na2O2

12.下列物质不是化合物的是（B）

A.氯化氢

B.盐酸

C.CaCO3

D.CuSO4·

5H2O

13.下列关于胶体性质的叙述中,错误的是（D）

A.胶体有丁达尔现象

B.胶体有布朗运动

C.胶体有电泳现象

D.胶体能透过半透膜

14.下列物质能导电的是（①④⑤）,属于电解质的是（③）,属于非电解质的是（②⑥）.

①汞②液氨③氯化钠晶体④氯水⑤盐酸⑥干冰⑦液氯⑧金刚石

15.下列关于电解质的说法正确的是（D）

A.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质

B.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质

C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质

D.BaSO4在水溶液中难导电,但溶解下能导电,所以BaSO4是电解质

16.下列说法正确的是（D）

A.硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质

B.二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质

C.固态磷酸是电解质,所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电

D.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质

17.下列离子方程式正确的是（D）

A.澄清石灰水与稀盐酸反应:

Ca（OH）2+2H+=====Ca2++2H2O

B.钠与水反应:

Na+2H2O=====Na++2OH-+H2↑

C.Ba（OH）2与稀H2SO4反应:

Ba2++OH-+SO

+H+=====BaSO4↓+H2O

D.Na2CO3溶液中滴入少量盐酸:

CO

+H+=====HCO

18.只能表示一个化学反应的离子方程式是（B）

A.H++OH-=====H2O

B.NH3+CH3COOH======NH

+CH3COO-

C.2H++CO

======H2O+CO2↑

D.CO2+2OH-======CO

+H2O

19.下列反应中,属于非氧化还原反应的是（D）

A.3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O

B.3Cl2+6KOH=====5KCl+KClO3+3H2O

C.2H2O2

2H2O+O2↑

D.BaCl2+Na2SO4=====BaSO4↓+2NaCl

20.下列变化过程中,需要加入氧化剂才能实现的是（D）

A.HClH2

B.CaOCa（OH）2

C.H2SO4（浓）SO2

D.FeFe2O3

21.某元素在化学反应中上化合态变为游离态,则该元素（C）

A.一定被氧化

B.一定被还原

C.可能被氧化也可能被还原

D.以上说法都不对

[解析]由化合态变为游离态,说明发生了价态的改变,发生了氧化还原反应,再如:

Cl2+2NaBr====Br2+2NaCl、Fe+Cu2+=====Cu+Fe2+可以看出溴离子成溴单质,铜离子被还原单质铜.

22.下列各用途中,利用物质的氧化性的是（D）

A.用食盐腌渍食物

B.用盐酸除去铁钉表面的铁锈

C.用汽油洗去衣服上的油污

D.用漂白精消毒游泳池中的水

[解析]A用食盐腌渍食物,利用了渗透的原理;

B是Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O没有价态的改变;

C利用了相似相溶原理;

而D利用漂白精溶于水,与水中的二氧化碳和水反应生成的次氯酸利用次氯酸的强氧化性使病菌的蛋白质发生变性.

23.废旧计算机的某些部件含有等Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）金属,经物理方法初步牏后,与过量稀盐酸反应,然后过滤,剩余的固体中不应有的金属是（A）

A.Zn、FeB.Cu、AgC.Cu、PtD.Pt、Au

[解析]锌铁的活性排在氢前可以与盐酸反应.

24.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（C）

A.1:

1B.2:

1C.3:

1D.1:

3

[解析]由反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑不难得出消耗的HCl和NaOH物质的量之比为n（HCl）:

n（NaOH）=6:

2=3:

1

25.下列物质失火,不能用二氧化碳扑灭的是（C）

A.木材B.汽油C.钠D.纸张

[解析]可根据CO2的灭火原理和易燃物质进行分析.一般物质着火可根据CO2不燃烧,也不支持燃烧且其密度比空气大,可覆盖可燃物隔绝O2从而达到灭火的目的;

但对于活泼金属钠燃烧,产生的Na2O2会与CO2反应产生O2,从而加剧燃烧.

26.下列说法正确的是（A）

A.可以用铁制或铝制容器盛放浓H2SO4

B.常温下铁能与水蒸气反应生成氢气

C.金属钠应保存在水里以隔绝空气

D.铝较活泼,所以铝制品在空气中不能稳定存在

[解析]A选项中浓H2SO4可使Fe或Al“钝化”;

B选项中铁在高温下才能与水蒸气反应;

C选项中金属钠会与水反应,应保存于煤油中;

D选项中,铝制品由于表面形成了致密的氧化层保护膜,故可稳定存在.

27.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在离子有（A）

A.AlO

B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+

[解析]由于铜不能与盐酸反应所以没有Cu2+,镁、铝能与盐酸反应生成Mg2+和Al3+,再加入过量烧碱时Mg2+转化为氢氧化镁深沉,而Al3+转变为AlO

.

28.要证明某溶液中不含Fe3+而可

能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（C）

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

A.①③B.③②C.③①D.①②③

[解析]加入NH4SCN无现象证明无Fe3+,再加氯水,如有Fe2+,则可氧化成Fe3+,而使NH4SCN变红色.KMnO4也能氧化Fe2+,但KMnO4本身为紫红色,使Fe3+和NH4SCN显色不易观察.

29.有关Na2CO3和NaHCO3的一些说法,正确的是（C）

A.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与酸完全反应放出二氧化碳NaHCO3的多

B.等质量的Na2CO3和NaHCO3与酸完全反应耗酸量NaHCO3的多

C.Na2CO3和NaHCO3的水溶液都显碱性

D.往Na2CO3溶液中滴入盐酸和往盐酸中滴入Na2CO3溶液的现象完全相同

[解析]由反应CO

+2H+=====CO2↑+H2O及HCO

+H+=====CO2↑+H2O可知A选项中放出CO2是一样多;

B选项中是耗酸量Na2CO3的多;

C选项中,Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱（碱性）;

D选项中前者发生的反应是H++CO

=====HCO

而后者发生的反应是2H++CO

=CO2↑+H2O,所以现象不同.

30.下列物质中既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的是（D）

①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al（OH）3④NaAlO2⑤Al2O3

A.①②③④B.②③④⑤C.③⑤D.①②③⑤

[解析]上述物质中,Al（OH）3是两性氢氧化物,Al2O3是两性氧化物,它们都既溶于强酸,又溶于强碱;

而NaHCO3,属弱酸的酸式盐,（NH4）2CO3属弱酸的铵盐,都能与强酸、强碱等反应;

而NaAlO2只能与酸反应.

31.下列钠的化合物在自然界中不存在的是（A）

A.氧化物B.氯化物C.碳酸盐D.硝酸盐

[解析]钠的氧化物无论是氧化钠还是过氧化钠在常温下都能与水和二氧化碳反应生成碳酸盐.

32.Fe（NO3）2溶液呈浅绿色,在该溶液中加入浓盐酸,下列叙述正确的是（C）

A.溶液颜色逐渐变浅B.浅绿色逐渐变深

C.溶液颜色由绿色变棕黄D.溶液的颜色不会变化

[解析]Fe（NO3）2溶液加入浓盐酸后,形成了硝酸,硝酸具有强氧化性有把Fe2+氧化成Fe3+,而Fe3+在水中的颜色为棕黄色.

33.垃圾是放错了位置的资源,应该分类回收,生活中废弃的铁锅,铝质易拉罐,铜导线等可以归为一类回收,它们属于（B）

A.有机物B.金属或合金C.氧化物D.盐

[解析]铁锅、铝易拉罐、铜都是金属或合金.

34.下列物质中,不属于合金的是（D）

A.硬铝B.黄铜C.保险丝D.铜芯电线

[解析]硬铝的组成成分为Cu、Mn、Mg、Al、Si;

黄铜的主要成分有Cu、Zn;

而保险丝的熔点只有67℃（比Sn还低）,应属于合金;

而纯铜具有良好的导电性.

35.下列关于钢的说法错误的是（C）

A.钢较硬,具有良好的延展性

B.可煅轧和铸造

C.钢比纯铁的熔点高

D.钢常用来制造机械,交通工具等

[解析]钢属于铁的合金,具有金属的特性,如其硬度比成分金属大,熔点低,具有优良的机械性能等,因此具有广泛的应用.

36.玻璃的主要成分之一是SiO2,能在玻璃上进行鉵刻,将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（C）

A.烧碱B.纯碱C.氢氟酸D.盐酸

[解析]氢氟酸能与SiO2发生化学反应生成SiF4,具有强腐蚀性,故可用来在玻璃上雕花或刻字.烧碱也能与SiO2反应,但作用远不如氢氟酸强.

37.现有下列五个转化,其中不能通过一步反应实现的是（B）

①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu（OH）2⑤Na2O2Na2SO4

A.①②B.③④C.②③④D.②③④⑤

[解析]因为SiO2、CuO均不能溶于水,所以它们的水合物H2SiO3、Cu（OH）2均不能由氧化物直接制得.上述①可由SiO2与NaOH溶液反应实现;

②可由CuSO4与BaCl2反应实现;

⑤可由Na2O2与稀H2SO4反应即可.

38.下列物质在空气中不易变质的是（D）

A.Na2SiO3B.FeCl2C.Ca（OH）2D.NaCl

[解析]A中的Na2SiO3与空气中的CO2和H2O反应生成硅酸而变质;

B中的Fe2+具有强还原性会被空气中的氧气氧化为Fe3+;

而C中的Ca（OH）2会与空气中的CO2反应生成CaCO3

39.氯水可用作消毒杀菌,又可作漂白剂,其中起作用的是（C）

A.Cl2B.HClC.HClOD.O2

[解析]通过实验证明干燥的氯气不能使干燥有色布条褪色,所以A错;

而氯气溶于水会与水反应生成的HClO具有强氧化性能把有色物质氧化为无色物质且能杀死病菌.

40.市场上销售的”84”消毒液,其商品标识上注明:

本品为无色液体呈碱性;

使用时应加水稀释;

可对餐具,衣物进行消毒,可漂白浅色衣物.其有效成分可能是（C）

A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClOD.KMnO4

[解析]根据题目中所述的无色,碱性,漂白剂的性质,可知只有C才符合题意,市售”84”消毒液是以次氯酸纳为主,复配阴离子表面活性剂的消毒液.

41.除去HCl中少量Cl2可选用的物质是（D）

A.NaOHB.浓H2SO4C.CuSO4D.活性碳

[解析]A中HCl、Cl2均能与NaOH反应;

B中HCl、Cl2均不被浓H2SO4吸收;

C中HCl主要被CuSO4溶液中水吸收;

D中活性炭能选择性吸附有色气体,不能吸附无色气体.

42.盐酸中不可能大量存在的离子是（D）

A.H+B.Br-C.I-D.Ag+

[解析]盐酸中存在大量的H+、Cl-,而上述D选项中Ag+能与Cl-结合成难溶的白色沉淀物,而Br-、I-不与Cl-、H+等反应.

43.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了（D）

A.SO2的漂白性B.溴的挥发性C.SO2的氧化性D.溴的氧化性

[解析]二氧化硫能与溴水反应:

SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr在此反应中SO2表现还原性被溴氧化成硫酸.

44.减少酸雨产生的途径,你认为可采取的措施是（B）

A.把工厂烟囱造高

B.化石燃料脱硫

C.将化工厂迁至农村

D.酸化的土壤中加石灰

[解析]要减少酸雨的产生,就要减少SO2的排放,其中ACD都没有减少SO2的产生,所以不可取.

45.燃放鞭炮时对环境的危害是（D）

A.有毒有害气体B.粉尘污染

C.噪声D.前三项总和

[解析]环境污染包括大气污染、水污染、土壤污染、噪声等.

46.SO2与Cl2都具有漂白性,若将等物质的是的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质（D）

A.立即褪色B.慢慢褪色

C.先褪色,后复原D.颜色不褪

[解析]SO2能与氯水反应SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl根据方程可知等物质的量SO2和Cl2刚好反应,变成无漂白能力的硫酸和盐酸混合的溶液.

47.判断市面上的金首饰是否含有铜,可以取少量样品与某试剂进行反应,根据现象即可判断,试剂是（B）

A.浓盐酸B.硝酸C.王水D.稀硫酸

[解析]由于金不溶硝酸,但铜可溶于硝酸,使溶液颜色变蓝,并可产生红棕色气体,根据此现象可判断含铜.

48.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是（B）

A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18

[解析]元素周期表中每一周期元素种类是2、8、18、32等,所以同一主族的两元素原子序数相差应是这些数的和.

49.某元素原子的最外电子层上只有2个电子,该元素（D）

A.一定是ⅡA族元素B.一定是金属元素

C.一定是+2价元素D.可能是金属元素,也可能是非金属元素

[解析]最外层只有2个电子的原子,可以是ⅡA族的金属元素如Mg,也可以是零族的稀有气体元素He.

50.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z是（C）

A.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC.N、O、SD.P、S、O

[解析]可用代入法逐项进行排查,A项,Mg、Al同周期,但Al、Si不同主族;

B项,三者最外层电子数之和为5;

D项三者质子数之和为15+16+8=39故ABD排除,C项符合题意.

51.下列叙述正确的是（A）

A.40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等

B.金刚石和古墨的性质相同

C.H2和D2互为同位素

D.某物质只含一种元素,该物质一定是纯净物

[解析]A,40K的质子数为19,40Ca的质子数是20,两者质量数相同,质子数不同,故中子数不同;

B,金刚石、石墨是同素异形体,是C元素形成的不同单质,物理性质差别很大,化学性质也不完全相同.C,H2、D2是单质分子,同位素是指原子;

D,一种元素不一定只含一种分子如白磷和红磷,是两种不同分子,它们混合是混合物,不是纯净物.

52.下列说法不正确的是（A）

A.Li是活泼的金属,在氧气中燃烧生成Li2O2

B.碱金属单质与水反应均可表示为2R+2H2O=2ROH+H2↑

C.H2和F2剧烈化合,生成的HF很稳定

D.Cl2与KI的反应为Cl2+2KI=2KCl+I2

[解析]碱金属是活泼的金属元素,均能转换出H2O中的氢;

从上至下性能逐渐增强,照该递变规律,Li没有过氧化物;

同理卤素元素从上至下非金属性逐渐减弱,而活泼非金属氢化物是稳定的;

而氯化碘活泼,可以将它置换出来.

53.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等,因此称”铱星计划.”已知铱的一种同位素是

Ir,则其核外的中子数是（B）

A.77B.114C.191D.268

[解析]

Ir中质量数为191,质子数为77,据质量数=质子数+中子数,则其中子数=191-77=114

54.下列各组元素性质的递变错误的是（C）

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

C.B、C、N、O、F原子半径依次增大

D.Li、Na、K、Rb、CS的失电子能力依次增强

[解析]本题考查的是同周期、同主族性质递变,Li、Be、B是第二周期自左至右排列元素,其最外层电子数依次增多,A正确;

P、S、Cl是第三周期自左至右排列的元素,其最外层电子数依次增多,最高正化合价依次增大,因主族元素最高正化合价等于最外层电子数,B正确;

B、C、N、O、F为第二周期自左至右排列元素,其原子半径应依次减少,C项错误,同主族由上至下原子半径增大,失电子能力依次增强,D项正确.

55.核电荷数大于10的某短周期元素,其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半,有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是（C）

A.该元素有一种单质的硬度较大,且不溶于水

B.该元素的单质在常温下性质稳定不易与水反应

C.该反应的化合物不与酸反应,可与强碱的水溶液反应

D.该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位

[解析]最外层所含的电子数是次外层所含电子数的一半的元素有2种.一是次外层为K,最外层为L的元素,其各层电子数为2,1,是锂元素.另一种是次外层为L层,最外层为M层的元素,各层电子数为2、8、4,是硅元素,符合题意的为硅.

晶体硅是原子晶体,A正确.;

硅常温下性质稳定,B正确;

SiO2能与氢氟酸反应,也与强碱反应,C错;

地壳中元素含量顺序为O、Si、Al、Fe,故D正确.

56.X、Y、Z三种元素核电荷数在11-17之间,它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是（C）

A.原子半径X>

Y>

Z

B.酸性:

H3ZO4>

H2YO4>

HXO4

C.稳定性:

HX>

H2Y>

ZH3

D.非金属性:

X<

Y<

[解析]X、Y、Z最高正价分别是+7、+6、+5价,在11-17号元素中应分别是Cl、S、P等元素,根据元素周期律,可排除A、B、D选项.

57.关于元素周期律与元素周期表的下列说法,正确的是（B）

A.目前的周期表中不可能再有新元素被发现

B.元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化

C.俄国化学家道尔顿为周期表的建立作出了巨大贡献

D.同一主族的元素从上至下金属性呈周期性变化

[解析]元素周期表是开放式的,随着科学的发展,还可以有新元素被发现;

在建立元素周期方面作出巨大贡献的是门捷列夫;

同一主族从上至下,金属性逐渐增强.

58.下列粒子中,其最外层与最里层电子数之和等于次外层电子数的是（A）

A.SB.MgC.ClD.Be

[解析]据核外电子排布规律,最里层有2个电子,若该粒子有3个电子层,则次外层上有8个电子,最外层应是6个电子,该粒子应属硫原子的电子排布.

59.下列物质熔化时,没有破坏化学键的是（B）

A.金刚石B.干冰C.氯化钠D.晶体二氧化硅

[解析]金刚石由原子通过共价键构成,熔化要破坏共价键,干冰是CO2分子晶体熔化分子不变,只破坏分子间作用力,氯化钠是离子化合物,熔化要破坏离子键,晶体SiO2是由Si原子和O原子以共价键连接而成的晶体,熔化要破坏Si-O共价键.

60.下列有关