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HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-;
H2SO4==2H++SO42-;
电离通式:
HnR==nH++Rn-;
(2)碱:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-;
Ca(OH)2==Ca2++2OH-;
R(OH)n==Rn++nOH-;
(3)盐:
电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-;
NH4NO3==NH4++NO3-;
一、常见的酸
1.生活中常用的酸:
胃液中含有的盐酸(HCl),蓄电池中含有硫酸(H2SO4),酸雨中含有的硫酸及硝酸(HNO3),食醋中含有的醋酸(CH3COOH或HAc);
饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等
2.酸的分类:
无氧酸(如HCl)、含氧酸(HNO3)等
3.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
浓硝酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
HNO3
颜色
无色
状态
粘稠、油状液体
液体
气味
无味
刺激性气味
浓度
98%
36%~37%
70%
密度(与水比较)
1.84g/mL
1.17g/mL
1.42g/mL
敞开试剂瓶口发生的现象
无明显现象
产生白雾
是否具有挥发性
不易挥发
有挥发性
与水混合
放出大量的热
露置在空气中后的溶液质量
变大
变小
露置在空气中后的溶质质量
不变
露置在空气中后的溶剂质量
露置在空气中后的质量分数
注意:
浓硫酸具有一定的特性:
X
(1)吸水性(物理性质)用于气体干燥,但除NH3等碱性气体除外[2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4]
(2)脱水性(化学性质)——黑面包实验(浓硫酸与蔗糖反应,使之炭化。
)
(3)强氧化性,腐蚀性——与金属发生反应,不生成氢气而是水
在加热的条件下,能与排在氢后面的金属反应,如:
(如Cu)
Cu+2H2SO4(浓)△==CuSO4+SO2↑+H2O
又如,浓硫酸与铁反应后,能生成一层致密的氧化膜,
(4)浓硫酸的稀释:
酸入水,沿器壁,不断搅拌
浓硫酸溶于水放出大量的水,足以使水分沸腾,并且水的密度小于浓硫酸的密度。
如果把水倒入浓硫酸中,水就会浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热,致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
(5)安全事故的处理:
首先迅速用抹布将其擦拭,然后用大量水冲洗,最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后,应该马上冲洗,因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发,也会变成浓硫酸。
4.酸的化学性质
(1)实验:
稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸化学性质的比较
实验内容
现象与结论
稀硫酸
稀盐酸
稀硝酸
将镁条、锌粒、铜片分别放入酸溶液中
镁条、锌粒表面出现大量气泡,并且放镁条的试管底部明显发烫。
铜片表面没有明显变化。
现象与稀硫酸相似
硝酸(包括浓硝酸和稀硝酸)与金属反应都不能产生氢气,因为其都具有强氧化性。
酸溶液分别于生锈的铁钉反应
铁锈逐渐消失,溶液逐渐变黄。
过量的酸与铁钉反应,可能会有大量的气泡
酸溶液与石灰石作用
石灰石表面有大量的气泡,一会儿就马上停止
石灰石表面有大量的气泡冒出
现象同稀盐酸相似
总结:
酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子,因此酸溶液会具有许多共同的性质。
(1)酸溶液与酸碱指示剂的反应
A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色;
B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒:
紫色石蕊试剂变色情况为:
“酸红碱蓝”;
是指示剂变色,而非待测溶液本身变色。
(2)酸溶液与某些金属反应
酸溶液+(氢前)金属→盐溶液+氢气
A.在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属则不能;
B.排在金属活动性顺序表越前面的金属,反应现象越剧烈,速度越快,如Mg反应有明显放热现象;
C.强氧化性酸与金属反应后,不能生成氢气,而是生成水。
如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸;
D.该类反应属于置换反应(在初中化学化学反应式)
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑;
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
(3)酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水
该反应过程中,金属元素的化合价不变,酸中的原子团不变
如:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O;
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O
(4)酸溶液与某些盐反应
酸溶液+盐→新酸+新盐
A.我们通常遇到的盐是碳酸盐,因此绝大部分反应是:
酸+碳酸盐→新盐+水+二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑;
K2CO3+2HNO3==2KNO3+H2O+CO2↑;
MgCO3+CH3COOH==(CH3COO)2Mg+H2O+CO2↑;
B.某些特殊的盐能与酸反应,生成特殊的沉淀
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3;
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
补充:
Cl-及SO42-的检验
A.向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成,滴入稀硝酸溶液后,沉淀不消失,则溶液中含有Cl-,如果没有沉淀或者沉淀消失,则不含有Cl-。
B.向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成,滴入稀硝酸溶液后,沉淀不消失,则溶液中含有SO42-,如果没有沉淀或者沉淀消失,则不含有SO42-。
二.常见的碱
1.有关碱的一些性质比较
实验现象
烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较
烧碱
消石灰
氨水
白色
片状固体
粉末状固体
有氨臭气味
溶解性
易溶
微溶
俗名
烧碱、火碱
熟石灰、消石灰
烧碱、氨水露置在空气中发生的变化
烧碱露置在空气中,表面出现潮湿,这个现象称为潮解。
同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而质变,生成碳酸钠。
氨水露置在空气中,会使其溶质质量分数变小
烧碱在水中的溶解情况
放出大量的热,水溶液具有滑腻感。
在硫酸铜溶液中滴加石灰水
出现蓝色沉淀。
CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓
烧碱具有强腐蚀性,氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。
氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应,溶解其中的蛋白质。
2.碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-,因此也具有相同的性质
NaOH==Na++OH-;
NH3•H2O==NH4++OH-;
(1)与酸碱指示剂作用
A.紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝;
B.无色酚酞遇到碱溶液变红
(2)与某些非金属氧化物反应
碱溶液+非金属氧化物→盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;
Ca(OH)2+SO2==CaCO3↓+H2O;
(3)能与某些盐反应
碱溶液+盐溶液→新盐+新碱
CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4;
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
3.复分解反应:
有两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
可以用:
AB+CD==AD+CB表示
特点:
(1)反应物、生成物均只有两种化合物;
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分;
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。
完
典型例题:
例1.下列各物质露置在空气中,一段时间后,物质的总质量会增加的是()
A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.石灰水
分析:
浓盐酸、浓硝酸具有挥发性,能够挥发出HCl、HNO3气体,从而使其质量减少;
浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水分而使其质量增加,石灰水中的Ca(OH)2能吸收空气中CO2生成CaCO3沉淀,使其质量增加。
故答案为:
C、D
例2.下列化学方程式正确的是()
A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑B.Fe2O3+4HCl==2FeCl2+3H2O
C.Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑D.Zn+2HNO3==Zn(NO3)2+H2↑
A错,铁在置换反应中只能生成二价铁,和盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3;
B错,Fe2O3与盐酸反应生成物中,化合价应保持不变,因而该生成氯化铁而不是氯化亚铁;
D错,硝酸具有强氧化性,与锌反应后,不能生成氢气,只能生成水。
故答案为C。
例3某同学用一根玻璃棒蘸取少量稀硫酸,涂在蓝色石蕊试纸上,一段时间后,请你猜测可能出现的现象,并说明原因。
稀硫酸是酸溶液,显酸性,故能使蓝色石蕊试纸变红,但一段时间后,随着试纸上的水分蒸发,稀硫酸也随之转变为浓硫酸,浓硫酸具有脱水性,能使某些物质脱水,试纸被脱水后炭化,所以,我们一段时候后可能可以看到试纸逐渐变黑。
例4下列金属与相同质量分数的稀硫酸反应放出氢气最快的是()
A.ZnB.FeC.MgD.Al
金属与酸发生反应生成氢气的速度,与其金属活动性顺序表有关,排在越前面的金属,反应速度越快,剧烈程度越大。
根据金属活动性顺序表,Mg排在最前面,因此,放出氢气最快。
故答案为C
例5相同质量的下列金属与足量的等质量的同浓度的稀硫酸反应,产生氢气质量最多的是()
根据化学方程式,金属与酸反应生成氢气的质量有这样的一个规律,等质量的金属与足量的酸反应,若生成盐中的金属元素化合价相同,则金属元素相对原子质量越小,生成氢气质量越大。
Fe、Mg、Zn等都是+2价的,但Al等是+3价,Na为+1价,遇到此类情况,有个经验公式:
氢气的质量=
,故设金属的质量均为mg,则根据该公式代入计算。
Zn、Fe、Mg、Al分别能放出氢气的质量为:
,故答案为D
例6下列区别稀硫酸和稀盐酸的方法中,正确的是()
A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH
A不正确,稀硫酸与稀盐酸均可以与碳酸钠发生反应,生成二氧化碳气体,现象相同,不能分别。
B不正确,硝酸银与盐酸反应:
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3,现象为白色沉淀;
硝酸银与硫酸混合后,2AgNO3+H2SO4==Ag2SO4+2HNO3;
Ag2SO4微溶于水,看到的现象也可能是白色沉淀,故无法清楚的分辨;
C正确,盐酸与氯化钡不能发生反应,而稀硫酸与氯化钡溶液反应;
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl,白色沉淀,两者现象不同,故能分辨;
D错误,pH只与氢离子浓度有关。
答案为C。
同步习题:
1.下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中,能用金属和盐酸直接反应制得的物质是()
A.①②B.②④C.③④D.①③
2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是()
A.FeB.AlC.ZnD.Mg
3.下列几种溶液久置于空气中,溶质成分不变,但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是()
A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.石灰水
4.下列化学反应中,属于复分解反应的是()
A.Fe+CuSO4==FeSO4+CuB.2H2O+O2
2H2O
C.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OD.NaOH+HCl==NaCl+H2O
5.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是()
A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH
6.据报载,一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒,为了不污染旁边的水源,下列采取的措施适宜的是()
A.用水冲洗泄漏的浓硫酸B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋
7.有些胃病是由于胃酸过多引起的,治疗的药物中常含有氢氧化铝,它的作用可用下面的化学方程式表示:
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O,该反应类型属于()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
8.下列物质与盐酸反应时,无明显现象的是()
A.锌B.硝酸钾溶液C.氧化铜D.氢氧化钾溶液
9.某硫酸溶液分别于下列物质完全反应,所得的溶液酸性基本不变的是()
A.氯化钡B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化铜
10.下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是()
A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸D.浓硫酸
11.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液,蒸发后得到218g固体(已经换算成为硫酸盐),则反应生成氢气的质量()
A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g
12.有硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液,可一次鉴别它们的试剂是()
A.稀硝酸B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.石蕊试剂
13.用废铜制取硫酸铜,有人用以下两个实验方案:
甲方案:
废铜
硫酸铜[Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2↑]
乙方案:
氧化铜
硫酸铜
你认为比较合理的是___________,原因______________________________________________________。
14.固体氢氧化钠必须密封保存,是因为它在空气中不仅易_____________,该变化属于物理变化,而且还能跟_________发生,该反应的化学方程式为______________________________;
检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为_________;
除去该杂质的化学方程式为_____________________________________________。
15.用化学方程式回答下列问题:
(1)工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2,常污染环境,为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体?
___________________________________________________________________
(2)用石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)与硫酸铜溶液混合,可以配制防治葡萄等作物病害的波尔多液。
请你写出在配制过程中发生的化学反应方程式:
___________________________________________________。
(3)用稀硫酸去除铁锈的原理:
____________________________________________。
(4)用硝酸来除去水垢(主要成分为碳酸钙)________________________________________。
16.有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液。
拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别:
(1)从三支试管分别移取各溶液少许作试样,向试样中分别滴加___________,如发生的现象是___________,所取得溶液是H2SO4,相关的化学方程式为:
____________________________________________;
(2)将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中,分别滴加_____________,如发生现象为____________,所取得溶液为NaOH溶液。
(3)无明显现象的为______________________。
17.蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S),H2S气体是一种大气污染物,它在空气完全燃烧时,生成了二氧化硫和水。
把H2S气体通入浓H2SO4中,发生的反应为:
H2S+H2SO4(浓)==SO2+X↓+2H2O
(1)上述内容中,属于H2S的物理性质是_______________________________________;
(2)写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式:
_________________________________________;
(3)H2S气体通入浓H2SO4中反应时,生成物中X的化学式为________________;
(4)若尾气中含有H2S,用浓硫酸来吸收行吗?
为什么?
若你来建议,你认为使用何种试剂能达到吸收的效果?
请写出相应的化学方程式________________________。
18.部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应,产生0.3g,求该该硫酸溶液的溶质质量分数?
参考答案:
1.B2.B3.A4.D5.D6.A7.D8.D9.A10.C、D11.C
12.C13.乙同学;
(1)不产生污染性气体,
(2)产生相同质量的硫酸铜,乙方案硫酸用量少;
14.潮解空气中的二氧化碳2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;
盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
15.
(1)2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O;
(2)CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4;
(3)Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;
(4)CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑;
16.BaCl2溶液白色沉淀BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl酚酞试剂试剂变为红色盐酸
17.
(1)无色、有臭鸡蛋气味的气体;
(2)2H2S+3O2===2SO2+2H2O;
(3)S
(4)不行,产生的SO2气体仍然是污染性气体用氢氧化钠溶液H2S+2NaOH==Na2S+2H2O
18.22.0%
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