届高三一轮复习离子反应专项训练.docx
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届高三一轮复习离子反应专项训练
2021届高三一轮复习离子反应专项训练
1.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.通入水中制氯水:
B.通入水中制硝酸:
C.溶液中通入过量:
D.溶液中加入过量浓氨水:
2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.氨水溶液:
、、、
B.盐酸溶液:
、、、
C.溶液:
、、、
D.溶液:
、、、
3.下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入或通入试剂X后,发生反应的离子方程式正确的是( )
选项
离子组
试剂X
发生反应的离子方程式
A
少量HCl
B
少量
C
少量
D
少量稀硝酸
A.AB.BC.CD.D
4.黄色固体X,可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。
将X与足量的水作用,得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。
下列结论合理的是()
A.X中含,可能含有
B.X中含有漂白粉和
C.X中含有,Y中含有
D.用酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出,说明X中含有
5.下列属于有机物,又是电解质的是()
A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.纯碱
6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
A.使酚酞变红色的溶液中:
B.无色透明的溶液中:
C.溶液中:
D.常温下的溶液:
7.下列各组溶液离子能大量共存的是()
A.B.
C.D.
8.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去溶液中含有的、、杂质离子并尽可能减少的损失。
下列说法正确的是()
A.沉淀a为和的混合物
B.试剂X可能是盐酸或
C.溶液a中可能含有、、、
D.蒸发浓缩溶液得到固体
9.下列离子方程式书写正确的是()
A.将滴入酸性溶液中:
B.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热:
C.用惰性电极电解氯化钠溶液:
D.1的溶液和2.5的盐酸等体积混合:
10.下列离子方程式书写正确的是()
A.铁粉加入稀硫酸中:
B.通入氯水中:
C.沉淀溶于过量的稀中:
D.少量氯水滴入溶液中:
11.下列物质的电离方程式正确的是()
A.B.
C.D.
12.下列结合实验现象的反应方程式不正确的是()
A. 在放有金属钠的集气瓶中通入氯气,产生白烟
B. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀
C. 在0.1mol·L-1的溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液,溶液由橙色变成黄色
D. 压缩装有NO2气体的针筒,红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2N2O4
13.已知25℃时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示,下列叙述正确的是( )
酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数
K=1.75×10-5
K=2.98×10-8
K1=4.30×10-7
K2=5.61×10-11
K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
A.25℃时,等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3溶液
B.25℃时,将0.1mol·L-1的稀醋酸不断加水稀释,所有离子的浓度均减小
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO
D.少量CO2通入NaCIO溶液中反应的离子方程式为CO2+H2O+2ClO-+2HclO
14.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向水中通入氯气:
Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:
C.向明矾溶液中加过量氨水:
D.将Fe2O3溶解与足量HI溶液:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
15.现有含、和的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现、和的相互分离:
其中试剂1、2、4分别为( )
A.氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液
B.氯化钡溶液、硝酸溶液、硝酸银溶液
C.溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液
D.硝酸银溶液、硝酸钡溶液、硝酸溶液
16、下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸:
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
B.BaCO3溶于醋酸:
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C.将C12通入水中:
C12+H2O=Cl-+2H++ClO-
D.向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体:
CO32-+CO2+H2O=HCO3-
17.下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )
A.弱碱性溶液中:
HCO3-、NO3-、Na+、Cl-
B.常温时pH=7的溶液中:
Fe3+、SO42-、K+、Cl-
C.含NO3-的溶液中:
Fe3+、SO42-、H+.NH4+
D.与铝反应产生H2的溶液中:
S2-、K+、CO32-、Na+
18.下图是无机物A到M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中,I是由第三周期元素组成的单质中,熔点最高的金属。
K是一种红棕色气体。
请回答下列问题
(1)M、F、E、G四种物质中所含同一种元素,其名称是_____________。
(2)写出反应⑩(溶液J+G)的离子反应方程式________________________________
_______________________________________。
(3)反应④中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是___________。
(4)向M的溶液中直接滴加NaOH溶液,现象是______________________,写出相应的化学方程式_____________________________,_______________________________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。
该反应的的化学方程式是_________________
_____________________________________。
(6)共有120t硫铁矿(FeS2)参与反应①冶炼化合物D,最终得到化合物D共16t,则冶炼D的转化率为_____。
19.某混合溶液中可能含有H2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl、NaCl中的几种物质,往该溶液中逐渐加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)溶液中一定含有的溶质是________(填化学式)。
(2)溶液中一定不含有的溶质是________(填化学式)。
(3)分别写出AB段、CD段发生的离子方程式:
①AB段为_________________;②CD段为________________。
参考答案
1.答案:
C
2.答案:
A
3.答案:
C
4.答案:
C
5.答案:
B
6.答案:
C
解析:
本题考查离子共存。
使酚酞变红的溶液呈碱性,不能大量存在,A错误;溶液中是蓝色的,而题干要求无色透明溶液,B错误;可以大量共存,并且这些离子跟溶液也不反应,C正确;常温下的溶液中,溶液呈酸性,由于有存在,溶液具有强氧化性,则由于发生氧化还原反应而不能大量共存,D错误。
7.答案:
C
解析:
A项,和发生双水解反应,和水生成氢氧化铝沉淀和,A错误;B项,与结合生成弱电解质HClO,B错误;C项,离子间不发生反应,可以共存,C正确;D项,发生氧化还原反应,D错误。
8.答案:
B
解析:
在空气中可以被氧气氧化为,即沉淀a为,A错误;结合图示可知溶液a中一定含有,与试剂X反应生成的沉淀b为,则试剂X可能是盐酸或,B正确;由于与不能大量共存,即溶液a中不可能有,C错误;为抑制水解,溶液在HCl气氛下蒸发浓缩可得到AC3固体,D错误。
9.答案:
D
解析:
A.中电子不守恒,应为,故A错误;
B.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合:
,故B错误;
C.电解饱和食盐水生成氯气和氢气,氢氧化钠,反应式为,离子方程式水不能拆开,故C错误;
D.1molAl(OH)3消耗3molH+,1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合,二者的物质的量比为2:
5,反应生成等量的铝离子、氢氧化铝,离子反应为,故D正确;
故选D.
10.答案:
B
解析:
稀硫酸是非氧化性酸,与铁反应生成氢气和硫酸亚铁,离子方程式为,A错误;二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,离子方程式为,硝酸具有氧化性,能够氧化亚铁离子生成铁离子,离子方程式为,C错误;亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性,溴化亚铁中滴入少量氯水,氯气首先与亚铁离子反应,离子方程式为,D错误。
11.答案:
C
解析:
用化学式和离子符号表示电禽过程的式子,称为电离方程式。
含有原子团的物质电离时,原子团应作为一个整体,不能分开,氢氧根离子不能拆分,A错误;一个硫酸分 子电离生成两个氢离子和一个硫酸根离子,B错误;氯化镁 电离为镁离子和氯离子,C正确;硫酸根离子作为原子团不用加括号,D错误。
12.答案:
B
解析:
钠与氯气生成氯化钠固体,产生白烟,A正确;NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,Ca2+和OH-个数比不是1:
2,反应离子方程式为,B错误;向重铬酸钾溶液中氧化钠溶液,OH-与H+反应,平衡向右移动,溶液变黄,C正确;压缩装有二氧化氮气体的针筒,气体浓度增大,颜色加深,然后平衡向右移动,颜色变浅,但比原来深,D正确。
13.答案:
A
解析:
根据表中数据可知,酸性:
亚硫酸>醋酸>碳酸>亚硫酸氢根离子>次氯酸>碳酸氢根离子:
等物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液,对应酸的酸性越弱,酸根离子的水解程度越大,溶液中氢氧根离子的浓度越大,pH越大,水解程度:
CH3COO-< 稀醋酸中加一定量水.醋酸的电离程度增大,但溶液中氢离子的浓度减小,由于Kw不变,所以氢氧根离子的浓度增大,B项错误; 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子,正确的离子方程式为Ca2++2SO2+2H2O+2ClO-CaSO4↓++4H++2Cl-,C项错误; 少量CO2通入NaCIO溶液中,反应生成次氯酸和碳酸氢根离子,反应的离子方程式为CO2+H2O+ClO-HCO3-+HClO,D项错误: 14.答案: B 15.答案: A 16.答案: 16、 解析: 试题分析: A项正确;B项醋酸是弱电解质不能拆成离子形式,所以错误;C项次氯酸是弱酸,不能拆开,错误;D项反应前后电荷不守恒,且没有配平,错误。 点评: 注意反应中哪些物质可以拆成离子形式,注意电荷守恒在判断中的灵活应用 17.答案: B 18.答案: (1)铁 (2)3Fe+8H++2NO3‾=3Fe2++2NO↑+4H2O (3)1: 3 (4)先产生白色沉淀,很快变为灰绿色,最终变成红褐色 Fe2++2OH‾=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3) (5)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O(条件高温) (6)20% 19.答案: (1)H2SO4、Al2(SO4)3、NH4Cl; (2)MgCl2 (3)①Al3++3OH-=Al(OH)3↓;②Al(O
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- 届高三 一轮 复习 离子 反应 专项 训练